[教學(xué)設(shè)計(jì)]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)[教學(xué)設(shè)計(jì)]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、使同學(xué)理解、把握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

2、使同學(xué)了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

3、通過復(fù)習(xí)及訓(xùn)練，培育同學(xué)獨(dú)立思索及分析解決問題的力量。

4、培育對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

復(fù)習(xí)內(nèi)容：

【問題引入】古詩(shī)詞是古人為我們留下的珍貴精神財(cái)寶，很多詩(shī)句用美麗的語(yǔ)言描述了化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象：

a.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生b.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

c.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間d.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

這些詩(shī)句中涉及到的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是

【同學(xué)爭(zhēng)論】c.

【學(xué)問再現(xiàn)】

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、概念

（1）從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)：

的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。

（2）從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)：

的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。

2、特征（推斷依據(jù)）：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價(jià)。

3、本質(zhì)：反應(yīng)中元素的原子之間發(fā)生了電子的（電子的或共用電子對(duì)的）。

【老師總結(jié)】

【小試牛刀】

⑴、推斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：

a、3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

b、ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

c、ibr+h2o=hbr+hio

【溝通研討】

⑵、已知反應(yīng)：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu；2fe3＋＋cu＝2fe2＋＋cu2＋①你能否推斷cu2＋、fe2＋、fe3+的氧化性的強(qiáng)弱挨次？能否推斷cu、fe、fe2＋的還原性強(qiáng)弱挨次？若能，則其挨次為氧化性，還原性。②若將鐵粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中將會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？

【老師引導(dǎo)】在解決以上問題時(shí)，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？

【同學(xué)爭(zhēng)論】

【歸納總結(jié)】

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、強(qiáng)弱規(guī)律：

在同一反應(yīng)中：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