溶液溶液1課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的2.知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑3.了解飽和溶液和溶解度的含義4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶液的形成2019.6、2017.122.溶解度飽和溶液與不飽和溶液2018.6、2017.103.溶解度曲線(表)2020.8、2019.9、2017.94.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2020.17、2019.8、2017.6課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道2課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]6.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象7.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除8.能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象9.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計(jì)算2020.13、2018.13、2017.126.粗鹽提純2020.9（續(xù)表）課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]6.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象3知識(shí)體系溶液認(rèn)識(shí)溶液溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解性與溶解速率乳化現(xiàn)象溶液的某些性質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液溶解度及溶解度曲線溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)體系溶液認(rèn)識(shí)溶液溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解性與溶解速率乳化4均一穩(wěn)定水硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉溫度均一穩(wěn)定水硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉溫度5溶解溶解6一定溫度一定量溶劑

不能繼續(xù)還能繼續(xù)增加溶劑增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑較小

較大一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)還能繼續(xù)增加溶劑增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶7一定溫度100飽和質(zhì)量一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溫度硝酸鉀氯化鈉

氫氧化鈣飽和體積減小增大一定溫度100飽和質(zhì)量一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶解的溶8溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)9易錯(cuò)判斷1.均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液 (

)2.75%的酒精溶液,溶質(zhì)是水,溶劑是酒精 (

)3.20℃時(shí),一杯不飽和NaCl溶液,上方溶液密度小于下方 (

)4.汽油除去衣服上的油污是利用了乳化原理 (

)5.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和 (

)6.同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液濃 (

)7.飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) (

)×××××√×易錯(cuò)判斷1.均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液 ()×××108.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 (

)9.t℃時(shí),100g水中溶解了20g氯化鈉,所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度為20g (

)10.20℃時(shí),100gKNO3飽和溶液里含KNO324g,則20℃時(shí),KNO3的溶解度為24g(

)11.析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 (

)12.配制溶液時(shí),攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度 (

)13.粗鹽提純過(guò)程中,蒸發(fā)操作時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,持續(xù)加熱直到蒸干為止(

)××××××8.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 ()×11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平(含砝碼)、藥匙(溶質(zhì)為固體時(shí))、①

、膠頭滴管、②

、玻璃棒(2020.17)

實(shí)驗(yàn)步驟(1)③

:計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積

(2)④

:用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的固體質(zhì)量,倒入燒杯;用量筒量取所需體積的水(2017.6)

(3)⑤

:將量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌使固體充分溶解

(4)裝入試劑瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,并貼上標(biāo)有試劑名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽量筒燒杯計(jì)算稱(chēng)量、量取溶解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平(含砝碼)12（續(xù)表）注意事項(xiàng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)要遵循“⑥

”的原則,且左右兩盤(pán)上要墊上相同的稱(chēng)量紙(目的是防止污染托盤(pán)且稱(chēng)量準(zhǔn)確),有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量,如⑦

用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體⑧

相平

選取量筒的量程要比所要量取液體體積稍大且越接近越好,方便一次量取,且量取準(zhǔn)確左物右碼氫氧化鈉凹液面的最低處（續(xù)表）注意用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)要遵循“⑥”13（續(xù)表）誤差分析濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶質(zhì)質(zhì)量偏大砝碼生銹或沾有污漬天平空載時(shí)指針⑨

(填“左”或“右”)偏

溶質(zhì)質(zhì)量偏小藥品中含有雜質(zhì)藥品和砝碼位置顛倒,且使用了游碼天平空載時(shí)指針⑩

(填“左”或“右”)偏(右盤(pán)忘墊紙張)

藥品沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液灑出右左（續(xù)表）誤差濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶質(zhì)砝碼生銹或沾有污漬溶質(zhì)14（續(xù)表）誤差分析濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶劑質(zhì)量偏小量取水的體積時(shí)

(填“仰”或“俯”)視讀數(shù)

量取的水沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移溶劑質(zhì)量偏大量取水的體積時(shí)

(填“仰”或“俯”)視讀數(shù)

燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水殘留轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液灑出俯仰（續(xù)表）誤差濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶劑量取水的體積時(shí)溶劑15（續(xù)表）用濃溶液配制稀溶液(1)依據(jù):利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,計(jì)算出需量取濃溶液的質(zhì)量,再根據(jù)稀釋后溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量=

