無機化學要求：要求：一、獨立完成，下面已將五組題目列出，請按照學院平臺100平臺查看做題組數(shù)操作：學生登錄學院平臺→系統(tǒng)登錄→學生登錄→課程考試→離線考核→離線考核課程查看→做題組數(shù)，顯示的數(shù)字為此次離線考核所應做哪一組題的標識；1，代表學生應作答“第一組”試題；二、答題步驟：二、答題步驟：A4（答題紙請詳見附件；在答題紙上使用按題目要求寫，包括學號、姓名等基本信息和答題內(nèi)容，請寫明題型、題號；三、提交方式：請將作答完成后的整頁答題紙以圖片形式三、提交方式：請將作答完成后的整頁答題紙以圖片形式．上傳（只粘貼部分內(nèi)容的圖片不給分，圖片請保持正向、清晰；上傳文件命名為“中心-學號-姓名-科目.doc”20MB。提示：！第三組：一、填空題(本題共20分) 原子序數(shù)Z=80的元素原子的電子排布式為(書寫時使用原子實) [Kr]5d106s2，價層電子構(gòu)型，位 五周期IIB族，屬于ds 區(qū)。3 E(ClO-/Cl)=1.47V，E(Sn4+/Sn2+0.15V,3 正極反應為2ClO-+12H++10e-→Cl+6HO；負極反應為Sn2+-2e-→Sn4+；電池符號3 2 2(-)Pt,Cl2(P)丨ClO3-(c1),H+(c2)丨丨Sn4+(c3),Sn2+(c4)丨Pt(+)。

2CrO4

的K1.77×10-101.12×10-125.61×10-12，sp2則三者溶解度由大至小的順序為(不考慮水解等副反應)。Ag2CrO4>Mg(OH)2>AgCl24.一弱酸HA的的K =1.0×10-5，求298.15K，E(HA/H)=9.92V4.一弱酸HA的的K =1.0×10-5，求298.15K，E(HA/H)=9.92V。2AgCrO(K(AgBr)=5.010-13, K

(AgCl)=1.810-10, K (Ag

)=2.02 4 sp sp

sp 2 46.B2的分子軌道分布式為KK(σ6.B2的分子軌道分布式為KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz)1價鍵結(jié)構(gòu)式為；其鍵級為1。7.濃度為0.010mol·L-1的氨水和0.010mol·L-1氯化銨(K=1.7×10-5)溶液，此溶b液與水等體積混合后，pH=9.23。r8. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH(g)，在298K 時，Δ =92.22 kJ·mol-1，r3rΔ =198.53J·mol-1·K-1，則該反應的KGrr m

33.06 kJ·mol-1。32 2 標準狀態(tài)下，NH(g)自發(fā)分解的溫度是 464.5 K32 2 9.已知K7.06。

(HS)＝1.1×10-7，K (HS)=1.3×10-13，0.1mol·L-1NaSpH值為二、填表題(本題28分)名稱化學式名稱化學式配體配位原子配位數(shù)四(異硫氰酸根)·合鈷(Ⅲ)酸鋅4]NH3SCNNS6一氯化一氯·一硫氰酸根·二乙胺合鈷（III）2en SCNS62.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上的粒子粒子間作用力SiC草酸原子晶體分子晶體原子分子共價鍵共價鍵鋁鋁金屬晶體金屬原子金屬鍵配合物中心離子雜化類幾何構(gòu)型理論磁矩μ理配鍵類型3.Mn、配合物中心離子雜化類幾何構(gòu)型理論磁矩μ理配鍵類型型/(B)M.[MnBr4]2-sp3正四面體5.9外軌[Fe(CN)6]3-d2sp2正八面體1.7內(nèi)軌配鍵4.AsH3CH3BrCS2中心原子雜化軌道spSp3 Sp3(注明等性或不等性)中心原子雜化軌道spSp3 Sp3(注明等性或不等性)分子幾何構(gòu)型三角錐四面體直線型用氧化數(shù)法配平：KClO+8FeSO+12HSO KCl+4Fe(SO

+12H2O4 4 2 4 3 42用離子-電子法配平(要求寫出兩個半反應式)：Cr2O72- +H2S+8H+ 2Cr3+ + 3S+7H2O四、計算題：(本題共42分)33 pH=11L0.01mol·L-1Fe2+0.01mol·L-1Mg2+，向該溶液中H（1要使這兩種離子實現(xiàn)完全分離,H最少多molNH)33 3多少molNH可將Fe2+和Mg2+完全沉淀，最終溶液pH(K3b(NH3

O)=1.810-5, Ksp

)=4.910-17, Ksp

)=5.610-12)(1)Fe2+沉淀時需要[OH-]=(4.9*10-17/10-2)^1/2=7*10-8molL C=2.7*10-10Mg2+沉淀時需要[OH-]=(5.6*10-12/10-2)^1/2=2.37*10-5molLC=2.37*10-5（2）t通入2.37*10-5可完全沉淀，Ph=9.37322.已知298.15K時，E([Ag(NH)]＋/Ag)=0.372V，E(AgCl/Ag)=0.207V,32E (Ag+/Ag)=0.799V。(1) 求K([Ag(NH)]＋)=?；f 32K

(AgCl)=?；sp0.1mol·L-1AgNO30.1mol·L-1KCl溶液以等體積混合,加入濃氨水(濃氨水加入體積變化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解。問混合溶液中游離的氨濃度是多少？f.KH32]06fK(AgCl)=EXP(0.207*96485/8.314*298)=3170sp3. 1.96*10^6/0.1=1.96*10^7根據(jù)下列熱力學數(shù)據(jù)，計算NaCO2 3

(s)分解的最低溫度。NaCO△H△Hf/(kJmol-1)-1130.68-414.2-393.51S /(Jmo