物質的類型----1混合物：多種物質組成純凈物：一種物質組成單質：一種元素組成的純凈物化合物：多種元素的純凈物氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物原子、分子、離子的含義----2原子、分子、離子的含義----21、原子是化學變化中最小的粒子。（用元素符號表示一個原子）H一個氫原子；2H兩個氫原子2、分子是保持物質化學性質的最小的粒子。用化學式表示一個分子H2一個氫分子；2H2兩個氫分子；2H2O兩個水分子保持氧氣的化學性質的最小粒子是：氧分子（O2）[原子與分子的根本區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，原子不可分。]3、離子：帶電的原子或原子團如：Na+Cl—Al3+SO42-CO32-4、構成物質的微粒為：分子、原子、離子有分子構成：H2OO2CO2有原子構成：金屬單質FeCu有離子構成：酸、堿、鹽NaCl構成原子的微粒-----31、原子有原子核和電子構成，原子核一般有質子和中子構成。2、構成原子的微粒一般有：質子、中子、電子（不一定有中子，如氫原子）3、在原子里：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序號4、質子數或核電荷數決定元素的種類。不同元素間的根本區(qū)別是：質子數或核電荷數不同。Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，質子數相同，電子數不同，屬于同種元素5、最外層電子數決定元素的化學性質。6、相對原子質量=質子數+中子數質子數和中子數決定原子的質量7、元素符號已定，質子數或核電荷數就不變。He—3（He為2號元素，質子數、核電荷數、電子數均為2，相對原子質量為3，中子數為1）C—12、C—13、C—14（12、13、14為相對原子質量，質子數均為6）數字“2”2Fe——兩個鐵原子2CO——兩個一氧化碳分子2Al3+——兩個鋁離子（每個鋁離子帶三個正電荷）O2——一個氧分子由兩個氧原子構成CO2——每個二氧化碳分子含有兩個氧原子----+2價的鈣元素Fe2+——每個亞鐵離子帶兩個正電荷關于原子的描述-------5原子不帶電（正電荷==負電荷）質子帶正電、電子帶負電、中子不帶電在化學變化中，原子不可再分。電子的質量非常小，可忽略不計。原子核體積小，但質量大（密度大）。核外有很大的空間。質子數或核電荷數決定元素種類不同元素根本區(qū)別：質子數或核電荷數不同。（氧元素與鈉元素根本區(qū)別是質子數或核電荷數不同。）最外層電子數決定元素的化學性質在原子里：質子數==核電荷數==電子數==元素序號相對原子質量==質子數+中子數化合價-----6化合物中常見元素化合價：KNaHAg+1價；CaMgBaHgZnCu+2價Fe與HClH2SO4（酸）CuSO4（鹽）的置換產生亞鐵Fe2+Fe2O3與HClH2SO4（酸）反應產生鐵離子Fe3+Al為+3價O為—2價Cl在最后—1價S在最后—2價單質的元素化合價為0價常見原子團或酸根的化合價OHˉNO3ˉSO42ˉCO32ˉNH4+Clˉ在化合物中各元素的化合價的代數和均為零物質的表示方法-----71、化學式：可代表一種物質；還可表示一個分子。{CO2表示二氧化碳物質；表示一個二氧化碳分子}2、物質-----由元素----組成某某分子-------由原子-----構成一個某某分子-------由幾個XX原子------構成例如：水由氫元素和氧元素組成水分子是由氫原子和氧原子構成一個水分子是由兩個氫原子和氧原子構成物理變化、化學變化----8物理變化：干冰人工降雨、活性炭吸附、海水曬鹽、結晶鹽酸揮發(fā)、濃硫酸吸水、氫氧化鈉潮解、太陽能發(fā)電化學變化：（性質）CO毒性、可燃性、N2的穩(wěn)定性、酸堿中性、鐵生銹物質（金屬）活潑性、呼吸、光合作用、釀酒醋四熱三冷------9四個放熱（升溫）：NaOH、濃硫酸溶于水放熱（物理變化）生石灰與水反應、Mg與硫酸/鹽酸反應放熱（化學）三個吸熱（降溫）：冰（水）、干冰（CO2）、硝酸銨（NH4NO3）溶于水吸熱催化劑-----10催化劑的特點：（一變二不變）可改變物質的化學反應速度（對比實驗）在化學反應前后，質量不變（前后各稱一次）在化學反應前后，化學性質不變（再做一次）★催化劑參與化學反應化學反應基本類型------111、化合反應：多合一。