第七節(jié)酸堿指示劑一.指示劑的變色原理酸堿指示劑(acid-baseindicator)：酸堿滴定中用于指示滴定終點的試劑稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，這些弱酸或弱堿與其共軛堿或酸具有不同的顏色。1第七節(jié)酸堿指示劑一.指示劑的變色原理酸堿指示劑(acid酚酞

Phenolphthalein(PP)pKa=9.1OH-

OCCOCOO-COO-HOOHOH-H+

8.0無色

粉紅9.0

紅色9.62酚酞Phenolphthalein(PP)pKa=甲基橙

MethylOrange(MO)pKa=3.4

(CH3)2N—(CH3)2N=—N=N—H=N—N——SO3-—SO3-OH-H++4.4黃紅3.14.0橙3甲基橙MethylOrange(MO)pKa=3.4甲基紅

MethylRed(MR)pKa=5.0—N=N——NCH3CH3CH3CH3=N—N—N=COO-COOHH+OH-H+6.2黃紅4.45.0橙4甲基紅MethylRed(MR)pKa=5.0現(xiàn)以HIn代表弱酸指示劑，其離解平衡表示如下：

HInH++In-酸式色堿式色

注意：指示劑變色消耗滴定劑5現(xiàn)以HIn代表弱酸指示劑，其離解平衡表示如下：HIn二.指示劑的變色范圍以HIn弱酸指示劑為例說明指示劑的變色與溶液中pH值之間的數(shù)量關(guān)系。弱酸指示劑在溶液中離解平衡表示如下：HInH++In-平衡時可得：可改寫為：在一定溫度下KHIn是一個常數(shù)。因此，在一定的pH條件下，溶液有一定的顏色，當(dāng)pH改變時，溶液的顏色就相應(yīng)地發(fā)生改變。6二.指示劑的變色范圍以HIn弱酸指示劑為例說明指示劑的變色與

當(dāng)兩種顏色的濃度之比是10倍以上時，我們?nèi)庋鄄拍芸吹綕舛容^大的那種顏色。若≥10時，pH=pKHIn＋1，顯In-顏色若≤1/10時，pH=pKHIn-1，顯HIn顏色pH=pKHIn±1指示劑的變色范圍為：綜上所述，得出如下幾點：1.指示劑的變色范圍隨指示劑常數(shù)KHIn的不同而異。2.指示劑在變色范圍內(nèi)顯示出逐漸變化的過渡顏色。3.由實驗測得的各種指示劑變色范圍的幅度一般在1-2個pH單位。4.指示劑的變色范圍越窄越好。7當(dāng)兩種顏色的濃度之比是10倍以上時，我們?nèi)庋鄄拍芸吹綕庥绊懼甘緞┳兩秶囊蛩?.指示劑用量用量過多，會使終點變色遲鈍，且指示劑本身也會多消耗滴定劑;用量太少，顏色變化不明顯。因此，在不影響變色敏銳的前提下，盡量少用指示劑。一般分析中2—4滴。(建議取下限)2.滴定程序一般情況下，指示劑的顏色由淺入深變化易于觀察。故酸滴定堿時，一般用甲基橙或甲基紅為指示劑，顏色由黃色變?yōu)槌燃t色；堿滴定酸時，一般以酸酞為指示劑，終點顏色由無色變?yōu)榧t色。3.

溫度、溶劑、鹽類等，都會影響指示劑變色。8影響指示劑變色范圍的因素8三.常用酸堿指示劑（P119表6-5）9三.常用酸堿指示劑（P119表6-5）9MO3.1

4.44.0pTpKa=3.44.4

6.25.0

pT=pKaMR8.09.6

pKa=9.19.0PP10MO3.14.44.0pTpKa=3.44混合指示劑：有兩類：1.兩種或兩種以上的指示劑混合而成；2.在指示劑中加入一種惰性染料。

利用顏色的互補，變色范圍窄，變色更敏銳。11混合指示劑：11混合指示劑如：甲酚紅和百里酚藍組成的混合指示劑。指示劑變色范圍顏色變化甲酚紅百里酚藍混合指示劑7.2~8.88.0~9.68.2~8.4黃~紫黃~藍玫瑰色~紫12混合指示劑如：甲酚紅和百里酚藍組成的混合指示劑。指示劑變色范混合指示劑

