原子的結(jié)構(gòu)（第3課時）原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般小于4易失去電子一般大于或等于4易得到電子等于8（氦=2）不易得失電子（相對穩(wěn)定）通過得失電子得到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得失電子后還是原子嗎？圖3-13鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖離子的形成（以氯化鈉的形成為例）1．提供信息：（1）鈉與氯氣反應生成氯化鈉。（2）鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na+11281Cl+172872．討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？Na+11281Cl+17287Na+11281Cl+17287Na+11281Cl+172871個7個3個3．設計方案：①②③

得到

1個電子Na+11281

失去

1個電子Na++1128Cl+17287Cl-+17288Na+Cl-

失去

2個電子MgMg2++12282+1228

得到

2個電子S+16286S2-+16288學以致用

思考+1128+17288+1228+162881．它們還是原子嗎？2．它們帶電嗎？它們是帶電的原子，叫做離子。+1128+1228+17288+16288鈉離子鎂離子硫離子氯離子

思考它們的結(jié)構(gòu)示意圖有什么特點？（1）均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）鈉離子、鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；硫離子、氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。陽離子陰離子失電子，帶正電得電子，帶負電帶電荷的原子叫做離子。1．定義：2．離子的分類：陰離子：陽離子：原子得到電子形成陰離子。原子失去電子形成陽離子。離子的概念3．離子的特點：（1）均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。

思考+1128+17288+1228+16288鈉離子鎂離子硫離子氯離子它們得失電子的數(shù)目相同嗎？我們應如何表示？離子符號與數(shù)字的含義+1128+17288+1228+16288鈉離子鎂離子硫離子氯離子得1個電子，帶負電失2個電子，帶正電得2個電子，帶負電失1個電子，帶正電Mg2+一個鎂離子數(shù)字“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。Cl-一個氯離子表示每個氯離子帶1個單位的負電荷。書寫1．右上角“＋”“－”表電性；2．有數(shù)字的，數(shù)字在前，正負號在后；3．若只帶1個單位電荷，“1”省略不寫。2兩個氯離子

常見陰離子

常見陽離子氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子氯離子硫離子氧離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負電性質(zhì)大多數(shù)在反應中易得失電子因為結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定相互聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系原子分子離子鐵（Fe）等氫氣、氧氣等氯化鈉等構(gòu)成聚集結(jié)合