的質(zhì)量

(2)步驟:計(jì)算,量取,混勻,裝瓶、貼標(biāo)簽加入溶劑（續(xù)表）用濃溶液配制稀溶液(1)依據(jù):利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不16例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(1)小明從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取的儀器有燒杯、量筒、托盤(pán)天平、漏斗、藥匙、滴管、酒精燈。其中不需用到儀器有

,少領(lǐng)的一種儀器是

,其在實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

。

酒精燈、漏斗玻璃棒攪拌,加速溶解例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1817例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(2)整個(gè)操作過(guò)程如圖8-1所示:①配制溶液的正確操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào),下同),其中操作錯(cuò)誤的是

,改正錯(cuò)誤后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

②量取水時(shí)選用的量筒量程最合適的是

mL,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)

保持水平。

圖8-1乙甲戊丙丁甲100凹液面的最低處例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1818例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(2)整個(gè)操作過(guò)程如圖8-1所示:③在稱(chēng)取氯化鈉過(guò)程中,天平指針右偏,他接下來(lái)的操作是

(填序號(hào),下同)。

A.調(diào)整平衡螺母,使天平平衡B.向左盤(pán)添加氯化鈉至天平平衡C.向左移游碼或減少砝碼,使天平平衡圖8-1B例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1819例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(3)對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是

。

A.稱(chēng)量前天平空載時(shí)指針左偏B.量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí),有少量溶液灑出[答案]AB[解析]稱(chēng)量前天平空載時(shí)指針左偏,說(shuō)明左盤(pán)偏沉,稱(chēng)量氯化鈉質(zhì)量偏少,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù),測(cè)得水偏多,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,不影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1820例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(4)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液稀釋成6%的氯化鈉溶液,需要水的質(zhì)量是

g。

[答案]200[解析]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則,設(shè)加水的質(zhì)量為x,即100g×18%=(100g+x)×6%,x=200g。例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1821粗鹽提純實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)用品燒杯、①

、②

、③

、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平(含砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙、火柴

實(shí)驗(yàn)裝置漏斗玻璃棒蒸發(fā)皿粗鹽提純實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)燒杯、①、②、③22實(shí)驗(yàn)步驟溶解:將稱(chēng)量好的粗鹽慢慢加入水中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止玻璃棒作用:④

過(guò)濾:裝配好裝置,進(jìn)行過(guò)濾(注意“一貼、二低、三靠”)玻璃棒作用:⑤

（續(xù)表）攪拌,加快溶解速率引流實(shí)驗(yàn)溶解:將稱(chēng)量好的粗鹽慢慢加入水中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直23實(shí)驗(yàn)步驟蒸發(fā):將過(guò)濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)⑥_________

時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱將其蒸干玻璃棒作用:⑦

計(jì)算產(chǎn)率:用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱(chēng)量后倒入指定的容器中產(chǎn)率=⑧

×100%

玻璃棒作用:轉(zhuǎn)移固體（續(xù)表）蒸發(fā)皿攪拌,使濾液受熱均勻,防止液滴飛濺中有較多固體析出實(shí)驗(yàn)蒸發(fā):將過(guò)濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌24（續(xù)表）誤差分析產(chǎn)率偏低:粗鹽未完全溶解;蒸發(fā)時(shí)液體濺出;固體未完全轉(zhuǎn)移產(chǎn)率偏高:過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣;蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干實(shí)驗(yàn)拓展除去粗鹽中可溶性雜質(zhì):(2018.13)簡(jiǎn)記口訣:先鋇(氯化鋇)后碳(碳酸鈉)堿(氫氧化鈉)隨便,過(guò)濾之后加鹽酸（續(xù)表）誤差產(chǎn)率偏低:粗鹽未完全溶解;蒸發(fā)時(shí)液體濺出;固體未25例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(1)操作④中玻璃棒的作用是

。

(2)操作⑤中的一處錯(cuò)誤是_________________

,該操作倒入液體時(shí),液面要低于濾紙邊緣,目的是________________________

。

圖8-2攪拌,加速溶解漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁防止待濾液不經(jīng)過(guò)濾紙過(guò)濾而進(jìn)入燒杯,導(dǎo)致濾液渾濁例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)26例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(3)操作⑥中,當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)

