實驗室制取氣體我們需要從：

實驗藥品、原理、裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）、實驗步驟、注意事項、驗滿和檢驗等幾個方面進行研究。一、實驗藥品：高錳酸鉀過氧化氫氯酸鉀H2O2KMnO4KClO3無色液體暗紫色晶體白色晶體其水溶液俗稱“雙氧水”二、實驗原理：過氧化氫

水

＋

氧氣二氧化錳高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2H2O2H2OO2KClO3KClO2

A__________B_________C__________D_________E___________F_________試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽

儀器名稱:發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF三、實驗裝置三、實驗裝置：1、發(fā)生裝置固體加熱型使用要求（反應物狀態(tài)：固態(tài)

反應條件：加熱）顯著特征：有酒精燈固體加熱型使用要求（反應物狀態(tài)：固態(tài)

反應條件：加熱）與上一個裝置有不同的地方嗎？試管口有一團棉花B.固液常溫型使用要求（反應物狀態(tài)：固態(tài)和液態(tài)

反應條件：常溫）簡易型B.固液常溫型使用要求（反應物狀態(tài)：固態(tài)和液態(tài)

反應條件：常溫）長頸漏斗：便于隨時添加液體藥品注意：使用時應將下端管口浸入液面內(nèi)，這樣形成“液封”，避免氣體從長頸漏斗逸出。該如何檢查氣密性?B.固液常溫型使用要求（反應物狀態(tài)：固態(tài)和液態(tài)

反應條件：常溫）分液漏斗便于隨時添加液體藥品、可以控制產(chǎn)生氧氣的速率小結：實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置高錳酸鉀，氯酸鉀是固體；反應條件需要加熱---可選用固體加熱型過氧化氫溶液是液體

反應條件不需要加熱---可選用固液常溫型向上排空氣法排水法氣體收集裝置從氣體密度和溶解性考慮）：向下排空氣法氣體不易溶于水且不與水反應氣體密度比空氣密度大氣體密度比空氣密度小收集到較純凈的氣體便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿收集的氣體較干燥操作較為方便收集的氣體較潮濕收集不如排空氣法方便收集到的氣體可能不純凈較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿收集方法適用范圍優(yōu)點缺點萬能瓶（1）--排空氣法當氣體從a端進入時（空氣從b端排出）；為向上排空氣法當氣體從b端進入時（空氣從a端排出）；為向下排空氣法萬能瓶（2）--排水法該怎樣收集氣體？水應該從b端排出；所以氣體從a端進入萬能瓶左圖這個裝置該怎樣用？上圖這個裝置有什么優(yōu)點？

※所以氧氣適用于排水法和向上排空氣法收集。氧氣的物理性質(zhì)：

1、密度略大于空氣

2、不易溶于水將裝置組裝起來是怎樣的？小結：氧氣的收集方法實驗室制氧氣裝置1固體加熱型----高錳酸鉀制氧氣----氯酸鉀制氧氣實驗室制氧氣裝置2固液常溫型----過氧化氫溶液制氧氣四、實驗室制取氧氣操作步驟

----高錳酸鉀制取、排水法收集1.組裝儀器，檢查裝置的氣密性；（組裝儀器的順序是怎樣的？）安裝注意點：用外焰對準藥品加熱檢查有無燈芯和酒精試管口要略向下傾斜導管口只能插在集氣瓶口附近導管只需露出橡膠塞少許必需使用膠皮管鐵夾夾在試管中上部或距試管口約1/3處四、實驗室制取氧氣操作步驟

----高錳酸鉀制取、排水法收集2.裝入藥品（在試管口放一團棉花）3.固定在鐵架上（試管口略低于試管底部）將集氣瓶裝滿水，倒放在水槽中4.點燃酒精燈，加熱；（先預熱）5.收集氣體；（待氣泡均勻冒出時）

收集滿的機器瓶正放在桌上6.把導管移離水面；7.熄滅酒精燈，停止加熱。查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）五、注意事項1.用高錳酸鉀制取氧氣時為什么瓶口放一團棉花？2.加熱時為什么試管口向下略微傾斜？3.加熱前為什么要先預熱？（防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管）（防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管炸裂)（防止試管受熱不均勻而炸裂）五、注意事項4.排水法收集氣體時，為什么剛開始時不能收集氧氣。要到什么時候收集時才最合理？5.反應結束時，為什么要先移導管后再停止加熱？（剛開始收集到的氣體不純，應該當氣泡連續(xù)并比較均勻的放出時收集氣體。）（防止水槽中的水倒吸入試管，試試管因驟冷而炸裂）6、固液常溫型添加藥品順序：先固體后液體氧氣驗滿的方法（排空氣法用）：將帶火星的小木條伸至集氣瓶口，若木條復燃則收集滿；反之，則未滿。氧氣的檢驗：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則是氧氣；反之，則不是氧氣。檢驗與驗滿氧氣的工業(yè)制法：1、分離液態(tài)空氣法：使液化空氣蒸發(fā)。氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，（沸點低）剩余的主要為液態(tài)氧氣。2、膜分離技術實驗一：分解過氧化氫溶液制取氧氣1．分解過氧化氫制取氧氣步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現(xiàn)象結論木條不能復燃常溫下放出氧氣少帶火星的木條木條不能復燃步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。過氧化氫溶液二氧化錳帶有火星的木條木條復燃現(xiàn)象結論在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。

木條復燃步驟3：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。帶有火星的木條木條復燃過氧化氫溶液現(xiàn)象結論木條復燃二氧化錳仍然起作用。【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳氧氣+？【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？實驗三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用,產(chǎn)生氧氣現(xiàn)象：木條復燃了×催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。（又叫觸媒）

催化作用：催化劑在化學反應中所起到的作用。

注意：1.改變既可以加快反應速率也可以減慢反應速率2.一變二不變①、催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件。②、催化劑不能使生成物質(zhì)量增加。③、催化劑的物理性質(zhì)在反應前后可能改變。④、催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有反應都起作用。（3）概念理解觀察：實驗室制取氧氣的反應原理：上述三個反應的共同點有哪些？它們屬于哪種反應類型？（2）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2

二氧化錳（3）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2

二氧化錳

加熱分解反應：化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應特點：多變一由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。特點：一變多A+B→AB→A+BAB

1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）

A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀

C．分離液態(tài)空氣D．加熱二氧化錳

2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）

A．加快化學反應速率

B．使生成物質(zhì)量增加

C．改變化學反應速率

D．減慢化學反應速率ＣＣ課堂練習

3．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）

A．朝下B．朝上

C．略向下傾斜D．略向上傾斜

4．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）

A．加熱固體藥品前

B．與加熱固體藥品同時

C．開始有氣泡放出時

D．氣泡連續(xù)并均勻放出時ＣＤ

5．某同學設計了4種制氧氣的方案：

①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；

②使高錳酸鉀受熱；

③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；

④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法（）

A．全正確

B．全不正確

C．①②③正確

D．只有①②正確Ｃ

6．下列反應屬于分解反應的是（）Ａ．硫＋氧氣二氧化硫Ｂ．石蠟＋氧氣二氧化碳＋水Ｃ．氧化汞汞＋氧氣Ｄ．鎂＋氧氣氧化鎂加熱點燃點燃點燃C

7．醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。關于該裝置，下列說法不正確的是（）

A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶

B．b導管連接病人吸氧氣的塑料管

C．使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出

D．使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率abB

8．實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，