2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－12、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性3、氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化4、海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯氣B．淡水C．燒堿D．碘5、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零6、下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)7、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．8、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③9、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯10、下列各組順序的排列不正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰 B．穩(wěn)定性：SiH4>H2SC．堿性：KOH>Al(OH)3 D．離子半徑：O2－＞Na＋11、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高12、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫瞬間NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變13、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．NH4Cl14、有關(guān)淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構(gòu)體15、在同溫、同壓下,某有機(jī)物與過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另取一份等量的該有機(jī)物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V20,則有機(jī)物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH16、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。19、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。20、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。21、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量?jī)H次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。2、B【答案解析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【答案解析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe原子共顯+8價(jià)，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole?，故C錯(cuò)誤；D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會(huì)凝固，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。4、B【答案解析】分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【答案解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進(jìn)行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。6、C【答案解析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。7、D【答案解析】

A、最外層8個(gè)電子；B、最外層4個(gè)電子；C、最外層2個(gè)電子；D、最外層有六個(gè)電子，與氧元素相同；答案選D。8、C【答案解析】①對(duì)于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí)，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí))；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。9、B【答案解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。10、B【答案解析】

A.金剛石是原子晶體，干冰是二氧化碳，屬于分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞干冰，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Si，則穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，B錯(cuò)誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Al，則堿性：KOH＞Al(OH)3，C正確；D.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+，D正確。答案選B。11、B【答案解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。故A錯(cuò)誤。B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【答案解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。13、C【答案解析】

A.NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C.H2是非金屬單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，C符合題意；D.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C14、B【答案解析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達(dá)式相同的高分子化合物不屬于同分異構(gòu)體。15、C【答案解析】

有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有C符合，故選C。16、D【答案解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【答案解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。19、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【答案解析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11