第2課時(shí)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算[課型標(biāo)簽:題型課提能課]第2課時(shí)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算考點(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)精講1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)。2.依據(jù)鍵能計(jì)算ΔH的方法(1)計(jì)算公式:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目。如:1molNH3中含有3molN—H鍵。(3)①舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的,缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化?？键c(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)精講1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)②常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)的流程②常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)的典例精練題型一利用反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1典例精練題型一利用反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱A.3.8×104答案:D答案:D解析:16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的熱量,N2H4相對(duì)分子質(zhì)量為32,則1molN2H4參加反應(yīng)放出的熱量為310.6kJ×2=621.2kJ,則ΔH=-621.2kJ·mol-1。答案:-621.2解析:16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H題型二利用鍵能計(jì)算ΔH回答下列問題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:[典例2]

(2015·全國Ⅱ卷節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:題型二利用鍵能計(jì)算ΔH回答下列問題:[典例2](2015解析:由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;依據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)③=②-①,則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。由此計(jì)算ΔH1=

kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=

kJ·mol-1。

答案:-99

+41解析:由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:ΔH1=1076kJ·m則該反應(yīng)的ΔH=

。

解析:反應(yīng)的ΔH=413kJ·mol-1×4+745kJ·mol-1×2-1075kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1×2=+120kJ·mol-1。答案:+120kJ·mol-1則該反應(yīng)的ΔH=。

解析:反應(yīng)的ΔH=413k答案:(1)+53.1題型三利用蓋斯定律計(jì)算ΔH答案:(1)+53.1題型三利用蓋斯定律計(jì)算ΔH答案:(2)+247答案:(2)+247答案:(3)+114解析:(3)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①×3+②即得該反應(yīng),ΔH=(48×3-30)kJ·mol-1=+114kJ·mol-1。答案:(3)+114解析:(3)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①×3+答案:-136.2解析:將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②和③,根據(jù)蓋斯定律可知:③=(①×3+②)/2,則ΔH=(-116.1kJ·mol-1×3+75.9kJ·mol-1)/2=-136.2kJ·mol-1。答案:-136.2解析:將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、題型四利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式[典例4]

(2017·全國Ⅰ卷節(jié)選)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。題型四利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式[典例4](2017·通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

、

,

制得等量H2所需能量較少的是

。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算(2)(2018·北京卷節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:(2)(2018·北京卷節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算考點(diǎn)二反應(yīng)熱的大小比較要點(diǎn)精講1.比較原則(1)比較ΔH的大小時(shí),必須把反應(yīng)熱的“+”“-”與反應(yīng)熱數(shù)值看作一個(gè)整體來比較,類似數(shù)學(xué)中的正負(fù)數(shù)的大小比較。若為放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH越小,若為吸熱反應(yīng),吸熱越多,ΔH越大。(2)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則ΔH不同。(3)同一物質(zhì),其狀態(tài)不同,焓值也不同。H(g)>H(l)>H(s)考點(diǎn)二反應(yīng)熱的大小比較要點(diǎn)精講1.比較原則(1)比較ΔH的2.比較方法(1)直接比較法①同一可燃物,物質(zhì)的量越大,放出的熱量越多。②等物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量多。③生成水的量相等時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)放出的熱量多。④對(duì)于可逆反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。即實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。2.比較方法(1)直接比較法ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,典例精練方法一直接比較法[典例1](2019·山西太原質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH1<0B.相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同條件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量,則該條件下ΔH2=akJ·mol-1典例精練方法一直接比較法[典例1](2019·山西太原質(zhì)答案:D答案:D[對(duì)點(diǎn)精練1]

下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中ΔH1>ΔH2的是(

)A[對(duì)點(diǎn)精練1]下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中ΔH1>ΔH【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算方法二利用蓋斯定律比較A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3方法二利用蓋斯定律比較A.ΔH2>ΔH3 B.Δ答案:B答案:BBB【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算[對(duì)點(diǎn)精練3]