甲+乙→丙特征：產物一定為化合物；化合價不一定改變。CO2+H2O→H2CO3（化合價不變）2H2+O22H2O（化合價改變）2、分解反應：一分多。甲→乙+丙特征：反應物一定為化合物；化合價不一定改變。H2CO3H2O+CO2↑（化合價不變）2H2O222H2O+O2↑（化合價改變）3、置換反應：單質+化合物→化合物+單質特征：一定有單質和化合物；化合價一定改變。Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4、復分解反應：酸堿鹽之間的反應。(包括酸堿中和反應)特征：一定都是化合物，化合價一定不變。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH→NaCl+H2O質量守恒定律----121、質量守恒定律只能用于化學變化中，化學變化中質量一定守恒。參加反應的總質量等于反應后產生的總質量2、化學變化微觀表示可總結出的結論：化學反應前后元素的種類不變；原子的種類和個數不變；原子是化學變化中最小的微粒；在化學變化中分子可分，原子不可分；化學變化的實質是分子分解成原子，原子又重新結合成新分子。3、質量守恒的原因：化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變4、在化學反應前后：一定不變的有：元素種類；原子的種類、數目、質量；參加總質量一定變化的有：物質的種類；分子的種類可能變化的有：分子的數目；元素的化合價金屬活潑順序（1）----13KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu★H前金屬能與稀HCl/稀H2SO4反應→鹽+H2↑★前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來★YSO4+X→XSO4+Y說明：X比Y活潑★單質鐵（Fe）與酸/鹽的置換反應產生亞鐵（Fe2+）★從亞鐵鹽（FeSO4）置換出Fe★從AgNO3溶液中置換出Ag★KMnO4溶液——紫紅色CuSO4溶液——藍色亞鐵（Fe2+）鹽（FeCl2FeSO4）溶液——淺綠色鐵（Fe3+）鹽（FeCl3Fe2(SO4)3）溶液——黃色★濃硫酸與金屬（Fe）不反應金屬活潑順序（2）----14證明ZnFeCu活潑順序藥品選擇：1、兩邊單質，中間鹽或兩邊鹽，中間單質ZnFeSO4Cu或ZnSO4FeCuSO42、金屬單質與酸（看產生氣泡快慢）ZnFeCu和稀H2SO4證明FeCuAg活潑順序只能用：FeCuSO4Ag或FeSO4CuAgNO3多種置換同時進行：活潑性差距越大越先反應Fe與Cu(NO3)2AgNO3溶液：Ag最先被置換出來FeCu與AgNO3溶液：Fe先置換AgNO3中的Ag金屬活潑順序（3）----15圖一條件：金屬質量相等，酸過量結論：1、坡度越大越活潑活潑性：（A﹥C﹥B）2、平臺越高，相對原子質量越小相對原子質量：（C﹥B﹥A）圖二條件：酸質量相等且反應完金屬都剩余或相對原子質量大的金屬恰好，小的剩余坡度越大越活潑活潑性：（A﹥B﹥C）★在所有的等質量金屬中，鋁（Al）產生的氫氣最多。溶液（1）----161、某某溶液中：溶質是“某某”，溶劑是“水”高錳酸鉀溶液中：溶劑---水；溶質-----KMnO42、溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。（可能有顏色）3、有顏色的溶液：KMnO4溶液（紫紅色）CuSO4溶液（藍色）亞鐵（Fe2+）溶液：FeSO4FeCl2溶液（淺綠色）鐵離子（Fe3+）溶液：Fe2(SO4)3FeCl3溶液（黃色）4、最常用的溶劑——水；酒精、汽油也可做溶劑奶、油不溶于水-------乳濁液植物油可溶解在酒精、汽油中；糖、氯化鈉溶于水-----溶液碳酸鈣、面粉不溶于水------懸濁液。