常見的酸與堿復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。2、熟悉鹽酸、硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途，會(huì)寫常見的化學(xué)方程式。（重點(diǎn)）3、熟悉氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途，會(huì)寫常見的化學(xué)方程式。（重點(diǎn)）4、學(xué)習(xí)生活中常見的酸堿及其應(yīng)用。一、溶液的酸堿性酸性？堿性？中性？酸性中性堿性酸堿指示劑紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液紅色紫色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色紅色紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色紅色酸堿酸性？堿性？中性？

pH試紙

酸性中性堿性一、溶液的酸堿性pH﹤7pH越小，酸性越（強(qiáng)）pH=7pH﹥7pH越大，堿性越（強(qiáng)）操作方法取pH試紙于干燥潔凈玻璃片上干燥潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得出結(jié)論一、溶液的酸堿性操作方法取pH試紙于干燥潔凈玻璃片上干燥潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得出結(jié)論？用水潤(rùn)濕了酸性溶液堿性溶液偏大偏小7一、溶液的酸堿性溶液顯酸性一定是酸嗎？1.酸溶液（）是酸性溶液，但酸性溶液（）是酸溶液。2.堿溶液（）是堿性溶液，但堿性溶液（）是堿溶液。CuSO4Na2CO3酸性溶液酸溶液堿性溶液堿溶液一定一定不一定不一定隨堂練習(xí)1、某溶液滴入無(wú)色酚酞溶液后不變色，那么如果滴入紫色石蕊溶液，該溶液的顏色會(huì)發(fā)生什么變化（

）A.一定顯示紅色B.可能顯示藍(lán)色C.一定顯示無(wú)色D.可能為紫色可能為紅色D二、常見的酸及其性質(zhì)提示1：無(wú)色溶液提示2：酸提示3：揮發(fā)性提示4：胃液答案：鹽酸提示1：無(wú)色溶液提示2：酸提示3：廚房調(diào)料答案：醋酸提示1：無(wú)色油狀提示2：酸提示3：腐蝕性、吸水性、答案：硫酸二、常見的酸及其性質(zhì)1.濃鹽酸顏色狀態(tài)氣味特性揮發(fā)性刺激性氣味液體無(wú)色開蓋后形成白霧（液態(tài)，鹽酸小液體）溶質(zhì)溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小不變鹽酸敞口放置二、常見的酸及其性質(zhì)2.濃硫酸顏色狀態(tài)氣味特性吸水性、腐蝕性、溶于水放熱無(wú)明顯氣味油狀液體無(wú)色AB濃硫酸干燥劑注意！1、長(zhǎng)管進(jìn)，短管出2、能干燥哪些氣體：（1）能干燥酸性及中性氣體如

HCl、CO2、H2、O2（2）不能干燥堿性氣體氣體如NH3二、常見的酸及其性質(zhì)2.濃硫酸顏色狀態(tài)氣味特性吸水性、腐蝕性、溶于水放熱無(wú)明顯氣味油狀液體無(wú)色濃硫酸敞口放置溶質(zhì)溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變減小增大二、常見的酸及其性質(zhì)2.濃硫酸顏色狀態(tài)氣味特性吸水性、腐蝕性、溶于水放熱無(wú)明顯氣味油狀液體無(wú)色濃硫酸水（1）酸入水（2）沿器壁（3）慢慢攪如若濃硫酸不慎滴到皮膚上，立即用（大量清水）清洗，然后在涂上（3-5%的碳酸氫鈉溶液）！3.酸的化學(xué)性質(zhì)二、常見的酸及其性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試劑（）無(wú)色酚酞溶液（）變紅不變色（2）與金屬反應(yīng)：酸+金屬

=鹽+氫氣①氫前金屬參與反應(yīng)②

與Fe反應(yīng)會(huì)生成Fe2+③與Fe2O3反應(yīng)會(huì)生成Fe3+=鹽+水

（3）與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物3.酸的化學(xué)性質(zhì)二、常見的酸及其性質(zhì)鹽+水

中和反應(yīng)----復(fù)分解反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)：酸+堿=（5）與鹽反應(yīng)：酸+鹽

=新鹽+新酸①兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)。②交換陰陽(yáng)離子。③化合價(jià)不改變。④生成氣體、沉淀或者水。⑤必須在溶液中進(jìn)行二、常見的酸及其性質(zhì)3.酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)不同都含有氫離子含有不同的酸根離子稀鹽酸溶液生銹的鐵釘小明為了給生銹的鐵釘除銹，將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中后，便去睡午覺(jué)了，等小明睡醒了午覺(jué)，他發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了…第一步：Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2O第二步：Fe+2HCl

=FeCl2

+H2為什么鐵釘消失了？隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、關(guān)于濃硫酸下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.溶于水放出大量的熱B.稀釋時(shí)不可將水倒入濃硫酸中C.強(qiáng)烈腐蝕性

D.可以在量筒中稀釋2、食醋是一種調(diào)味劑，呈酸味，這是因?yàn)槭炒字泻校ǎ?，在水中能夠電離出CH3COO-和（），食醋的酸味能促進(jìn)胃酸的分泌，胃酸中含有的主要成分為（）。食醋還能軟化雞蛋殼，這是因?yàn)殡u蛋殼的主要成分為（）化學(xué)方程式為（）。如如若氫氧化鈉滴到衣服上，應(yīng)先用大量（）清洗，如使用食醋進(jìn)一步清洗，發(fā)生的反應(yīng)為（）。D醋酸H+HClCaCO3水CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2

三.常見堿及其性質(zhì)氨水常見的堿有哪些？二、常見的酸及其性質(zhì)4.氫氧化鈉俗名形態(tài)性質(zhì)AB氫氧化鈉注意！1、長(zhǎng)管進(jìn)，短管出2、能干燥哪些氣體：（1）能干燥堿性及中性氣體如

H2、O2

、NH3（2）不能干燥堿性氣體氣體如HCl、CO2、火堿、燒堿、苛性鈉白色固體易潮解、強(qiáng)烈腐蝕性、溶于水放熱干燥劑二、常見的酸及其性質(zhì)4.氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉形態(tài)白色固體性質(zhì)易潮解、強(qiáng)烈腐蝕性、溶于水放熱小心使用!(1)大量水沖洗(2)涂上硼酸二、常見的酸及其性質(zhì)5.氫氧化鈣俗名形態(tài)性質(zhì)1.哪些物質(zhì)的主要成分是氫氧化鈣Ca(OH)2CaCO3CaOCO2H2O高溫消石灰、熟石灰白色固體微溶于水、溶解度與溫度成反比，遇水放熱石灰乳、澄清的石灰水2.關(guān)于鈣的轉(zhuǎn)化二、常見的酸及其性質(zhì)6.堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)：石蕊試劑（）無(wú)色酚酞溶液（）不變色變紅色（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=鹽+水

（3）與酸反應(yīng)：酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))（4）與鹽反應(yīng)：堿+鹽=新鹽+新堿二、常見的酸及其性質(zhì)6.堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)不同都含有氫氧根離子含有不同的金屬陽(yáng)離子胃酸過(guò)量酸性廢水四.生活中酸堿的應(yīng)用處理酸性廢水改良酸性土壤7.酸堿的應(yīng)用Ca(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3隨堂練習(xí)1.與金屬鋅、氧化銅、燒堿溶液、氯化鋇溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.食鹽水D.硫酸鈉溶液2.下列物質(zhì)放置在空氣中一般不會(huì)發(fā)生變化的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氯化鈉D.石灰石BC隨堂練習(xí)1.常溫下，將pH=10.0的氫氧化鈉加入大量的水，稀釋后新溶液的pH值最接近（）A.5B.7C.11D.142.學(xué)習(xí)堿，老師做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在試管中加入適量的