2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1,已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HCIO)>Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr).下列分析不正確的是()A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32_)>c(HCO3_)B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCIhCOONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②,①C.向0.1C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NH4C1固體:c（NH：）

c（cr）比值減小D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNOj濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀2、中華文明博大精深。下列說法錯(cuò)誤的是A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素( )屬于有機(jī)高分子化合物3、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用ImolL」的CH3COOH和Imol?L1的HCI分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)CH3coOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗ch3cooh是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有no3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2sCh或NaHSO3D向濃度均為0.1mol?L1的MgCh、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D4、實(shí)驗(yàn)室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是鹽酸NaClO2溶液i1「C1O2NH4C1溶液f1電解|fNC13溶液+nh31 7溶液兇h2A.X中大量存在的陰離子有C1-和OH-B.NCh的鍵角比CH4的鍵角大NaClO2變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng) D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4cl5,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17N'5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NaC.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4Na一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N,、6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B.原子半徑：X<Z<YC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物7、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水提漠過程中，提取溟單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣8,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。？含有分子數(shù)目NaB.25C,ILpH=13的Ba(OH),數(shù)目為0.2NaC.在足量CI2中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NaD.密閉容器中3moiH2與ImolN2充分反應(yīng)可生成NH，分子數(shù)目為Na9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酬的NazCOs溶液中加入BaCk溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2tD濱水中通入SO”溟水褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D10、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B.乙的分子式為C6H6ckC.丙的一氯代物有2種D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)11、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)12、下列說法不正確的是（）A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理B.氨氮廢水（含NHJ及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B.乙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇D.苯與濱水混合，反復(fù)振蕩后溟水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溟水發(fā)生了加成反應(yīng)14、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有CwTe）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知Te（h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是。2、。2、H2s。4 H2s。4 Na2s。3濾液“氧化浸出”時(shí)為使神元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2sO32-+Te4++4OH-=Tej+2SO42-+2H2。15、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是（）（鐵杉脂素）、Axh、OHA.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B.分子中有3個(gè)手性碳原子C.能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH16、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和CO2和SO2B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：202—-4e=O2C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+4O2-=2SOJ—D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)17、下列說法正確的是CH2OHA.甘油醛（glOH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物CHOB.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為OC.高聚物 I和fOCHKH卡均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體fOCH2cHQ-C指D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH乙解蒸氣18、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）19乙解蒸氣18、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）19、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:OHOH下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種Z所有碳原子不可能處于同一平面Y可作為加聚反應(yīng)的單體20、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素［CO(NH2)21,原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )co,?電co,?電A.B為電源的正極B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一AD.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C「-2e=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H2O-N2+CO2+6HC121、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C此0表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是()負(fù)載低濃度

含的廢水高濃度

含好廢水coJt'厭氧苗

低濃度

含的廢水高濃度

含好廢水coJt'厭氧苗

JI—1淡水［、0：唐水L高濃度rno：廢水離子交換段)||\NaCl溶液離子交換膜A.左池的pH值降低B.右邊為陰離子交換膜C.右池電極的反應(yīng)式：2N03-+10e-+12H*=N21=640D.當(dāng)消耗0.ImolCeHeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?2、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用12C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2二、非選擇題（共84分）23、（14分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:回答下列問題:（1）G中官能團(tuán)的名稱是_；③的反應(yīng)類型是（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式（5）寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（6）寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線24、（12分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①已知:①O^-叫急（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化合物H的分子式 ,C中含氧官能團(tuán)的名稱.（2）寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B—C；F—G?(3)寫出A-?B的反應(yīng)方程式：.(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是.COOH(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CMCObO為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備人 的合成路線:LJLnhcOCH,25、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2C12,進(jìn)一步氯化得SCh.S2CI2,SCh、S的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)水淳性$</(g?cm-)熔點(diǎn)/七沸煮/七，外遇水即水孵生成HCl、SOi、S1.687-80135.6SCI,流于水且劇我反應(yīng)1.621-7859t時(shí)分解S——H2.8444.6實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2ci2o(1)儀器M的名稱是一。(2)實(shí)驗(yàn)室中用高鋅酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為一。(3)欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑T——f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是一。(4)S2CI2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，從S2CI2粗品中提純S2cL的操作方法是一(填操作名稱)。.(5)若產(chǎn)物S2cL中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L-'的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(用含有m的式子表示)。26、(10分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“Sth通入Ba(N(h)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NOV將SOF氧化成soj而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是O?氧化了SO.一,與N(h-無關(guān)”。于是做了“Sth通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為一。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑煮沸過的BaCL溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCh溶液25mL煮沸過的Ba(NCh)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是—.(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖?5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為一。(6)圖L4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。

