構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一.選擇題（共15小題）.福島核電站核反應(yīng)堆泄漏大量放射性物質(zhì).福島核電站使用的核燃料的有效成分為鈾，它TOC\o"1-5"\h\z的相對原子質(zhì)量為235,質(zhì)子數(shù)為92,則下列說法不正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為238B.核電荷數(shù)為92C.中子數(shù)為143D.鈾是一種金屬元素.如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（）?O+OO—*8+Q0O\o"CurrentDocument"甲乙丙丁A.反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變B.該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:2:1:2C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的.兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子種類保持不變D.該圖可示意CO與Q的反應(yīng).如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說法錯誤的是（A.反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物A.反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物B.反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的“！二.”分子與“O二分子的個數(shù)比為4:3.工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖「根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（）A.甲的化學(xué)式為A.甲的化學(xué)式為GT該資料由能烏盤友情提供B.保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子C.乙和丙都屬于氧化物D.化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的②原子在不停地運(yùn)動③原子是化學(xué)變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構(gòu)成⑤原子中不存在電荷.因而原子不帶電.A.②③④B.①②④C.①③⑤D.①②③④⑤.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1.下列有關(guān)X的說法中不正確的是（）X能形成化學(xué)式為X（OH3的堿X可能形成化學(xué)式為KXO的含氧酸鉀鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X能與某些金屬元素形成化合物.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理中正確的是（）A.分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子.堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是（）A.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨C.化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)10.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中.表示陽離子的是（）該資料由7及鬲提供C.它們核外電子排布相同~~D.它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.第①組的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子B.第②組的粒子在元素周期表中位于同一族C.第③④組的原子都可以形成離子化合物D.第①組的原子位于元素周期表中的同一周期.今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染.但鎘是人類的朋友，如制造“饃-鎘”充電電池鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,相對原子質(zhì)量是112.下列有關(guān)說法正確的是（）A.鎘元素為非金屬元素B.鎘原子的質(zhì)量為112gC.鎘原子核外電子數(shù)為48D.鎘原子的中子數(shù)為48.葩137有放射性，過量攝入葩137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知葩137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列有關(guān)葩137的說法中正確的是（）A.葩137原子的核外電子數(shù)為82B.葩137的相對原子質(zhì)量為137gC.葩137原子的核電荷數(shù)為55D.葩137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0二.填空題（共10小題）.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，帶正電荷的粒子有二.原子是由居于原子中心、帶正電的一和核外帶負(fù)電荷的一構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱為元素種類是由_決定的..（1）原子的構(gòu)成包括原子核和_兩部分.（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1,它屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)有一個質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中容易一電子成為陽離子.（3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2,由此可知此原子的相對原子質(zhì)量為中子數(shù)為二

19.A在B中充分燃燒生成C和D,AB、C、D的微觀示意圖如下所示物即B戶c/?一敏原子*0’■一迫源/皿分子示意圖*48,"J國2國2看圖回答：(1)屬于氧化物的是_(填字母序號)A中氮、氫原子數(shù)之比為氮、氫元素質(zhì)量之比為二A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為基本反應(yīng)類型為二.請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:.請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:(1)圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖.由圖甲可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的_(填序號)決定的.A.最外層電子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.質(zhì)子數(shù)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的—也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子.(2)圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是—結(jié)合生成水..在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“O表示氧原子，“?”表示氫原子).A BA B C(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于—(選填“混合物”或“純凈物”)；(2)以上變化的基本反應(yīng)類型是(3)從微觀角度看，物質(zhì)B是由—構(gòu)成的(選填“分子”或“原子”或“離子”)(4)參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為二.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式(1)根據(jù)如圖(1)根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題:②A、B、CE中屬于陰離子的是_(填離子符號)③若D表示某元素的原子，則m=,該粒子在化學(xué)變化中容易(選填“得到”或“失去”)電子.④若D為離子，則BD組成的化合物的化學(xué)式為:(2)圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖.人教版九年級化學(xué)上冊教材圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:請回答：(1)氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是(2)寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式(3)同一周期(橫行)的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是_(任寫一點(diǎn))..