5、乳化作用：洗滌劑洗油污；肥皂洗油污。溶液（2）----171、溶解度定義理解四要素：溫度、100克水、飽和、單位（克）例20℃，KNO3溶解度是溶劑100克；溶質36克；溶液136克★要改變固體的溶解度唯一的方法：改變溫度2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；微溶于水。氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大；蒸發(fā)結晶。3、氣體的溶解度隨溫度升高而降低；隨壓強升高而升高。4、不飽和→飽和（加溶質、蒸發(fā)溶劑、改變溫度溶解度變?。╋柡汀伙柡停铀⒏淖儨囟热芙舛茸兇螅?、飽和的氫氧化鈣溶液-------出現渾濁原因：①升高溫度（Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低析出氫氧化鈣）②通入CO2（CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O）產生沉淀③加入生石灰【CaO】（氧化鈣與水反應消耗水后析出氫氧化鈣）溶液（3）----181、t1℃由大到小是：2、在時，A的溶解度小于B的溶解度。3、P點的含義是：4、在t1℃時，將25gA50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數為5、將A的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有將A的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有6、當A中混有少量B時，可用方法提純A7、A結晶的方法是：；B結晶的方法是：8、欲配制A、C質量分數相等的飽和溶液的方法是化學之最-----191、空氣中含量最多（體積）的物質是------氮氣（N2）（78%、4/5）其次是-------氧氣（O2）（21%、1/5）2、地殼中含量最多的元素是------氧元素（O）地殼中含量最多的金屬元素是-------鋁元素（Al）地殼中含量最多的非金屬元素是------氧元素（O）3、人體中含量最多的物質是-----水人體中含量最多的元素-----氧元素；最多的金屬元素是----鈣元素4、最簡單的有機物是-----甲烷（CH4）（氫元素含量最高的化合物）5、清潔燃料有-----甲烷、氫氣；最清潔的燃料-----氫氣6、最輕的氣體-----氫氣7、相對分子質量最小氧化物------水8、化學變化中最小的微粒-------原子9、最常用的溶劑------水；最常用的滅火劑-----水（二氧化碳）空氣、氧氣、水（1）-----201、空氣主要由氮氣（4/5）和氧氣（1/5）組成。2、氧氣不能燃燒，可支持燃燒，故不可作燃料。（微、不易溶于水）（密度略大）3、氧氣的用途：支持燃燒放熱、供給呼吸、氧氣療法4、可做焊接金屬保護氣的有：氮氣（N2）、二氧化碳、稀有氣體5、溫室效應——主要CO2酸雨——主要SOX和NOX(SO2NO2)臭氧層破壞——氟立昂（含F）6、空氣污染物有：COSO2NO2O3可吸入顆粒物（CO2不是）7、電解水實驗說明：水由氫元素和氧元素組成。實驗現象：負氫正氧、氫氣和氧氣體積比2︰1；質量比1︰8在水中加入氫氧化鈉或稀硫酸目的：增加水的導電性，加快水的分解速度。8、純水與礦泉水的區(qū)別：分別取少量，放入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，蒸干有水痕的是礦泉水。9、水的凈化方法：過濾、蒸餾、吸附將水蒸餾可得到純凈水——凈化程度最高（得到純凈物）（物理變化）活性炭吸附凈化水------得到混合物（物理變化）空氣、氧氣、水（2）-----211、O2的檢驗方法：用帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃。2、紅磷燃燒現象：黃色火焰，大量的白煙，放熱。鐵絲燃燒現象：火星四射，生成黑色固體【Fe3O4】，放熱。