第12講鐵及其化合物1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2.以 的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化復原反響。3.能鑒別溶液中的 ?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一用物質(zhì)分類思想生疏鐵 及其重要化合物1.鐵(1)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。(2)構造(3)化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的復原性，主要化合價為＋2價和＋3價。按要求書寫以下反響的方程式：①Fe與Cl2、S反響的化學方程式： ； 。②Fe與水蒸氣的反響： 。答案③與氧化性酸(如HNO3)的反響(寫離子方程式)。Fe與過量稀HNO3的反響： 。Fe與少量稀HNO3的反響： 。④Fe與FeCl3溶液的反響(寫離子方程式)： 。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋答案2.鐵的氧化物＋2＋3＋2，＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案3.鐵的氫氧化物灰綠4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案4.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋既有__________性，又有__________性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反響的離子方程式分別為___________________________，_________________________。(2)鐵鹽①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與Cu反響的離子方程式為________________________。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到________時變成血紅色。③易水解：FeCl3滴入沸水中的化學方程式：_____________________________________。氧化復原Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－棕黃2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋KSCN答案深度思考1.鐵有＋2、＋3價兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與(填以下編號，下同)反響時只生成＋3價鐵；與 反響時只生成＋2價鐵；與 反響時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。所選試劑：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤鹽酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反響制??？答案都可以。2Fe＋3Cl2 2FeCl3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。①⑥④⑤⑦⑧②③答案3.按要求書寫以下反響的離子方程式：(1)FeO與HNO3的反響答案3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O(2)Fe3O4與HNO3的反響答案3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(3)Fe(OH)3與HI的反響(HI是強酸)答案2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O答案題組一鐵及其化合物的性質(zhì)1.以下關于鐵的說法正確的選項是()A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐蝕力量特別強，鐵在枯燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在解析純鐵為銀白色，A錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B錯；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D錯。C12345678解析答案2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中參加過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4解析鐵與稀硫酸反響生成FeSO4，再與過量氨水反響生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最終所得紅棕色殘渣為Fe2O3。B12345678解析答案3.以下表達正確的選項是()A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響B(tài).足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出D.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化解析HNO3具有強氧化性，與Fe反響產(chǎn)生的氣體為NO，A項錯；鐵與Cl2反響無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B項錯；C項中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3＋恰好將鐵單質(zhì)氧化，因而不能置換出H2，正確；FeCl3溶液加熱時易水解，D項錯。C12345678解析答案4.在肯定量的稀HNO3中漸漸參加鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關系如下圖。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。①Fe3＋

②Fe2＋

③Fe、Fe2＋

④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段鐵元素以__________形式存在。(2)BC段鐵元素以__________形式存在。(3)CD段鐵元素以__________形式存在。12345678解析答案解析向稀HNO3中參加鐵粉，開頭時稀HNO3過量應生成Fe3＋，隨參加鐵粉量的增加，HNO3反響完全后，發(fā)生反響2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最終全部轉化為Fe2＋。答案(1)①(2)④

(3)③12345678題組二Fe2＋、Fe3＋的檢驗5.以下有關物質(zhì)檢驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中肯定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀看溶液是否變血紅D.向某溶液中參加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋解析B項中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。B12345678解析答案6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進展如下試驗操作時，最正確挨次為()①參加足量氯水②參加足量酸性KMnO4溶液③參加少量NH4SCN溶液A.①③ B.③②C.③① D.①②③解析在該溶液中先參加少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3＋存在，再參加氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。C12345678解析答案題組三Fe(OH)2的制備方法7.用以下方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需參加_____________。解析稀硫酸抑制Fe2＋水解，鐵屑防止Fe2＋被氧化。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常承受________的方法。稀硫酸、鐵屑加熱煮沸12345678解析答案(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。解析Fe(OH)2很簡潔被氧化，試驗過程中要確保在無氧條件下生成。避開生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化12345678解析答案8.以下各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。12345678解析答案解析由于Fe(OH)2在空氣中很簡潔被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排解裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的愛護中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油愛護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻擋了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能快速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。答案①②③⑤123456781.檢驗Fe2＋、Fe3＋的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗練后反思方法指導2.檢驗Fe2＋和Fe3＋時的留意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液參加到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能復原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗Fe2＋、Fe3＋的其他方法①檢驗Fe2＋最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。②檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。3.成功制備Fe(OH)2的關鍵Fe(OH)2具有很強的復原性，易被氧化為Fe(OH)3。在試驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功的關鍵有以下兩點：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。返回考點二

鐵及其化合物轉化的

綜合應用“鐵三角”的轉化關系完成以下變化的離子方程式，體會Fe2＋與Fe3＋轉化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀： 。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍： 。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔： 。H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋答案(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：

