2022屆貴州省遵義市第四中學高三下學期三模

理科綜合化學試題一、單選題.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途都正確且有相關性的是選項性質(zhì)用途ACC14難溶于水，難于燃燒CC14常用作有機溶劑和滅火劑BALCh既能與強酸反應，又能與強堿反應A12O3常用作耐高溫材料CSiO2透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射SiCh用作光導纖維材料DC12具有漂白性常用C12對自來水進行殺菌消毒D.DA.A B.BD.D.下列有關有機物的說法中，正確的是A.聚乙烯(-fCH.CH2木)是純凈物B.四苯乙烯(如上圖)中所有原子不可能共面c.我國科學家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D.CJhoO有7種同分異構(gòu)體3.設M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是O.lmolh與ImolHz反應，生成HI分子數(shù)為0.2M25℃時，1L0.2moi/LCH3coONH4溶液(pH=7)中，NH：數(shù)為0.2MC.標準狀況下，11.2L苯中，含有0.5M個苯分子D.20g2Ca2+含有的電子數(shù)為9M4.已知常溫時，O.lmoLL」的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是

A.加水稀釋H2A溶液，H2A的電離程度增大，溶液中各離子濃度均減小B.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)>c(HA)C.在NazA、NaHA兩溶液中，離子種類不相同D.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH)+2c(A2).化學是一門以實驗為基礎的學科。下列所選試劑(或操作)和實驗裝置合理的是選項實驗目的選用試劑(或操作)實驗裝置A驗證Fe?+和B「的還原性強弱取適量FeBn溶液，通入少量CL(不能與任何微粒完全反應)，一段時間后，將溶液放入CC14中搖勻、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去C02中少量的S02>H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液內(nèi)D制備AlCb固體蒸發(fā)A1CL飽和溶液TA.A B.B C.C D.D.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應：①甲+乙一戊+己；②甲+丙一丁+己。己知己是由c元素形成的常見單質(zhì),常溫時，O.Olmol/L戊溶液的pH=12。下列說法中不正確的是A.b是第二周期元素B.甲中有非極性共價鍵，且Imol甲中含有4moi離子

C.己在自然界中有同素異形體D.c、d形成的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同.利用電化學原理，模擬工業(yè)電解法來處理含歹的廢水。如下圖所示：電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?下列說法中不正確的是石墨I 石墨I 石墨11 1 含Cr2O^-和稀H2sO4的廢水甲 乙A.石墨I極是負極.當電路中有3moi電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e⑴極上有56g鐵參與反應C.在反應前后甲裝置中NO；的數(shù)目不變D.石墨H極上的反應是：2N2O5+O2+4e=4NC）3二、實驗題8.漠苯是一種重要的化工原料，可用作溶劑、汽車燃料、有機合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥、染料等。純凈的溟苯是一種無色透明的油狀液體。其制備原理如下:溟苯是一種無色透明的油狀液體。其制備原理如下:實驗操作：先將鐵粉和苯加入反應器a（如圖所示）中，在攪拌下緩慢加入液溪，于70-8CTC保溫反應數(shù)小時,得棕褐色液體。將棕褐色液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氫氧化鈉溶液洗、水洗、干燥。過濾,最后經(jīng)常壓分儲，收集155-157℃儲分。相關物質(zhì)有關數(shù)據(jù)如下:苯澳澳苯密度：g/cm30.883.101.50沸點/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微'溶請回答下列問題：(l)b裝置的名稱為,該裝置還缺少一個裝置。(2)c裝置的作用是。(3)提純過程中，NaOH的作用是(用離子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是.(4)最后仍要分儲的目的是?(5)a中發(fā)生的無機反應化學方程式是。(6)錐形瓶中盛有AgNCh溶液，其現(xiàn)象是o(7)本次實驗取用110mL苯，澳足量，在制粗漠苯的過程中，苯的利用率是84%,在粗漠苯提純過程中，嗅苯損失了4%,則可得溪苯多少克(列出計算式即可)。三、工業(yè)流程題9.納米氧化亞銅(CU2O)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiCh)為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：Fe2(SO)溶液H2s。