4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的P&氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以P%計(jì)）的殘留量不超過0.05mg?k『時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入ZO.OOmLZSOxlO'mogLTKMnCh溶液的H2sO4酸化），C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。（1）裝置A中的KMnO」溶液的作用是o⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量__（填“偏高”“偏低”或“不變”）。（3）裝置E中PH3氧化成磷酸，MnCh被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKy5mo].L"的Na2s（h標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NazSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn0j+H+TS04*+Mn2++H20（未配平）通過計(jì)算判斷該樣品是否合格（寫出計(jì)算過程）。28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。⑴鐵原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為o(2)實(shí)驗(yàn)室常用K"Fe(CN)6］檢驗(yàn)Fe?+,［Fe(CN)J-中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)，CN一中6鍵與k鍵的數(shù)目比n(o)：n(7r)=；HCN中C原子軌道的雜化類型為?HCN的沸點(diǎn)為25.7C,既遠(yuǎn)大于N2的沸點(diǎn)(-195.8C)也大于HC1的沸點(diǎn)(-85C)的原因是.(3)FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FezCk)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。0*aUXFc(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0, 1)、(［，()，?)2 2 2 2和(1，—,0),則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為 、 。N與Fe原子之間最短距離apm。22設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該鐵氮化合物的密度是gcmq列出計(jì)算表達(dá)式)。29、(10分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的N0是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2N0(g)+2C0(g) (g)+2C02(g)；△Hi。(1)已知：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)；△H2=-566kJ?mol_1,4(g)地(g) 2N0(g)；△Hs=+181kJ?mol-1,則AH>= (2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCOo①若為恒容密閉容器，在lOmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來的14/15,這段時(shí)間內(nèi),N0的平均反應(yīng)速率為,平衡常數(shù)為L(zhǎng)?mol-1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,重新達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)；②若為恒壓密閉容器，平衡后N0的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%b%(填“<”、“="或〉”)(3)工業(yè)上，N0與C0混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作用下，co轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑（填“A”或"B）,理由是②在催化劑B作用下，高于550K時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是參考答案一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CA.10mLO.lmol-LFNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C「）＞c（CO32-）＞c（HCCh-）,A正確：B.由于Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）,CKT水解程度大于C&CO。-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②〉①，B正確C.向0.1mol/LNH4cl溶液中，NH4++H2O^NHyH2O+H+,加入少量NH4cl固體，NH4+,NH4+水解平衡正向c（NH；）1 c（H+）移動(dòng)，c（NHyH2O）,c（H+）,水解常數(shù)不變，即：——-——'＞NH4+水解程度減小，三―々減小,以唧耳）（）& c（NH：）c(NH：)2)cc(NH：)2)一~~二增大，C錯(cuò)誤;c（C「）D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl)>c(Br),當(dāng)將AgCkAgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c（C「）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNCh溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C.【點(diǎn)睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2cCh溶液時(shí)，開始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;2、D【解析】A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)虹彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。3、C【解析】A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3,B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或NaHSth與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)”結(jié)論，D正確。正確選項(xiàng)C。4、B【解析】電解由制備流程可知，氯化鉞與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4a+2HC1—3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCb+3H2O=6CKhT+NH3f+3NaCl+3NaOH,貝！|X含NaOH、NaCl,以此來解答?！驹斀狻緼.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有HzO參加，所以反應(yīng)方程式為6NaCKh+NCb+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH：故A正確；B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；C.NaCKh變成CKh,NaCKh中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；電解D.由反應(yīng)NH4CI+2HCI3H2T+NCI3、6NaCK)2+NCb+3H2O=6CKM+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取3moicKh至少需要0.5molNHQ,故D正確；故選：B.【點(diǎn)睛】孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。5,B【解析】35a和37cl的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17Na,A不正確；5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2Na,則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2Na,B正確；1個(gè)“SiCh”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2Na,B不正確；D.銅與過量的硫反應(yīng)生成CuzS,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INa,D不正確；故選B。6、D【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y為CLY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原子半徑：X(O)<Y(CI)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項(xiàng)D正確。答案選D。1、C【解析】A.溟元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成漠單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下出。2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤：B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=O.1mol,故OIT的數(shù)目為0.1Na,B錯(cuò)誤；C.CL具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3Na,C正確；D.N2與周合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3mol&與1molN,充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；COj2-+H2OHCO3+OH-,滴入酚猷，溶液變紅，加入Ba?+,Ba?+與CO32-反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確：C.此溶液可能含有AF+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯(cuò)誤；D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2S(h+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),A正確；B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被CI原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6ck,B錯(cuò)誤；C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D正確；故答案選B.11,A【解析】乙醇在170C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答?！驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A.12、A【解析】A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸館燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。13、D【解析】A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故A不選；B.乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,分子式為C2H它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選：D.苯與濱水混合反復(fù)振蕩，濱水層顏色變淺是因?yàn)榘乃械陌膹乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水發(fā)生了加成反應(yīng)，故D選。故選D。14、C【解析】A.從陽(yáng)極泥中提取粗確，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為Te（h的沉淀過濾出來，考慮到TeCh易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯(cuò)誤；B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；C.通過分析整個(gè)流程可知，最終得到的粗磁固體表面會(huì)吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍含有SO：即可，C正確；D.酸浸時(shí)Te（h溶解，隨后被Na2s03還原，Te（h生成Te單質(zhì)，SO；生成SOj，所以正確的離子方程式為：2SO，+TeO2=2SO}+TeJ,Te（h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；0h,c°XXJ5）B.H°yV圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；（鐵杉脂素）OHC.酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個(gè)酚羥基各消耗Imol,故D正確：故選A。16、C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SOF轉(zhuǎn)化為s,CO32?轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2--4e-=ChT，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnOz電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B.陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：202--4e-=ChT，故B正確：C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O2-=2SOJ—和CO2+O*=CO3與故C錯(cuò)誤；D.該過程中在SO/-和CO32?被還原的同時(shí)又不斷生成SO/和CQ*?，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。故答案選C。17、D【解析】A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5-四甲基-3J-二乙基己烷，故錯(cuò)誤B.鍵線式為C.高聚物 ?的單體為碳酸乙二醇，而fOCH：CH；后的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；fOCHjCHzO-CtD.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為Imol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。故選D。18、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—銅點(diǎn)銀A2cH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸館法，蒸饋要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸儲(chǔ)法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C19、B【解析】A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極室反應(yīng)為6Cl-6e-=3Cl21、CO(NH2)2+3C12+H2(>N2+C02+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H20+2e=H21+20H',電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極；【詳解】A.通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H20+2e-=H2t+20ir,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；D.通過以上分析知，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C「-2e-=Ckt、CO(NIfe)2+3Cl2+H2ON2+C02+6HCl,D正確；答案為A。21、B【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有C(h,說明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NOj-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹?逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的C1一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H20,C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子，28反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=記mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；故合理選項(xiàng)是B,22、B【解析】A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb-或「補(bǔ)充，而L有毒不能服用，錯(cuò)誤，B選；C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。二、非選擇題D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、撥基、肽鍵(或酰胺鍵) 取代反應(yīng)COOHR COOHJy'HCCH_2H2。H［小—用COOH定位CHO CH,+CH3COOH+H2SO4 [1 或 (HO人0N%HO人找N”【解析】⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；⑶碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析;COOH||(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 廣'HCCH,；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。⑹先用酸性高缽酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是粉基和肽鍵(或酰胺鍵)：反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；⑵通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；COOH(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表COOH示為：；COOHR(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 看'HCCH，，⑨的反應(yīng)方程式：HO)S人久CICOOH°nhcch<+2H2OCOOH+CH3COOH+H2SO4?(5)D(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于CHOCHOCHJ(任寫1種);鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫1種);HO人/NH? HO人4N”⑹先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易CH.COOH被氧化，故合成路線如下：dKMnCVH-NC>;CCXJHFc/HCINH.優(yōu)化劑 .(11 早一或?定條件"HO+C Z+H。