。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：

。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O答案深度思考1.從鹽類水解角度分析，怎樣用固體藥品配制并保存FeCl2溶液和FeCl3溶液。答案先將固體溶于適量的稀鹽酸中，冷卻后，再加蒸餾水稀釋至指定濃度；配制的FeCl2溶液中還需加成鐵釘或鐵屑。答案2.如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2＋(Fe3＋)：

；(2)FeCl3(FeCl2)：

；(3)FeCl2(CuCl2)：

；(4)Fe(Al)：

；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：

；(6)CuCl2溶液(FeCl3)：

。加過量鐵粉，過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量強堿溶液，過濾加過量強堿溶液，過濾加CuO，過濾答案題組一Fe2＋與Fe3＋的轉化及應用1.以下試劑中，不能使Fe2＋轉化為Fe3＋的是()①氯氣 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液④稀硝酸 ⑤鹽酸 ⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥解析要實現(xiàn)Fe2＋轉化為Fe3＋，必需加強氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。D1234567解析答案2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，參加肯定量的鐵屑，反響完全后將固體濾出，以下說法中正確的選項是()A.假設濾出的固體中只有銅，則溶液中肯定含有的陽離子是Fe2＋，肯定不含Cu2＋B.假設濾出的固體中只有銅，則溶液中肯定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C.假設濾出的固體中只有銅，則溶液中肯定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，肯定不含Cu2＋D.假設濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中肯定含有的陽離子是Fe2＋，肯定不含Cu2＋和Fe3＋1234567解析答案解析氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，參加鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋肯定不存在；假設剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置換；假設剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不行能有Cu2＋。答案D12345673.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反響后分別出固體和濾液；Ⅱ.向濾液中參加肯定量石灰水，調(diào)整溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反響的離子方程式為_______________________________。(2)過程Ⅰ參加鐵屑的主要作用是____________________________________，分別得到的固體主要成分是________________________________________，從固體中分別出銅需承受的方法是__________________________________。(3)過程Ⅱ中發(fā)生反響的化學方程式為________________________________。1234567解析答案解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)反響掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu參加足量稀鹽酸后過濾(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3＋4CaCl21234567題組二Fe2＋、Fe3＋的離子共存問題解析B項中Fe3＋與I－易發(fā)生氧化復原反響不能大量共存；A1234567答案解析A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2＋；B項中ClO－能氧化Fe2＋；C項中Fe3＋在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。D1234567解析答案題組三高考熱點——“鐵三角”與試驗探究的融合6.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。試驗步驟如下：1234567請答復以下問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加__________________________________，該過程的現(xiàn)象為__________________________。解析證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，假設濾液由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有Fe2＋。氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色1234567解析答案(2)步驟②參加過量H2O2的目的是_____________________。解析由于H2O2具有氧化性，參加過量H2O2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。(3)步驟③中反響的離子方程式是______________________________________________________________________。解析步驟③的目的是將Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3，所以步驟③需參加過量的NaOH溶液(或氨水)，反響的離子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]。將Fe2＋全部氧化為Fe3＋Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓1234567解析答案(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_____、灼燒、______、稱量。解析步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分別，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)假設試驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_____g。解析由于試驗中鐵無損耗，依據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝ ÷10＝0.07ag。洗滌冷卻0.07a1234567解析答案7.肯定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是_____________________。(2)推想A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③______________。甲同學為探究溶液的組成，試驗如下：含有Fe2＋和Fe3＋溶液變血紅色1234567答案(3)乙同學連續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O試驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴參加酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，試驗結論：___(填字母序號)。a.可能有Fe2＋b.可能無Fe2＋c.肯定有Fe2＋依據(jù)你選擇的試驗結論，簡述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 由于復原性Fe2＋>Cl－，逐滴參加酸性KMnO4溶液，F(xiàn)e2＋將MnO復原為Mn2＋，使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；假設溶液中無Fe2＋，Cl－也能將MnO復原為Mn2＋，紫色褪去，因而溶液中也可能無Fe2＋ab1234567答案返回考點三守恒思想在鐵及其化合物

