化學(xué)工藝流程最新考綱考向解析1.以化工流程為載體，常觀(guān)察：1.建立解析解決資料、環(huán)境、健康、(1)實(shí)驗(yàn)操作目的解析。能源等領(lǐng)域關(guān)于物質(zhì)的制備和應(yīng)用(2)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范判斷。等實(shí)責(zé)問(wèn)題和思路方法。2．以物質(zhì)制備和提純?yōu)榍榫常^(guān)察：2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)變的(1)陌生物質(zhì)化合價(jià)的判斷及電子式的書(shū)寫(xiě)。核心角度，形成認(rèn)識(shí)路子，并將其(2)反應(yīng)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)。應(yīng)用于解決真實(shí)問(wèn)題，進(jìn)而形成解(3)流程中試劑的選擇，中間產(chǎn)物的種類(lèi)及離子判斷。決問(wèn)題的思路和方法。(4)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范語(yǔ)言的表述。3．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變?cè)谧匀毁Y源利用(5)實(shí)驗(yàn)操作試劑的采用。和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。(6)流程的中間環(huán)節(jié)物質(zhì)種類(lèi)及離子判斷。(7)樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)及產(chǎn)物產(chǎn)率的計(jì)算。考點(diǎn)一物質(zhì)制備型真題感悟Zhentiganwu(課前)1．(2017·國(guó)Ⅰ全·27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程以下：回答以下問(wèn)題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果以以下列圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)100℃、2190℃、5h__。(2)“酸浸”后，鈦主要以2－FeTiO3＋4HTiOCl4形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式＋＋4Cl－2＋＋TiOCl2－2===Fe4。＋2HO(3)TiO2·xH2O積淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xHO轉(zhuǎn)變率/%92959793882解析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率最高的原因_低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率隨溫度高升而增加；高出40℃，雙氧水分解與氨氣逸出以致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率下降__。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)4__。(5)若“濾液②”中c(Mg2＋－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，)＝0.02mol·L使Fe3＋恰好積淀完滿(mǎn)即溶液中c(Fe3＋－5－1，此時(shí)可否有Mg342積淀生成？)＝1.0×10mol·L(PO)－3＋3－1.3×1022－1－17－13＋23－－＝1.3×102Fe恰好積淀完滿(mǎn)時(shí)，c(PO45mol·L，c(Mg)·c(PO4))＝1.0×10mol·L值為3－172＝1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)3]，所以不會(huì)生成Mg3(PO4)2積淀(列0.01×(1.3×10)式計(jì)算)。FePO4342sp－22－24。)的K分別為1.3×10、Mg(PO(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4＋Li2CO3＋高溫H2C2O4=====2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑。[解析](1)從圖象直接能夠看出，鐵的浸出率為70%時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度、時(shí)間，吻合溫度升高，反應(yīng)速率加快，值得注意的是，這類(lèi)填空題可能有多個(gè)合理答案。(2)觀(guān)察離子方程式書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn)為生成物還有什么，鈦酸亞鐵中鈦為＋4價(jià)，鐵為＋2價(jià)，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiO3和TiOCl2－知，產(chǎn)物中必然有24HO。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。(3)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率、雙氧水和氨水性質(zhì)解析轉(zhuǎn)變率。