江蘇詩(shī)海縣第二中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定測(cè)試試題含解析江蘇詩(shī)?？h第二中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定測(cè)試試題含解析PAGE23-江蘇詩(shī)?？h第二中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定測(cè)試試題含解析江蘇省東海縣第二中學(xué)2019—2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定測(cè)試試題(含解析）一、選擇題:(單選題共13題26分)1。下列有機(jī)物中,不屬于鹵代烴的是A。乙苯 B。全氟丙烷 C。氯乙烷 D.氟利昂【答案】A【解析】【詳解】烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后得到的有機(jī)物是鹵代烴,乙苯是苯的同系物，不是鹵代烴，全氟丙烷、氯乙烷和氟利昂均是鹵代烴，答案選A。2。下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A。2CH4C2H4+2H2 B。2HI+Cl2═I2+2HClC。C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D.CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【解析】【分析】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng).產(chǎn)物應(yīng)有兩種產(chǎn)物。【詳解】A．2CH4C2H4+2H2不符合取代反應(yīng)的定義，屬于分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2HI+Cl2═I2+2HCl屬于氧化還原反應(yīng),不是取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C2H5Cl中的H原子被Cl原子所取代，屬于取代反應(yīng),C項(xiàng)正確；D．CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3。已知4NH3+5O2=4NO+6H2O（g)，若反應(yīng)速率分別是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（單位：mol?L—1?min-1)。下列關(guān)系正確的是A。ν（NH3）=ν（O2） B。ν（O2)=ν（H2O）C.ν（NH3)=ν(H2O) D.ν（O2）=ν(NO）【答案】D【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得,ν（NH3）=ν（O2）=ν（NO）=ν（H2O）,所以A、B、C均錯(cuò)誤，D正確。4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g)2C（g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0。3mol·L－1·s－1②2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L－1③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％,其中正確的是A.①② B。①④ C。②③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題給信息，2s后測(cè)得C的濃度為0。6mol·L－1，則用C表示的反應(yīng)速率為：，根據(jù)同一反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率=，用B表示的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為。起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為,同理可得B起始的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)方程式有：2A（g)＋B(g）2C（g）則2s時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，B的濃度為0。7mol·L－1,由以上分析可知，①正確；②正確；③錯(cuò)誤；④錯(cuò)誤;A項(xiàng)正確；答案選A.5。pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋n倍和m倍，使pH仍保持相同，則n和m的關(guān)系是A。n>m B.n〈m C。n＝m D.無(wú)法確定【答案】B【解析】【詳解】NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，氨水為弱堿，在水溶液中部分電離.pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋?zhuān)瑲溲趸c中氫氧根的總物質(zhì)的量不變，氨水會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根，其溶液中氫氧根的總物質(zhì)的量增大，要使二者的pH相同，則氨水稀釋倍數(shù)應(yīng)比氫氧化鈉稀釋倍數(shù)大，即m＞n,B項(xiàng)正確;答案選B。6。中和相同體積、相同pH的Ba(OH）2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則A。V3〉V1＝V2 B.V3〉V2〉V1 C。V1>V2>V3 D.V3〈V1＝V2【答案】A【解析】【詳解】等體積、等pH的Ba（OH)2、NaOH中c（OH—）相同，用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，即V1＝V2；NH3·H2O為弱堿，等體積、等pH時(shí)，其濃度大于NaOH,當(dāng)用等濃度的鹽酸進(jìn)行中和時(shí),NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根，則消耗鹽酸較多，即V3〉V1＝V2。A項(xiàng)正確；答案選A。7。常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A。0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1C。0。05mol·L－1 D。0.50mol·L－1【答案】C【解析】【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說(shuō)明堿過(guò)量,剩余的c（OH-)=0.01mol/L，據(jù)此列式計(jì)算原溶液的濃度?！驹斀狻吭O(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c,NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過(guò)量,剩余的氫氧根離子濃度為:c(OH?)=0.01mol·L－1,則:c(OH?)==0。01mol·L－1，解得：c=0。05mol·L－1，C項(xiàng)正確，答案選C。8。判斷下列說(shuō)法中正確的是①氯氣水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì).②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電,但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A.①③ B。③ C.①③④ D.