木炭在氧氣中燃燒：白光，放熱，產生可使澄清石灰水變渾濁氣體。（描述現象時，不能說產生了什么物質）3、空氣中氧氣體積的證明：①使用的物質是紅磷，②現象：水被到吸入瓶中至1/5（上升到1處）③所得結論氧氣占空氣體積的1/5④剩余氣體主要是氮氣（N2）（體現性質：不燃燒也不支持燃燒，不溶于水）⑤誤差小于1/5原因：A.紅磷少，氧氣未消耗完；B.氣密性不好；C.未冷卻。⑥誤差大于1/5原因：將點燃的紅磷放入集氣瓶時部分氣體受熱溢出實驗開始時，止水夾未夾好。實驗室制氧氣------22實驗室制氧氣------221、高錳酸鉀加熱制氧氣步驟：（連接儀器）---檢查氣密性---裝藥品----加熱----收集---移出導管-----熄滅酒精燈驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，說明已滿。裝置：發(fā)生裝置：A收集裝置：C或D制取和收集裝置：AC或AD2、過氧化氫和二氧化錳制氧氣（氧氣密度大；微溶于水）2H2O22H2O+O2↑發(fā)生裝置：B收集裝置：C或D制取和收集裝置：BC或BD二氧化碳和一氧化碳------231、單質碳（C）--------黑色固體碳燃燒：2C+O22CO(氧氣少，不完全燃燒)C+O2CO2（氧氣足，完全燃燒）2、CO——有毒（易于血紅蛋白結合）（屬于化學性質）可燃性（2CO+O22CO2）工業(yè)煉鐵（還原性）3、固體CO2------俗稱干冰（升華吸熱）CO2用途：干冰（人工降雨）、制冷劑（物理變化）；碳酸飲料；滅火；饅頭發(fā)泡劑；光合作用原料。CO2過多會造成溫室效應。4、初中常見可燃性氣體有：H2COCH4二氧化碳------241、CO2——不燃燒、不支持燃燒、不能呼吸、無毒。（能溶于水、密度大）①與水反應：CO2+H2O→H2CO3(碳酸可使紫色石蕊變紅)H2CO3→CO2↑+H2O（紫色石蕊由紅又變成紫色）②與氫氧化鈣溶液（澄清的石灰水）反應：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O(證明CO2)③與NaOH溶液反應：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(除去、吸收CO2)2、實驗室制取CO2藥品：大理石、石灰石和稀鹽酸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100731111844CO2發(fā)生裝置：CO2收集裝置固體與液體直接反應（能溶于水、密度大）（與雙氧水制氧氣一樣）酸----------251、鹽酸（HCl的水溶液）有揮發(fā)性，在空氣中冒白霧（HCl氣體），有腐蝕性。2、濃硫酸：有吸水性，有腐蝕性，溶于水放熱。濃硫酸沾在皮膚上：先用布擦，再用水洗。稀釋濃硫酸時：將濃硫酸向水中倒。（注酸入水）3、鹽酸用途：除鐵銹，胃酸消化。鑒別：紫色石蕊、金屬單質、碳酸鹽。硫酸用途：除鐵銹。鑒別：紫色石蕊、金屬單質、碳酸鹽。4、鹽酸、硫酸的化學性質：①與指示劑作用：酸使紫色石蕊變紅；使無色酚酞不變色。②與活潑金屬單質反應：（Mg//Al//Zn//Fe//）產生鹽+H2↑Fe+HCl→Fe+H2SO4→③與金屬氧化物反應：（Fe2O3//CuO//CaO）產生鹽+H2OFe2O3+H2SO4→Fe2O3+HCl→④與堿發(fā)生中和反應：(NaOH//Ca(OH)2)產生鹽+H2ONaOH+HCl→Ca(OH)2+HCl→⑤與碳酸鹽反應（Na2CO3//CaCO3）產生鹽+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl→CaCO3+HCl→堿--------261、氫氧化鈉(NaOH)俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗稱：熟石灰、消石灰。2、若把固體氫氧化鈉放置在空氣中，其質量會增加且變質，吸水、吸CO2用天平稱量氫氧化鈉時，不能放在紙上稱，要放在小燒杯或表面皿中稱量。氫氧化鈉是白色固體，溶于水，放出大量的熱。