時(shí),停止加熱;其中玻璃棒的作用是________________

。

(4)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。

圖8-2較多固體攪拌,使濾液受熱均勻,防止液滴飛濺②①③④⑤⑥例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)27例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(5)最后得到的精鹽產(chǎn)率太低,可能的原因是

(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)時(shí)液體飛濺

B.固體沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移C.蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有完全蒸干

圖8-2AB例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)28例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(6)粗鹽水中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)。為了除掉這些雜質(zhì),需加入試劑,它們是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液(三種試劑均過(guò)量),三種試劑添加的合理順序是

;充分反應(yīng)后過(guò)濾,并向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸,其目的是__________________________

。圖8-2③②①(或③①②或①③②)

除盡NaCl溶液中含有的過(guò)量NaOH、Na2CO3例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)29類(lèi)型一溶液的形成1.[2016·漳州]下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是 (

)A.泥土 B.植物油

C.牛奶 D.食鹽D類(lèi)型一溶液的形成1.[2016·漳州]下列物質(zhì)加入水中,能302.拓展關(guān)于溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.將20毫升汽油放入燒杯中,加50毫升水?dāng)嚢?得到溶液B.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體C.可利用洗潔精溶解油污除去油污D.氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí),溫度下降[答案]B[解析]汽油不溶于水,不能形成溶液;溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體;洗潔精除油污利用了乳化原理;氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí),溫度升高。2.拓展關(guān)于溶液,下列說(shuō)法正確的是()[答案]B31類(lèi)型二溶解度飽和溶液與不飽和溶液[答案]A[解析]

20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0g,即20℃時(shí),100g水中最多溶解36.0g氯化鈉,則50.0g水中最多溶解18.0g氯化鈉,故A正確。3.[2018·福建]某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g),應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為(

)A.18.0g B.16.0g C.13.2g D.11.5g類(lèi)型二溶解度飽和溶液與不飽和溶液[答案]A3.[2018324.拓展[2020·鹽城]學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”實(shí)驗(yàn)用品

KNO3(研磨處理)、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。實(shí)驗(yàn)探究在室溫20℃下,向小燒杯中加入20mL水,按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ加入2gKNO3,攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下,一定量水中不能無(wú)限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3,攪拌部分溶解

4.拓展[2020·鹽城]學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)33實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅲ加熱,攪拌

不一定形成飽和溶液

KNO3的溶解度隨溫度的升高而

Ⅳ再加入5gKNO3,攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液（續(xù)表）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅲ加熱,攪拌34實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液

KNO3可用

的方法結(jié)晶

增加溶劑的質(zhì)量,可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ

,攪拌

全部溶解一定形成不飽和溶液（續(xù)表）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅴ放在冷水的大燒杯35[答案]實(shí)驗(yàn)探究一定形成飽和溶液全部溶解增大降溫加入過(guò)量的水[解析]

(1)Ⅱ中再加入5gKNO3,攪拌,固體部分溶解,所以一定形成飽和溶液;Ⅲ中加熱攪拌后,實(shí)驗(yàn)推理是不一定形成飽和溶液,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為固體全部溶解;由Ⅱ和Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大;實(shí)驗(yàn)Ⅴ說(shuō)明,降低溫度可以使KNO3的溶解度減小,使晶體析出,故KNO3可用降溫的方法結(jié)晶;加入過(guò)量的水可以使溶質(zhì)全部溶解,將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[答案]實(shí)驗(yàn)探究一定形成飽和溶液全部溶解增大36實(shí)驗(yàn)反思①KNO3預(yù)先研磨處理的目的是

。

②實(shí)驗(yàn)步驟

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào),下同)中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

③比較實(shí)驗(yàn)步驟

中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,經(jīng)分析推理,可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法,即升高飽和溶液的溫度。