這類(lèi)問(wèn)題要從兩個(gè)角度分析，即低于40℃時(shí)，隨著溫度的高升，反應(yīng)速率加快；高于40℃時(shí)，氨水揮發(fā)速率加快、雙氧水分解速率加快，以致反應(yīng)物濃度降低，結(jié)果轉(zhuǎn)變率降低。(4)觀(guān)察化學(xué)式與元素化合價(jià)關(guān)系。鋰元素在化合物中只有一種化合價(jià)(＋1)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，過(guò)氧鍵中氧顯－1價(jià)，近似雙氧水、過(guò)氧化鈉。若是能求出－1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)，就能求出過(guò)氧鍵數(shù)目，即過(guò)氧鍵數(shù)目等于－1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)的一半。設(shè)Li4515TiO中－2價(jià)、－1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)分別為x、y。有：x＋y＝15，解得x＝7，y＝8。所以，過(guò)氧鍵數(shù)目為8＝4。(5)觀(guān)察溶2x＋y＝222度積計(jì)算以及判斷積淀可否形成。分兩步計(jì)算：①計(jì)算鐵離子完滿(mǎn)積淀時(shí)磷酸根離子濃度。3＋3－3－1.3×10－22－1－17－1sp4×10c(Fe)·c(PO4)，c(PO4)＝5mol＝1.3mol·L。②混雜后，－溶液中鎂離子濃度為c(Mg2＋＝0.01－132＋23－)＝3－172＝)mol·L，c(Mg)·c(PO40.01×(1.3×10)1.7×10－40sp[Mg342]，沒(méi)有磷酸鎂積淀生成。(6)草酸中碳為＋3價(jià)，高溫煅燒過(guò)程中<K(PO)鐵的化合價(jià)降低，碳的化合價(jià)高升，有CO2生成。2．(2018·京北·26)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程以下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_研磨、加熱__。(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：△2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO4=====10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4①該反應(yīng)表現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4_<__H2SO4(填“>或”“<”)。②結(jié)合元素周期律講解①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，_核電荷數(shù)P<S，原子半徑P>S，得電子能力P<S，非金屬性P<S__。(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)變成HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)變成SiF4除去。寫(xiě)出生△成HF的化學(xué)方程式：2Ca5(PO4)3F＋10H2SO4＋5H2O=====10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4＋2HF__。(4)HO2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自己也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、2相同反應(yīng)時(shí)間，不相同溫度下的有機(jī)碳脫除率以下列圖。80℃后脫除率變化的原因：_80_℃后，H2O2分解速率大，濃度顯然降低__。(5)脫硫時(shí)，CaCO稍過(guò)分，充分反應(yīng)后仍有SO2－殘留，原因是_CaSO微溶__；加入434BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是BaCO3＋SO2－＋2H3PO4===BaSO4＋4－。CO2↑＋H2O＋2H2PO4(6)取ag所得精制磷酸，加適合水稀釋?zhuān)园倮锵惴犹髦甘緞?，用?bmol·LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na24，耗資NaOH溶液cmL。精制磷酸中34的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是HPOHPO0.049bc－1a。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol)[解析](1)可經(jīng)過(guò)增大接觸面積和高升溫度等措施加快反應(yīng)速率。經(jīng)過(guò)題給流程可知，能夠加快反應(yīng)速率的措施有研磨和加熱。(2)①由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。②依照兩者電子層數(shù)相同，可判斷兩者處于同一周期，且S在P的右側(cè)，核電荷數(shù)P<S，原子半徑P>S，得電子能力P<S，非金屬性P<S，依照非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。(3)已知反應(yīng)物為

