高三化學(xué)知識(shí)主題教案七篇高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案七篇

元素周期表是化學(xué)的核心。是118種化學(xué)元素的集合表，元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的詳細(xì)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。下面是我為大家?guī)?lái)的高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇1）

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使同學(xué)把握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使同學(xué)從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并把握解題格式。

力量目標(biāo)

通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培育同學(xué)的審題力量、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量。

情感目標(biāo)

通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培育同學(xué)學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培育同學(xué)熟悉到定性和定量討論物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教材分析

依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格根據(jù)課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②依據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式;③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)學(xué)問(wèn)有一個(gè)清楚的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，假如化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很精確?????，也不會(huì)得到正確的結(jié)果?？梢?jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順當(dāng)解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)學(xué)問(wèn)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科學(xué)問(wèn)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要仔細(xì)審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。其次是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要信任自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)潔的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，漸漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)學(xué)問(wèn)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解肯定難度題目的力量。在學(xué)校階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的學(xué)問(wèn)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的學(xué)問(wèn)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，略微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式?？傊罁?jù)自己的化學(xué)學(xué)問(wèn)和數(shù)學(xué)學(xué)問(wèn)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到嫻熟把握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求同學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在同學(xué)理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用肯定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)學(xué)問(wèn)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求同學(xué)對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式肯定要把握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中老師要給同學(xué)作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培育同學(xué)的審題力量、分析力量和計(jì)算力量，同時(shí)使同學(xué)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采納講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熟悉和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

教學(xué)過(guò)程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)省能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)討論物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

爭(zhēng)論完成：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

同學(xué)練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書(shū)：第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書(shū)：解：(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

同學(xué)練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

同學(xué)練習(xí)2：試驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析爭(zhēng)論、歸納總結(jié)：

爭(zhēng)論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

同學(xué)練習(xí)：同桌相互出題,交換解答，爭(zhēng)論，老師檢查。

出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇2）

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

1.酚的定義：

羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香。

羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。

苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡(jiǎn)潔的酚，叫。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);

[練習(xí)]寫(xiě)出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體

3.苯酚的結(jié)構(gòu)：

苯酚的分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或。

4.苯酚的物理性質(zhì)：

苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)覺(jué)的。純潔的苯酚為_(kāi)__色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有色。熔點(diǎn)43℃。室溫時(shí)在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時(shí)，則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有劇烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過(guò)皮膚汲取進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上用________洗滌。

5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液,現(xiàn)象為。

b.苯酚與金屬鈉反應(yīng)。

c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為。

向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過(guò)量與否，均有現(xiàn)象其產(chǎn)物為而不生成

反應(yīng)的方程式為。

d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)。

思索：設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?

②苯酚的取代反應(yīng)：

與芳香烴中的苯環(huán)類(lèi)似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。

苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有生成，

化學(xué)方程式為：

這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。

思索：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的顯色反應(yīng)：

苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_____，這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。

思索：鑒別苯酚的方法?

④苯酚的氧化反應(yīng)：

⑤苯酚的加成反應(yīng)：

⑥與甲醛反應(yīng)

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹(shù)脂、醫(yī)藥、染料等。

【歸納小結(jié)】苯酚學(xué)問(wèn)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖

感悟高考

1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是()

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答下列各題：

(1)A的分子式是。

(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。

請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出A與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3.香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的

說(shuō)法正確的是

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面()

4.下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。()

A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦

【教學(xué)反思】

第五十八講苯酚作業(yè)紙

班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：等第

1.下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

2.下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會(huì)水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3.下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OHB.(CH3)3COHC.

4.丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()

①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥

5.為了把制得的苯酚從溴苯中分別出來(lái)，正確的操作是

A.把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6.用一種試劑就能區(qū)分開(kāi)苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無(wú)色液體。它是A.溴水B.FeCl3溶液C.金屬鈉D.CuO

7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H5OH

8.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色轉(zhuǎn)變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過(guò)氧化鈉。

A.①③B.③④C.①②⑤D.①②③④⑤

9.(20__年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是

A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，全部碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

123456789

10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是、。

12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

⑴設(shè)備①進(jìn)行的是操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，試驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是;

⑵由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是;

⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

⑷在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是、和水，可通過(guò)操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))分別產(chǎn)物;

⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、、。

★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測(cè)得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為184，結(jié)構(gòu)中含有—CH2—，只含有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇3）

元素元素符號(hào)

一、素養(yǎng)教育目標(biāo)

(一)學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號(hào)。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)力量訓(xùn)練點(diǎn)培育同學(xué)歸納概括力量。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)核電荷數(shù)相同則元素種類(lèi)相同;核電荷數(shù)不同則元素種類(lèi)也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類(lèi)變化的事實(shí)，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

1.重點(diǎn)元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)分與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)

(1)如何理解元素概念中“同一類(lèi)原子”?

