新東方-一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)陷阱新東方-一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)陷阱新東方-一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)陷阱新東方-一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)陷阱編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱例析陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()A.常溫、常壓下，NA個氧氣分子的體積小于B.標準狀況下的辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NAC.標準狀況下，CH3Cl中所含的分子數(shù)為NAD.常溫下常壓下,氯氣含有的原子數(shù)為NA總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性例2：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()A.g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為NAB.2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為NA(2CaSO4·H2O式量為290)C.在100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)不等于4NAD.1L、L氨水中NH3·H2O的個數(shù)為總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2＋與O22－之比為1︰1，Na2O2中Na＋與O22－為2︰1。④計算溶液中氫、氧原子個數(shù)時，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性例3：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NAC.標準狀況下，二氧化氮氣體中含有原子D.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如:NO2N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對待。陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性例4：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()A.molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為NA與過量CO2反應(yīng)時，生成O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Fe與Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA總結(jié)：對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進行過量計算。陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性例5：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()A.1molOH－在電解過程中被氧化時，提供電子的數(shù)目為NA個B.用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子數(shù)為aNAC.銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NAD.用粗銅作陽極電解稀硫酸，當生成H2時，陽極失去的電子數(shù)為總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性例6：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()A.標準狀況下，1mol苯中約含有3NA個碳碳雙鍵分子中P原子和P-P鍵數(shù)目的比為2∶3C.在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NANaCl晶體中含有個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元總結(jié)：對于結(jié)構(gòu)題，首先注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項，應(yīng)先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性例7：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：(

)A.286gNa2CO3·10H2O固體中含有NA個陰離子B.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NAC.KHSO4熔融時含有個陽離子；D.25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為總結(jié)：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個大分子，由若干個小分子和離子構(gòu)成；要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計算性例8：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：(

)A.含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為[2/（3n＋1）]molB.乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為C.乙炔完全燃燒時，有8NA碳氧鍵生成，則轉(zhuǎn)移5NA電子D、若乙炔的燃燒熱為QkJ·mol-1，若一定量的乙炔燃燒放熱為QkJ，則斷鍵為5NA；一、判斷對錯1、常溫常壓下，NA個SO2分子的體積為。2、1atm，273K時，

CO2氣體含有的分子數(shù)為3、標準狀況下，

CO與CO2的混合氣體含有的碳原子數(shù)為。4、常溫常壓下，32gSO2氣體含有個分子。5、常溫常壓下，

SO2氣體含有個分子。6、25℃，1atm下，NA個SO2分子的體積大于。7、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/個。8、標準狀況下，

SO3含有的分子數(shù)為。9、8g

NH2-

離子含有的電子數(shù)為5NA。10、1molCH3+比1molCH3-少NA個電子。11、亞甲基（-CH2-）含有的電子數(shù)為個。12、銅與足量硫粉（氯氣、液溴）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。13、鐵粉與足量硫粉（氯氣、液溴、碘）反應(yīng)，失去3NA個電子。14.鐵和酸反應(yīng)，放出標準狀況下氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA。15、1L2mol/L的鹽酸中含有2NA個HCl分子。標準狀況下，氦氣含有的原子數(shù)為NA個。二、選擇題1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為NAD.1mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA2、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（））A.所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是14LD.所含原子總數(shù)為aNA/143、設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，4gCH4含NA個C—H共價鍵B．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2NA個電子C．1Lmol/LNaHCO3溶液中含有個HCO3—D．常溫常壓下，的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為D．某密閉容器盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．在密閉容器中加入H2和，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，的Na完全與O2反應(yīng)生成產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為C．的mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為D．標準狀況下，的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標準狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為（）A．SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<010、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子12、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．g該物質(zhì)含有×1022個原子13、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、?L-1的氨水含有個OH―C、常溫常壓下，含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子14、下列敘述正確的是（）NaCl中含有×1023個NaCl分子B.NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8××1023C.欲配置,的NaCl溶液，可將NaCl溶于水中D.電解熔融的NaCl，能產(chǎn)生氯氣（標準狀況）、金屬鈉15、設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）+離子含有的核外電子數(shù)為3NACl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NApH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAPH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA16．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法不正確的是A．1Lmol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個數(shù)為NAB．1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NAC．在標準狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA17.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同H2所含原子數(shù)目為NA所含原子數(shù)目一定為NA鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol－CH3和1molOH-都含有10NA個電子B．標準狀況下LCCl4含碳原子數(shù)為NAC．2molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)-2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等B．g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．1Lmol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NA20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是 A．標準狀況下，2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，鐵在中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C．密閉容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5為催化劑的條件下加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA、 D．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA21．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的A．53g碳酸鈉中含NA個CO32－ B．－含NA個電子C．重水（D2O）中含NA個中子 D．標準狀況下水中含NA個氧原子22．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為B、將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為C．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．18gD2O含有的電子數(shù)為10NA23．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在標準狀況時，L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和mol甲烷的質(zhì)量比為7∶424.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．Fe與Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，LNO2和LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為NAC．中所含中子數(shù)為D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．實驗室分別用KClO3和H2O2制取O2時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為C．25℃時，1LpH＝1的稀硫酸中約含2NA個H+D．標準狀況下，LSO3所含分子數(shù)為NA26．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為NAC．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的個數(shù)為2NAD．25℃，×105Pa時，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA27．設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，下列敘述正確的是1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12NAB10克氖氣所含原子數(shù)為NAC摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D標準狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/NA28．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，Cl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．1／LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為29．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，·L-1NH4Cl溶液與·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同30．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。B．1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。D．25℃，×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。31．NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB．在常溫常壓下，鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為C．標準狀況下，和混合后氣體的分子總數(shù)為D．S2和S8的混合物共，其中所含硫原子數(shù)一定為32．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)D．常溫時1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA33．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol一1，下列敘述中正確的是A．常溫下，和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為××l023B．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為××l023C．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4××l023含1mol硅原子的SiO2晶體中Si一O鍵的個數(shù)約為2××l02334．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA35．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為eq\f,NA)gC．與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．25℃時，1L純水中含有10－7NA個陰陽離子36．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標準狀況下，的物質(zhì)的量為1mol；⑤氧化鈉和過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為××1023；⑥28g硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si—Si鍵A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤37．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.鐵與足量的硫完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目約為B.1LL的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過C.鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D.含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2:338．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子B．標準狀況下，個CCl4所占的體積約為C．78gNa2O2固體含有的陰離子數(shù)為NAD．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6．4g金屬39．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A．常溫常壓下，g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10NAB．1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56（ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3）C．與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為D．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子