氫氧化鈉固體做干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、HCl氣體。3、氫氧化鈣用途：（1）建筑材料；（2）改良酸性土壤；（3）工業(yè)上制NaOH。4、堿的化學性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試劑變藍色，使無色酚酞試劑變紅色。（2）堿與酸反應——中和反應。NaOH+HClH2SO4+Ca(OH)2（3）堿溶液與非金屬氧化物CO2SO2反應。2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（4）堿溶液與鹽溶液反應。Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH5、需要密封保存的物質有：食鹽（NaCl）不需要密封保存鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、白磷（水）、金屬鈉（煤油）鹽--------271、碳酸鈉的化學式為，俗稱為，它屬于，其溶液顯性，其溶液可使酚酞試劑顯色，其PH值7。碳酸鈉發(fā)生化學反應時，可能出現的現象有：能與Na2CO3發(fā)生反應的物質有：有關化學方程式：2、鑒別碳酸鹽的方法：3、化學肥料分為：指出肥料類型：K2CO3CO(NH2)CaHPO4復分解反應（酸堿鹽）發(fā)生反應的條件是4、碳酸鈉的用途有：5、碳酸鈣的用途有：6、碳酸氫鈉的化學式為：其用途有：物質的俗稱------28名稱化學式俗稱氧化鈣CaO生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉Na2CO3純堿氯化鈉NaCl食鹽氧化鐵Fe2O3鐵銹固體二氧化碳CO2干冰甲烷CH4天然氣、沼氣指示劑----29變紅紫色石蕊試劑酸(HCl//H2SO4)堿(NaOH//Ca(OH)2)鹽溶液或水變藍不變(紫)不變(無)無色酚酞試劑酸(HCl//H2SO4)鹽溶液或水不變(無)堿(NaOH//Ca(OH)2)//Na2CO3變紅PH值-----301、PH值小于7，顯酸性；值越小，酸性越強。2、PH值等于7，顯中性；（鹽溶液、水）純堿不是堿，而是鹽（Na2CO3）；顯堿性。3、PH值大于7，顯堿性；值越大，堿性越強。（酸中加水，酸性變弱，PH變大，但仍顯酸性）（堿中加水；堿性變弱，PH變小，但仍顯堿性）（鹽溶液中加水，中性不變，PH始終為7）金屬與金屬礦物——311、金屬物理特征：導電性、導熱性、延展性。2、生鐵和鋼都是鐵、碳合金，都是混合物，生鐵中含碳量多。3、鐵生銹的條件：氧氣和水(鐵銹主要成分Fe2O3)防止鐵生銹的常見方法：刷漆、涂油、搪瓷4、煉鐵：CO還原鐵礦石(Fe2O3)(3CO+Fe2O322Fe+3CO2)現象：紅色固體逐漸變成黑色，石灰水變混濁。實驗前：先通入CO，后高溫。將試管中空氣排出，防止CO不純爆炸。實驗完畢：先停止加熱，待試管冷卻致室溫，再關閉CO。防止產生的鐵被氧氣氧化。尾氣處理：燃燒處理，防止CO污染空氣。5、金屬回收意義：保護資源，節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染。6、鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜，有很強的抗腐蝕性。（用鋁做實驗先要打磨）化學與社會發(fā)展（一）——32化學與能源1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣————都是混合物。（天然氣主要成分是，其化學式為）2、甲烷完全燃燒的化學方程式：3、常見的新能源：等，是最理想的燃料。是清潔的燃料。4、天然氣、沼氣、瓦斯爆炸、西氣東輸、可燃冰————其主要成分都是甲烷CH45、酒精C2H5OH燃燒的化學方程式為6、物質燃燒的條件是：，，。滅火的原理：，，。7、具有可燃性的氣體有：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH4化學與社會發(fā)展（二）——331、常見生活中的材料分：金屬材料和有機合成材料金屬材料包括：（金屬單質：銅、鐵）和（合金：生鐵、鋼、鋁合金）有機合成材料（三大）：、、。合金是金屬材料，不是有機合成材料。陶瓷、大理石等是無機材料，不屬于上述兩種材料。2、聚…烯------塑料；布料------合成纖維；輪胎------合成橡膠毛、絲、棉、麻等制品屬于——天然有機材料，不是有機合成材料。3、羊毛纖維的鑒別：抽絲燃燒。（有燒焦羽毛或頭發(fā)的氣味）4、人體缺鈣會導致、、。人體缺鐵會導致。缺碘會導致。5、人體維生素A缺少，會導致；人體維生素C缺少，會導致?；瘜W與社會發(fā)展（三）——34營養(yǎng)與健康1、人類重要的營養(yǎng)素有：。其中可為人體提供能量的營養(yǎng)素是：。人體主要能量是由提供的。生活中富含糖類的物質有：生活中富含油脂的物質有：生活中富含蛋白質的物質有：生活中富含維生素的物質有：2、碳水化合物、淀粉————糖；氨基酸————蛋白質營養(yǎng)品中的鈣、鋅、鈉、碳酸×、硫酸×————無機鹽3、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、蘇丹紅、甲醛、黃曲霉素工業(yè)食鹽、工業(yè)酒精、甲醇——都有毒。（酒精——乙醇無毒）物質的顏色----351、黑色：鐵粉、氧化銅（CuO）、碳粉（C）二氧化錳（MnO2）、四氧化鐵（Fe3O4）鐵絲銀白色鐵粉黑色。2、紫黑色高錳酸鉀（KMnO4）3、紫紅色銅（紅色）紅磷（暗紅色）4、紅色氧化鐵（Fe2O3）5、有顏色的溶液：KMnO4溶液（紫紅色）CuSO4溶液（藍色）亞鐵（Fe2+）溶液：FeSO4FeCl2溶液（淺綠色）鐵離子（Fe3+）溶液：Fe2(SO4)3FeCl3溶液（黃色）物質敞口在空氣中的變化問題------36（需要密封保存）1、質量增加且變質：（變質------發(fā)生化學變化）氫氧化鈉【NaOH】吸水、與CO2反應氫氧化鈣【Ca(OH)2】與CO2反應生石灰【CaO】與H2O反應2、質量增加不變質：濃硫酸【H2SO4】吸水3、質量減少不變質：濃鹽酸【HCl】揮發(fā)出HCl氣體濃氨水【NH3·H2O】揮發(fā)出NH3氣體4、白磷密封保存在水中（易自燃）金屬鈉保存在煤油中（易被氧化）★食鹽不需密封保存碳酸鈉----37碳酸鈉----371、化學式：Na2CO3；俗稱：純堿；2、碳酸鈉顯堿性，不屬于堿，屬于鹽?？墒狗犹噭┳兗t。3、碳酸鈉用途：發(fā)酵粉、洗滌劑、制火堿、造紙造玻璃4、有關Na2CO3反應的現象：（酚酞試劑）變紅Na2CO3+（HCl//H2SO4）氣體（Ca(OH)2//CaCl2）沉淀5、能與Na2CO3反應的物質有：+HCl//H2SO4NaClNa2SO4CO2H2O（三個鈉鹽）+Ca(OH)2CaCO3NaOH6、重要的轉化：Na2CO3CaCO3CO2Na2CO3NaOH碳酸鈣----38碳酸鈣----381、化學式：CaCO32、大理石、石灰石的主要成分為CaCO33、用途：補鈣劑、建筑材料、實驗室制CO2化學方程式4、CaCO3不溶于水。（在濾渣中出現）5、能與CaCO3只與稀鹽酸（HCl）反應6、產生CaCO3的反應：Ca(OH)2+Ca(OH)2+7、CaCO3（CaCl2CO2H2O）CaCO3CO2Na2CO3NaOH氫氧化鈉----39氫氧化鈉----391、化學式：NaOH2、俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉（有強烈的腐蝕性）3、在空氣中質量增加且變質。（吸水、吸收CO2）4、NaOH可做氣體干燥劑，但不可干燥（CO2SO2HCl）氣體。不可做食品干燥劑。5、氫氧化鈉的用途：吸收、除去、測量CO2、工業(yè)洗滌劑。6、能與NaOH反應的物質有：（CO2HClH2SO4）7、NaOH與HClH2SO4反應無現象，利用無色酚酞證明反應8、NaOH與CO2反應無現象，證明有Na2CO3產生說明能反應。