化學(xué)必修1課本問題答案（全冊(cè)）（看不清就放大點(diǎn)）9P5【思考交流1】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如：①取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取；②點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純；③不能用鼻子直接聞氣體；④加熱液體時(shí)要放碎瓷片；⑤不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；【思考交流】金在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時(shí)，密度小的泥土、細(xì)沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。如果鐵屑和沙混合，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。P5【學(xué)與問】化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。P6實(shí)驗(yàn)1-1（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（3）思考題分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可22從分析它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋇不溶于水，可用BaCl溶液來檢驗(yàn)可溶性的硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO外，還有BaCO243等，BaSO不溶于稀鹽酸，BaCO等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于43稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用NaCO溶液檢驗(yàn)CaCl，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl。22322P6實(shí)驗(yàn)1-2檢驗(yàn)SO所用的試劑是BaCl溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl溶液，也可先加BaCl422現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO存在；若先加BaCl溶液、再加酸，應(yīng)2溶液、再加酸。是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO。4224P7【思考與交流】（1）化學(xué)方程式BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl2224MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl4MgClCaClNaOHNaCO222CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl2232233COCO時(shí)可除2232去過量的BaClCO溶液。3223P8實(shí)驗(yàn)1-3（1）自來水中氯離子的檢驗(yàn)（2）蒸餾，制蒸餾水加AgNO溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。3加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水-加AgNO溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。3P9實(shí)驗(yàn)1-4氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P10習(xí)題1.C2.B3CD4.用紗布袋將豆腐實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四逐漸吸出上層的油等。5.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。6.提示：純堿的主要成分是NaCO,大理石的主要成分是CaCO它們與鹽酸反應(yīng)生成CO。陶瓷、玻璃是不存在碳酸鹽。23327.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl溶液時(shí)，生成的沉淀不一定是BaSO，也可能是BaCO，或243兩者均有?？上蛴谐恋砣舫恋硐?，說明該沉淀是BaCO；若沉淀不消失，說明該沉淀是BaSO，若沉淀減少，但不完全消失，則說明兩種沉淀都有。34m(H)24.5gP13【學(xué)與問】24.5gHSO的物質(zhì)的量是n(H)2424(H)98g/24M24(NaCO)n(NaCO)M(NaCO)1.50mol106g/mol159g1.50molNaCO的質(zhì)量是mP13【科學(xué)探究】1(2)23232323mn比P142.表122.4,22.2表27.12，10.0，18.0，53.6【討論】相同，不相同H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1P161.因?yàn)闊膬?nèi)壁上還粘有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。2.3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固體5.85。用托盤天平稱量時(shí)，托盤天平的感量為0.1g，所以不能稱出5.85g固體。P17【思考與交流】1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃熱，而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2.物質(zhì)的量相等。因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后HSO的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了。24P17習(xí)題1.D2.B3.B4.B。屬于正常范圍（提示：1mol=1000mmol）6.這種做法不對(duì)，會(huì)造成結(jié)果偏低。這是因?yàn)榈钩龅牟糠秩芤褐泻腥苜|(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小7.14mL（建議分步計(jì)算，學(xué)會(huì)公式的應(yīng)用）8.（（Mg（CuFe=2241403529.1）0.2mol（2）Cu0.2molCl：0.4mol10.402+-P20復(fù)習(xí)題1C2B3A4BC5C6.(1)不正確。氣體的體積與氣體的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，若不指明氣體的壓強(qiáng)和溫度，而僅指出氣體的體積，則無法知道氣體的物1(3)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L。