NO：消去反應(yīng)+HNOK濃)24、CnHisNOHCOO,imot噥IIjSO-A【解析】酸鍵 還原反應(yīng)COOII片kJ-NltC()<II.A是+H2O加熱保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：NHCOCH,NHCOCH,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為「〕,A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：NHCOCH,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醒鍵,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醒鍵;【詳解】⑴根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是CI2H15NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是⑵B為F為看X"NHCOCH,Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FTG的類型是消去反應(yīng);NHCOCH（3）A是,A與濃HN(h、濃H2sCh加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,所以ATB的反應(yīng)方程式為:+HNOK濃)二三堂+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:NHCOCH,,D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HCOO-<-\-NHCOO-<-\-N⑸合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)一NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過程被氧化;COOH(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備 的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4LJ—NHCOCHjCOOH COOHCOOH溶液氧化為苯甲酸;，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，1 ,在Fe、COOHCOOH COOilHC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生A,A 與(CH3c0)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生人,HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生LJLnII, CJ-3HC0CH,COOH個(gè) 的合成路線為:LJ—COOH個(gè) 的合成路線為:LJ—NIICOCII,【點(diǎn)睛】CH, COOIIdo./”? r\V-*V（aitco）to*HKOtCOOH（A_k/-NIICOCII,本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。25、圓底燒瓶 2KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2cL水解 CL、SCL、S 分館(或蒸儲(chǔ)). . 142 1422S,C12+2H,O=SO,T+3S+4HC1 ―%或二一mm【解析】(l)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；(2)高銃酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水；(3)欲得到較純凈的S2CI2,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2cL,最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；(4)根據(jù)S2CI2、SCI2,S、CL的沸點(diǎn)較低分析；(5)S2cL和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HC1；(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cr=AgCIJ?【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；(2)高缽酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCI(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O；(3)欲得到較純凈的S2CI2,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2CI2,最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑-j-k-h-itc—d-a-b-f。S2CI2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2cL水解；(4)氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時(shí)，會(huì)生成SCh,因此S2cL粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCL、S,Ch；根據(jù)S2CI2、SCL、S、C12的沸點(diǎn)不同，S2cL粗品中提純s2cL的操作方法是蒸儲(chǔ)(或分饋)；(5)S2cL和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HC1,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為282cl2+2H2。=SO2T+3SJ+4HC1；(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是Ag++C1=AgClJ,則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是. +口士X-上 =八 8moix35.5g/molx^— 142..0.4moHJx0.02L=0.008nwl,產(chǎn)品中氯兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20xl00%=~%；mg 0126、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸 探究氧氣能否氧化Sth?- 排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42 。？、NCh-都能氧化氧化SCh*,氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NCh洪存條件下，氧化速率更快。【解析】(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱：(2)要驗(yàn)證“只是O2氧化了SO33，與Nth?無關(guān)”，需在無氧條件下把SCh通入Ba(NCh)2溶液。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說明0?把SOF氧化為SO4%(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；(2)要驗(yàn)證“只是O?氧化了SCh*,與NCh?無關(guān)”，需在無氧條件下把SCh通入Ba(NO》2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32.(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NCK能否將SO.F氧化成SO4室,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說明把SO.*?氧化為so產(chǎn)，第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2so4，(6)根據(jù)圖象可知，。2、NO3-都能氧化氧化SOF,氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾p%的測(cè)定 偏低5PH3+8Mn04+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】(DKMnO』溶液有強(qiáng)氧化性，P4有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分P%,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，再由高缽酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高銃酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PM消耗的高鐳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PM計(jì))的殘留量。【詳解】(1)KMnth溶液有強(qiáng)氧化性，PHj有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO,溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾P%的測(cè)定；⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02,若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PM,導(dǎo)致剩下的KMnCh多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnCh-被還原為MM+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4+24H+=5HjPO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32+2MnO4+16H+=5SO42+2Mn2++8H2O,Na2sO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高缽酸鉀的物質(zhì)的量=0.02Lx4.0xIO-mol/Lx-x =3.2xl0-6mol.則吸收P&消耗的高銃酸鉀的物質(zhì)的量525.00mL=0.02LxZ.SOxlO^mobL-1-3.2x10-6mol=l.8x10-6mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8x!0-6molx-=l.125x10^mol?糧食8.. 、―1.125xl0-6nzo/x34?/nzo/xlO3 , ,中磷物(以PEh計(jì))的殘留量= =0.38251ng?kg-i,0.3825mg?kg''>0.05mg?kg',所以不0.1kg合格。28、26 [Ar]3d$或Is22s22P63s23P63十 N>C>Fe1：2sp雜化 HCN為極性分子且分子間存在氫鍵，a、yCi jq 111 119而N2為非極性分子，HC1分子間無氫鍵 q4 (0,0,0)(-,-) 右—、10前cra xn 222 4丹.?！窘馕觥?1)原子核外有多少電子，就存在多少不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；根據(jù)Fe原子失去最外層2個(gè)電子再失去次外層1個(gè)電子就得到Fe",根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；⑵非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；共價(jià)三鍵中含有1個(gè)。鍵與2個(gè)K鍵;根據(jù)HCN中C原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷C原子雜化軌道類型；根據(jù)分子的極性及分子間氫鍵的存在與否和分子間作用力大小判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；⑶根據(jù)Fe原子具有空軌道而C1原子具有孤電子對(duì)，可形成配位鍵分析；(4