微粒觀是重要的化學(xué)基本學(xué)科觀念，請你從①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④原子核等選項(xiàng)中選擇序號填空.(1)原子序數(shù)主要取決于原子中的_(2)原子的質(zhì)量主要集中在_(3)元素的種類取決于原子中的_(4)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的—關(guān)系密切.25.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.請回答：(1)左方框圖中的物質(zhì)屬于_(填“純凈物”或“混合物”)(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為二反應(yīng)類型為_三.解答題(共5小題).以鈉原子為例，(1)說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？(2)它們是怎樣構(gòu)成原子的？(3)為什么整個原子不顯電性？.某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請回答問題：(1)甲分子中含有一個原子；(2)此反應(yīng)的分子個數(shù)比為(3)在化學(xué)變化中，_(填“分子”或“原子”)不能再分■和繆,C分別表示兩種不同的原子》28.建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙.(1)若用。和?表示不同元素的原子，請按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖對應(yīng)橫線上的內(nèi)容,并畫出D中的微觀示意圖.該資料由二,益彘；友情提供A:單質(zhì)B:C:D:混合物(2)若用。表示氫原子、?表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是_(按“反應(yīng)物一生成物”的順序，填序號).該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是(3)鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是二(4)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_..據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研究出一種以鋸(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，銀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答：(1)銀原子的核電荷數(shù)為_(2)銀原子核外電子層數(shù)為二(3)銀原子最外層容易—電子.(填“得”或“失”).人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程^(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用“粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的.下列能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖是_(選填序號).甲乙丙(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)_(選填序號)A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)^構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒參考答案與試題解析.選擇題（共15小題）.福島核電站核反應(yīng)堆泄漏大量放射性物質(zhì).福島核電站使用的核燃料的有效成分為鈾，它的相對原子質(zhì)量為235,質(zhì)子數(shù)為92,則下列說法不正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為238B.核電荷數(shù)為92C.中子數(shù)為143D.鈾是一種金屬元素考點(diǎn)：原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素的簡單分類.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析，金屬元素的名稱一般帶有“金”旁.解答：解：A由于鈾的質(zhì)子數(shù)是92,原子核外電子數(shù)是92,故A不正確；日由于鈾的質(zhì)子數(shù)是92,核電荷數(shù)為92,故B正確；C由于相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以，中子數(shù)為=235-92=143,故C正確；D由鈾的名稱可知，鈾是一種金屬元素，故D正確.故選A.點(diǎn)評：本題是對原子結(jié)「構(gòu)的考核，解題的關(guān)鍵是掌握原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于相對原子質(zhì)量以及微粒之間的關(guān)系..如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（）?O-OO—180甲乙丙丁A.反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變B.該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:2:1:2C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.「分析：A、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化；日根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應(yīng)的分子個數(shù)比；C根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型；D根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒.解答：解：由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是:A、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖中,微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變.故A正確;日由上圖可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:2:1:2.故B正確；TOC\o"1-5"\h\zC由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng).故C不正確；D由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的.故D正確.故選C.點(diǎn)評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法..兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A+戾）+00**）+*）A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子種類保持不變D.該圖可示意CO與Q的反應(yīng)考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類型的判定^專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型，分析能否可示意CO與Q的反應(yīng).解答：解：A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確；日該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故C錯誤；D由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物的一種分子是由3個原構(gòu)成，生成物的分子是由4個原子構(gòu)成的，該圖不可示意CO與Q的反應(yīng)，故D錯誤.故選A.點(diǎn)評：本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進(jìn)行..如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說法錯誤的是（該資料由想為友情提供RhYtit反|電AA.反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物B.反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的“0>”分子與“。0”分子的個數(shù)比為4:3考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比以及物質(zhì)的總質(zhì)量的變化等^解答：解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確；日由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故B正確；C由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D由上圖可知，參加反應(yīng)的“1二?”分子與“口二；”分子的個數(shù)比為2:1,故D錯誤.故選D.點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷.工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（）A.甲的化學(xué)式為GHB.保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子C.乙和丙都屬于氧化物D.化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；分子的定義與分子的特性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為GH、乙物質(zhì)的化學(xué)式為丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2HO,利用三種物質(zhì)的化學(xué)式完成對所得結(jié)論的評價.解答：解：A、由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為QH.故結(jié)論A正確；日由乙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，乙物質(zhì)是水，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子.故結(jié)論B正確；C氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素.由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學(xué)式為HkQ屬于氧化物；丙物質(zhì)的化學(xué)式為QHO,不屬于氧化物.故結(jié)論C不正確；D由反應(yīng)微觀示意圖中微粒的變化可知，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故結(jié)論D正確；故選C.點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式，考查知識運(yùn)用能力..下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的②原子在不停地運(yùn)動③原子是化學(xué)變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構(gòu)成⑤原子中不存在電荷.因而原子不帶電.A.②③④B.①②④C.①③⑤D.①②③④⑤考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和帶電荷的情況考慮本題.解答：解：有的原子核中沒有中子，例如氫原子中沒有中子所以①說法錯誤；原子和分子都時刻在不斷運(yùn)動，所以②說法正確；在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以說原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以③說法正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，所以④說法正確；原子核中的質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，所以⑤說法錯誤.故選A.點(diǎn)評：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子、電子，由于原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性..原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1.下列有關(guān)X的說法中不正確的是（）X能形成化學(xué)式為X（OH3的堿X可能形成化學(xué)式為KXO的含氧酸鉀鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X能與某些金屬元素形成化合物考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；化學(xué)式的書寫及意義專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2產(chǎn)-1.假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3,不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意；以此來解答解答：解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1.假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3,不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH3的堿，故A不正確；B＞元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO或KClO3,故B正確；C當(dāng)n=1時，沒有此元素存在；當(dāng)n=2時，最外層電子數(shù)為5,核電荷數(shù)為7,該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時，最外層電子數(shù)為7,核電荷數(shù)為17,該元素X為氯元素，故C正確；DXN元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物MgNb,Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl,故D正確；故選A.點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大..推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理中正確的是（）A.分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子B.堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；酸堿指示劑及其性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性.分析：A、根據(jù)中子不帶電考慮本題；B、根據(jù)堿性溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)考慮；C根據(jù)中和反應(yīng)的定義考慮；D根據(jù)燈泡發(fā)光放熱屬于物理變化.解答：解：A、中子不帶電，所以不帶電的微粒不一定都是分子、原子，故A推理正確；B堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性，故B推理正確；C中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是酸和堿反應(yīng)，不■定是中和反應(yīng)，故C推理錯誤；D燈泡發(fā)光放熱屬于物理變化，故D推理錯誤.故選AB.點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道帶電的微粒和不帶電的微粒，酸堿鹽與酸堿指示劑的變色情況，中和反應(yīng)的定義..推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是（）A.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨C.化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)

該資料由.該資料由.氟嶗想杷友情提供考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；單質(zhì)和化合物的概念.專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類；常見的酸酸的通性.分析：A、電子、質(zhì)子等也帶電荷；日pH小于5.6的為酸雨；C根據(jù)化合物是由不同元素組成的純凈物；DX金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水^解答：解：A電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子，故A錯誤；日pH小于5.6的為酸雨，故B錯誤；C化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確；D金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸和堿.故選：C.點(diǎn)評：題難度不大，掌握酸的物理性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、酸雨的界定并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵..下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中.表示陽離子的是（）考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答.解答：解：A質(zhì)子數(shù)=8〈核外電子數(shù)=10,為陰離子；日質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子；C質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=12,為原子；D質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10,為陽離子.故選D.點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.12.根據(jù)12.