計算中的應用“守恒法”是中學化學中一種常用的解題方法，它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，即找到起始和終止反響時某一特定量的對應關系，建立方程。反思歸納返回1.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中參加2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反響。假設將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反響，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()ag B.(a－1.6)gC.(a－3.2)g D.1.6g解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反響，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)＝50×10－3L×2mol·L－1＝0.1mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4～H2O，生成n(H2O)＝0.1mol，n(O)＝0.1mol，m(O)＝1.6g，ag金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為(a－1.6)g。B1234解析答案2.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸取0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學式為()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol，依據(jù)電荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，則n(Fe3＋)＝0.2mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。D1234解析答案3.向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中參加150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中參加KSCN溶液，無血紅色消失。假設用足量的H2在加熱條件下復原一樣質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21mol B.0.25molC.0.3mol D.0.35mol1234解析答案解析答案B12344.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。試驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進展陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。1234解析答案解析解答此題的關鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH－的物質(zhì)的量等于Cl－的物質(zhì)的量，從而求出FeClx中x的值。首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用，依據(jù)離子等量交換，溶液中OH－的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl－的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40mol·L－1×25.0×10－3L＝0.010mol，故n(Cl－)＝0.010mol。FeClx中Fe元素的質(zhì)量為0.54g－35.5g·mol－1×0.010mol＝0.185gFeClx中Fe元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比為 ∶0.010mol≈1∶3，故x＝3。1234答案n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝31234(2)現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，承受上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_____。在試驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_____反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反響制備。解析依據(jù)題意可設該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字穿插法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10。留意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強氧化劑。0.10鹽酸氯氣1234解析答案解此類問題的關鍵是從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中查找恒量關系。如第1題，找到金屬氧化物被H2復原后失去的氧與該金屬氧化物和H2SO4反響時H＋結合生成水所需氧一樣，是解決問題的“牛鼻子”。第3題，找到終態(tài)產(chǎn)物Fe(NO3)2，以及原硝酸中“N”原子反響后有兩種存在形式：“NO”和“NO”，問題就會迎刃而解。思維建模返回123451.(高考選項組合題)以下表達正確的選項是()A.將稀硝酸參加過量鐵粉中，充分反響后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ (2023·全國卷Ⅰ，10A)B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋(2023·天津理綜·2A)C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，參加H2O2后溶液變成血紅色，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有復原性(2023·廣東理綜·22D)D.Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3 (2023·江蘇·8C)6解析答案解析A項，無視了Fe3＋的氧化性，過量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；C項，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2＋氧化為Fe3＋，表達了Fe2＋的復原性，沒有表達氧化性，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，錯誤。答案B1234562.(高考選項組合題)以下關于鐵及其化合物的說法正確的選項是()A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) (2023·四川理綜，4B)B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2023·重慶理綜，3A)C.1molFeI2與足量氯氣反響時轉移的電子數(shù)為2NA(2023·大綱全國卷，7A)D.水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存(2023·廣東理綜，8B)解析A項，酸性條件下，NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法檢驗；B項，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2＋和I－全部氧化，1molFeI2應轉移3NA的電子。D123456解析答案3.(2023·上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中參加鐵粉。對參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是()A.假設無固體剩余，則溶液中肯定有Fe3＋B.假設有固體存在，則溶液中肯定有Fe2＋C.假設溶液中有Cu2＋，則肯定沒有固體析出D.假設溶液中有Fe2＋，則肯定有Cu析出23456解析答案1解析此題考察鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反響為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，參加鐵粉充分反響后，A項假設無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反響后不肯定還含有；B項中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中肯定含有Fe2＋；C項中假設溶液中有Cu2＋，可以有局部銅固體析出；D項假設溶液中有Fe2＋，不肯定有Cu析出。答案B2345612345614.(2023·浙江理綜，13)某同學承受硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：以下說法不正確的選項是()A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中肯定有SiO2，掌握pH是為了使Al3＋轉化為Al(OH)3進入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須掌握條件防止其氧化和分解D.假設轉變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分別也可得到FeSO4·7H2O23456解析答案1解析依據(jù)題意，分析得出以下流程：A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中肯定含有SiO2，為了使溶液中的Al3＋轉化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液掌握pH，得固體2為Al(OH)3，正確；234561C項，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須掌握條件防止其氧化和分解，正確；D項，假設在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結晶不能得到FeSO4·7H2O，錯誤。答案D2345615.[2023·福建理綜，24(2)]用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的局部流程示意圖如下：①步驟Ⅰ假設溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為_______________________________。解析硝酸分解生成NO2、H2O和O2。23456解析答案1②步驟Ⅱ中發(fā)生反響：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反響產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反響的化學方程式為_________________________________________。