主題十二海洋化學(xué)資源主題十二1中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途2.初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象3.知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽1.海洋化學(xué)資源2018.132.鹽的化學(xué)性質(zhì)2020.8、13（2）（3）/2019.9/2018.10/2015.123.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用2019.8/2018.4/2015.104.物質(zhì)的性質(zhì)實驗2019.14中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳2考點一

海洋化學(xué)資源知識體系梳理1.海水制鎂圖12-1有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）

。

（2）

。

（3）

。

考點一海洋化學(xué)資源知識體系梳理1.海水制鎂3知識體系梳理2.海底礦物知識體系梳理2.海底礦物4知識體系梳理3.海水淡化方法

原理熱法較為常用的是低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法，通過加熱蒸發(fā)，實現(xiàn)水與鹽的分離膜法又稱為反滲透法，利用一種只允許水分子通過、不允許鹽離子通過的滲透膜，實現(xiàn)水與鹽的分離知識體系梳理3.海水淡化方法原理熱法較為常用的是低溫多5知識體系梳理4.海水“曬鹽”的過程

圖12-2蒸發(fā)池結(jié)晶池知識體系梳理4.海水“曬鹽”的過程蒸發(fā)池結(jié)晶池6知識體系梳理5.氨堿法制純堿

圖12-3有關(guān)制取的原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O

+NH4Cl；

2NaHCO3

+H2O+CO2↑。

碳酸氫鈉純堿NaHCO3Na2CO3知識體系梳理5.氨堿法制純堿碳酸氫鈉純堿NaHCO3Na27考點二

常見的鹽及性質(zhì)知識體系梳理1.概念：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.兩種鈉鹽名稱、化學(xué)式俗稱性質(zhì)主要用途碳酸鈉

白色固體，易

溶于水，水溶液

顯堿性，受熱不

易分解①石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、

人造纖維②用于玻璃、造紙、紡織、

的生產(chǎn)

碳酸氫鈉

白色固體，能

溶于水，水溶液

顯堿性，受熱易

分解①滅火器中生成二氧化碳的原料②焙制糕點所用的

③制造飲料常用的原料④醫(yī)療上治療胃酸過多的藥劑

Na2CO3純堿、蘇打洗滌劑NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉的主要成分考點二常見的鹽及性質(zhì)知識體系梳理1.概念：由金屬離子（或8鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)

鹽+金屬1→新鹽+金

屬2a.金屬1比金屬2活潑b.鹽必須可溶

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3（2）與酸反應(yīng)

鹽+酸→

新鹽+新酸

生成物必須有沉淀、氣體或水

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+

HCl

氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4

知識體系梳理3.鹽的化學(xué)性質(zhì)22NaCl+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)9鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（3）與堿反應(yīng)

鹽+堿→

新鹽+新堿a.反應(yīng)物可溶b.生成物有沉

淀、氣體或水

碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+

NaOH

知識體系梳理（續(xù)表）CaCO3↓+2NaOH2Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（3）與堿鹽+堿→10鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（4）與鹽反應(yīng)

鹽1+鹽2→兩種新鹽a.反應(yīng)物可溶

b.生成物有沉

淀

碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2

硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl

知識體系梳理（續(xù)表）CaCO3↓+2NaClAgCl↓+NaNO3鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（4）與鹽鹽1+鹽211考點三

復(fù)分解反應(yīng)知識體系梳理定義

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)特點

雙交換，價不變表達式AB+CDAD+CB條件①酸和堿反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)時，一般堿和鹽可溶或難溶都可以；鹽與

鹽反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都可溶②兩種化合物相互交換成分，生成物中有

或

或

時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生

水沉淀氣體考點三復(fù)分解反應(yīng)知識體系梳理定義兩種化合物相互交換成分12知識體系梳理（續(xù)表）類型①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽（酸+碳酸鹽→新鹽+H2O+CO2↑）④堿+鹽→新鹽+新堿（堿+銨鹽→新鹽+H2O+NH3↑）⑤鹽1+鹽2→鹽3+鹽4常見的沉淀AgCl

BaSO4

CaCO3

BaCO3

Ag2CO3Mg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2知識體系梳理（續(xù)表）類型①酸+金屬氧化物→鹽+水常見的A13知識體系梳理易錯判斷1.氯化鈉用作調(diào)味品，配制生理鹽水，交通上用來消除公路積雪

（

）2.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，難溶于水，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

（

）3.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，能溶于水，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥

（

）4.碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，能溶于水，用作建筑材料，也可用作補鈣劑

（

）√×√×知識體系梳理易錯判斷1.氯化鈉用作調(diào)味品，配制生理鹽水，交14知識體系梳理5.兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

（

）6.銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨，有刺激性氣味的氨放出

（

）7.銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用，為葉色發(fā)黃，莖稈軟弱倒伏的作物補充氮元素和鉀元素

（

）8.硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在pH=10的溶液中能大量共存

（

）9.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素

（

）×√×××知識體系梳理5.兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種化合物，該15知識體系梳理網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.根據(jù)提示完成碳酸鈉相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)。

圖12-4NaOHCa(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2知識體系梳理網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.根據(jù)提示完成碳酸鈉相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)。N16知識體系梳理2.