(4)正確。（20.28mol/L.P24【思考與交流】1、2、如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場(chǎng)中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對(duì)各個(gè)物種的分類，等等。意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等。P25略=2CaOCO+Ca(OH)=CaCOO2222322222232332322實(shí)例空氣云、霧牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金22P26【科學(xué)探究】參考P27第一段。P29習(xí)題：1、②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨24334224323242342433423、混合物,1）固-固類（2）固-液類（3）固-4）液-5）氣-6）氣-和化合物；化合物和化合物；有機(jī)物和無機(jī)物；如果從元數(shù)分類：有二元；三元；四元；五元等等。5、(見左表)4、略6、BD、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液較穩(wěn)定，均一豆?jié){粒子大小是1～100nm。應(yīng)用如水的凈化膠體帶電荷吸引異種電荷和聚沉、硅膠的防腐、蛋清等。OHNH-4P33【實(shí)驗(yàn)2-3】1、有藍(lán)色沉淀生成，Cu+2OH=Cu(OH)↓2+-2H+OH=HO3、有無色氣泡產(chǎn)生，2H+CO=HO+CO↑+-2322P331）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K、Al和SO；+42+2+4(2)CuCl=Cu+2Cl+2(3)Fe(SO)=2Fe+3SO3+42-3-291）NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl，SO+Ba=BaSO↓2+2424442+3+（3）2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑，2H+CO=HO+CO↑4）不起反應(yīng)，因?yàn)椴环想x子反應(yīng)發(fā)生的條件。+232322210、（1）Cu(NO)+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaNO232（4）2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑11、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。+Fe=Cu+FeSO4322223224P35【思考與交流11CuO+H22P371復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)）2、交叉分類示意圖見左圖。42422322CO（化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）22223CuSO+Fe=Cu+FeSO4（置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）4242Cu+HO（置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）22Ca(OH)+HCO=CaCO↓+HO（復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)）32232244P38習(xí)題：1、電子氧化還原反應(yīng)失去（或偏離）氧化還原劑得到（或偏向）還原氧化H、、、金屬單質(zhì)等3+24223、氧化劑222323CO（OO是氧化劑，C是還原劑）2C+O2CO（OO是氧化劑，C是還原劑）222222③2CO＋O2CO（CO是氧化劑，C是還原劑）22222232⑥2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（非氧化還原反應(yīng)）或CaCOCaO＋CO↑（非氧化還原反應(yīng)）232223P42復(fù)習(xí)題：1、(1)A組：CO；B組：非金屬單質(zhì)；C組：O；D組：酸222222232、還原性6D32NaOH+HSO=NaSO+2HONaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑CO+2H=HO+CO↑Ba(OH)+HSO=BaSO↓+2HO-+242424222+-232424232222+-+2-2244244212、肯定有KCO和CaCl，可能有Ba(NO)。Ca+CO=CaCO↓2++232333223P47【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液，再變成白色粉末。鈉的物理性質(zhì)：硬度小、銀白色、密度比煤油和石蠟油大而比水小。P47【實(shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體P48因此不能燃燒；氧化膜熔點(diǎn)高，所以熔化的鋁不滴落）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不滴落（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。P49【實(shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面，熔成閃亮的小球并在液面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后完全消失，反應(yīng)后加有酚酞的溶液變成紅色。P50【科學(xué)探究】1、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)裝置圖：4、現(xiàn)象（P51表格）：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。P51【實(shí)驗(yàn)3-4】現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到淡藍(lán)色火焰。P53習(xí)題1.在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用4Na+O=2NaO222+2342228、6.72L9.Al--22222222222設(shè)體積為1000cm，則Mg的質(zhì)量為1738g，約72.4mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H144.8g；Al的質(zhì)量為2700g，約10032反應(yīng)可產(chǎn)生H300g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H多。（建議運(yùn)用物質(zhì)的量概念列出計(jì)算式。）211.近度以上的高溫），這不但消耗大量燃料，還消耗大量的電能。P55【思考與交流】1、氧化鈉：白色固體；過氧化鈉：淡黃色固體。