1、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉溶于水，加酚酞，溶液

，溶液顯

。

2、碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸氫鈉溶于水，測pH，

，加酚酞，溶液

，溶液顯

。3、碳酸鈣（CaCO3）白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)。

一、幾種重要的鹽變紅堿性大于7變紅堿性名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱色態(tài)水溶性與酸現(xiàn)象方程式純堿、蘇打 小蘇打 大理石、石灰石白色粉末 白色粉末白色塊狀固體易溶，水溶液顯堿性可溶，水溶液顯堿性 難溶都冒氣泡Na2CO3NaHCO3CaCO3Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑洗滌劑廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；玻璃纖維玻璃制品制皂造紙Na2CO3的用途NaHCO3的用途·發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機(jī)酸等）

焙制糕點發(fā)酵粉原理：溶于水后，NaHCO3和有機(jī)酸反應(yīng)生成CO2·治療胃酸過多NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑·干粉滅火器干粉滅火器2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3的用途·CaCO3作建筑材料CaCO3的用途·CaCO3作補(bǔ)鈣劑CaCO3難溶于水，不易吸收；和胃內(nèi)HCl反應(yīng)生成溶于水的CaCl2。碳酸鈣片咀嚼后吞服效果更好，原因是

。補(bǔ)鈣劑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3的用途接觸面積更大，反應(yīng)更充分名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途1.用于玻璃、造紙、紡織2.作洗滌劑—去油污3.發(fā)酵粉成分之一1.治療胃酸過多2.發(fā)酵粉成分之一1.建筑材料2.補(bǔ)鈣劑3.實驗室制CO24.工業(yè)制生石灰稀鹽酸石灰水有氣泡石灰水變渾濁取樣，加入稀鹽酸，然后將氣體通入石灰水中，若變渾濁，則為CO32-碳酸根離子1、碳酸鈉溶液與Ca(OH)2/Ba(OH)2的反應(yīng)

Na2CO3

+Ca(OH)2/Ba(OH)2

現(xiàn)象方程式二、碳酸鈉的其它化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓

+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓

+2NaOH2、碳酸鈉溶液與CaCl2/BaCl2溶液反應(yīng)Na2CO3+CaCl2/BaCl2現(xiàn)象方程式二、碳酸鈉的其它化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓

+2NaCl

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓

+2NaCl

侯氏制堿法——制取Na2CO31942年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”三、碳酸鈉的制備原理：侯氏制堿法——制取Na2CO3三、碳酸鈉的制備

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4