用含鈣物質(zhì)填空，并在虛線框內(nèi)畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“—”表示能反應(yīng)，“→”表示可轉(zhuǎn)化）。

圖12-5Ca(OH)2CaO↑知識體系梳理2.用含鈣物質(zhì)填空，并在虛線框內(nèi)畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系（17命題熱點透析考向一海洋化學(xué)資源1.[2020·青島]2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——氯化鎂，設(shè)計方案如下：

圖12-6命題熱點透析考向一海洋化學(xué)資源1.[2020·青島]18信息①海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。②苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。③下表是某品牌不同堿的價格。命題熱點透析試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH價格（元/噸）240085053005500信息①海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl219請分析與計算。（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學(xué)提出選擇苦鹵更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點，理由是

。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的

。

（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟Ⅰ和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是

。

命題熱點透析圖12-6苦鹵中鎂離子富集濃度高，成本低Ca(OH)2富集提純氯化鎂請分析與計算。命題熱點透析圖12-6苦鹵中鎂離子富集濃度高，20（4）小組同學(xué)按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)，且步驟Ⅲ中氯化鎂沒有損失，求步驟Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量。（寫出計算步驟）命題熱點透析（4）小組同學(xué)按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥21[解析]（1）苦鹵與海水相比鎂離子的濃度高，有利于鎂元素的富集，節(jié)約能源，降低成本。（2）氫氧化鈣價格最低，能降低成本，所以選擇氫氧化鈣。（3）海水或苦鹵中本身含有氯化鎂，但濃度很低且含有雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，能得到高純度的氯化鎂。命題熱點透析[解析]（1）苦鹵與海水相比鎂離子的濃度高，有利于鎂元素的富22命題熱點透析2.[2019·廣西北部灣]

某化學(xué)小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質(zhì)產(chǎn)生興趣，他們了解到下列化學(xué)史及相關(guān)信息：Ⅰ.我國化學(xué)家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了先進的侯氏制堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)NaHCO3和NH4Cl，請寫出碳酸氫鈉的一種用途：

。

Ⅱ.索爾維法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。Ⅲ.氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。Ⅳ.Na2CO3與HCl的反應(yīng)分步進行，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。用于治療胃酸過多（或用作發(fā)酵粉）命題熱點透析2.[2019·廣西北部灣]某化學(xué)小組23實驗?zāi)康?/p>

利用如圖12-7所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。命題熱點透析圖12-7實驗?zāi)康睦萌鐖D12-7所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉24實驗設(shè)計步驟1：關(guān)閉K1，打開K2使氨氣進入裝置C，調(diào)節(jié)氣流速率，待裝置C中氣流平穩(wěn)后，打開K1通入CO2。步驟2：待裝置C的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2。步驟3：將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、低溫干燥，即得碳酸氫鈉固體。步驟4：將所得碳酸氫鈉固體加熱制取碳酸鈉。命題熱點透析圖12-7實驗設(shè)計命題熱點透析圖12-725表達交流（1）裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

（填序號）。

A.用于添加飽和食鹽水B.平衡氣壓C.冷凝回流CO2命題熱點透析圖12-7B表達交流命題熱點透析圖12-7B26（3）步驟2中關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是

。（4）步驟3中“低溫干燥”的原因是

。

反思評價有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是

。

命題熱點透析圖12-7使氨氣充分反應(yīng)防止碳酸氫鈉分解防止氨氣逸出污染環(huán)境（3）步驟2中關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO27延伸拓展該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質(zhì)，向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察到

。命題熱點透析圖12-7剛開始無氣泡產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸較多時，有氣泡冒出延伸拓展該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質(zhì)，向碳酸鈉溶液中逐滴加28[解析]碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，也是食品發(fā)酵粉的主要成分。表達交流（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。（2）裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是平衡裝置中的氣體壓強，防止瓶塞迸出，玻璃儀器破裂。（3）停止通氨氣后，再繼續(xù)通一段時間二氧化碳是為了使氨氣充分反應(yīng)。（4）低溫干燥是為了防止碳酸氫鈉受熱分解。反思評價酸液能吸收氨氣，在長頸漏斗內(nèi)放一團蘸有酸液的棉花，目的是防止氨氣逸出污染環(huán)境。延伸拓展碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，所以向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，剛開始無氣泡產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸較多時，有氣泡冒出。命題熱點透析[解析]碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，也是食品發(fā)酵粉的主要成29命題熱點透析考向二