都不正確【答案】B【解析】【詳解】①氯氣其水溶液能夠?qū)щ姡皇俏镔|(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，所以也不屬于電解質(zhì),②錯(cuò)誤；③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,所以硫酸鋇是電解質(zhì)。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】(1)單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇；(2）溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì).如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離,是電解質(zhì)。9。下列說(shuō)法正確的是A。氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C.共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液中氯化鈉在水分子作用下電離出陰、陽(yáng)離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度以及離子所帶電荷的多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),B項(xiàng)正確；C．共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)極性鍵只受原子的影響，而強(qiáng)電解質(zhì)還受溶劑的影響，如HF在水中受氫鍵的影響，使電離能力大為降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不只與濃度有關(guān)系，還與離子所帶電荷有關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況。由此可推斷A。正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B。D可能是氣體C。逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D。A、B、C、D均為氣體【答案】A【解析】【詳解】分析題給v—t圖，可知平衡后降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng).反應(yīng)達(dá)平衡后，第二次改變條件:加壓,可看到正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng).根據(jù)平衡移動(dòng)的原理：增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，可知反應(yīng)物的氣體分子數(shù)之和應(yīng)大于生成物的氣體分子數(shù)之和.則D不可能為氣體.綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A11.有一化學(xué)平衡:mA（g)＋nB（g）pC（g）＋qD（g)（如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A。正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋qB.正反應(yīng)吸熱:m＋n>p＋qC。正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qD.正反應(yīng)放熱：m＋n〈p＋q【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選B。12。汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g)+CO(g）?N2（g）+CO2(g）△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件,下列示意圖正確的是：A. B.C。 D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A。該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B。同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C。平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)正確；D。增加氮?dú)馕镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13。下列分子中含有手性碳原子的是A。CF2Cl2 B。CH3CH2OHC。 D.CH2＝CH—COOH【答案】C【解析】【分析】手性碳原子是連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子.【詳解】A．CF2Cl2分別連接了2個(gè)F原子、2個(gè)Cl原子，不符合手性碳原子的概念，錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH中左邊碳原子連接了3個(gè)H原子;右邊碳原子連接了2個(gè)H原子，不符合手性碳原子的概念，錯(cuò)誤；C．碳鏈之間的碳原子分別連接了甲基、羥基、羧基、氫原子，是四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),因此符合手性碳原子的概念，正確；D．碳原子的連接原子或原子團(tuán)不符合手性碳原子的概念，錯(cuò)誤。答案選C.二、選擇題：（1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意共5題15分)14.下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是(）；；；A B. C。 D.【答案】A【解析】【詳解】①CH2OH（CHOH)4CHO中的醛基和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；②CH3CH2CH2OH中醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng),沒(méi)有不飽和鍵，則不能發(fā)生加成反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③CH2=CHCH2OH中的雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故③正確;④CH2=CHCOOCH3中的雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),但沒(méi)有羥基或羧基,則不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④錯(cuò)誤;⑤CH2=CHCOOH中的雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，羧基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故⑤正確。所以既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③⑤.故選A。15。對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)=2HI(g），在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大 B.體積不變，充入H2使壓強(qiáng)增大C。體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大【答案】A【解析】【詳解】A．縮小體積，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;B．體積不變，充入H2使壓強(qiáng)增大,則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．