（不能用酚酞證明，Na2CO3也顯堿性）9、NaOH（Na2CO3NaClNa2SO4H2O）NaOHNa2CO3氫氧化鈣----40氫氧化鈣----401、化學式：Ca(OH)22、俗稱：熟石灰、消石灰（微溶于水）3、在空氣中質量增加且變質。（吸收CO2）4、氫氧化鈣的用途：降低土壤酸性的肥料、證明CO2、建筑材料5、能與Ca(OH)2反應的物質有：（CO2HClH2SO4Na2CO3）6、Ca(OH)2（CaCO3NaOHH2O）Ca(OH)2H2O7、8、飽和的氫氧化鈣溶液-------出現渾濁原因：①升高溫度（Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低析出氫氧化鈣）②加入生石灰【CaO】（氧化鈣與水反應消耗水后析出氫氧化鈣）③通入CO2（CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O）產生沉淀基本實驗-----411、粗鹽提純的步驟：回收。溶解所需的儀器有：過濾所需的儀器有：蒸發(fā)所需的儀器有：2、配制一定溶質質量分數的溶液的步驟：稱量所需儀器有：量取所需儀器有：溶解所需儀器有：濃溶液配制稀溶液不用稱量（儀器不用天平），用量筒量體積。3、濃硫酸稀釋：將沿著燒杯內壁緩慢倒入中。4、鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、空氣的方法是5、鑒定二氧化碳的方法是6、鑒定碳酸鈉和碳酸鈣混合物的方法是7、酸堿鹽溶液各一種最簡單方法是8、鑒定氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的方法是實驗室制氧氣------421、實驗室制取二氧化碳氣體，發(fā)生裝置，收集裝置制取和收集裝置為。驗滿的方法制取化學方程式為2、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置，收集裝置制取和收集裝置為。驗滿的方法制取化學方程式為3、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置，收集裝置制取和收集裝置為。制取化學方程式為★排水法收集氣體時，瓶中水的作用是CH4只與O2反應生成CO2和H2OHClFeFe2CH4只與O2反應生成CO2和H2OHClFeFe2O3NaOHCa(OH)2H2SO4Na2CO3CaCO3CaCO3只與HCl反應HClNa2CO3H2SO4Ca(OH)2CO2Ca(OH)2HClH2SO4Na2CO3CO2NaOHHClH2SO4電解H2OCO2CaOCOFe2O3HClH2SO4O2COFe2O3H2OCO2NaOHCa(OH)2O2→Fe3O4FeCuSO4AgNO3HClH2SO4重要物質發(fā)生的反應-----431、5、2、3、4、6、推斷題線索（物質類型）------44物質類型：單質（Fe）、氧化物（CO2CO）、酸(HClH2SO4)堿(NaOHCa(OH)2)、鹽(Na2CO3CaCO3)、有機物(CH4)1、單質單質2、氧化物氧化物3、堿堿推斷題線索（特殊反應）------451、甲+A乙O2+CCO2甲+B乙O2+COCO22、甲+A酸H2O+CO2H2CO3甲+B堿H2O+CaOCa(OH)23、甲+A乙+C甲+B乙+CCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（A、B不同物質Fe+H2SO4FeSO4+H2↑類別）Fe+CuSO4FeSO4+CuCO2+2NaOHH2O+Na2CO3（A、B相同物質CO2+Ca(OH)2H2O+CaCO3↓類別）4、甲+A乙+丙甲+B乙+丙+CNaOH+HClNaCl+H2O（Ca(OH)2和Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4也可）推斷題線索（元素）------461、含有相同元素：CHO含有相同的金屬元素：Na或Ca（NaOHNa2CO3NaClNa2SO4）（Ca(OH)2CaCO3CaOCaCl2）2、元素種