(2)怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結(jié)合，教給同學(xué)必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，為同學(xué)的思維鋪墊臺(tái)階，引導(dǎo)同學(xué)得出結(jié)論。

三、課時(shí)支配2課時(shí)。

四、教具預(yù)備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫(xiě)有常見(jiàn)的24種元素序號(hào)、符號(hào)、漢字名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的小黑板，寫(xiě)有元素符號(hào)和名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的卡片，寫(xiě)有習(xí)題的幻燈片。

五、同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.老師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫?yàn)槔赋鲈谶@三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類(lèi)，稱(chēng)為氧元素。

同學(xué)依據(jù)老師引導(dǎo)，歸納出元素的定義。

[目的：培育同學(xué)分析歸納力量。]

2.通過(guò)回憶相對(duì)原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注及老師講解，理解元素概念中“一類(lèi)”二字的含義。

[目的：。培育同學(xué)正確使用化學(xué)用語(yǔ)的力量，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。]

3.同學(xué)觀看圖片，了解、爭(zhēng)論、熟悉地殼中含量較多的幾種元素。

[目的：培育同學(xué)分析力量，進(jìn)一步激發(fā)同學(xué)愛(ài)好。]

4.老師展現(xiàn)寫(xiě)有常見(jiàn)24種元素的元素序號(hào)、元素符號(hào)、漢字名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫(xiě)法及用法。

同學(xué)依據(jù)老師講解閱讀教材第38頁(yè)小注，分別讀出元素名稱(chēng)并將元素進(jìn)行分類(lèi)，總結(jié)出元素符號(hào)表示的意義。

[目的：培育同學(xué)分析、歸納、推理的力量。]

5.將元素符號(hào)和元素名稱(chēng)制成卡片，同學(xué)在課堂上練習(xí)記憶，留意符號(hào)和名稱(chēng)的對(duì)應(yīng)。

[目的：通過(guò)嬉戲，變枯燥記憶為好玩活動(dòng)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好。]

6.課堂練習(xí)，進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容。

[目的：使同學(xué)在練習(xí)中能較為嫻熟地運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，增加同學(xué)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。]

7.同學(xué)爭(zhēng)論并填寫(xiě)“原子和元素的比較表”。

8.同學(xué)把已學(xué)過(guò)的純潔物做實(shí)例進(jìn)行分類(lèi)，并在練習(xí)的基礎(chǔ)上，在老師的引導(dǎo)下，自行歸納出物質(zhì)的分類(lèi)。

[目的：培育同學(xué)歸納概括力量。]

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇4）

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能

熟悉一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔計(jì)算。

過(guò)程與方法

初步學(xué)會(huì)配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)同學(xué)查看商品的標(biāo)簽，熟悉化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、試驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平常我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的熟悉。那么推斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要爭(zhēng)論的問(wèn)題。(板書(shū)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矏?ài)游泳嗎?

生：喜愛(ài)。

師：那你們到水里后，是漂移在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛談?wù)?，有的說(shuō)沉入水里，有的說(shuō)漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂移在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說(shuō)得好!下面我們來(lái)做試驗(yàn)，來(lái)詳細(xì)說(shuō)明為什么會(huì)消失這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)分兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)分兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過(guò)品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在試驗(yàn)室，由于許多試劑有毒，根本不能通過(guò)品嘗來(lái)推斷濃度大小。那如何推斷它們的濃度大小呢?

[試驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以依據(jù)顏色來(lái)粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過(guò)下列試驗(yàn)推斷。

【探究試驗(yàn)】雞蛋在水中漂移

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行試驗(yàn)并照實(shí)填寫(xiě)下表。

[分析]在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂移原理相同)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有許多，今日給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁(yè)，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在試驗(yàn)中消失了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭(zhēng)論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?

(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是特別廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持潮濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(板書(shū)講解解答過(guò)程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[老師小結(jié)]在這個(gè)過(guò)程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

假如我們能將這兩個(gè)等式嫻熟運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

(同學(xué)進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌相互的批改后，發(fā)覺(jué)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來(lái)，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些學(xué)問(wèn)?