鹽的化學(xué)性質(zhì)3.[2020·寧夏]明明同學(xué)發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭、炸油條時常常用到發(fā)酵粉或堿面。這是為什么呢？查閱標(biāo)簽得知：發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉和有機酸，堿面的主要成分是碳酸鈉。帶著這個問題，他和小組同學(xué)一起走進實驗室，展開了一系列的探究活動：設(shè)計與實驗一觀察到碳酸氫鈉和碳酸鈉都為白色粉末狀固體。分別取兩種固體少量于試管中，加水振蕩至充分溶解，得到無色溶液。命題熱點透析考向二鹽的化學(xué)性質(zhì)3.[2020·寧夏]30命題熱點透析設(shè)計與實驗二（1）在白色點滴板里進行如圖12-8所示實驗，觀察到紫色石蕊試液都變成

色。

圖12-8藍命題熱點透析設(shè)計與實驗二（1）在白色點滴板里進行如圖12-31命題熱點透析（2）如圖12-9分別取適量碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末于試管中，滴加稀鹽酸。觀察到試管甲中都

，試管乙中澄清石灰水都變渾濁。寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（任寫一個）。

圖12-9有氣泡產(chǎn)生命題熱點透析（2）如圖12-9分別取適量碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末32歸納與總結(jié)以上實驗說明，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈

性；都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。大家認(rèn)為：發(fā)酵粉或堿面能用來蒸饅頭、炸油條，是因為

。

同伴芳芳提出猜想：蒸饅頭、炸油條時溫度都比較高，會不會是受熱后它們都分解了呢？設(shè)計與實驗三芳芳和同學(xué)一起設(shè)計方案，并用如圖所示的裝置進行實驗，請你幫她完成實驗報告。命題熱點透析堿碳酸氫鈉、碳酸鈉都能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w歸納與總結(jié)以上實驗說明，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈33命題熱點透析實驗操作實驗現(xiàn)象加熱碳酸氫鈉時，試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁加熱碳酸鈉時，試管內(nèi)壁和澄清石灰水都沒有明顯變化實驗結(jié)論碳酸氫鈉受熱

，有水和二氧化碳?xì)怏w生成

解釋與結(jié)論由此可知，芳芳的猜想

（填“正確”或“不正確”）。分解碳酸鈉受熱不分解不正確命題熱點透析實驗操作實驗現(xiàn)象加熱碳酸氫鈉時，試管內(nèi)壁有水珠34通過以上實驗，小組同學(xué)對碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)有了較全面的認(rèn)識，它們的性質(zhì)既有相似之處，也有不同之處。同時，對物質(zhì)的性質(zhì)往往決定其用途，而物質(zhì)的用途又反映其性質(zhì)有了進一步理解。命題熱點透析通過以上實驗，小組同學(xué)對碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)有了較全面的認(rèn)35[解析]設(shè)計與實驗二（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍。（2）向碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸后，有二氧化碳產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。歸納與總結(jié)向碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明二者的水溶液顯堿性；發(fā)酵粉或堿面能與發(fā)面時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能使饅頭或油條膨松。設(shè)計與實驗三加熱碳酸氫鈉時，可觀察到試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱能分解；加熱碳酸鈉時，試管內(nèi)壁和澄清石灰水都沒有明顯變化，說明碳酸鈉受熱不分解。解釋與結(jié)論碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以芳芳提出的猜想不正確。命題熱點透析[解析]設(shè)計與實驗二（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍。（36命題熱點透析考向三

復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用角度１物質(zhì)能否反應(yīng)的判斷4.[2020·株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A.稀鹽酸和鎂條 B.稀鹽酸和銅絲C.稀鹽酸和氫氧化鎂 D.稀鹽酸和氫氧化銅[答案]B[解析]稀鹽酸能和鎂條反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和銅絲不能反應(yīng)，和氫氧化鎂、氫氧化銅能發(fā)生中和反應(yīng)。命題熱點透析考向三復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用角度１物質(zhì)能否反應(yīng)的判375.

[2020·廣州]下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳命題熱點透析[答案]D[解析]向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑色。5.[2020·廣州]下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能38角度2離子或物質(zhì)共存問題命題熱點透析角度2離子或物質(zhì)共存問題命題熱點透析39[答案]B命題熱點透析[答案]B命題熱點透析40命題熱點透析命題熱點透析41[答案]D命題熱點透析[答案]D命題熱點透析428.[2020·南寧]下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是

（

）A.HCl、KNO3、H2SO4、NaClB.MgCl2、KOH、NaOH、NaClC.NaCl、HNO3、MgCl2、K2CO3D.NaNO3、KCl、FeCl3、Ba(NO3)2命題熱點透析8.[2020·南寧]下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且43[答案]A[解析]A中物質(zhì)都能溶于水，均能形成無色溶液，且相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中MgCl2與KOH、NaOH都能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在水中不能大量共存；C中HNO3能與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，在水中不能大量共存；D中物質(zhì)都能溶于水，相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但FeCl3溶于水形成黃色溶液。命題熱點透析[答案]A命題熱點透析44角度3物質(zhì)的鑒別與檢驗9.