(2019·黑龍江哈爾濱六中月考)氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是(

)BA.ΔH1<0

ΔH3>0B.ΔH5<0

ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5[對(duì)點(diǎn)精練3](2019·黑龍江哈爾濱六中月考)氫氣、鋁、【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算點(diǎn)擊進(jìn)入課時(shí)集訓(xùn)點(diǎn)擊進(jìn)入課時(shí)集訓(xùn)第2課時(shí)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算[課型標(biāo)簽:題型課提能課]第2課時(shí)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算考點(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)精講1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)。2.依據(jù)鍵能計(jì)算ΔH的方法(1)計(jì)算公式:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目。如:1molNH3中含有3molN—H鍵。(3)①舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的,缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化?？键c(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)精講1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)②常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)的流程②常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)的典例精練題型一利用反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1典例精練題型一利用反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱A.3.8×104答案:D答案:D解析:16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的熱量,N2H4相對(duì)分子質(zhì)量為32,則1molN2H4參加反應(yīng)放出的熱量為310.6kJ×2=621.2kJ,則ΔH=-621.2kJ·mol-1。答案:-621.2解析:16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H題型二利用鍵能計(jì)算ΔH回答下列問題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:[典例2]

(2015·全國Ⅱ卷節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:題型二利用鍵能計(jì)算ΔH回答下列問題:[典例2](2015解析:由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;依據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)③=②-①,則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。由此計(jì)算ΔH1=

kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=

kJ·mol-1。

答案:-99

+41解析:由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:ΔH1=1076kJ·m則該反應(yīng)的ΔH=

。

解析:反應(yīng)的ΔH=413kJ·mol-1×4+745kJ·mol-1×2-1075kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1×2=+120kJ·mol-1。答案:+120kJ·mol-1則該反應(yīng)的ΔH=。

解析:反應(yīng)的ΔH=413k答案:(1)+53.1題型三利用蓋斯定律計(jì)算ΔH答案:(1)+53.1題型三利用蓋斯定律計(jì)算ΔH答案:(2)+247答案:(2)+247答案:(3)+114解析:(3)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①×3+②即得該反應(yīng),ΔH=(48×3-30)kJ·mol-1=+114kJ·mol-1。答案:(3)+114解析:(3)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①×3+答案:-136.2解析:將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②和③,根據(jù)蓋斯定律可知:③=(①×3+②)/2,則ΔH=(-116.1kJ·mol-1×3+75.9kJ·mol-1)/2=-136.2kJ·mol-1。答案:-136.2解析:將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、題型四利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式[典例4]

(2017·全國Ⅰ卷節(jié)選)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。題型四利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式[典例4](2017·通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

、

,

制得等量H2所需能量較少的是

。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算(2)(2018·北京卷節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:(2)(2018·北京卷節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物【一輪復(fù)習(xí)課件】第2課時(shí)-反應(yīng)熱的比較與計(jì)算考點(diǎn)二反應(yīng)熱的大小比較要點(diǎn)精講1.比較原則(1)比較ΔH的大小時(shí),必須把反應(yīng)熱的“+”“-”與反應(yīng)熱數(shù)值看作一個(gè)整體來比較,類似數(shù)學(xué)中的正負(fù)數(shù)的大小比較。若為放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH越小,若為吸熱反應(yīng),吸熱越多,ΔH越大。(2)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則ΔH不同。(3)同一物質(zhì),其狀態(tài)不同,焓值也不同。H(g)>H(l)>H(s)考點(diǎn)二反應(yīng)熱的大小比較要點(diǎn)精講1.比較原則(1)比較ΔH的2.比較方法(1)直接比較法①同一可燃物,物質(zhì)的量越大,放出的熱量越多。②等物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量多。③生成水的量相等時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)放出的熱量多。④對(duì)于可逆反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。即實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。2.比較方法(1)直接比較法ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,典例精練方法一直接比較法[典例1](2019·山西太原質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH