高中化學《金屬制品的防范》的授課設計設計高中化學《金屬制品的防范》的授課設計設計授課目的：1、認識金屬腐化的實質(zhì)及分類，特別是電化學腐化的原理。2、明確金屬防范的方法，培養(yǎng)學生解析并解決生活中實責問題的能力。3、的確感覺金屬及合金在國家建設及社會生活中的重要作用，形成珍愛資源，科學合用資源的正確思想。授課要點：電化腐化的原因．授課難點：析氫腐化和吸氧腐化的電極反應方程式．授課過程：交流商議：金屬資料的用量越來越大，品種也越來越多。能夠絕不夸張地說，金屬資料是現(xiàn)代物質(zhì)文明的基礎。但是，需要注意的是，金屬資料素來在靜靜地經(jīng)受著破壞——腐化。全世界每年因腐化而損失的金屬資料的數(shù)量相當多。因此，金屬的防腐化問題素來是世界科技領域研究的重要內(nèi)容金屬腐化的現(xiàn)象隨處可見。比方，自行車長遠使用，保護層會漸漸破壞，若是裸露出來的金屬部件處于潤濕的空氣中或被雨水淋濕，就簡單發(fā)生腐化。思慮：1．你知道金屬為什么會被腐化嗎?在這一過程中發(fā)生了什么化學變化?2．自行車采用了哪些防腐化措施?你知道這些防腐化措施的道理嗎?你認為哪些方法還可以夠減少自行車金屬部件的腐化?有沒有不被腐化的自行車?一、自行車部件為什麼易被腐化1、看法：金屬腐化[閱讀]回答什么是金屬腐化？實質(zhì)？分類？金屬腐化：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐化耗費的過程。[表達]金屬的化學腐化：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐化。實質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M–ne==Mn+金屬腐化的分類：化學腐化和電化學腐化閱讀教材，舉例說明什么是化學腐化？什么是電化學腐化？你知道金屬為什么會被腐化嗎？在這一過程中發(fā)生了什么化學變化？2、化學腐化：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐化。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的.氧化還原反應。3、電化學腐化：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較爽朗的金屬失電子被氧化的腐化。思慮：①、電化學腐化的形成條件和特點。②、化學腐化與電化學腐化的差異和聯(lián)系。鋼鐵的吸氧腐化與析氫腐化[投影]鋼鐵的吸氧腐化與析氫腐化：[講解]吸氧腐化與析氫腐化：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。分類析氫腐化吸氧腐化條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負極反應Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正極反應2H++2e===H22H2O+O2+4e－==4OH-總反應Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要二、自行車金屬部件的防腐化[思慮與交流]1．談論自行車不同樣構件的防銹措施：2．要想減少或防范電化學腐化，我們應該采用什么措施？[講解]金屬防范的方法（1）改變金屬的內(nèi)部結構——不銹鋼在金屬表面覆蓋保護層如：噴漆、涂油、電鍍電化學保護法：利用原電池原理來減少金屬腐化的方法。思慮：在輪船水面以下的船體上常要焊上鋅塊或鋁塊。結合金屬腐化的條件和輪船自己的資料幾所處環(huán)境，解析人們這樣做的原因犧牲陽極的陰極保護法:用比鐵爽朗的金屬與鐵相連構成原電池來保護鐵[表達]金屬腐化實質(zhì)就是金屬失電子而被氧化的過程。金屬越爽朗，金屬越易被腐化。因此在金屬鐵上連接一塊比它更爽朗的金屬，發(fā)生原電池反應時，失電子的為爽朗的金屬，而鐵被保護。外加電流的陰極保護法陰極：被保護金屬陽極：不溶性電極高中化學高考知識要點總結高中化學高考知識要點總結極性分子和非極性分子<1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。<2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：①不同樣元素的雙原子分子如：HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。共價鍵的極性和分子極性的關系：兩者研究對象不同樣，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子自己;兩者研究的方向不同樣，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布可否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，必然含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。分子極性的判斷方法①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列地址決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列地址對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列地址不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。④依照ABn的中心原子A的最外層價電子可否全部參加形成了同樣的共價鍵。(或A可否達最高價)相似相溶原理①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。②相似相溶原理的合用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。③若是存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小?；瘜W方程式計算1、化學方程式的`書寫步驟寫：正確寫出反應物、生成物的化學式配：配平化學方程式注：注明反應條件標：若是反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標依照化學方程式進行計算的步驟設：依照題意設未知量方：正確書寫相關化學反應方程式關：找出已知物、待求物的質(zhì)量關系比：列出比率式，求解答：簡要的寫出答案化學方程式計算的解題要領能夠概括為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應同樣;遇到有兩個已知量，應找不足來進行;遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的爽朗性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是爽朗的金屬單質(zhì)或爽朗的非金屬單質(zhì)錯誤,比方2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH將空氣液化，爾后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于O2,會先獲取N2,留下液氧把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混雜物二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸鐵屑溶于過分鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會獲取FeI2,由于Fe3+的氧化性誠然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的常溫下，濃硝酸能夠用鋁罐儲藏，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色積淀，連續(xù)通入CO2至過量，白色積淀仍不用逝錯誤,Ca(ClO)2中連續(xù)通入CO2至過分，白色積淀消失,最后獲取的是Ca(HCO3)2大氣中大量二氧化硫本源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉高中化學有機物的知識點高中化學有機物的知識點甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)甲烷間隔空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最后分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高溫C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)乙醇完好燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的'方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu→Cu2O(積淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)高中化學物質(zhì)的量授課設計_物質(zhì)的量的授課設計設計知識目標：使學生認識摩爾質(zhì)量的看法。