Ca5(PO4)3F和

H2SO4，生成物為

CaSO4·0.5H2O、H3PO4和

HF，再依照△原子個(gè)數(shù)守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca5(PO4)3F＋10H2SO4＋5H2O=====10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4＋2HF。(4)由題意可知，H2O2在氧化有機(jī)碳時(shí)，自己也會(huì)發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的高升而加快，所以80℃后脫除率降低。(5)硫酸鈣是微溶物，存在溶解平衡，所以反應(yīng)后的溶液中仍含有2－。由題給信息可SO4知，反應(yīng)物為2－－BaCO3、SO4和H3PO4，生成物為BaSO4、CO2、H2PO4和水，由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2－－BaCO3＋SO4＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2PO4。(6)由題意知，耗資氫氧化鈉的物質(zhì)的量為bcHPO時(shí)，參加反應(yīng)磷24酸的物質(zhì)的量為bc98bc98bc＝0.049bc。2000mol，即磷酸的質(zhì)量為2000g，則磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2000aa3．(2017·國(guó)Ⅲ全)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr23O，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程以下列圖：回答以下問(wèn)題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為：高溫FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)2∶7__。該步驟不能夠使用陶瓷容器，原因是_陶瓷在高溫下會(huì)與Na23反應(yīng)__。CO(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_Fe__，濾渣2的主要成分是_Al(OH)3__及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_小__(填“大”或“小”)，原因是2－＋2CrO4＋2HCrO2－＋HO(用離子方程式表示)。722(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度以下列圖。向“濾液3”中加入適合KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾獲得K2Cr2O7固體。冷卻到_d__(填標(biāo)號(hào))獲得的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)種類(lèi)是_復(fù)分解反應(yīng)__。(5)某工廠(chǎng)用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最后獲得產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為190m2×100%。147m1[解析](1)1molFeO·2OCr3參加反應(yīng)共失去7mol電子，而1molNaNO3參加反應(yīng)獲得2mol電子，依照得失電子守恒，兩者的系數(shù)比為2∶7。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不能夠使用陶瓷容器。(2)步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，氫離子濃度越大(pH越小)，越有利于平衡正向搬動(dòng)，所以步驟④應(yīng)調(diào)治濾液2的pH使之變小。(4)依照題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，故d項(xiàng)正確。步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Na227227CrO＋2KCl===KCrO↓＋2NaCl，其屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)該m1×103g×40%鉻鐵礦粉中Cr2O3的物質(zhì)的量為－1，依照Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理論152g·mol13g×40%，依照Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m0＝質(zhì)量m0＝152g－1·molm1×103g×40%－1×10－－1＝147m12×100%＝－1×294g·mol3kg，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為m0190m2×100%。147m1缺點(diǎn)打破Ruodiantupo(課堂)知能補(bǔ)漏1．解題思路：明確整個(gè)流程的原料與目的→認(rèn)真解析每步發(fā)生的反應(yīng)及獲得的產(chǎn)物→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)責(zé)問(wèn)題思慮→注意答題的模式與要點(diǎn)。(1)要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不用將每一種物質(zhì)都推出。(2)再精讀試題，依照問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。(3)要看清所問(wèn)問(wèn)題，不能夠答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性。2．得分策略(1)認(rèn)真審題是要點(diǎn)，從題干中獲得適用信息，認(rèn)識(shí)制備的產(chǎn)品。認(rèn)真解析是核心，整體閱讀一下流程，基本鑒識(shí)出預(yù)辦理、反應(yīng)、提純、分別等階段，知道反應(yīng)物是什么，發(fā)生了什么反應(yīng)，該反應(yīng)造成了什么結(jié)果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。(3)正確表達(dá)是保障。①條理清楚，規(guī)范專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)，正確使用化學(xué)語(yǔ)言及吻合解答試題。②在回答文字類(lèi)表述題時(shí)，要組織語(yǔ)言，要言不煩，正確定位。③防范粗心大意、遺漏答案、談?wù)摬煌隄M(mǎn)、以偏概全等現(xiàn)象出現(xiàn)。備考考據(jù)Bèikǎoyàɡnzhèn(課后)1．(2016北·京)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程以下：(1)過(guò)程Ⅰ中，在2＋催化下，Pb和PbO的化學(xué)方程式是Pb＋PbO2Fe2反應(yīng)生成PbSO42＋Fe42O。SO=====2PbSO＋2H(2)過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過(guò)程可表示為：ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO42－===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oⅱ：①寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：2Fe3＋＋Pb＋SO42－===2Fe2＋＋PbSO4。②以下實(shí)驗(yàn)方案可證明上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完滿(mǎn)。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．_取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去__。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線(xiàn)以下列圖。①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液Ⅰ經(jīng)辦理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_A、B__(選填序號(hào))。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加NaSO濃度，提高脫硫效率24②過(guò)程Ⅱ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作：_向PbO粗品中加入必然量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾獲得PbO固體__。[解析](1)依照題給化學(xué)工藝流程知，過(guò)程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4Fe2＋反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=====2PbSO4＋2H2O。(2)①催化劑經(jīng)過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。依照題給信息知，反應(yīng)2＋被PbO2氧化為3＋，則反應(yīng)ⅰ中FeFe3＋2＋，離子方程式為2Fe3＋2－42＋。②a實(shí)考據(jù)ⅱ中Fe被Pb還原為Fe＋Pb＋SO4===PbSO＋2Fe明發(fā)生了反應(yīng)ⅰ，則b實(shí)驗(yàn)須證明發(fā)生了反應(yīng)ⅱ，實(shí)驗(yàn)方案為：取a中紅色溶液少量，加入過(guò)分鉛粉，充分反應(yīng)后，紅色褪去。(3)①過(guò)程Ⅱ的目的是除硫，操作過(guò)程中會(huì)加入過(guò)分的NaOH，經(jīng)過(guò)題給條件可知，部分PbO溶解在NaOH溶液中，故濾液1中會(huì)有過(guò)分的NaOH和PbO溶解在NaOH溶液中產(chǎn)生的NaHPbO2，重復(fù)使用濾液Ⅰ，可減少PbO的損失，提高產(chǎn)率，且NaOH也獲得了重復(fù)利用，提高了原料的利用率。②過(guò)程Ⅲ是從粗產(chǎn)品中獲得純產(chǎn)品，結(jié)合溶解度曲線(xiàn)，可采用重結(jié)晶操作。依照條件可知，粗品中含有炭黑，需要趁熱過(guò)濾，爾后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾獲得純產(chǎn)品。2．(2018邯·鄲一模)錳的用途特別廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量?jī)H次于鐵。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程以下：已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)以下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)Ksp－13－165.0×102.1×103.0×10