[2020·吉林]若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是

（

）A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C.分別加入Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體命題熱點透析角度3物質(zhì)的鑒別與檢驗命題熱點透析45[答案]C[解析]稀鹽酸中加入氫氧化鎂固體，氫氧化鎂溶解；碳酸鈉溶液中加入氫氧化鎂固體，無明顯現(xiàn)象，可鑒別。氫氧化鈉溶于水時放熱，溶液溫度明顯升高；氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，可鑒別。氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別。硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，硫酸鉀和氫氧化鈣不反應(yīng)，可鑒別。命題熱點透析[答案]C命題熱點透析4610.[2019·聊城]聊城市某學(xué)校2019年實驗操作模擬訓(xùn)練的一個題目是：鑒別稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉三種無色溶液。小組的同學(xué)把標(biāo)有序號1、2、3的三種溶液分別滴入標(biāo)有對應(yīng)序號的三支試管中，向三支試管中滴加酚酞試液，如圖12-10甲，鑒別出1號溶液，再向另兩支試管中滴加BaCl2溶液，如圖乙。請回答：（1）1號試管中是

溶液。

（2）圖乙中2號試管發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是

（填微粒名稱）結(jié)合生成白色沉淀。把該試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液。

命題熱點透析圖12-10氫氧化鈉（或NaOH）鋇離子和硫酸根離子10.[2019·聊城]聊城市某學(xué)校2019年實驗操47提出問題

除含有酚酞外，濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想假設(shè)猜想一：HCl；猜想二：HCl和

；猜想三：HCl和BaCl2。進行實驗①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想

正確。

②為了驗證該濾液的酸堿性，將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上，用

蘸取該濾液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照，讀出pH=5。

命題熱點透析H2SO4（或硫酸）三玻璃棒提出問題除含有酚酞外，濾液中溶質(zhì)的成分是什么？命題熱點透48交流拓展2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可向濾液中加入適量

（填序號）。

A.鐵

B.氯化鈣溶液C.石灰石命題熱點透析AC[解析]（1）無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，1號試管溶液變紅，說明顯堿性，所以1號試管中是氫氧化鈉溶液。（2）圖乙中2號試管中氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀。猜想假設(shè)氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和HCl，猜想二可以是HCl和H2SO4。交流拓展2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可向濾49進行實驗

①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鋇，則猜想三正確。②用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。交流拓展

2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可加入鐵粉或石灰石除去酸性物質(zhì)，故選AC。命題熱點透析進行實驗①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO450角度4物質(zhì)的分離與提純11.

[2020·日照]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案能達到目的的是（

）命題熱點透析選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方案ACuCl2溶液（CuSO4）加入過量的BaCl2溶液，過濾BZnCl2溶液（CuCl2）加入過量的鋅粒，過濾CFe2O3固體（CuO）加入足量稀鹽酸，過濾DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量的Na2CO3溶液，過濾角度4物質(zhì)的分離與提純命題熱點透析選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）51[答案]B[解析]CuSO4與過量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，A不能達到目的；CuCl2與過量的鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新雜質(zhì)，符合除雜原則，B能達到目的；Fe2O3和CuO均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，C不能達到目的；Ca(OH)2與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，D不能達到目的。命題熱點透析[答案]B命題熱點透析5212.[2020·巴中]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是

（

）命題熱點透析選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑和操作方法ACuOFe加入過量的CuSO4溶液，過濾，對濾渣洗滌，常溫下干燥BCO2CO將氣體依次通過足量的濃NaOH溶液、濃硫酸CKClMnO2用足量水溶解后，過濾，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶D稀鹽酸稀硫酸加入過量的BaCl2溶液，過濾12.[2020·巴中]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所53[答案]C[解析]Fe與CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)銅，A錯誤；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，題給操作會把原物質(zhì)除去，B錯誤；KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，C正確；稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，D錯誤。命題熱點透析[答案]C命題熱點透析54角度5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷13.[2020·赤峰]下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是

（

）A.H2O2→H2

B.NaCl→AgClC.Fe→Fe2(SO4)3

D.CuO→Cu(OH)2命題熱點透析[答案]B[解析]過氧化氫分解生成水和氧氣，不能一步反應(yīng)生成氫氣；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，可以生成氯化銀沉淀；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能一步反應(yīng)生成硫酸鐵；氧化銅通過一步反應(yīng)，不能生成氫氧化銅。角度5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷命題熱點透析[答案]B5514.[2020·南寧]甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖12-11所示（反應(yīng)條件已省略）。下列說法正確的是

（

）A.若丁是水，則該反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)B.若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽C.若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D.若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)命題熱點透析圖12-1114.[2020·南寧]甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見56[答案]C[解析]若丁是水，該反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水就不是中和反應(yīng)，A錯誤；若丙為沉淀，甲、乙中不一定有一種物質(zhì)是鹽，如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，B錯誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，C正確；若乙是一種堿、丁是一種鹽，該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。命題熱點透析[答案]C命題熱點透析5715.[2020·十堰]A、B、C、E、F分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種物質(zhì)類別中的一種常見物質(zhì)，已知A是最常用的溶劑，E俗稱純堿。它們之間相互關(guān)系如圖12-12所示，圖中“—”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題。（1）物質(zhì)A是