4溶液、O2CuONaOH溶液、葡萄糖濾渣1 Fe(OH)3請回答下列問題：(1)“濾渣1”中含有硫單質(zhì)及，“浸泡”中反應的離子方程式為。(2廣操作1”的目的是o(3)“調(diào)pH”的過程中能否用CuCCh來代替CuO(填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，則溶液的pH至少為(已知該工藝條件下K血Fe(OH)3]=8xlO-38,Kw=lxi(yi4,植2M.3,化學上認為當離子濃度小于lxlO-5moi.L-i時沉淀完全)。(4)“熱還原”的實驗現(xiàn)象是o(5)現(xiàn)代工業(yè)也可用銅作電極，電解食鹽水制備CsO,電解過程中首先生成CuCl(難溶于水)，則生成氧化亞銅的化學方程式為;與用黃銅礦制備Cu2O工藝相比電解法的優(yōu)點有o四、原理綜合題10.我國力爭實現(xiàn)2030年前碳達峰、2060年前碳中和的目標，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。(1)CO2甲烷化反應最早由化學家PaulSabatier提出。已知：反應I：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ-mor'反應H：2CO(g)+2H2(g)-CO2(g)+CH4(g) △H=-247.1kJmor1①CO2甲烷化反應CO2(g)+4H2(g)；CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJmol1,為了提高甲烷的產(chǎn)率，反應適宜在(填"低溫”、“高溫”、"高壓”、"低壓"，可多選)條件下進行。②反應I：CO2(g)+H2(g)wCO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmor',已知反應的v”：=k“：c(CC>2)c(H2),vffi=kffiC(H2O)C(CO)(kiE、k迪為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)若平衡后升高溫度，則M (填“增大”、“不kiE變''或"減小”)；若反應I在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是oA.容器內(nèi)的壓強不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D.單位時間內(nèi)，斷開C=O鍵的數(shù)目和斷開H-O鍵的數(shù)目相同(2)在某催化劑表面：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g),利用該反應可減少CO2排放，并合成清潔能源。一定條件下,在一密閉容器中充入2molc02和6molH2發(fā)生反應，圖甲表示壓強為O.IMPa和5.0MPa下CO2其中表示壓強為5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為(填“①''或"②”)；b點對應的平衡

常數(shù)KP=MPaTKp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。(3)科研人員提出CeCh催化CCh合成碳酸二甲酯(DMC)的反應過程如圖乙所示，由圖可知其中沒有0-H鍵斷裂的步驟是(填“①''"②”或“③”)，合成DMC的總反應化學方程式為(CH3OH不需標注同位素原子)。注：///I/////II///I//注：///I/////II///I//表示催化劑五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.碳元素能形成多種單質(zhì)及化合物，在生產(chǎn)生活中有重要的研究和應用價值。請根據(jù)以下信息，回答下列問題。(1)鄰氨基哦咤的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。①在元素周期表中銅位于 區(qū)(填"s”、"p”、"d”或“ds")。C,N、O三種元素的電負性由大到小的順序②鄰氨基毗噬的銅配合物中，CiP+的配位數(shù)是,N原子的雜化類型有(2)化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質(zhì)量的純堿:NaCl+NH3+CO2+H9=NaHCO31+NH4cL①1體積水可溶解約1體積CO”1體積水可溶解約700體積NH3,NH&極易溶于水的原因是,反應時，向飽和NaQ溶液中先通入o②NaHCCh分解得Na2co3,CO；空間結(jié)構(gòu)為

(3)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)具有多種同素異形體，也對應著有多種不同晶體類型。①下圖為石墨和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關于石墨與石墨烯的說法正確的是。石墨 石墨烯晶體石墨 石墨烯晶體A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵B.石墨中的碳原子采取sp3雜化C.石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力D.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有2個碳原子②利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T-碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成金剛石晶體中每個碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元(由四個碳原子組成)取代，如圖所示(其中圖(a)、(b)為T-碳的晶胞和俯視圖，圖(c)為金剛石晶胞)。