實(shí)驗(yàn)反思37[答案]實(shí)驗(yàn)反思①增大接觸面積,加速溶解②Ⅳ

③Ⅱ和Ⅲ[解析]①KNO3預(yù)先研磨處理,可以增大與水的接觸面積,加速溶解。②實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中加入的12gKNO3完全溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。③由實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ和Ⅲ可知,升高溫度能提高KNO3的溶解度,將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[答案]實(shí)驗(yàn)反思①增大接觸面積,加速溶解②Ⅳ38類(lèi)型三溶解度圖像及溶解度表5.[2019·福建]KNO3的溶解度曲線如圖8-3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.0~60℃,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出C.20℃時(shí),100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液圖8-3類(lèi)型三溶解度圖像及溶解度表5.[2019·福建]KNO3的39[答案]D[答案]D406.[2020·福建]NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.20℃時(shí),100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃時(shí),KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簻囟?℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.91106.[2020·福建]NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度41[答案]C[答案]C427.[2017·福建]圖8-4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.t1℃時(shí),25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液B.t2℃時(shí),甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含少量乙,可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲D.將甲飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,可析出晶體圖8-4[答案]C[解析]若甲中含有少量乙,可以在較高溫度下將混合物溶解得到甲的飽和溶液,然后通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾的方法提純甲,所以C錯(cuò)誤。7.[2017·福建]圖8-4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲438.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

(填“增大”或“減小”)。

圖8-5[答案]增大[解析]通過(guò)分析可知,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大;8.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量448.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(2)下列對(duì)P點(diǎn)含義的敘述正確的是

。

A.t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等圖8-58.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量45[答案]A[解析]t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,對(duì)應(yīng)的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定;t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等;[答案]A468.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是

℃。

圖8-5[答案]t1[解析]t1℃乙的溶解度是25g,所以25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃;8.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量478.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(4)t2℃時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,需蒸發(fā)掉較多水的是

(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液。

圖8-5[答案]乙[解析]t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì),所以若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,需蒸發(fā)掉較多的水的是乙物質(zhì)的飽和溶液。8.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量489.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖8-6所示:(1)該溫度下,實(shí)驗(yàn)①所得溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

圖8-6[答案]不飽和[解析]一定溫度下,一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液屬于飽和溶液,①能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì),所以是不飽和溶液;9.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水499.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖8-6所示:(2)該溫度下,KCl的溶解度為

。

圖8-6[答案]40g[解析]向100g水中分2次加入20g氯化鉀后,所得溶液不能再溶解氯化鉀,說(shuō)明該溫度下氯化鉀溶液正好達(dá)到飽和,所以該溫度下氯化鉀的溶解度是40g;9.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水509.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖8-6所示:(3)實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(填序號(hào))。

a.40%

b.37.5%

c.28.6%圖8-6[答案]c[解析]9.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水51類(lèi)型四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液10.[2017·福建]欲配制10.0%的NaCl溶液50g,部分操作如圖8-7所示,正確的是 (

)圖8-7[答案]D[解析]取用固體時(shí)瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上,A錯(cuò)誤;用天平稱(chēng)量固體時(shí),固體應(yīng)該放在天平的左盤(pán)稱(chēng)量,B錯(cuò)誤;量取液體時(shí),視線應(yīng)該與凹液面的最低處保持水平,C錯(cuò)誤;溶液配制完成后,細(xì)口瓶的標(biāo)簽內(nèi)容是溶液的名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),D正確。類(lèi)型四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液10.[2017·福建]欲5211.[2016·泉州]以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。(1)托盤(pán)天平左盤(pán)中固體氯化鈉的質(zhì)量為

g,量筒中水的體積為

mL。(2)上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋,所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。圖8-812683%11.[2016·泉州]以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯5312.[2020·福建節(jié)選]某84消毒液產(chǎn)品的部分說(shuō)明如下表。依據(jù)表中信息,將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1∶

進(jìn)行稀釋,即可用于餐具消毒。

類(lèi)型五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計(jì)算84消毒液[產(chǎn)品特點(diǎn)]主要成分為次氯酸鈉(NaClO),有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%~6.9%。[餐具消毒]用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活飲用水沖凈。[注意事項(xiàng)]①外用消毒劑,須稀釋后使用。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類(lèi)清潔產(chǎn)品)同時(shí)使用。12.[2020·福建節(jié)選]某84消毒液產(chǎn)品的部分說(shuō)明如下表54[答案]149[解析]由題干可知,要將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的消毒液,稀釋為有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液,假設(shè)84消毒液質(zhì)量為m,設(shè)加水的質(zhì)量為x,則根據(jù)稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變得m×6.0%=(m+x)×0.04%,得x=149m,即84消毒液與水按質(zhì)量比為1∶149進(jìn)行稀釋。[答案]149552021年(福建)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：-溶液56類(lèi)型六粗鹽提純14.[2014·南平]圖8-9是“粗鹽提純”的主要操作,不正確的是 (

)圖8-9A類(lèi)型六粗鹽提純14.[2014·南平]圖8-9是“粗鹽提純5715.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

[答案]BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2[解析]步驟①中,BaCl2和MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂,其化學(xué)方程式為BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2。15.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要5815.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(2)步驟②中,析出粗鹽的過(guò)程稱(chēng)為

。[答案]蒸發(fā)結(jié)晶(或結(jié)晶)

[解析]步驟②中,析出粗鹽的過(guò)程稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶(或結(jié)晶)。15.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要5915.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是

(填序號(hào))。

A.蒸餾水 B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液 D.飽和BaCl2溶液[答案]B

[解析]用蒸餾水可以除去硫酸鎂和氯化鎂,但氯化鈉也溶于蒸餾水,會(huì)損失一部分氯化鈉,所以A錯(cuò)誤;飽和NaCl溶液不能再溶解氯化鈉,可以除去硫酸鎂和氯化鎂,所以B正確;飽和NaOH溶液和氯化鎂、硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,粗鹽中會(huì)引入新的雜質(zhì),所以C錯(cuò)誤;飽和BaCl2溶液和硫酸鎂反應(yīng),不和氯化鎂反應(yīng),所以D錯(cuò)誤。15.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要6015.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為

kg。

[答案]12

[解析]將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60kg×10%+40kg×15%=12kg。15.[2018·福建]《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要61溶液溶液62課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的2.知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑3.了解飽和溶液和溶解度的含義4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶液的形成2019.6、2017.122.溶解度飽和溶液與不飽和溶液2018.6、2017.103.溶解度曲線(表)2020.8、2019.9、2017.94.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2020.17、2019.8、2017.6課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道63課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]6.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象7.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除8.能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象9.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計(jì)算2020.13、2018.13、2017.126.粗鹽提純2020.9（續(xù)表）課標(biāo)要求考情分析[2017-2020]6.能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象64知識(shí)體系溶液認(rèn)識(shí)溶液溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解性與溶解速率乳化現(xiàn)象溶液的某些性質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液溶解度及溶解度曲線溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)體系溶液認(rèn)識(shí)溶液溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解性與溶解速率乳化65均一穩(wěn)定水硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉溫度均一穩(wěn)定水硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉溫度66溶解溶解67一定溫度一定量溶劑

不能繼續(xù)還能繼續(xù)增加溶劑增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑較小

較大一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)還能繼續(xù)增加溶劑增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶68一定溫度100飽和質(zhì)量一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溫度硝酸鉀氯化鈉

氫氧化鈣飽和體積減小增大一定溫度100飽和質(zhì)量一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶解的溶69溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)70易錯(cuò)判斷1.均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液 (

)2.75%的酒精溶液,溶質(zhì)是水,溶劑是酒精 (

)3.20℃時(shí),一杯不飽和NaCl溶液,上方溶液密度小于下方 (

)4.汽油除去衣服上的油污是利用了乳化原理 (

)5.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和 (

)6.同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液濃 (

)7.飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) (

)×××××√×易錯(cuò)判斷1.均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液 ()×××718.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 (

)9.t℃時(shí),100g水中溶解了20g氯化鈉,所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度為20g (

)10.20℃時(shí),100gKNO3飽和溶液里含KNO324g,則20℃時(shí),KNO3的溶解度為24g(

)11.析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 (

)12.配制溶液時(shí),攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度 (

)13.粗鹽提純過(guò)程中,蒸發(fā)操作時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,持續(xù)加熱直到蒸干為止(

)××××××8.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 ()×72一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平(含砝碼)、藥匙(溶質(zhì)為固體時(shí))、①

、膠頭滴管、②

、玻璃棒(2020.17)

實(shí)驗(yàn)步驟(1)③

:計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積

(2)④

:用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的固體質(zhì)量,倒入燒杯;用量筒量取所需體積的水(2017.6)

(3)⑤

:將量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌使固體充分溶解

(4)裝入試劑瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,并貼上標(biāo)有試劑名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽量筒燒杯計(jì)算稱(chēng)量、量取溶解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平(含砝碼)73（續(xù)表）注意事項(xiàng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)要遵循“⑥