體積不變，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16.在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A.0。1mol?L?1的鹽酸15mL B.0.2mol?L?1的鹽酸12mLC。0。15mol?L?1的硫酸溶液8mL D.18mol?L?1的濃硫酸15mL【答案】C【解析】【分析】鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣,與其它酸反應(yīng)本質(zhì)為2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑,反應(yīng)開(kāi)始H＋濃度越大，反應(yīng)越快．【詳解】鋁放入鹽酸或稀硫酸中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為:2Al+6H+2Al3++3H2↑，A、B、C三選項(xiàng)中，c(H+)分別為:0。1mol?L?1、0。21mol?L?10.3mol?L?1，C項(xiàng)中c(H+)最大，反應(yīng)最快;D項(xiàng)中的濃硫酸使鋁鈍化。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣。17.在一體積可變密閉容器中,加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g）nY（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是A。m＜nB.Q＜0C。溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．分析表中數(shù)據(jù)，溫度相同的條件下，氣體體積增大一倍，Y的物質(zhì)的量濃度縮小約為原來(lái)的0.75倍,說(shuō)明增大體積,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)減小壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可知m＜n,A項(xiàng)正確；B．分析表格數(shù)據(jù)，氣體體積相同條件下，隨著溫度的升高，Y的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行.則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C．由表格可知，溫度不變，增大壓強(qiáng)，Y的物質(zhì)的量濃度增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由表格可知，體積不變，溫度升高，Y的物質(zhì)的量濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。18。一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g）＋nB（g）pC(g)＋qD（g)，達(dá)到平衡后，溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2。1倍,則下列敘述正確的是A。m＋n>p＋q B。m＋n〈p＋qC.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D。C的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題給信息,體積縮小到原來(lái)的一半，則各物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，題中C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2。1倍,說(shuō)明體積縮小一半后，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向移動(dòng)，可知可逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即m＋n〉p＋q，同時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，A項(xiàng)正確；答案選A。三、填空題：(1、3每空1分，其余每空2分共42分)19.按要求書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(1)羥基的電子式_________；（2)﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、________；【答案】（1).（2).-CH2CH2CH3(3)?！狢H（CH3）2【解析】【詳解】（1)羥基存在于有機(jī)化合物中,呈電中性,其電子式為：。答案為:；(2)丙基有兩種同分異構(gòu)體，分別為正丙基和異丙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH2CH2CH3、—CH(CH3）2。答案為：—CH2CH2CH3、-CH（CH3）2.【點(diǎn)睛】羥基與氫氧根的區(qū)別：（1）電子數(shù)不同氫氧根為10e-，羥基為9e—;（2）二者的電子式不同：羥基電子式為:；氫氧根電子式為：；(3)電性不同羥基呈電中性，氫氧根帶一個(gè)單位負(fù)電荷。20。按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：（1)丙烯的加聚________________________________________;（2）1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4﹣加成_________________________;（3）1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱________________；（4)乙醛的還原______________________________________________；【答案】（1）.nCH2=CHCH3(2）.+Br2（3)。CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr（4).CH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】【詳解】（1)丙烯分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:nCH2=CHCH3，答案為:nCH2=CHCH3；(2）1,3﹣丁二烯分子內(nèi)含有兩個(gè)雙鍵,當(dāng)它與1分子溴發(fā)生加成時(shí)，有兩種產(chǎn)物。1,4-加成是在1，4位碳碳雙鍵上發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Br2；答案為：+Br2；（3）鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故反應(yīng)方程式：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr+2H2O。答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。(4）乙醛的催化加氫反應(yīng)也是還原反應(yīng)，該反應(yīng)為：CH3CHO+H2CH3CH2OH.答案為：CH3CHO+H2CH3CH2OH。21。根據(jù)圖填空：反應(yīng)物是________;生成物是________。在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是____________、____________、____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________?！敬鸢浮?1）。A、B（2）。