(a) (b) (c)一個T-碳晶胞中含有個碳原子，T-碳的密度非常小為金剛石的一半，則T-碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為六、有機推斷題12.化合物H是合成雌酮激素的中間體，其中-種合成路線如下所示:irCV-[ZG■十夫hBN1N02出irCV-[ZG■十夫hBN1N02出90出0H0 OH 51I 竺jQ―INaOH已知:0@RCOOH————>RC0C1請回答下列問題：(1)A的化學名稱為。(2汨中的官能團名稱為；G到H的反應類型為.(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)下列有關有機物D的說法正確的是。a.能發(fā)生酯化反應也能發(fā)生氧化反應b.lmol的D最多可與4molH2發(fā)生反應c.既有酸性又有堿性(5)寫出E與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 。(6)X為B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B小14,寫出滿足如下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上只有2種氫；③能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體。0(7)根據(jù)上述路線中的相關知識，以甲苯為主要原料制備人、，寫出合成路線(其他試劑任選)。參考答案:c【解析】【詳解】CC14常用作有機溶劑是因為：四氯化碳常溫下是難溶于水的液態(tài)，是一種非極性分子、能溶解很多有機物，如燒、脂肪、油類、樹脂、油漆以及無機物碘等，四氯化碳能做滅火劑的原因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一經(jīng)化成蒸氣能覆蓋在可燃物的表面隔絕空氣、火焰自然熄滅，A不符合；AhCh因熔點高常用作耐高溫材料，B不符合；SiCh透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且儲量豐富，成本價格較為低廉，C符合；Ch沒有有漂白性、常用CL對自來水進行殺菌消毒，是因為發(fā)生了反應：C12+H2O—HC1+HC1O,HCIO具有漂白性，D不符合；答案選C。D【解析】【詳解】A.聚合物都是混合物，A選項錯誤；B.四個苯環(huán)連接在碳碳雙鍵的碳原子上，有可能所有原子共面，B選項錯誤；COz合成淀粉屬于人工合成高分子，C選項錯誤；CMoO中屬于醇的有CH3cH2cH2cHzOH、CH3cH2cH(CH.DOH、(ChhCHCHaOH、C(CH3)3OH等共4種，醒有CH30cH2cH2cH3、CH30cH(CH3)2、CH3cH20cH2cH3等共3種，共有7種同分異構(gòu)體，D選項正確；答案選D。D【解析】【詳解】O.lmolk與ImolFh反應，是可逆反應，生成HI分子數(shù)小于0.2M,故A錯誤；25℃時，1L0.2moi/LCH3coONK溶液(pH=7)中，NH；部分水解，NH：數(shù)少于0.2M,故B錯誤；C.標準狀況下，11.2L苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算苯分子，故C錯誤：D.20g*Ca2+含有的電子數(shù)為京&77*18%60尸=9刈，故D正確；40g?wo/故選D。D【解析】【分析】已知0.1moK-1的二元酸H2A溶液的pH=4,說明溶液為弱酸。【詳解】A.加水稀釋H2A溶液，H2A的電離程度增大，溶液中c(A%)、c(H+)、c(HA)離子濃度均減小，但溶液中c(OH)增大，故A錯誤；B.在Na2A溶液中，A2-離子水解,故c(Na+)>c(A>),而溶液呈堿性，故有c(OH)>c(H+),則有：c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(H+),故B錯誤；C.在NazA、NaHA兩溶液中，A”離子水解，H*存在電離和水解，溶液中均含有：Na\A2\H\OH,HA,離子種類相同，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒，在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A2),故D正確：故選D。A【解析】【詳解】A.少量C12與FeBr2充分反應，將混合液滴入CCL中，溶液分層，上層黃色，下層無色，說明CL優(yōu)先將Fe2+氧化為Fe3+,證明Fe?+的還原性比Br■強，A選項正確；Fe?+易被空氣中氧氣氧化，此方法無法實現(xiàn)Fe(OH)2的制備，B選項錯誤；CO?也能與Na2co3溶液發(fā)生反應生成NaHCCh,C選項錯誤；D.由于鋁離子的水解，氯化鋁溶液蒸干通常獲得A1(OH)3而非氯化鋁，D選項錯誤；答案選A。B【解析】【分析】常溫下，O.Olmol/L戊溶液的pH=12說明戊為一元強堿，短周期中只有Na可形成一元強堿，故戊為NaOH,甲能與乙、丙分別反應生成單質(zhì)己，可推斷甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為Na2co3,則a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼.碳元素是6號元素，位于第二周期IVA族，A選項正確；Na2O2中含有0-0非極性鍵，1molNa2O2中含有2moiNa+和ImolO1共3mol離子，B選項錯誤；頁答案第!異常的公式結(jié)尾頁，共9頁02在自然界中有同素異形體03,C選項正確；O、Na形成的簡單離子核外電子數(shù)均為10,電子層結(jié)構(gòu)相同，D選項正確;答案選B。B【解析】【分析】石墨I發(fā)生氧化反應，化合價升高，石墨I附近發(fā)生的電極反應式為：NO2+NO3-e-N2O5；石墨II附近發(fā)生的電極反應式為O2+4e+2N2O5=lNO3；乙池中Fe(I)為陽極，電極反應式為Fe-2e=Fe2+,Fe(II)為陰極,電極反應式為2H++2e=H2f,溶液中發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,不斷消耗H+?！驹斀狻緼.石墨1附近發(fā)生的電極反應式為：NO2+NO3-e=NiO5,石墨I極是負極，故A正確：B.乙池中Fe(I)為陽極，電極反應式為Fe-2e=Fe2+,當電路中有3moi電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e(I)極上有弓凹x56g/mo/=84g鐵參與反應，故B錯誤；C.甲裝置中總反應為4NO2+O2=2N2O5,在反應前后甲裝置中NO；的數(shù)目不變，故C正確；D.石墨II極上發(fā)生還原反應，反應是：2N2C>5+O2+4e-=4NO3，故D正確：故選Bo(1)(恒壓)滴液漏斗尾氣吸收(2)冷凝回流、導氣(3) 3Br2+60H'=BrO；+5Br+3H2O^4Br2+20H=BrO+Br+H,0除去殘留的NaOH(4)除去互溶的苯以得到純凈的溟苯(5)2Fe+3Br2=2FeBr3(6)溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀、瓶口冒白霧0.88x110x84%x(l-4%)xl57 ,、，生一加一⑺ ——』 (列出計算式即可)78【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，三頸燒瓶a中鐵與滴液漏斗b滴入的液漠發(fā)生反應生成漠化鐵，在漠化鐵作催化劑作用下，苯和液澳發(fā)生取代反應生成澳苯和澳化氫，球形冷凝管有冷凝回流作用，使揮發(fā)出的苯和溟冷凝回流，目的是提高反應物的利用率；錐形瓶內(nèi)的AgNCh溶液可以用于檢驗，生成的澳化氫和揮發(fā)出的澳蒸氣有毒會污染空氣，故缺少一盛有的氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。b裝置的名稱為(恒壓)滴液漏斗，該裝置還缺少一個尾氣吸收裝置。據(jù)分析，c是球形冷凝管，有冷凝回流作用、產(chǎn)生的HBr經(jīng)C逸出，故還兼起導氣作用。提純過程中，先水洗除去可溶性的氯化鐵、HBr,再用氫氧化鈉溶液吸收溶解在有機物中的澳，則NaOH的作用用離子方程式表示為3Br?+6OH=BrO3+5Br+3HQ或Br?+2OHuBrO+Br+H2。。經(jīng)分液除去水層后，第二次水洗有機層的主要目的是除去殘留的NaOH。最后所得為互溶的、沸點差很大的苯和澳苯的混合物，則仍要分儲的目的是除去互溶的苯以得到純凈的漠苯。a中發(fā)生的無機反應為鐵與液澳反應生成溟化鐵，化學方程式是2Fe+3Br2=2FeBrJO苯和液溟發(fā)生取代反應生成澳苯和澳化氫氣體，極易溶于水的濱化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧，氫濱酸與AgNCh溶液反應生成AgBr沉淀，所以錐形瓶中現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀、瓶口冒白霧。本次實驗取用110mL苯、則其物質(zhì)的量為警普平處，澳苯的過程中，苯的利用率是84%,在粗78g-mol澳苯提純過程中，漠苯損失了4%,則按化學方程式可知可得漠苯0.88g-cm3x110mLOjin/八0.88x110x84%x(l-4%)xl57一e-——-——x84%x(l-4%)xl57g.mor'= -3——2——克(列出計算式即可)78g-mol 78(1)SiO2CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S|(2)氧化亞鐵離子為鐵離子(3)能3.3(4)產(chǎn)生豉紅色沉淀電解2Cu+H；O CsO+H2T 工藝簡單，產(chǎn)品純度高NaCl溶液【解析】【分析】黃銅礦主要含有CuFeS2(Fe為+3價)，雜質(zhì)SiO2,經(jīng)過預處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價升高到+2

頁答案第!異常的公就結(jié)尾頁，共9頁價，黃銅礦中的-2價的硫升高到0價，黃銅礦中+3價的鐵以及加入的+3價的鐵被還原為亞鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2Si,過濾除去SiCh和S沉淀，然后，向濾液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子完全沉淀，過濾除去，向濾液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進行熱還原，生成納米氧化亞銅?！盀V渣1”中含有硫單質(zhì)及SiCh,經(jīng)過預處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價升高到+2價，黃銅礦中的-2價的硫升高到。