認識摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系。使學生認識物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。掌握相關看法的計算。進一步加深理解牢固物質(zhì)的量和摩爾的看法。能力目標：培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力，并經(jīng)過計算幫助學生更好地理解看法和運用、牢固看法。感情目標：使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)變是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生敬愛科學的思想。重申停題規(guī)范化，單位使用正確，養(yǎng)成優(yōu)異的學習習慣。授課要點：摩爾質(zhì)量的看法和相關計算授課難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系授課方法：研究式授課過程[復習提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只合用于微觀粒子，不能夠用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。[序言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么怎樣經(jīng)過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量終究有多大呢?我們先填寫下面的表格，看可否能夠從這些數(shù)據(jù)中得出適用的結論。粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量(g/個)摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)摩爾物質(zhì)質(zhì)量(g)[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于渺小，因此失去或獲取電子的質(zhì)量可忽略不計，因此的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。[學生思慮]由以上計算結果可得出什么規(guī)律?[結論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這類原子的相對原子質(zhì)量。②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這類分子的相對分子質(zhì)量。③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這類離子的式量。(此處還可以夠用其他方法引入得出結論。比方：經(jīng)過推導得出[講解]由于任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標準所得的比值。因此，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。計算得出x=16gy=32g[得出結論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而關于離子，由于電子的質(zhì)量很小，能夠忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這類離子的式量。)[板書]二、摩爾質(zhì)量1.1mol物質(zhì)質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。[談論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?[解析]相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它對照較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，因此1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。關于由分子構成的物質(zhì)，由于分子是由原子構成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是經(jīng)過原子失去或獲取電子形成的，電子質(zhì)量渺小，可忽略不計，因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。依照以上解析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。[投影]課堂練習填寫以下空白原子質(zhì)量是克分子質(zhì)量是克分子質(zhì)量是克離子質(zhì)量是克離子質(zhì)量是克質(zhì)量是克[回答]原子是64g;分子是32g;分子是44g;離子為35.5g;離子是23g;質(zhì)量為58.5g。[設問]可否說一說什么是摩爾質(zhì)量?它的單位是什么?數(shù)值怎樣確定?我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。[板書]2.摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。單位：g/mol或kg/mol。數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。[投影]課堂練習回答以下問題的摩爾質(zhì)量是多少?的摩爾質(zhì)量是多少?回答：(1);(2)[投影]課堂練習以下物質(zhì)各多少克?含粒子數(shù)多少個?(1)(2)回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個分子。質(zhì)量是1.7g，含個以下物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?含有多少個粒子?(1)90g水(2)56g氮氣[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個分子(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含個分子[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。[表達]依照物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之依照物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。[板書]三、關于物質(zhì)的量的計算(-)依照[板書]1.正確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等看法。掌握好相關物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關系。(二)種類物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。[投影]例1的物質(zhì)的量是多少?[解析]我們能夠經(jīng)過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。爾后利用關系式計算出的物質(zhì)的量。解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。答：的物質(zhì)的量為0.25mol[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少?[解析]的電離方程式為：從的電離方程式中我們能夠看出，能夠電離出和。我們能夠利用的關系，第一計算出的物質(zhì)的量，爾后再計算出和的物質(zhì)的量。解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的