。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B

；E→F

。（3）圖中反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型最多有

種。

命題熱點透析圖12-12水（或H2O）四15.[2020·十堰]A、B、C、E、F分別為單質(zhì)58命題熱點透析命題熱點透析59命題熱點透析命題熱點透析6016.[2020·龍東]A~G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖12-13所示（部分生成物、反應(yīng)條件省略）。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。

（1）G的化學(xué)式為

。

命題熱點透析圖12-13Fe3O416.[2020·龍東]A~G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)61（2）反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象：

。（3）寫出①的化學(xué)方程式：

。

（4）化學(xué)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是

。

命題熱點透析圖12-13劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成分解反應(yīng)（2）反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象：

62命題熱點透析命題熱點透析63宿遷真題演練D宿遷真題演練D64宿遷真題演練宿遷真題演練65[答案]C宿遷真題演練[答案]C宿遷真題演練66宿遷真題演練19.[2018·宿遷]下列實驗方案設(shè)計合理的是

（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量碳酸鈣

加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液C宿遷真題演練19.[2018·宿遷]下列實驗方案設(shè)計67宿遷真題演練20.[2019·宿遷]下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、除雜的實驗方案正確的是

（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗二氧化碳?xì)怏w用燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察火焰是否熄滅B除去CO2中少量的CO

通入氧氣后點燃C分離MgCl2、NaCl固體混合物依次加入水和適量Ca(OH)2溶液，過濾后向沉淀中加入適量鹽酸，再蒸發(fā)兩種溶液得到固體D鑒別CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四種固體分別取少量固體于試管中加入適量水，觀察現(xiàn)象宿遷真題演練20.[2019·宿遷]下列有關(guān)物質(zhì)的檢68[答案]D[解析]能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮氣或稀有氣體；MgCl2、NaCl固體混合物中加入水形成溶液，加入的Ca(OH)2能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，使得到的NaCl固體中含有CaCl2；分別取少量CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四種固體于試管中加入適量水，溶液呈藍色的是CuSO4固體，難溶于水的是CaCO3固體，試管外壁發(fā)熱的是NaOH固體，無明顯現(xiàn)象的是NaCl固體。宿遷真題演練[答案]D宿遷真題演練69主題十二海洋化學(xué)資源主題十二70中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途2.初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象3.知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽1.海洋化學(xué)資源2018.132.鹽的化學(xué)性質(zhì)2020.8、13（2）（3）/2019.9/2018.10/2015.123.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用2019.8/2018.4/2015.104.物質(zhì)的性質(zhì)實驗2019.14中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳71考點一

海洋化學(xué)資源知識體系梳理1.海水制鎂圖12-1有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）

。

（2）

。

（3）

。

考點一海洋化學(xué)資源知識體系梳理1.海水制鎂72知識體系梳理2.海底礦物知識體系梳理2.海底礦物73知識體系梳理3.海水淡化方法

原理熱法較為常用的是低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法，通過加熱蒸發(fā)，實現(xiàn)水與鹽的分離膜法又稱為反滲透法，利用一種只允許水分子通過、不允許鹽離子通過的滲透膜，實現(xiàn)水與鹽的分離知識體系梳理3.海水淡化方法原理熱法較為常用的是低溫多74知識體系梳理4.海水“曬鹽”的過程

圖12-2蒸發(fā)池結(jié)晶池知識體系梳理4.海水“曬鹽”的過程蒸發(fā)池結(jié)晶池75知識體系梳理5.氨堿法制純堿

圖12-3有關(guān)制取的原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O

+NH4Cl；

2NaHCO3

+H2O+CO2↑。

碳酸氫鈉純堿NaHCO3Na2CO3知識體系梳理5.氨堿法制純堿碳酸氫鈉純堿NaHCO3Na276考點二

常見的鹽及性質(zhì)知識體系梳理1.概念：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.兩種鈉鹽名稱、化學(xué)式俗稱性質(zhì)主要用途碳酸鈉

白色固體，易

溶于水，水溶液

顯堿性，受熱不

易分解①石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、

人造纖維②用于玻璃、造紙、紡織、

的生產(chǎn)

碳酸氫鈉

白色固體，能

溶于水，水溶液

顯堿性，受熱易

分解①滅火器中生成二氧化碳的原料②焙制糕點所用的

③制造飲料常用的原料④醫(yī)療上治療胃酸過多的藥劑

Na2CO3純堿、蘇打洗滌劑NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉的主要成分考點二常見的鹽及性質(zhì)知識體系梳理1.概念：由金屬離子（或77鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)

鹽+金屬1→新鹽+金

屬2a.金屬1比金屬2活潑b.鹽必須可溶

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3（2）與酸反應(yīng)

鹽+酸→

新鹽+新酸

生成物必須有沉淀、氣體或水

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+

HCl

氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4

知識體系梳理3.鹽的化學(xué)性質(zhì)22NaCl+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)78鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（3）與堿反應(yīng)

鹽+堿→

新鹽+新堿a.反應(yīng)物可溶b.生成物有沉

淀、氣體或水

碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+

NaOH

知識體系梳理（續(xù)表）CaCO3↓+2NaOH2Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（3）與堿鹽+堿→79鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（4）與鹽反應(yīng)

鹽1+鹽2→兩種新鹽a.反應(yīng)物可溶

b.生成物有沉

淀

碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2

硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl

知識體系梳理（續(xù)表）CaCO3↓+2NaClAgCl↓+NaNO3鹽的化學(xué)性質(zhì)通式條件舉例及化學(xué)方程式（4）與鹽鹽1+鹽280考點三

復(fù)分解反應(yīng)知識體系梳理定義

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)特點

雙交換，價不變表達式AB+CDAD+CB條件①酸和堿反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)時，一般堿和鹽可溶或難溶都可以；鹽與

鹽反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都可溶②兩種化合物相互交換成分，生成物中有

或

或

時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生

水沉淀氣體考點三復(fù)分解反應(yīng)知識體系梳理定義兩種化合物相互交換成分81知識體系梳理（續(xù)表）類型①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽（酸+碳酸鹽→新鹽+H2O+CO2↑）④堿+鹽→新鹽+新堿（堿+銨鹽→新鹽+H2O+NH3↑）⑤鹽1+鹽2→鹽3+鹽4常見的沉淀AgCl

BaSO4

CaCO3

BaCO3

Ag2CO3Mg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2知識體系梳理（續(xù)表）類型①酸+金屬氧化物→鹽+水常見的A82知識體系梳理易錯判斷1.氯化鈉用作調(diào)味品，配制生理鹽水，交通上用來消除公路積雪

（

）2.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，難溶于水，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

（

）3.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，能溶于水，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥

（

）4.碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，能溶于水，用作建筑材料，也可用作補鈣劑

（

）√×√×知識體系梳理易錯判斷1.氯化鈉用作調(diào)味品，配制生理鹽水，交83知識體系梳理5.兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

（

）6.銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨，有刺激性氣味的氨放出

（

）7.銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用，為葉色發(fā)黃，莖稈軟弱倒伏的作物補充氮元素和鉀元素

（

）8.硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在pH=10的溶液中能大量共存

（

）9.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素

（

）×√×××知識體系梳理5.兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種化合物，該84知識體系梳理網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.根據(jù)提示完成碳酸鈉相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)。

圖12-4NaOHCa(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2知識體系梳理網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.根據(jù)提示完成碳酸鈉相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)。N85知識體系梳理2.

用含鈣物質(zhì)填空，并在虛線框內(nèi)畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“—”表示能反應(yīng)，“→”表示可轉(zhuǎn)化）。

圖12-5Ca(OH)2CaO↑知識體系梳理2.用含鈣物質(zhì)填空，并在虛線框內(nèi)畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系（86命題熱點透析考向一海洋化學(xué)資源1.[2020·青島]2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——氯化鎂，設(shè)計方案如下：

圖12-6命題熱點透析考向一海洋化學(xué)資源1.[2020·青島]87信息①海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。②苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。③下表是某品牌不同堿的價格。命題熱點透析試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH價格（元/噸）240085053005500信息①海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl288請分析與計算。（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學(xué)提出選擇苦鹵更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點，理由是

。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的

。

（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟Ⅰ和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是

。

命題熱點透析圖12-6苦鹵中鎂離子富集濃度高，成本低Ca(OH)2富集提純氯化鎂請分析與計算。命題熱點透析圖12-6苦鹵中鎂離子富集濃度高，89（4）小組同學(xué)按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)，且步驟Ⅲ中氯化鎂沒有損失，求步驟Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量。（寫出計算步驟）命題熱點透析（4）小組同學(xué)按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥90[解析]（1）苦鹵與海水相比鎂離子的濃度高，有利于鎂元素的富集，節(jié)約能源，降低成本。（2）氫氧化鈣價格最低，能降低成本，所以選擇氫氧化鈣。（3）海水或苦鹵中本身含有氯化鎂，但濃度很低且含有雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，能得到高純度的氯化鎂。命題熱點透析[解析]（1）苦鹵與海水相比鎂離子的濃度高，有利于鎂元素的富91命題熱點透析2.[2019·廣西北部灣]

某化學(xué)小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質(zhì)產(chǎn)生興趣，他們了解到下列化學(xué)史及相關(guān)信息：Ⅰ.我國化學(xué)家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了先進的侯氏制堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)NaHCO3和NH4Cl，請寫出碳酸氫鈉的一種用途：

。

Ⅱ.索爾維法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。Ⅲ.氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。Ⅳ.Na2CO3與HCl的反應(yīng)分步進行，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。用于治療胃酸過多（或用作發(fā)酵粉）命題熱點透析2.[2019·廣西北部灣]某化學(xué)小組92實驗?zāi)康?/p>