價，黃銅礦中+3價的鐵以及加入的+3價的鐵被還原為亞鐵離子，“浸泡”中反應的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2Sl。故答案為：SiO2；CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S1；向濾液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，“操作1”的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子。故答案為：氧化亞鐵離子為鐵離子：為促進鐵離子水解，又不引入雜質(zhì)，可用CuO、Cu(OH)2、CuCCh等“調(diào)pH”，“調(diào)pH”的過程中能用CuCQa來代替CuO,要使Fe3+完全沉淀，根據(jù)c3(OH)xc(Fe3+)=8.0x10-38,gpc3(OH)=8.0xl0-33(mol/L)3,c(OH)=(8x10田=2x10"mol/L,pOH=-lgc(OH-)=-lg2xl()-u=10.7,pH=14-10.7=3.3,則溶液的pH至少為故答案為：能;；向濾液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進行熱還原，生成納米氧化亞銅，"熱還原''的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；現(xiàn)代工業(yè)也可用銅作電極，電解食鹽水制備CsO,電解過程中首先生成CuCl(難溶于水)，CuCl2,CuCl2再與OH?結(jié)合生成Cu(OH)Cl\2Cu(0H)Cl=Cu2O+2Cr+H2O,則生成氧化亞銅的化學方程式為電解2Cu+H2O^==Cu2O+H2f；與用黃銅礦制備Cu?。工藝相比電解法的優(yōu)點有工藝簡單，產(chǎn)品純度高，NaCl溶液電解故答案為：2Cu+H2O Cu2O+H2:；工藝簡單，產(chǎn)品純度高。NaCl溶液(1) -164.7低溫，高壓減小A⑵①V催化劑(3)② 2cH3OH+CO2 CH30coOCH.+H?。【解析】①根據(jù)蓋斯定律，C02甲烷化反應=2xl+n,故4H=2x(+41.2)+(-247.1)=-164.7kJ-mol1；該反應為放熱反應,故應該在低溫下進行，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故應該在高壓下進行，故答案為：低溫，高壓；②根據(jù)已知條件可知，,=。爛Id；,該反應為吸熱反應，故溫度升高K增大，則同時詈=1減Lc(H20)c(C0)k k正k小；A.容器為恒容絕熱容器，故隨著反應進行，溫度在變，壓強也在變，壓強不變可以證明反應達到平衡，A正確；B.容器為恒容絕熱容器，且所有的反應物和產(chǎn)物都為氣體，故總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不再改變不能證明反應達到平衡，B錯誤；C.反應達到平衡時，各個組分之間的濃度之比沒有必然聯(lián)系，C錯誤：D.斷開C=O鍵為逆速率，斷開H-O鍵也為逆速率，反應速率都為逆向，不能證明反應達到平衡，D錯誤;故選A；該反應為氣體計量數(shù)減小的反應，故壓強增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，由圖像可知溫度相同時，①對應的轉(zhuǎn)化率增大：根據(jù)題給條件可得一下三段式：CO,(g)+3H2(g)WCH,OH(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z開始(mol) 2 6 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 1 3 1 1平衡(mol) 1 3 1 1平衡時氣體總物質(zhì)的量n(總)=l+3+l+l=6mol,則平衡時各種物質(zhì)的分壓分別為：0.1 1 叱p(CHQH)xp(H,O)400p(CO2)=p(CH,OH)=p(H2O)=-MPa,p(H2)=0.1x-=0.05MPa,Kp= ="T：由圖可知，步驟①和③中，CH30H分子中O—H鍵斷裂，則其中沒有O—H鍵斷裂的步驟是②；由圖可知，反應物為甲醇和二氧化碳，生成物為DMC和H?O,則化學方程式為催化劑2CH3OH+CO2 CH5OCOOCH3+H2O。(1)dsO>N>C4sp2、sp3NH3與H2O之間能夠形成分子間氫鍵，且NFh和H2O均為極性分子，且NH3和H2O能夠發(fā)生反應NH3平面三角形CD32 2:1【解析】?Cu是29號元素，基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di<>4si,屬于過渡元素，價電子包括3d、4s電子，在元素周期表中銅位于ds區(qū)。同周期主族元素電負性隨原子序數(shù)增大而遞增，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C。②鄰氨基毗嚏的銅配合物中，Cu2+形成2個Cu-N、2個Cu-O、形成4個配位鍵，配位數(shù)是4。毗咤環(huán)上形成配位犍的N原子采取sp2雜化，而氨基中N原子形成3個。鍵、還有1對孤電子對，N原子雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化；則N原子的雜化類型有sp2、sp3。①1體積水可溶解約1體積C02,1體積水可溶解約700體積NH3極易溶于水的原因是：NH3與H2O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，且NH3和HzO能夠發(fā)生