根據(jù)是（）這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的該資料由二’記胃熱扁友情提供A.它們都帶有電荷B.它們表示同一種元素C.它們核外電子排布相同D.它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析微粒所帶的電荷數(shù)；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，通常認(rèn)為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答.解答：解：A、在第二個和第四個微粒中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，呈中性，而其它兩個都帶有電荷，故A說法錯誤；日元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，由于微粒的質(zhì)子數(shù)不同，不可能屬于同一種元素，故B說法錯誤；C核外電子排布相同應(yīng)該是電子層數(shù)和每一層上的電子數(shù)也相同，可「以看出前三種微粒的核外電子排布是相同的，最后一個多了一個電子層，故C說法錯誤；D根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法正確；故選項(xiàng)為：D.點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.A.第①組的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子B.第②組的粒子在元素周期表中位于同一族C.第③④組的原子都可以形成離子化合物D.第①組的原子位于元素周期表中的同一周期考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：最外層電子數(shù)大于4易得到電子，最外層電子數(shù)小于4,易失去電子，同一族元素具有相同的最外層電子數(shù)；離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素組成，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，據(jù)此解答.解答：解：A、第①組的原子中碳原子不易得電子，故A錯；「日第②組的粒子在元素周期表中不位于同一族，氨位于零族，鎂位于第二主族，故B錯;C第④組的原子不能形成離子化合物，故C錯；D第①組的原子都是第二周期，故D正確.故選D.點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行^.今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染.但鎘是人類的朋友，如制造“饃-鎘”充電電池.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,相對原子質(zhì)量是112.下列有關(guān)說法正確的是（）A.鎘元素為非金屬元素B.鎘原子的質(zhì)量為112gC.鎘原子核外電子數(shù)為48D.鎘原子的中子數(shù)為48考點(diǎn)：原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素的簡單分類.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：A.從元素種類的造字上分析元素的種類；B.從原子的相對原子質(zhì)量和真實(shí)質(zhì)量上分析；CD.從原子中有關(guān)微粒的數(shù)量計算方法上分析微粒的數(shù)量解答：解：A.鎘字的偏旁是金字旁，故鎘是金屬元素.故A說法錯誤.B.原子的實(shí)際質(zhì)量不等于原子的相對原子質(zhì)量，從題目看不能得出鎘原子的實(shí)際質(zhì)量，只能得出鎘原子的相對原子質(zhì)量是112.故B的說法錯誤.C.在原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,鎘原子核外電子數(shù)也應(yīng)為48.故C的說法正確.D.在原子中，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)又等于原子序數(shù)，因此鎘原子的中子數(shù)為112-48=64.故D的說法錯誤故選C.點(diǎn)評：本題考查了原子質(zhì)量的有關(guān)知識和原子中微粒數(shù)量間的關(guān)系的知識，注意在原子中“質(zhì)子數(shù)位外電子數(shù)=原子序數(shù)”和“中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)”數(shù)量關(guān)系..葩137有放射性，過量攝入葩137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知葩137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列有關(guān)葩137的說法中正確的是（）A.葩137原子的核外電子數(shù)為82B.葩137的相對原子質(zhì)量為137gC.葩137原子的核電荷數(shù)為55TOC\o"1-5"\h\zD.葩137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0考點(diǎn)：原子的有關(guān)數(shù)量計算.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷.日相對原子質(zhì)量的單位是“1”常省略判斷.C根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)判斷.D根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷.解答：解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知葩-137的質(zhì)子數(shù)為55,故核外電子數(shù)為55,所以錯誤.日相對原子質(zhì)量的單位不是克，是“1”常省略，所以錯誤.C在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，已知葩-137的質(zhì)子數(shù)為55,故核電荷數(shù)為55,所以正確.D已知葩137的中子數(shù)為82,由A可知核外電子數(shù)為55,因此葩137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82-55=27,所以錯誤.故選C.點(diǎn)評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，明確分子、原子、離子的概念，原子內(nèi)部各種粒子間的質(zhì)量、電荷、數(shù)目關(guān)系，是解題的基本要求^.填空題(共10小題).在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，帶正電荷的粒子有原子核、質(zhì)子.考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系^專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子各微粒帶電情況來分析本題^解答：解：分子、原子不顯電性，原子核帶正電荷，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷.故答案為.原子核、質(zhì)子點(diǎn)評：通過回答本題知道了分子、原子不顯電性，質(zhì)子和原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電，中子不帶電..原子是由居于原子中心、帶正電的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的,原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的.考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；元素的概念.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答即可.解答：解：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的^故填：原子核，電子，核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù).點(diǎn)評：本題考查了原子構(gòu)成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行^.(1)原子的構(gòu)成包括原子核和核外電子兩部分.(2)某元素的原子結(jié),構(gòu)示意圖如圖1,它屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素，該原子的核內(nèi)有旦個質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子成為陽離子.(3)上述原子在元素周期表中的信息如圖2,由此可知此原子的相對原子質(zhì)量為27,中子數(shù)為14.圜1圖2

