2018-2019學(xué)年湖南省衡陽市成龍中學(xué)高一化學(xué)期末試

卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是()DABC均可以看作是簡易啟普發(fā)生器，當關(guān)閉止水夾時隨著生成氣體的增多，容器內(nèi)壓強增大，將溶液和固體分離，從而達到隨開隨關(guān)的功能，而D無法實現(xiàn)這個功能。.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.28.4B.28.4gmo「1C.71D.71gmol-1D.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是[來源：]BDCAB>C,D>A［來源:A.原子半徑：C>D>AB.AB>C,D>A［來源:C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：]B略.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在700c時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A、金剛石屬于金屬單質(zhì)R制造過程中元素種類沒有改變C、CC14是一種化合物D、這個反應(yīng)是置換反應(yīng)A略.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是：A、0.4mol氧氣B、4c時，5.4mLH2。C、標況下5.6L二氧化碳D、10g式B略.當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（）NaOHB.NaClC.NaHCO3D.氨水C【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答?！驹斀狻緼.NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；NaCl不與氯氣反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習的積極性，注意把握氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。.下圖各為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）A>B>C>DD>B>A>C

A>B>C>DD>B>A>CB>A>C>DC>A>B>DB>A>C>DC>A>B>DB略TOC\o"1-5"\h\z.現(xiàn)將AICI3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L1、c(Mg2+)=0.25mol?L1、c(Cl)=0.2mol?L1,則該溶液中c(SO42」)為()A.0.15mol?L1B,0.2mol?L1C,0.25mol?L1D.0.30mol?L1D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.【分析】溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答.【解答】解：c(Al3+)=0.1mol?L1、c(Mg2+)=0.25mol?L1、c(Cl)=0.2mol?L1,設(shè)該溶液中c(SO42」)為x,由電荷守恒可知，0.1)3+0.25。=0.2M+xX2,解得x=0.30mol?L1,故選D..下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-U-NH3f+HOB,銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H+NO3=Cu2+N0t+2H2OC.向氯化鐵溶液中加入稀氨水：fF+3OH-=Fe(OH)3；Ba(OH)2和(NH4HSO4溶液的混合加熱：Ba2++2OH+2NH4+SO42會BaSO4舁2NH3T+2H2OD略.已知一氯乙烷通常是無色液體，不溶于水，密度小于1點耀工,沸點為12.3C要從水與一氯乙烷的混合物中將一氯乙烷分離出來，下列方法最簡單的是A.萃取B.分液C.過濾D.蒸發(fā)B.下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A.在FeBr3催化作用下苯與液澳反應(yīng)B.在鍥做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C.乙烯在空氣中燃燒D.乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛A略.下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（）A.電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、錯、鋸等D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割A(yù)電解法冶煉金屬鈉時，鈉離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極得電子變?yōu)殁c而析出，A錯誤；鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，只能以化合態(tài)存在于自然界，B正確；鈉的還原性很強，與鈦、錯、鋁熔融的氯化物反應(yīng)可以冶煉金屬鈦、錯、鋸，C正確；鈉的硬度小，能夠用小刀切割，D正確；正確選項Ao點睛：金屬鈉是一種非常活潑的金屬，它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)時，先與溶劑水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色沉淀，不能置換出金屬銅；但是在高溫下，與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應(yīng)，可以發(fā)生置換反應(yīng)?；瘜W(xué)上,通常把有化合價變化的反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于氧化還有反應(yīng)的是A.==LCQ艮2H￡1=國注劑2M6+0"C.CaCQ,=^CO=t十CwOD.CuSO^K3OH=Cu（0H）"十N圖30,4.B15.下列說法正確的是（）A.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸B.高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵C.SO2氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸A【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；C、二氧化硫與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、二氧化硅與水不反應(yīng).【解答】解：A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B、高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO,所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故B錯誤；C、二氧化硫與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D、二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成相應(yīng)的酸，故D錯誤.故選A.、實驗題（本題包括1個小題，共10分）.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法及反應(yīng)原理。(1)在熱水浴條件下進行下列3個實驗，部分實驗報告如下表所示在舁廳P實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片后無色氣泡；溶液艾然①實驗I、II的目的是。②實驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)(2)可利用電化學(xué)原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請畫出此裝置示意圖:②此裝置中Cu作極，發(fā)生一反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式是(1)①證明Cu不與H+、NO三單獨反應(yīng)②3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4廿O(2)①②陽氧化反應(yīng)三、綜合題(本題包括3個小題，共30分).已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：(1)A為：;C為：;E為:。(寫化學(xué)式)(2)寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式0(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+D:0②B+水：04-2.將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3.上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4.在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。S10.+2C.S1+2C0tS10.+2C.S1+2C0t（1分，產(chǎn)物）寫面8：：不給分）（氯水足量）:（（氯水足量）:（1）a、原因：原料不純，雜質(zhì)混進了產(chǎn)物：固體難以相互完全反應(yīng)，未反應(yīng)的物質(zhì)進入產(chǎn)捌中.C2分）.￡計2c%￡汩5的1仁分）S1C1+2HS1+4HC1（2分）-00、HCLSiCL等中任兩種（2分）.手機、電腦、數(shù)碼相機、怔工等等中的任兩種（1分）.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空b、c中反應(yīng)的離子方程式為:上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:/上耳a，，ai，，（填a、bc或e）。2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是3）久置的氯水變?yōu)椋没瘜W(xué)反應(yīng)方程式表示為4）實驗室保存飽和氯水的方法是。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）2H++CG2-===HO+COr（1分）Ag++Cl-===AgCl，（1分）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，（2分）ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HC1O2HC+OT（1分）4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）（1）NaOH（1分）Na2CO3