(生思索、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見(jiàn)到過(guò)哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇5）

《酸的通性》

一、教材分析

《酸的通性》是在同學(xué)學(xué)習(xí)稀硫酸、稀鹽酸后對(duì)一類(lèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是同學(xué)第一次概括一類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)同學(xué)今后學(xué)習(xí)“堿的通性”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且對(duì)于培育同學(xué)從諸事物的共性中概括出共性并達(dá)到熟悉事物的力量，使同學(xué)在增長(zhǎng)學(xué)問(wèn)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法，培育同學(xué)的比較、歸納力量。

依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特別地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)：

㈠學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、了解酸的涵義。

2、了解酸的通性(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。

3、了解金屬活動(dòng)性挨次(本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn))及其意義。

㈡力量目標(biāo)：

1、使同學(xué)逐步懂得從個(gè)別到一般的熟悉事物規(guī)律的過(guò)程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。

2、培育同學(xué)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。

㈢情意目標(biāo)：

1、使同學(xué)初步熟悉一般規(guī)律有其局限性。

二、教法學(xué)法設(shè)計(jì)

為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：

1、貫徹“老師主導(dǎo)、同學(xué)主體”的原則，在教學(xué)中采納問(wèn)題和演示試驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、爭(zhēng)論、歸納、對(duì)比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好。

2、通過(guò)提問(wèn)、思索、談?wù)?爭(zhēng)論)、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)同學(xué)動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)同學(xué)分析、爭(zhēng)論、釋疑，從而培育同學(xué)的分析、解釋一些簡(jiǎn)潔問(wèn)題的力量。

三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程是特別的熟悉過(guò)程，只有讓同學(xué)樂(lè)觀主動(dòng)地參加教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過(guò)程是同學(xué)認(rèn)知過(guò)程和情意活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對(duì)教學(xué)過(guò)程作如下的設(shè)計(jì)：

㈠總體思路：

⑴導(dǎo)入→⑵回憶已學(xué)學(xué)問(wèn)→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習(xí)及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的題目)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動(dòng)性挨次→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移

1、以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計(jì)思想

本課的總體設(shè)計(jì)思想是依據(jù)基于現(xiàn)代認(rèn)知(信息加工)理論的學(xué)習(xí)和記憶基本模式構(gòu)建的。

信息加工理論的內(nèi)部過(guò)程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學(xué)習(xí)過(guò)程可描述如下：

信息加工理論的內(nèi)部過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程(學(xué)習(xí)大事)

①接受器接受刺激①引起留意，確保刺激被接受

②通過(guò)感覺(jué)登記器登記信息②告知學(xué)習(xí)目標(biāo)，建立適當(dāng)?shù)念A(yù)期

③選擇性知覺(jué)信息，以便在STM中儲(chǔ)存③提示從LTM中提取從前學(xué)習(xí)的內(nèi)容

④通過(guò)復(fù)述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)材料，確保選擇性知覺(jué)

⑤為在LTM中保存對(duì)信息進(jìn)行意義編碼⑤以適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)義編碼指導(dǎo)學(xué)習(xí)

⑥將LTM中的信息提取到STM中⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成

⑦反應(yīng)生成并進(jìn)入效應(yīng)器⑦供應(yīng)學(xué)習(xí)結(jié)果的反饋

⑧學(xué)習(xí)結(jié)果學(xué)習(xí)者的環(huán)境中⑧評(píng)估作業(yè)，包括供應(yīng)學(xué)習(xí)結(jié)果反饋機(jī)會(huì)

⑨通過(guò)執(zhí)行策略對(duì)過(guò)程實(shí)行掌握⑨支配多種練習(xí)以關(guān)心將來(lái)的提取和遷移

依據(jù)本課實(shí)際——教學(xué)重點(diǎn)(酸的通性、金屬活動(dòng)性挨次)、難點(diǎn)(金屬活動(dòng)性挨次)支配兩次上述的學(xué)習(xí)過(guò)程(學(xué)習(xí)大事)以此達(dá)到課堂教學(xué)重點(diǎn)突出。即⑴—⑺為第一次學(xué)習(xí)過(guò)程，重點(diǎn)落實(shí)酸的通性;⑺—⑿為其次次學(xué)習(xí)過(guò)程，重點(diǎn)突破金屬活動(dòng)性挨次。

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇6）

《水的組成》

一、說(shuō)教材

1.教材分析

第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，其次部分為原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)的擴(kuò)展。對(duì)于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類(lèi)珍貴的自然資源為題，爭(zhēng)論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在同學(xué)了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)峻后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)當(dāng)對(duì)水作進(jìn)一步熟悉，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注意了新舊學(xué)問(wèn)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些學(xué)問(wèn)。通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2.教學(xué)目標(biāo)

①學(xué)問(wèn)目標(biāo)：a、使同學(xué)了解水的物理性質(zhì);b、通過(guò)電解水的試驗(yàn)，使同學(xué)熟悉水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;c、通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使同學(xué)進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

②力量目標(biāo):a、培育同學(xué)的觀看探究力量;b、培育同學(xué)宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究力量。

