2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A．AB．BC．CD．D2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動D．電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小3、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-4、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d5、用情性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括弓內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)6、如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)7、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤8、下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH39、某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m10、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：B．還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：11、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A．降低反應(yīng)溫度B．延長反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸12、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說法中，不正確的是()A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B．把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體13、據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A．镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B．镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C．镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D．镅—235原子一定不具有放射性14、在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是（）A．壓強(qiáng)不變B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1C．生成1molM同時(shí)消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等15、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A．A B．B C．C D．D16、運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl17、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-18、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)19、下列關(guān)于“甲烷的存在與用途”的敘述不正確的是（）A．我國的天然氣主要分布在中西部地區(qū)及海底B．可燃冰是天然氣的水合物，外形似冰，易燃燒C．甲烷俗稱“天然氣”，常用作燃料D．天然氣和沼氣都是理想的清潔能源20、適當(dāng)條件下，amolC2H4跟bmolH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)，到平衡時(shí)生成了pmolC2H6，若將所得平衡混合氣體燃燒，并生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol21、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑22、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是A．海水提溴時(shí)用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時(shí)加入脫硫：二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。24、（12分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。26、（10分）下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請回答下列問題：（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫化學(xué)方程式）；試劑A為_____（寫化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。實(shí)驗(yàn)方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立②再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。29、（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學(xué)鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】試題分析：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。2、C【答案解析】試題分析：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯誤；C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池知識，為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動方向。3、C【答案解析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯誤；故選C。4、D【答案解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d?！绢}目詳解】A、平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故D正確；故選D。5、C【答案解析】A、電解氯化銅時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯誤；B、電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯誤；C、電解氯化鉀時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C正確；D、電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。6、C【答案解析】

A、X的最低價(jià)為－2價(jià)，W的最低價(jià)也為－2價(jià)，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質(zhì)的結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯誤；D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，故說法正確；答案選C。7、D【答案解析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。8、B【答案解析】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)，正確；C、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應(yīng)漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。9、A【答案解析】

某元素B的核電荷數(shù)為Z，則Bn－的核外電子總數(shù)為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數(shù)，則Am+的核外電子數(shù)為Z+n，因此元素A的核電荷數(shù)為：Z+n+m，故答案選A。10、D【答案解析】

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D.苯分子中的12個(gè)原子共平面，有6個(gè)C—H鍵和6個(gè)完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。11、C【答案解析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.延長反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。12、C【答案解析】

A.原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B.把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.一分子C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。13、C【答案解析】

A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。14、D【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡中“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷，先找出物理量是否為變量，再進(jìn)行判斷。A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)A錯誤；B．反應(yīng)按計(jì)量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯誤；C．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molM同時(shí)一定消耗2molY，選項(xiàng)C錯誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【答案解析】A項(xiàng)：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時(shí)，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項(xiàng)錯誤。16、D【答案解析】

所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物。所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，得到的是還原產(chǎn)物。【題目詳解】A.反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發(fā)生氧化反應(yīng)生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，所以反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、被氧化、被還原。17、A【答案解析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，A正確；B.NH4+在堿性溶液中不能大量共存，B錯誤；C.HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.MnO4-在溶液中不顯無色，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、D【答案解析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。【題目詳解】A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z，故A錯誤；B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強(qiáng)于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確；故答案為D。19、C【答案解析】

A.我國的天然氣主要分布在中西部地區(qū)及海底，故A正確；B.可燃冰是天然氣的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃燒，故B正確；C.甲烷是純凈物，是天然氣的主要成分，故C錯誤；D.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷是一種清潔能源，故D正確；故選C。20、A【答案解析】

根據(jù)原子守恒可知C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物質(zhì)的量為2amol，H的物質(zhì)的量為4amol+2bmol，根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則乙烯與氫氣反應(yīng)的混合物燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案選A。21、C【答案解析】分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點(diǎn)C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。22、C【答案解析】

二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時(shí)加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。25、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【答案解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答?！绢}目詳解】（1）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。26、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【答案解析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的對位?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗(yàn)；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵做反應(yīng)的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生