C（3）.3mol·L—1·min—1（4).2mol·L—1·min—1(5）.3mol·L—1·min—1（6).3A+2B3C【解析】【分析】分析題給c—t圖，根據(jù)A、B、C的曲線變化趨勢(shì)可判斷出反應(yīng)物和生成物。分析圖中相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的濃度變化值，可計(jì)算出三者的反應(yīng)速率值，進(jìn)而可推導(dǎo)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻糠治鲱}給c-t圖，A、B的濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸減小，在2min時(shí)保持不變,C的起始濃度為0,隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸增大，在2min時(shí)保持不變，說(shuō)明A、B為反應(yīng)物,C為生成物。由圖可知，,，根據(jù)反應(yīng)速率的定義,,同理可知：，。由同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=,則反應(yīng)方程式為:3A+2B3C.答案為：A、B;C；3mol·L—1·min—1;2mol·L—1·min—1；3mol·L-1·min-1；3A+2B3C。22。某一元弱酸A和二元強(qiáng)酸B的c（H＋）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c(H＋)A_____B（填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。【答案】（1）.大于（2）。加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了弱酸的電離，使得弱酸中氫離子的總物質(zhì)的量增大，而強(qiáng)酸中氫離子的總物質(zhì)的量不變【解析】【詳解】某一元弱酸A和二元強(qiáng)酸B的c（H＋)相等，而該一元弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋后，能促進(jìn)弱酸的電離，導(dǎo)致弱酸中氫離子的總物質(zhì)的量增大；而強(qiáng)酸在溶液中完全電離,加水稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子的總物質(zhì)的量不變。故將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c(H＋）A大于B。答案為：大于;加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了弱酸的電離，使得弱酸中氫離子的總物質(zhì)的量增大，而強(qiáng)酸中氫離子的總物質(zhì)的量不變.23。比較電離度大小：（填“＞”或“＜")①20℃時(shí)，0.01mol·L－1HCN溶液_______40℃時(shí)0。01mol·L－1HCN溶液。②10℃時(shí)0.01mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃時(shí)0。1mol·L－1CH3COOH溶液【答案】(1）。＜(2）。＞【解析】【詳解】①弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故不同溫度下，同種物質(zhì)的電離程度進(jìn)行比較，溫度高的電離度大.答案為：＜；②電離度和溫度、濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí),溶液濃度越低，離子相互碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離度就越大。答案為：＞.24?，F(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g）,達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)，且m＋n______p（填“＞”、“＝"或“＜”）。（2）減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變"，下同）（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________.（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________.（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色,則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________.(填“變深”、“變淺”或“不變”）【答案】（1)。放(2)。＞（3).增大(4）.增大(5)。減小(6）.變?。?).不變(8)。變深（9)。變淺【解析】【分析】達(dá)平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。減小壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)平衡的移動(dòng)及變化條件進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）由分析知,達(dá)平衡后，升高溫度,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。減小壓強(qiáng),C的體積減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可知m＋n＞p。答案為:放;＞;（2）減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。答案為：增大;（3）容積不變加入B，平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率提高，B的轉(zhuǎn)化率減小。答案：增大；減??；（4)升高溫度,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,C的濃度增大，B的濃度減小，的值變小.答案為:變小；（5）加催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng)。故平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。答案為：不變；(6）平衡時(shí)加入C,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合物的顏色變深。維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí)，體系體積變大。A、B、C的濃度均減小，混合物的顏色變淺。答案為:變深;變淺.四、簡(jiǎn)答題：25.以CH3CH2CH2OH為原料，如何制備CH3CH(OH)CH3________________？【答案】CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3CH（OH)CH3【解析】【分析】分析原料及目標(biāo)產(chǎn)物，二者的官能團(tuán)位置不同。改變有機(jī)物官能團(tuán)位置，可以通過(guò)鹵代烴的轉(zhuǎn)化來(lái)實(shí)現(xiàn).【詳解】先將CH3CH2CH2OH轉(zhuǎn)化丙烯，再通過(guò)丙烯的加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，通過(guò)鹵代烴的水解反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。具體流程為：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3CH（OH)CH3。答案為：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH