問題：

①你能判斷下面三種溶液中哪種溶質(zhì)在水中的溶解能力最強(qiáng)嗎？為什么？

②要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么？還要附加什么條件？

③如何限制這些條件，使問題研究更簡單方便？

一、固體物質(zhì)的溶解度1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2、固體溶解度的四要素：條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：單位：一定溫度100克溶劑（一般指水）飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）概括為：劑、質(zhì)、溫、飽、（記著溫飽）課堂練習(xí)1:氯化鈉在20℃是的溶解度是36g含義是什么？在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和。固體溶解度的涵義練習(xí)：在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g氯化鈉。課堂練習(xí)2:、判斷下列說法是否正確:(1)20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,A的溶解度是20克。(2)

20℃時(shí),10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。(3)20℃時(shí),10克氯化鈉可溶解在100克水里,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。(4)20℃時(shí),100克水最多可溶解36克氯化鈉,則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36。(X)溫度(X)100克溶劑(X)飽和(X)單位：克

課堂練習(xí)３、20℃時(shí)，50g水里最多溶解A物質(zhì)10g。相同溫度下，在10g水中溶解B物質(zhì)2g時(shí)達(dá)到飽和狀態(tài)。則20℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度（A）Ａ、相等Ｂ.、A>BＣ、A<BＤ、無法比較3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：（20℃）難(不)溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01~11~10>104、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的種類溶劑的種類溫度

溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無關(guān)注意√二、固體溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5溶解度（克）溫度（oc）01020304050608070605040302010KNO3（2）溶解度曲線活動(dòng)與探究（繪制溶解度曲線）P375001020304060708090100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸銨硝酸鈉.a.b硝酸鉀氯化銨氯化鈉硼酸溫度（t）溶解度（克）點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。問：從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？5001020304060708090100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸鉀氯化鈉溫度（t）溶解度（克）從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1、降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl適用于熟石灰3、升溫結(jié)晶①多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大如KNO3

,NaNO3,

NH4NO3,

NH4Cl等（陡升型）②少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的變化不大（如NaCl緩升型)

③極少數(shù)物質(zhì)隨溫度升高而降低（如Ca(OH)2

下降型)。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線規(guī)律：三、溶解度曲線的應(yīng)用：

（1）判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。唬?）比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大（3）通過不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)，來確定混合物的分離、提純方法（4）判斷析出晶體量的多少；（5）根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等。4、（2016.成都）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（D）A．甲的溶解度大于乙B．t1℃時(shí)，a點(diǎn)表示乙的飽和溶液C．甲溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出D．t2℃時(shí)，將甲和乙各15g分別加入100g水中，均能完全溶解課堂練習(xí)5、（2015·眉山）如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（C）

A、由甲圖可知，氯化鈉在40℃時(shí)的溶解度為36.6g

B、由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

C、比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體

D、比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)6、（2015.成都）將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯(cuò)誤的是(A）

A、60℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

B、20攝氏度時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

D、硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到7、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1℃時(shí)的溶解度是

10g

；（2）欲使t1℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎缮達(dá)___溫度（填“升高”或“降低”）；（3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3（純堿），生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中(填字母)A曲線與純堿的溶解度曲線相似；請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”

（4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用

結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）

（5）由圖還可獲得的信息有：

（只須答一條