”的原則,且左右兩盤(pán)上要墊上相同的稱(chēng)量紙(目的是防止污染托盤(pán)且稱(chēng)量準(zhǔn)確),有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量,如⑦

用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體⑧

相平

選取量筒的量程要比所要量取液體體積稍大且越接近越好,方便一次量取,且量取準(zhǔn)確左物右碼氫氧化鈉凹液面的最低處（續(xù)表）注意用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)要遵循“⑥”74（續(xù)表）誤差分析濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶質(zhì)質(zhì)量偏大砝碼生銹或沾有污漬天平空載時(shí)指針⑨

(填“左”或“右”)偏

溶質(zhì)質(zhì)量偏小藥品中含有雜質(zhì)藥品和砝碼位置顛倒,且使用了游碼天平空載時(shí)指針⑩

(填“左”或“右”)偏(右盤(pán)忘墊紙張)

藥品沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液灑出右左（續(xù)表）誤差濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶質(zhì)砝碼生銹或沾有污漬溶質(zhì)75（續(xù)表）誤差分析濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶劑質(zhì)量偏小量取水的體積時(shí)

(填“仰”或“俯”)視讀數(shù)

量取的水沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移溶劑質(zhì)量偏大量取水的體積時(shí)

(填“仰”或“俯”)視讀數(shù)

燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水殘留轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液灑出俯仰（續(xù)表）誤差濃度偏大濃度偏小無(wú)影響溶劑量取水的體積時(shí)溶劑76（續(xù)表）用濃溶液配制稀溶液(1)依據(jù):利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,計(jì)算出需量取濃溶液的質(zhì)量,再根據(jù)稀釋后溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量=

的質(zhì)量

(2)步驟:計(jì)算,量取,混勻,裝瓶、貼標(biāo)簽加入溶劑（續(xù)表）用濃溶液配制稀溶液(1)依據(jù):利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不77例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(1)小明從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取的儀器有燒杯、量筒、托盤(pán)天平、漏斗、藥匙、滴管、酒精燈。其中不需用到儀器有

,少領(lǐng)的一種儀器是

,其在實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

。

酒精燈、漏斗玻璃棒攪拌,加速溶解例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1878例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(2)整個(gè)操作過(guò)程如圖8-1所示:①配制溶液的正確操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào),下同),其中操作錯(cuò)誤的是

,改正錯(cuò)誤后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

②量取水時(shí)選用的量筒量程最合適的是

mL,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)

保持水平。

圖8-1乙甲戊丙丁甲100凹液面的最低處例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1879例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(2)整個(gè)操作過(guò)程如圖8-1所示:③在稱(chēng)取氯化鈉過(guò)程中,天平指針右偏,他接下來(lái)的操作是

(填序號(hào),下同)。

A.調(diào)整平衡螺母,使天平平衡B.向左盤(pán)添加氯化鈉至天平平衡C.向左移游碼或減少砝碼,使天平平衡圖8-1B例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1880例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(3)對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是

。

A.稱(chēng)量前天平空載時(shí)指針左偏B.量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí),有少量溶液灑出[答案]AB[解析]稱(chēng)量前天平空載時(shí)指針左偏,說(shuō)明左盤(pán)偏沉,稱(chēng)量氯化鈉質(zhì)量偏少,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù),測(cè)得水偏多,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,不影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1881例1

小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%的氯化鈉溶液。(4)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液稀釋成6%的氯化鈉溶液,需要水的質(zhì)量是

g。

[答案]200[解析]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則,設(shè)加水的質(zhì)量為x,即100g×18%=(100g+x)×6%,x=200g。例1小明用氯化鈉固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1882粗鹽提純實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)用品燒杯、①

、②

、③

、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平(含砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙、火柴

實(shí)驗(yàn)裝置漏斗玻璃棒蒸發(fā)皿粗鹽提純實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)燒杯、①、②、③83實(shí)驗(yàn)步驟溶解:將稱(chēng)量好的粗鹽慢慢加入水中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止玻璃棒作用:④