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)根據(jù)原子的構(gòu)成分析回答；(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答；TOC\o"1-5"\h\z(3)根據(jù)元素周期表的意義、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系分析回答^解答：姐：(1)原子的構(gòu)成包括原子核和核外電子兩部分^(2)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1,它的原子的核內(nèi)有13個質(zhì)子，屬于鋁元素，屬金屬元素，最外層電子數(shù)是3小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子成為陽離子.(3)上述原子在元素周期表中的信息如圖2,由此可知此原子的相對原子質(zhì)量為27,質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)是13,中子數(shù)為：27-13=14.故答為：(1)核外電子；(2)金屬，13,失去；(3)27,14,.點(diǎn)評：本題的難度不大，了解原子的構(gòu)成、核外電子的排布、元素周期表的意義是解答本題的基礎(chǔ)..A在B中充分燃燒生成C和D,A、B、C、D的微觀示意圖如下所示物即A，Bpc+D口?一徐鞭子O一乳衍?T段子.分子示意圖/4OO.看圖回答：(1)屬于氧化物的是C(填字母序號)A中氮、氫原子數(shù)之比為1:3,氮、氫元素質(zhì)量之比為14:3.(3)A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為4NH3+3O2,本門2N2+6H2O,基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng).考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式^專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：觀察反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其意義、計算、分析判斷.解答：解：由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了水和氮—定條件—定條件氣，反應(yīng)的方程式是：4NH+3O-: 2K+6H2O,由此可知:(1)屬于氧化物的是水；A為氨氣，氮、氫原子數(shù)之比為1:3,氮、氫元素質(zhì)量之比為14:(1X3)=14:3.一定條彳牛A在B中充分燃燒生成了水和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：4NH+3Q2「+6/0,該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng).

一定軍平二故答為：(1)C;(2)1:3,14:3;(3)4NH+3Q'、2Na+6H2O,置換反應(yīng).點(diǎn)評：分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子.20.下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng).請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：(1)圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖.由圖甲可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的A(填序號)決定的.A.最外層電子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.質(zhì)子數(shù)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子.(2)圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水.圖甲 圖甲 圖乙考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用.專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：(1)依據(jù)反應(yīng)中原子的核外電子變化情況、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析解答；(2)根據(jù)微粒的變化分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì).解答：解：(1)依據(jù)金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；由氯化鈉的形成過程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子.(2)由微粒的變化可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水.故答為：(1)A,離子；(2)氫離子和氫氧根離子.點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的微觀知識的考查，解題的關(guān)鍵是明確微觀圖示的有關(guān)含義掌握有關(guān)的分子結(jié)構(gòu)情況；21.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“O”表示氧原子，“?”表示氫原子)r.ABC(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于混合物(選填“混合物”或“純凈物”);(2)以上變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；(3)從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的(選填“分子”或“原子”或“離子”)(4)參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為2:1.考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：(1)根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；(2)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；(3)根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析構(gòu)成的粒子；(4)根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比.解答：解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：ABC(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；(2)以上變化由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；(3)從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的；(4)由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為2:1.故答為：(1)混合物；(2)化合反應(yīng)；(3)分子；(4)2:1.點(diǎn)評：解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式.22.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式^(1)根據(jù)如圖,1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

②A②A、B、GE中屬于陰離子的是S2（填離子符號）③若D表示某元素的原子，則m=^,該粒子在化學(xué)變化中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子.④若D為離子，則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl.（2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖微觀示意圖考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用^專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：（1）①根據(jù)元素的定義分析回答；②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)進(jìn)行解答；③根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答；TOC\o"1-5"\h\z（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析回答^解答：解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同^②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16〈核外電子數(shù)=18,屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2.③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7,最外層電子數(shù)大于4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子.④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價為-1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl.（2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知,X分子的微觀示意圖為:反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知,X分子的微觀示意圖為:故答為：（1）①四質(zhì)子數(shù)；②S2;③7,NaCl;(2)點(diǎn)評：本題較全面地考查學(xué)生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學(xué)生會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)判斷元素的種類，元素的性質(zhì)等.23.人教版九年級化學(xué)上冊教材圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:(1)氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同；(2)寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式NaCl;(3)同一周期(橫行)的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同(任寫一點(diǎn))考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用^專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；(2)根據(jù)兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學(xué)式；(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析.解答：解：(1)由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；(2)原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為-1價，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl.(3)由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可以看出，同一周期(橫行)的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同等.故答為：(1)兩種原子的最外層電子數(shù)相同；(2)NaCl;(3)電子層數(shù)相同；點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵.24.微粒觀是重要的化學(xué)基本學(xué)科觀念，請你從①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④原子核等選項(xiàng)中選擇序號填空.(1)原子序數(shù)主要取決于原子中的①(2)原子的質(zhì)量主要集中在工(3)元素的種類取決于原子中的工(4)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的③關(guān)系密切.考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素的概念^專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及原子的構(gòu)成粒子分析，并知道它們對原子及元素的性質(zhì)的關(guān)系來解答解答：解：(1)原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；

(2)一個質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個中子的質(zhì)量約等于一個電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量可忽略不計，原子質(zhì)量的大小取決于質(zhì)子和中子，原子核分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；(3)元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)^故答案為：(1)①；(2)④；(3)①；(4)③.點(diǎn)評：熟練掌握原子中各微粒之間的關(guān)系，即：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).25.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.請回答：(1)左方框圖中的物質(zhì)屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”).催化劑(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H+HOyC2HO,反應(yīng)類型為化合反應(yīng).加壓考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：(1)根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的類別；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型.解答：解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：(1)由圖示可知，左方框圖中的物質(zhì)是由不同種的分子構(gòu)成的，屬于混合物;(2)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是(1)由圖示可知，左方框圖中的物質(zhì)是由不同種的分子構(gòu)成的，屬于混合物;(2)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是:GHb+HzO傕化劑

加壓由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)故答為：(1)混合物故答為：(1)混合物;催化劑加壓C2HkO,化合反應(yīng).點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的分類方法、物質(zhì)的反應(yīng)類型及方程式的書寫等方面的內(nèi)容..解答題(共5小題).以鈉原子為例，(1)說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？(2)它們是怎樣構(gòu)成原子的？(3)為什么整個原子不顯電性？考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：根據(jù)原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成(質(zhì)子帶正電，中子不帶電)；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；進(jìn)行分析解答本題解答：解：根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成(質(zhì)子帶正電，中子不帶電).原子核帶正電，電子帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個原子顯示的是電中性.故答案為：(1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子；(2)鈉原子有11個質(zhì)子和12個中子構(gòu)成原子核，11個電子在原子核外高速運(yùn)動；(3)鈉的原子核中11個質(zhì)子帶11個單位的正電荷，1核外11個電子帶11個單位的負(fù)電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶的電量與核外電子帶的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性.點(diǎn)評：通過回答本題知道原子的構(gòu)成，原子內(nèi)各量所帶電荷情況，整個原子不顯電性的原因..某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請回答問題：(1)甲分子中含有個原子；(2)此反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1;(3)在化學(xué)變化中，原子(填“分子”或“原子”)不能再分.??+甲―十?^?和蒙,(分別表示兩種不同的原子》考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).專題：化學(xué)反應(yīng)*II擬圖型.分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個數(shù)；(2)根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系；TOC\o"1-5"\h\z(3)根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化^解答：解：(1)由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個原子；(2)由微粒的變化可知，此反應(yīng)的分子個數(shù)比為：1:1;(3)由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中，原子不能再分^故答為：(1)2;(2)1:1;(3)原子.點(diǎn)評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法.28.建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙.(1)若用。和?表示不同元素的原子，請按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖對應(yīng)橫線上的內(nèi)容,并畫出D中的微觀示意圖.(2)若用。表示氫原子、?表示