2、NaO+HO=2NaOH22P55【實(shí)驗(yàn)3-5】現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生，氣體使帶火星的木條復(fù)燃，試管外壁發(fā)熱，向溶液里滴入酚酞溶液后變紅。P56【科學(xué)探究】（1）、（2）22NaCO澄清的石灰水不變渾濁32NaHCO澄清的石灰水變渾濁332322++--322322P57【實(shí)驗(yàn)3-6】現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。P58【實(shí)驗(yàn)3-7】現(xiàn)象：在Al(SO)溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成，滴加過量氨水沉淀不溶解。P58【實(shí)驗(yàn)3-8】現(xiàn)象：Al(OH)沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。3P59【學(xué)與問】因?yàn)榈渭舆^量氨水Al(OH)沉淀不溶解，而滴加過量NaOH溶液Al(OH)沉淀會(huì)溶解。P60【實(shí)驗(yàn)3-9】在FeCl溶液2333先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe+2OH=Fe(OH)↓；4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)-2+-32223Fe(OH)+3H=Fe+3HO+2++3+2232滴入KSCN溶液液呈血紅色反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl+Fe=3FeClFeCl溶液溶22223加入硫酸鐵溶液有明顯沉降，溶液半透明2222322222224322+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO+O+2HO=4Fe(OH)4224222312.NaCO21.2g0.2mol23鐵相比，主要表現(xiàn)在機(jī)械強(qiáng)度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面。例如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強(qiáng)度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機(jī)、輪船等；青銅強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機(jī)器零件，等等。P66【思考與交流】木材的：容易變形，密封不好，需要幾年刷一次漆，價(jià)格便宜，已基本上淘汰；鋼鐵的：密封不好，需要幾年刷一次漆，價(jià)格便宜，現(xiàn)在基本上買不到了，已基本淘汰，節(jié)能性不好，不符合節(jié)能要求；鋁合金：美觀，不變形，密封好，后期基本不需維護(hù)，價(jià)錢適中，壽命較長(zhǎng)，節(jié)能性不好，價(jià)錢中等，不符合節(jié)能要求；塑鋼：比較美觀，不變形，密封好，后期基本不需要維護(hù)，價(jià)錢適中，節(jié)能性好，壽命較長(zhǎng)，價(jià)錢中等，目前門窗的主力軍；斷橋鋁的：多種顏色，美觀大方，不變形，密封性好，后期基本不需維護(hù)，壽命很長(zhǎng)，價(jià)格稍貴，節(jié)能性好，高檔門窗的首選。3、鋼碳素鋼合金鋼3232242⑤CuSO+Fe=FeSO+Cu4424242-2-232NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH23322233+取少量加入BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入硝酸不溶解，說明含SO242-NaOH等反應(yīng)，屬于酸性氧化物。SiO性質(zhì)主要由它的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定。2P77實(shí)驗(yàn)4-1現(xiàn)象：滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。結(jié)論：NaSiO水溶液顯堿性，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀。23實(shí)驗(yàn)4-2當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)2硬度高、耐磨損，耐高溫,較脆硬度高、耐磨損，耐高溫定HH3.2NaOH23242324反應(yīng)：SiO高溫↑22232晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體間。7.232232232（1）還原劑（2）化合反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）；置換反應(yīng)；還原劑。4；異：電子層數(shù)不、SiO由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物性差異非常大。CO常溫下為氣體，而SiO為非常堅(jiān)硬的固體。2222但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。2=1：1：6化學(xué)式為：NaO·CaO·6SiO（2）純堿：72tt石英：246t256602P83【思考與交流1】啟示1：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示3：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。MnO+4HCl(濃)2MnCl+Cl↑+2HO【實(shí)驗(yàn)4-3】在Cl中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火222【思考與交流2】提示：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中22焰，瓶口有白霧。方程式：HCl2HCl225322223↑O=+=+Ca（ClO）+O4．D5．C23222222，優(yōu)點(diǎn)是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長(zhǎng)時(shí)間放置。9.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中10.應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣11.(1)氯氣有毒，泄漏的氯氣主要沿順風(fēng)方向擴(kuò)散。（2）通過反應(yīng)減少甚至消除氯氣的擴(kuò)散：2222213.（5）用石灰水鑒別有沉淀的即為純堿。14.（1）1.43g（2）生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中。22解釋（可用化學(xué)方程式表示）3NO+HO=2HNO+NO223充滿試管的1/3（上部）222223NO+HO=2HNO+NO2232.硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO和3↑