過(guò)濾:裝配好裝置,進(jìn)行過(guò)濾(注意“一貼、二低、三靠”)玻璃棒作用:⑤

（續(xù)表）攪拌,加快溶解速率引流實(shí)驗(yàn)溶解:將稱(chēng)量好的粗鹽慢慢加入水中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直84實(shí)驗(yàn)步驟蒸發(fā):將過(guò)濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)⑥_________

時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱將其蒸干玻璃棒作用:⑦

計(jì)算產(chǎn)率:用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱(chēng)量后倒入指定的容器中產(chǎn)率=⑧

×100%

玻璃棒作用:轉(zhuǎn)移固體（續(xù)表）蒸發(fā)皿攪拌,使濾液受熱均勻,防止液滴飛濺中有較多固體析出實(shí)驗(yàn)蒸發(fā):將過(guò)濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌85（續(xù)表）誤差分析產(chǎn)率偏低:粗鹽未完全溶解;蒸發(fā)時(shí)液體濺出;固體未完全轉(zhuǎn)移產(chǎn)率偏高:過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣;蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干實(shí)驗(yàn)拓展除去粗鹽中可溶性雜質(zhì):(2018.13)簡(jiǎn)記口訣:先鋇(氯化鋇)后碳(碳酸鈉)堿(氫氧化鈉)隨便,過(guò)濾之后加鹽酸（續(xù)表）誤差產(chǎn)率偏低:粗鹽未完全溶解;蒸發(fā)時(shí)液體濺出;固體未86例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(1)操作④中玻璃棒的作用是

。

(2)操作⑤中的一處錯(cuò)誤是_________________

,該操作倒入液體時(shí),液面要低于濾紙邊緣,目的是________________________

。

圖8-2攪拌,加速溶解漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁防止待濾液不經(jīng)過(guò)濾紙過(guò)濾而進(jìn)入燒杯,導(dǎo)致濾液渾濁例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)87例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(3)操作⑥中,當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)

時(shí),停止加熱;其中玻璃棒的作用是________________

。

(4)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。

圖8-2較多固體攪拌,使濾液受熱均勻,防止液滴飛濺②①③④⑤⑥例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)88例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(5)最后得到的精鹽產(chǎn)率太低,可能的原因是

(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)時(shí)液體飛濺

B.固體沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移C.蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有完全蒸干

圖8-2AB例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)89例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),圖8-2是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。(6)粗鹽水中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)。為了除掉這些雜質(zhì),需加入試劑,它們是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液(三種試劑均過(guò)量),三種試劑添加的合理順序是

;充分反應(yīng)后過(guò)濾,并向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸,其目的是__________________________

。圖8-2③②①(或③①②或①③②)

除盡NaCl溶液中含有的過(guò)量NaOH、Na2CO3例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純(含有難溶性雜質(zhì))的實(shí)90類(lèi)型一溶液的形成1.[2016·漳州]下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是 (

)A.泥土 B.植物油

C.牛奶 D.食鹽D類(lèi)型一溶液的形成1.[2016·漳州]下列物質(zhì)加入水中,能912.拓展關(guān)于溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.將20毫升汽油放入燒杯中,加50毫升水?dāng)嚢?得到溶液B.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體C.可利用洗潔精溶解油污除去油污D.氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí),溫度下降[答案]B[解析]汽油不溶于水,不能形成溶液;溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體;洗潔精除油污利用了乳化原理;氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí),溫度升高。2.拓展關(guān)于溶液,下列說(shuō)法正確的是()[答案]B92類(lèi)型二溶解度飽和溶液與不飽和溶液[答案]A[解析]

20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0g,即20℃時(shí),100g水中最多溶解36.0g氯化鈉,則50.0g水中最多溶解18.0g氯化鈉,故A正確。3.[2018·福建]某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g),應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為(

)A.18.0g B.16.0g C.13.2g D.11.5g類(lèi)型二溶解度飽和溶液與不飽和溶液[答案]A3.[2018934.拓展[2020·鹽城]學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”實(shí)驗(yàn)用品

KNO3(研磨處理)、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。實(shí)驗(yàn)探究在室溫20℃下,向小燒杯中加入20mL水,按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ加入2gKNO3,攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下,一定量水中不能無(wú)限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3,攪拌部分溶解

4.拓展[2020·鹽城]學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)94實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅲ加熱,攪拌

