2018-2019學(xué)年安徽省池州市瓦垅中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：X2、YZ2、W四種物質(zhì)的氧化能力W>Z2>X2>Y,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是A、2NaZ+W2===2NaW+Z2B、2NaX+Z2===2NaZ+X2C、2NaY+W2===2NaW+Y2D、2NaZ+X2===2NaX+Z2D略下列敘述中正確的是（）金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負(fù)價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；此題答案選A。下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

D【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答.【解答】解：A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B,如Ca的金屬性大于Li,故A錯誤；B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B,如Fe的金屬性小于Na,故B錯誤；C.lmolA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B,故C錯誤；D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B,則A的金屬性大于B,故D正確；故選D.4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)-2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與B的生成速率相等B.反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2D.單位時間內(nèi)生成Anmol,同時生成C2nmolD略.已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3―、dD—都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是()A、原B>AB>A、原B>AG離子半徑C3>D>B+>A2+D、氫化物的穩(wěn)定性G離子半徑略.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A.a<c+dB.平衡向正反應(yīng)方向移動D的體積分?jǐn)?shù)變大D.A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：A略.下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的是：A.玻璃一混合物B.硅單質(zhì)一光纖材料C.二氧化硅一半導(dǎo)體材料D.高鈕酸鉀溶液一氧化性AD略.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約是11.2L.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L,故A

正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol,固體液體不是，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L,常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于0.5molCO2所占有22.4L,故C錯誤；D、依據(jù)摩爾體積的概念分析判斷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molCO2所占有的體積約是11.2L,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積不一定是11.2L,故D錯誤；故選Ao點睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,需要注意的是,22.4L/mol不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積。.金剛烷的25構(gòu)如圖（鍵線式），它可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請根據(jù)中學(xué)學(xué)過的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類共A.4種B.3種C.6種D.5種【詳解】金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，整個結(jié)構(gòu)由四個完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此，金剛烷的二氯取代物有a另一個氯原子可能的位置）,（a另一個氯原子可能的位置）,（1種），共6種，故選【點睛】本題可以采用定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目.下列實驗不能達(dá)到目的的是（）A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性B.用二氧化鈕和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣C.加熱氯化俊與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣D.用植物油萃取濱水中的澳B略11.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是Na+、K+、OH-、Cl-Na+、Cu2+、SO42-、NO3-Mg2+、Na+、SO42-、Cl-Ba2+、HCO。NO3-、K+C試題分析：A.在酸性溶液中OH」不能大量共存，A錯誤；B.Cu2+在溶液中是顯藍(lán)色的，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、Na+、SO42>C「在酸性無色溶液中可以大量共存，C正確；D.在酸性溶液中HCO3一不能大量共存，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4一等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如氧化還原反應(yīng)”、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是何能”共存，還是「定”共存等。12.用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，部分時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積如圖所小，下列說法正確的是V(CO2)/mLOE段化學(xué)反應(yīng)速率最快EF段收集CO2氣體最多C.為了加快反應(yīng)速率，可向溶液中滴入硫酸銅溶液D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率持續(xù)加快.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A.①②④B.①②③C.①④D.②④A.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()A.02B.CH4C.CO2D.SO2B略.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I,含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是()A.131I的質(zhì)量數(shù)為131B.1mol131I的質(zhì)量為131C.131I和127I互為同位素D.131I核外最外層電子數(shù)為7、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問題：(1)實驗裝置如下：填寫所示儀器名稱A(2)實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱(3)問題探究：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸〉碳酸)①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是置E中足量酸性KMnO4溶②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象(1)分液漏斗(2)檢查裝置的氣密性(3)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：A:氧（O）B:鈣（Caj）C:鈉（Na）D:氯（Cl）CaONaO（或NaO）、CaCl2、NaCl略18.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。L化學(xué)反應(yīng)方即；sio^acsi+acot（1分，產(chǎn)物寫面co*不給分1原因：原料不純，雜壺混進(jìn)了產(chǎn)物：固體難以相互完全反應(yīng)，未反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)入產(chǎn)捌中.C2分）￡計2c%￡汨5的1仁分）向T品S1C1+2HS1+4HC1（2分）00、HClvSiCL等中任兩種（2分）四1解工創(chuàng)新設(shè)計四1解工創(chuàng)新設(shè)計4.手機(jī)、電腦、數(shù)碼相機(jī)、肥］等等中的任兩種㈢分）19.（10分）下圖1是工業(yè)上堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上石灰一石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知:試劑Ca(CH2NaCH價格（元/kg）0.362.9吸收SC2的成本（兀/mol）0.0270.232（1）圖1中，反