解析依據(jù)圖示可知Fe和HNO3反響生成Fe(NO3)2和NH4NO3，結合電子守恒可寫出化學方程式。4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O23456解析答案1③上述生產(chǎn)流程中，能表達“綠色化學”思想的是______________ (任寫一項)。解析由于HNO3的復原產(chǎn)物主要是NH4NO3,1molHNO3作氧化劑轉移8mol電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)省原料。氮氧化物排放少(或污染少)23456解析答案16.[2023·天津理綜·10(1)(2)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請答復以下問題：(1)FeCl3凈水的原理是___________________________________________________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要緣由是(用離子方程式表示)__________________。解析Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3＋會與Fe反響生成Fe2＋從而腐蝕鋼鐵設備，離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋23456解析答案1(2)為節(jié)省本錢，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①假設酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，則該溶液的pH約為__。解析依據(jù)電荷守恒，c(Fe3＋)×3＋c(Fe2＋)×2＋c(H＋)＝c(Cl－)，溶液中氫離子的濃度是c(H＋)＝c(Cl－)－c(Fe2＋)×2－c(Fe3＋)×3＝5.3×10－2mol·L－1－2.0×10－2mol·L－1×2－1.0×10－3mol·L－1×3＝1.0×10－2mol·L－1，所以pH＝2；223456解析答案1②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H＋163H2O23456返回解析答案112345678910111213141.以下關于鐵的表達正確的選項是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中猛烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強氧化劑硝酸反響的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不能通過化合反響制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③ B.②④C.②⑤ D.④⑥解析答案1234567891011121314解析當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕力量較強；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；鐵與強氧化劑反響，能被氧化為Fe3＋，但假設鐵過量，則Fe3＋被Fe復原為Fe2＋，所以，F(xiàn)e與HNO3反響的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反響Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。應選項B正確。答案B2.鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。以下有關鐵及其化合物的說法中正確的選項是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中參加鐵粉，然后過濾D.Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe3O4和H2；＋3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗＋3價鐵離子的存在。1234567891011121314C解析答案3.以下有關鐵元素的表達中正確的選項是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反響的生成物均為FeX3C.氫氧化鐵與氫碘酸反響：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體解析鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C不正確；D項，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正確。234567891011121314A解析答案14.在以下有FeCl3溶液參與的反響中，與Fe3＋水解有關的是()①FeCl3與Cu反響 ②FeCl3與H2S反響③FeCl3與KI反響 ④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3與NaHCO3反響 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥ B.③④⑤C.④⑤⑥ D.①②③解析①②③均表現(xiàn)Fe3＋的氧化性。234567891011121314C解析答案15.以下中學常見試驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是()A.過量的鐵投入到肯定量的稀硝酸中，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯血紅色即可證明D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反響后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”234567891011121314解析答案1解析過量的鐵粉與肯定量的稀硝酸反響最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應避開被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反響后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯誤。答案C23456789101112131416.在含有以下離子組的溶液中，參加Fe(NO3)2固體后，仍舊能夠大量共存的離子組是()234567891011121314B中Fe2＋和OH－不能大量共存；D解析答案17.鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，以下關于鐵元素的表達中正確的選項是()A.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B.25℃時，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C.5.6g鐵與足量的氯氣反響失去電子為0.2molD.硫酸亞鐵溶液中參加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O234567891011121314C項應為0.3mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確。A解析答案18.關于FeCl3進展的試驗，以下猜測正確的選項是()234567891011121314解析答案1解析A項，蒸發(fā)時FeCl3水解得到Fe(OH)3，甚至分解得到Fe2O3；B項，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋、H＋的強，F(xiàn)e粉首先與Fe3＋發(fā)生氧化復原反響；C項，F(xiàn)e3＋易水解，在中性條件下生成沉淀；D項，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生雙水解反響，生成CO2氣體和Fe(OH)3沉淀。答案C23456789101112131419.通過對試驗現(xiàn)象的觀看、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對以下試驗事實的解釋正確的選項是()234567891011121314解析答案1234567891011121314解析A項中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體為NO。答案D110.以下關于Fe2(SO4)3溶液的表達正確的選項是()A.該溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用該溶液溶解肯定量銅粉，向所得溶液中再參加鐵粉，假設溶液中有Cu2＋，則肯定沒有固體析出C.將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D.100mL0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反響，生成1.12gFe234567891011121314解析答案1解析A項，該溶液中，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，錯誤；B項，用該溶液溶解肯定量銅粉，向所得溶液中再參加鐵粉，假設溶液中有Cu2＋，可能是Cu2＋未參與反響，也可能是Cu2＋局部被置換，則可能有固體銅析出，故B錯誤；C項，由于硫酸難揮發(fā)，將該溶液蒸干得到固體硫酸鐵，故C錯誤；D項，100mL0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn發(fā)生的反響為2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，生成1.12gFe，故D正確。答案D234567891011121314111.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假設向其中漸漸參加鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和參加鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如以下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()234567891011121314A.1∶1∶1B.1∶3∶1

C.3∶3∶8D.1∶1∶4解析答案1234567891011121314解析據(jù)氧化性由強到弱的挨次為HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反響的方程式分別為4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2mol－1mol)∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。答案D12345678910111213141234567891011121314依據(jù)以上的試驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的選項是()B.試樣中肯定沒有Al3＋C.假設氣體甲在標準狀況積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可推斷溶