利用如圖12-7所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。命題熱點透析圖12-7實驗?zāi)康睦萌鐖D12-7所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉93實驗設(shè)計步驟1：關(guān)閉K1，打開K2使氨氣進入裝置C，調(diào)節(jié)氣流速率，待裝置C中氣流平穩(wěn)后，打開K1通入CO2。步驟2：待裝置C的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2。步驟3：將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、低溫干燥，即得碳酸氫鈉固體。步驟4：將所得碳酸氫鈉固體加熱制取碳酸鈉。命題熱點透析圖12-7實驗設(shè)計命題熱點透析圖12-794表達交流（1）裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

（填序號）。

A.用于添加飽和食鹽水B.平衡氣壓C.冷凝回流CO2命題熱點透析圖12-7B表達交流命題熱點透析圖12-7B95（3）步驟2中關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是

。（4）步驟3中“低溫干燥”的原因是

。

反思評價有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是

。

命題熱點透析圖12-7使氨氣充分反應(yīng)防止碳酸氫鈉分解防止氨氣逸出污染環(huán)境（3）步驟2中關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO96延伸拓展該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質(zhì)，向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察到

。命題熱點透析圖12-7剛開始無氣泡產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸較多時，有氣泡冒出延伸拓展該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質(zhì)，向碳酸鈉溶液中逐滴加97[解析]碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，也是食品發(fā)酵粉的主要成分。表達交流（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。（2）裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是平衡裝置中的氣體壓強，防止瓶塞迸出，玻璃儀器破裂。（3）停止通氨氣后，再繼續(xù)通一段時間二氧化碳是為了使氨氣充分反應(yīng)。（4）低溫干燥是為了防止碳酸氫鈉受熱分解。反思評價酸液能吸收氨氣，在長頸漏斗內(nèi)放一團蘸有酸液的棉花，目的是防止氨氣逸出污染環(huán)境。延伸拓展碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，所以向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，剛開始無氣泡產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸較多時，有氣泡冒出。命題熱點透析[解析]碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，也是食品發(fā)酵粉的主要成98命題熱點透析考向二

鹽的化學(xué)性質(zhì)3.[2020·寧夏]明明同學(xué)發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭、炸油條時常常用到發(fā)酵粉或堿面。這是為什么呢？查閱標(biāo)簽得知：發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉和有機酸，堿面的主要成分是碳酸鈉。帶著這個問題，他和小組同學(xué)一起走進實驗室，展開了一系列的探究活動：設(shè)計與實驗一觀察到碳酸氫鈉和碳酸鈉都為白色粉末狀固體。分別取兩種固體少量于試管中，加水振蕩至充分溶解，得到無色溶液。命題熱點透析考向二鹽的化學(xué)性質(zhì)3.[2020·寧夏]99命題熱點透析設(shè)計與實驗二（1）在白色點滴板里進行如圖12-8所示實驗，觀察到紫色石蕊試液都變成

色。

圖12-8藍命題熱點透析設(shè)計與實驗二（1）在白色點滴板里進行如圖12-100命題熱點透析（2）如圖12-9分別取適量碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末于試管中，滴加稀鹽酸。觀察到試管甲中都

，試管乙中澄清石灰水都變渾濁。寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（任寫一個）。

圖12-9有氣泡產(chǎn)生命題熱點透析（2）如圖12-9分別取適量碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末101歸納與總結(jié)以上實驗說明，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈

性；都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。大家認(rèn)為：發(fā)酵粉或堿面能用來蒸饅頭、炸油條，是因為

。

同伴芳芳提出猜想：蒸饅頭、炸油條時溫度都比較高，會不會是受熱后它們都分解了呢？設(shè)計與實驗三芳芳和同學(xué)一起設(shè)計方案，并用如圖所示的裝置進行實驗，請你幫她完成實驗報告。命題熱點透析堿碳酸氫鈉、碳酸鈉都能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w歸納與總結(jié)以上實驗說明，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈102命題熱點透析實驗操作實驗現(xiàn)象加熱碳酸氫鈉時，試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁加熱碳酸鈉時，試管內(nèi)壁和澄清石灰水都沒有明顯變化實驗結(jié)論碳酸氫鈉受熱

，有水和二氧化碳?xì)怏w生成

解釋與結(jié)論由此可知，芳芳的猜想

（填“正確”或“不正確”）。分解碳酸鈉受熱不分解不正確命題熱點透析實驗操作實驗現(xiàn)象加熱碳酸氫鈉時，試管內(nèi)壁有水珠103通過以上實驗，小組同學(xué)對碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)有了較全面的認(rèn)識，它們的性質(zhì)既有相似之處，也有不同之處。同時，對物質(zhì)的性質(zhì)往往決定其用途，而物質(zhì)的用途又反映其性質(zhì)有了進一步理解。命題熱點透析通過以上實驗，小組同學(xué)對碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)有了較全面的認(rèn)104[解析]設(shè)計與實驗二（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍。（2）向碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸后，有二氧化碳產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。歸納與總結(jié)向碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明二者的水溶液顯堿性；發(fā)酵粉或堿面能與發(fā)面時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能使饅頭或油條膨松。設(shè)計與實驗三加熱碳酸氫鈉時，可觀察到試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱能分解；加熱碳酸鈉時，試管內(nèi)壁和澄清石灰水都沒有明顯變化，說明碳酸鈉受熱不分解。解釋與結(jié)論碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以芳芳提出的猜想不正確。命題熱點透析[解析]設(shè)計與實驗二（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍。（105命題熱點透析考向三

復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用角度１物質(zhì)能否反應(yīng)的判斷4.[2020·株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A.稀鹽酸和鎂條 B.稀鹽酸和銅絲C.稀鹽酸和氫氧化鎂 D.稀鹽酸和氫氧化銅[答案]B[解析]稀鹽酸能和鎂條反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和銅絲不能反應(yīng)，和氫氧化鎂、氫氧化銅能發(fā)生中和反應(yīng)。命題熱點透析考向三復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用角度１物質(zhì)能否反應(yīng)的判1065.

[2020·廣州]下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳命題熱點透析[答案]D[解析]向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑色。5.[2020·廣州]下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能107角度2離子或物質(zhì)共存問題命題熱點透析角度2離子或物質(zhì)共存問題命題熱點透析108[答案]B命題熱點透析[答案]B命題熱點透析109命題熱點透析命題熱點透析110[答案]D命題熱點透析[答案]D命題熱點透析1118.[2020·南寧]下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是

（

）A.HCl、KNO3、H2SO4、NaClB.MgCl2、KOH、NaOH、NaClC.NaCl、HNO3、MgCl2、K2CO3D.NaNO3、KCl、FeCl3、Ba(NO3)2命題熱點透析8.[2020·南寧]下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且112[答案]A[解析]A中物質(zhì)都能溶于水，均能形成無色溶液，且相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中MgCl2與KOH、NaOH都能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在水中不能大量共存；C中HNO3能與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，在水中不能大量共存；D中物質(zhì)都能溶于水，相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但FeCl3溶于水形成黃色溶液。命題熱點透析[答案]A命題熱點透析113角度3物質(zhì)的鑒別與檢驗9.

[2020·吉林]若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是

（

）A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C.分別加入Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體命題熱點透析角度3物質(zhì)的鑒別與檢驗命題熱點透析114[答案]C[解析]稀鹽酸中加入氫氧化鎂固體，氫氧化鎂溶解；碳酸鈉溶液中加入氫氧化鎂固體，無明顯現(xiàn)象，可鑒別。氫氧化鈉溶于水時放熱，溶液溫度明顯升高；氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，可鑒別。氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別。硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，硫酸鉀和氫氧化鈣不反應(yīng)，可鑒別。命題熱點透析[答案]C命題熱點透析11510.[2019·聊城]聊城市某學(xué)校2019年實驗操作模擬訓(xùn)練的一個題目是：鑒別稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉三種無色溶液。小組的同學(xué)把標(biāo)有序號1、2、3的三種溶液分別滴入標(biāo)有對應(yīng)序號的三支試管中，向三支試管中滴加酚酞試液，如圖12-10甲，鑒別出1號溶液，再向另兩支試管中滴加BaCl2溶液，如圖乙。請回答：（1）1號試管中是

溶液。

（2）圖乙中2號試管發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是

（填微粒名稱）結(jié)合生成白色沉淀。把該試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液。

命題熱點透析圖12-10氫氧化鈉（或NaOH）鋇離子和硫酸根離子10.[2019·聊城]聊城市某學(xué)校2019年實驗操116提出問題

除含有酚酞外，濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想假設(shè)猜想一：HCl；猜想二：HCl和

；猜想三：HCl和BaCl2。進行實驗①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想

正確。

②為了驗證該濾液的酸堿性，將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上，用

蘸取該濾液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照，讀出pH=5。

命題熱點透析H2SO4（或硫酸）三玻璃棒提出問題除含有酚酞外，濾液中溶質(zhì)的成分是什么？命題熱點透117交流拓展2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可向濾液中加入適量

（填序號）。

A.鐵

B.氯化鈣溶液C.石灰石命題熱點透析AC[解析]（1）無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，1號試管溶液變紅，說明顯堿性，所以1號試管中是氫氧化鈉溶液。（2）圖乙中2號試管中氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀。猜想假設(shè)氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和HCl，猜想二可以是HCl和H2SO4。交流拓展2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可向濾118進行實驗

①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鋇，則猜想三正確。②用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。交流拓展

2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可加入鐵粉或石灰石除去酸性物質(zhì)，故選AC。命題熱點透析進行實驗①取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4119角度4物質(zhì)的分離與提純11.

[2020·日照]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案能達到目的的是（

）命題熱點透析選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方案ACuCl2溶液（CuSO4）加入過量的BaCl2溶液，過濾BZnCl2溶液（CuCl2）加入過量的鋅粒，過濾CFe2O3固體（CuO）加入足量稀鹽酸，過濾DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量的Na2CO3溶液，過濾角