③德育目標(biāo)：a、通過(guò)電解水的試驗(yàn)對(duì)同學(xué)進(jìn)行物質(zhì)無(wú)限可分性教育,培育實(shí)事求是的態(tài)度;b、通過(guò)觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增加環(huán)保意識(shí)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的試驗(yàn)和依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的學(xué)問(wèn)解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說(shuō)教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為同學(xué)供應(yīng)豐富、生動(dòng)、直觀的試驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：

1.以問(wèn)題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明白在講授新課前，通過(guò)計(jì)算機(jī)展現(xiàn)出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題，然后進(jìn)入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì)展現(xiàn)一杯水，培育同學(xué)從觀看中發(fā)覺(jué)問(wèn)題，同學(xué)結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3.分析試驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問(wèn)題，引出水的組成這個(gè)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)。因此，作好演示試驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展現(xiàn)試驗(yàn))，書(shū)第48頁(yè)，這是未改進(jìn)的演示試驗(yàn)，試驗(yàn)效果不直觀，效果不好;這是改進(jìn)后的試驗(yàn)，使試驗(yàn)效果更清楚、更直觀，更便于同學(xué)主動(dòng)依據(jù)試驗(yàn)進(jìn)行探究。同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變也很簡(jiǎn)單探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)學(xué)問(wèn)得以解決。

(展現(xiàn)課件)分析了水的組成后，接著展現(xiàn)電解水的微觀解釋圖片，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，從爭(zhēng)論中發(fā)覺(jué)，問(wèn)題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè)

5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說(shuō)教法和學(xué)法

本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、學(xué)問(wèn)與力量的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)同學(xué)都得到充分進(jìn)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展現(xiàn)教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng)，努力做到教法、學(xué)法的組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1.培育同學(xué)觀看、分析和解決問(wèn)題的探究力量：重點(diǎn)改進(jìn)了演示試驗(yàn)，利用實(shí)物投影將試驗(yàn)投在屏幕上，將試驗(yàn)加以放大，試驗(yàn)過(guò)程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括試驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都呈現(xiàn)在每一個(gè)同學(xué)眼前，使試驗(yàn)效果更清楚、更直觀，讓每個(gè)同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。

2.充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性和主觀能動(dòng)性，使同學(xué)充分發(fā)揮主體作用：通過(guò)課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問(wèn)題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類(lèi)物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給同學(xué)制造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用，引導(dǎo)同學(xué)通過(guò)觀看試驗(yàn)、思索、分析，最終探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為詳細(xì)，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順當(dāng)突破。同學(xué)也為其形式之新奇，從而產(chǎn)生樂(lè)學(xué)心情，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增加同學(xué)對(duì)水的分布和水的污染的感性熟悉，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增加了同學(xué)的環(huán)保意識(shí)。

4.優(yōu)化教學(xué)過(guò)程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能制造良好的思維情景，培育探究力量，進(jìn)展智力，老師、計(jì)算機(jī)、同學(xué)形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過(guò)計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使同學(xué)樂(lè)學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺(jué)狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程。

總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)動(dòng)身;(2)學(xué)習(xí)者通過(guò)觀看、假設(shè)、試驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋;(3)學(xué)習(xí)者通過(guò)表達(dá)和溝通，檢驗(yàn)或修正自己的解釋

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)主題教案（篇7）

1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評(píng)

第一課時(shí)：(1)復(fù)習(xí)芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);

(3)力量提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的試驗(yàn)，產(chǎn)物的提純。

其次課時(shí)：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);

(2)芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用;

第三、四課時(shí)：對(duì)脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評(píng)相關(guān)習(xí)題

2、教學(xué)目標(biāo)：

在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時(shí)，要留意引導(dǎo)同學(xué)從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思索方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問(wèn)題。要留意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比;要擅長(zhǎng)通過(guò)試驗(yàn)培育同學(xué)的力量。

教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料預(yù)備：

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、試驗(yàn)視頻

4、授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)：第一課時(shí)：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;

其次課時(shí)：對(duì)比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過(guò)比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使同學(xué)熟悉基團(tuán)間的相互影響。

第一課時(shí)【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對(duì)比思索,學(xué)習(xí)遷移

復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過(guò)計(jì)算機(jī)課件、立體模型展現(xiàn)苯的結(jié)構(gòu)，通過(guò)試驗(yàn)錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相像點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)當(dāng)同乙烯、乙炔相像，但實(shí)際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特別之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學(xué)習(xí)遷移：

(1)苯燃燒有深厚的黑煙，同乙炔類(lèi)似，由于苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng)，類(lèi)似于烷烴的反應(yīng)，重點(diǎn)爭(zhēng)論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比。

(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類(lèi)似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

其次課時(shí)

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動(dòng)探究，對(duì)比思索，總結(jié)講解

活動(dòng)探究：爭(zhēng)論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相像點(diǎn)和不同點(diǎn)，試驗(yàn)探究苯、甲苯分