不一定形成飽和溶液

KNO3的溶解度隨溫度的升高而

Ⅳ再加入5gKNO3,攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液（續(xù)表）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅲ加熱,攪拌95實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液

KNO3可用

的方法結(jié)晶

增加溶劑的質(zhì)量,可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ

,攪拌

全部溶解一定形成不飽和溶液（續(xù)表）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅴ放在冷水的大燒杯96[答案]實(shí)驗(yàn)探究一定形成飽和溶液全部溶解增大降溫加入過(guò)量的水[解析]

(1)Ⅱ中再加入5gKNO3,攪拌,固體部分溶解,所以一定形成飽和溶液;Ⅲ中加熱攪拌后,實(shí)驗(yàn)推理是不一定形成飽和溶液,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為固體全部溶解;由Ⅱ和Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大;實(shí)驗(yàn)Ⅴ說(shuō)明,降低溫度可以使KNO3的溶解度減小,使晶體析出,故KNO3可用降溫的方法結(jié)晶;加入過(guò)量的水可以使溶質(zhì)全部溶解,將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[答案]實(shí)驗(yàn)探究一定形成飽和溶液全部溶解增大97實(shí)驗(yàn)反思①KNO3預(yù)先研磨處理的目的是

。

②實(shí)驗(yàn)步驟

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào),下同)中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

③比較實(shí)驗(yàn)步驟

中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,經(jīng)分析推理,可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法,即升高飽和溶液的溫度。

實(shí)驗(yàn)反思98[答案]實(shí)驗(yàn)反思①增大接觸面積,加速溶解②Ⅳ

③Ⅱ和Ⅲ[解析]①KNO3預(yù)先研磨處理,可以增大與水的接觸面積,加速溶解。②實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中加入的12gKNO3完全溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。③由實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ和Ⅲ可知,升高溫度能提高KNO3的溶解度,將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[答案]實(shí)驗(yàn)反思①增大接觸面積,加速溶解②Ⅳ99類(lèi)型三溶解度圖像及溶解度表5.[2019·福建]KNO3的溶解度曲線如圖8-3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.0~60℃,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出C.20℃時(shí),100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液圖8-3類(lèi)型三溶解度圖像及溶解度表5.[2019·福建]KNO3的100[答案]D[答案]D1016.[2020·福建]NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.20℃時(shí),100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃時(shí),KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簻囟?℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.91106.[2020·福建]NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度102[答案]C[答案]C1037.[2017·福建]圖8-4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.t1℃時(shí),25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液B.t2℃時(shí),甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含少量乙,可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲D.將甲飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,可析出晶體圖8-4[答案]C[解析]若甲中含有少量乙,可以在較高溫度下將混合物溶解得到甲的飽和溶液,然后通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾的方法提純甲,所以C錯(cuò)誤。7.[2017·福建]圖8-4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲1048.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

(填“增大”或“減小”)。

圖8-5[答案]增大[解析]通過(guò)分析可知,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大;8.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量1058.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(2)下列對(duì)P點(diǎn)含義的敘述正確的是

。

A.t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等圖8-58.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量106[答案]A[解析]t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,對(duì)應(yīng)的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定;t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等;[答案]A1078.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是

℃。

圖8-5[答案]t1[解析]t1℃乙的溶解度是25g,所以25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃;8.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量1088.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8-5所示。(4)t2℃時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,需蒸發(fā)掉較多水的是

(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液。

圖8-5[答案]乙[解析]t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì),所以若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,需蒸發(fā)掉較多的水的是乙物質(zhì)的飽和溶液。8.[2016·福州]甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量1099.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖8-6所示:(1)該溫度下,實(shí)驗(yàn)①所得溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

圖8-6[答案]不飽和[解析]一定溫度下,一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液屬于飽和溶液,①能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì),所以是不飽和溶液;9.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水1109.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖8-6所示:(2)該溫度下,KCl的溶解度為

。

圖8-6[答案]40g[解析]向100g水中分2次加入20g氯化鉀后,所得溶液不能再溶解氯化鉀,說(shuō)明該溫度下氯化鉀溶液正好達(dá)到飽和,所以該溫度下氯化鉀的溶解度是40g;9.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水1119.拓展[2020·黔西南]在一定溫度下,向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體,充分溶解,加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖8-6所示:(3)實(shí)驗(yàn)