甲基紅+溴甲酚綠

5.0------5.1-------5.2

暗紅

灰

綠

用于Na2CO3標(biāo)定HCl時指示終點由于顏色互補使變色間隔變窄,變色敏銳.13混合指示劑

甲基紅+溴甲酚綠51414廣泛pH試紙：pH45678910

顏色紅橙黃綠青藍紫15廣泛pH試紙：15簡單易用，價格低廉，比對更容易

測定范圍：1--14PH廣泛測試試紙說明：

1、取試紙條浸入可測之溶液中，半秒鐘后取出與標(biāo)準(zhǔn)色版比較，即得PH值；

2、本試紙不適用于非常弱的緩沖溶液和濃度低于0.01%的酸堿溶液；

3、本試紙需儲存于避光干燥處；

4、保質(zhì)期3年。

廣泛pH試紙產(chǎn)品介紹

：16簡單易用，價格低廉，比對更容易廣泛pH試紙產(chǎn)品介第七節(jié)酸堿指示劑一.指示劑的變色原理酸堿指示劑(acid-baseindicator)：酸堿滴定中用于指示滴定終點的試劑稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，這些弱酸或弱堿與其共軛堿或酸具有不同的顏色。17第七節(jié)酸堿指示劑一.指示劑的變色原理酸堿指示劑(acid酚酞

Phenolphthalein(PP)pKa=9.1OH-

OCCOCOO-COO-HOOHOH-H+

8.0無色

粉紅9.0

紅色9.618酚酞Phenolphthalein(PP)pKa=甲基橙

MethylOrange(MO)pKa=3.4

(CH3)2N—(CH3)2N=—N=N—H=N—N——SO3-—SO3-OH-H++4.4黃紅3.14.0橙19甲基橙MethylOrange(MO)pKa=3.4甲基紅

MethylRed(MR)pKa=5.0—N=N——NCH3CH3CH3CH3=N—N—N=COO-COOHH+OH-H+6.2黃紅4.45.0橙20甲基紅MethylRed(MR)pKa=5.0現(xiàn)以HIn代表弱酸指示劑，其離解平衡表示如下：

HInH++In-酸式色堿式色

注意：指示劑變色消耗滴定劑21現(xiàn)以HIn代表弱酸指示劑，其離解平衡表示如下：HIn二.指示劑的變色范圍以HIn弱酸指示劑為例說明指示劑的變色與溶液中pH值之間的數(shù)量關(guān)系。弱酸指示劑在溶液中離解平衡表示如下：HInH++In-平衡時可得：可改寫為：在一定溫度下KHIn是一個常數(shù)。因此，在一定的pH條件下，溶液有一定的顏色，當(dāng)pH改變時，溶液的顏色就相應(yīng)地發(fā)生改變。22二.指示劑的變色范圍以HIn弱酸指示劑為例說明指示劑的變色與

當(dāng)兩種顏色的濃度之比是10倍以上時，我們?nèi)庋鄄拍芸吹綕舛容^大的那種顏色。若≥10時，pH=pKHIn＋1，顯In-顏色若≤1/10時，pH=pKHIn-1，顯HIn顏色pH=pKHIn±1指示劑的變色范圍為：綜上所述，得出如下幾點：1.指示劑的變色范圍隨指示劑常數(shù)KHIn的不同而異。2.指示劑在變色范圍內(nèi)顯示出逐漸變化的過渡顏色。3.由實驗測得的各種指示劑變色范圍的幅度一般在1-2個pH單位。4.指示劑的變色范圍越窄越好。23當(dāng)兩種顏色的濃度之比是10倍以上時，我們?nèi)庋鄄拍芸吹綕庥绊懼甘緞┳兩秶囊蛩?.指示劑用量用量過多，會使終點變色遲鈍，且指示劑本身也會多消耗滴定劑;用量太少，顏色變化不明顯。因此，在不影響變色敏銳的前提下，盡量少用指示劑。一般分析中2—4滴。(建議取下限)2.滴定程序一般情況下，指示劑的顏色由淺入深變化易于觀察。故酸滴定堿時，一般用甲基橙或甲基紅為指示劑，顏色由黃色變?yōu)槌燃t色；堿滴定酸時，一般以酸酞為指示劑，終點顏色由無色變?yōu)榧t色。3.

溫度、溶劑、鹽類等，都會影響指示劑變色。24影響指示劑變色范圍的因素8三.常用酸堿指示劑（P119表6-5）25三.常用酸堿指示劑（P119表6-5）9MO3.1

4.44.0pTpKa=3.44.4

6.25.0

pT=pKaMR8.09.6

pKa=9.19.0PP26MO3.14.44.0pTpKa=3.44混合指示劑：有兩類：1.兩種或兩種以上的指示劑混合而成；2.在指示劑中加入一種惰性染料。

利用顏色的互補，變色范圍窄，變色更敏銳。27混合指示劑：11混合指示劑如：甲酚紅和百里酚藍組成的混合指示劑。指示劑變色范圍顏色變化甲酚紅百里酚藍混合指示劑7.2~8.88.0~9.68.2~8.4黃~紫黃~藍玫瑰色~紫28混合指示劑如：甲酚紅和百里酚藍組成的混合指示劑。指示劑變色范混合指示劑

甲基紅+溴甲酚綠

5.0------5.1-------5.2

暗紅

灰

綠

用于Na2CO3標(biāo)定HCl時指示終點由于顏色互補使變色間隔變窄,變色敏銳.29混合指示劑

甲基紅+溴甲酚綠53014廣泛pH試紙：pH45678910