2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置設(shè)計完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D2、下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＝6的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)3、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時，Y是粗銅C．在鐵片上鍍銅時，X是純銅D．制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含C—Cl鍵的數(shù)目1.5NAB．8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC．1molNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NAD．0.5mol·L-1K2SO4溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA5、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2ΔH>0D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6、在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.16mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol7、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸8、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷9、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等10、下列實驗誤差分析錯誤的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使鹽酸濃度偏小C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,所測溫度差值偏小11、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH212、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是()A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．沒有水就沒有生命C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子13、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?4、在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b15、某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（）A．X+3Y2Z0.1mol?L-1?min-1 B．2X+Y2Z0.1mol?L-1?min-1C．X+2YZ0.05mol?L-1?min-1 D．3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-116、分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并含有兩個甲基的有機(jī)物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．8種17、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C18、凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構(gòu)片段如下：下列說法不正確的是A．其結(jié)構(gòu)簡式為：B．凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過程中，中的C—N鍵斷裂C．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境D．通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度19、測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是時刻①②③④溫度253040259.669.529.379.25A．溶液中存在水解平衡：B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①→③的過程中，在降低D．①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大20、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝?890.3kJ·mol?1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?38.6kJ·mol?1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝?242kJ·mol?1D．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol?1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝?57.3kJ·mol?121、室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②>①>③22、可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16。回答下列問題:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計一條以A和為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO______HZO3。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實驗結(jié)束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。26、（10分）“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達(dá)到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。28、（14分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏病，人們食用加碘鹽。加碘鹽就是在精鹽中添加一定量的KIO3。某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列反應(yīng)原理檢驗?zāi)臣拥恹}中是否含碘：KIO3＋KI＋H2SO4—→K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O。配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。____________當(dāng)有0.1molKIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。向KI-H2SO4溶液中加入適量碘鹽，充分振蕩，將生成的碘單質(zhì)與K2SO4溶液分離，實驗操作方法是_________，主要儀器名稱是_________，所需試劑是______（填序號）。A．酒精B．氯化鋇溶液C．四氯化碳D．淀粉溶液通過上述實驗，判斷食鹽中含碘的證據(jù)是__________________。29、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)④c(Na+)=c(CH3COO-)