2MnSCoSNiS－16－11－22－221.0×105.0×101.0×10(1)步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO＋HSO===MnSO＋CO↑＋32442HO。2(2)步驟Ⅰ中需要加入稍過(guò)分的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②供應(yīng)第Ⅱ步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③_控制Mn2＋的水解__。(3)步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；加氨水調(diào)治溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3＋。(4)步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有_燒杯__；濾渣2的主要成分為_(kāi)CoS和NiS__。(5)電解后的廢水中還含有Mn2＋，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降獲得Mn(OH)2積淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適合Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降。欲使溶液中c(Mn2＋－5－1，則應(yīng))≤1.0×10mol·L保持溶液中c(S2－－6－1。)≥_1×10__mol·L[解析](1)加稀硫酸時(shí)MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性MnSO4，并產(chǎn)生二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O。(2)Mn2＋易水解，加入過(guò)分硫酸，還能夠控制Mn2＋水解。(3)步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式是MnO22＋2Fe＋＋4H＋2＋＋3＋＋2H2O。===Mn2Fe(4)過(guò)濾時(shí)的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及漏斗，故還需燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS。sp2＋2－－11，為了使c(Mn2＋－5－1，則c(S2(5)MnS的K＝c(Mn)c(S)＝1.0×10)≤1.0×10mol·L－1.0×10－11－－－－－1。)≥－＝1.0×10612)≥1.0×1061.0×105(mol·L)，即c(Smol·L3．(2018·國(guó)Ⅲ全·27)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_碘酸鉀__。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程以以下列圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_加熱__。“濾液”中的溶質(zhì)主若是_KCl__。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋HO或(HIO＋KOH===KIO3＋HO)。232(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置以下列圖。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H2－－＋H2↑。O＋2e===2OH②電解過(guò)程中經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)K＋__，其遷移方向是_由a到b__。③與“電解法”對(duì)照，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等__(寫(xiě)出一點(diǎn)

)。[解析]

(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)為碘酸鉀。(2)Cl2的溶解度隨溫度的高升而降低，所以能夠用加熱的方法來(lái)達(dá)到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分別能夠依照溶解度的不相同，采用結(jié)晶法分別，濾液中的溶質(zhì)主若是KCl，要使KH(IO3)2轉(zhuǎn)變成KIO3，能夠加入KOH調(diào)治pH。發(fā)生反應(yīng)：KH(IO3)2＋KOH,2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH,KIO3＋H2O，進(jìn)而防范引入新的雜質(zhì)離子。(3)①電解液是KOH溶液，陰極的電極反應(yīng)式為－－＋H2↑。②電解過(guò)程2H2O＋2e,2OH－＋6OH－－－＋經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜由電極a遷移到電中陽(yáng)極反應(yīng)為I－6e,IO3＋3H2O。陽(yáng)極的K極b。③“KClO3氧化法”的主要不足之處是產(chǎn)生Cl2，易污染環(huán)境。考點(diǎn)二物質(zhì)分別提純型真題感悟Zhentiganwu(課前)1．(2017天·津)某混雜物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完滿(mǎn)被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分別裝置(見(jiàn)圖)，使?jié){液分離成固體混雜物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。固體混雜物分別利用的流程圖Ⅰ.固體混雜物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未注明)(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為－。B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)加熱(或煅燒)__，C→Al的制備方法稱(chēng)為_(kāi)電解法__。(2)該小組研究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混雜，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有節(jié)余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))_ac__。a．溫度b．Cl－的濃度c．溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完滿(mǎn)反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl224(l)(g)＋TiO(s)＋2C(s)===TiCl＋2CO(g)－1。H＝－85.6kJ·molⅡ.含鉻元素溶液的分別和利用2－_在直流電場(chǎng)作用下，CrO2－(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO4能從漿液中分別出來(lái)的原因是4經(jīng)過(guò)陰離子交換膜旭日極室搬動(dòng)，2－2－走開(kāi)漿液__，分別后含鉻元素的粒子是_CrO427__；和CrO陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)NaOH和H2__(寫(xiě)化學(xué)式)。[解析]＋－構(gòu)成，電子式為。依照題中圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系，(1)NaOH由Na和OH向溶液A中通人CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，積淀B為Al(OH)3，固體C為Al23，B→C的反應(yīng)條件為加熱或煅燒，23OAlO→Al的制備方法為電解熔融氧化鋁。(2)依照“D與濃鹽酸混雜，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成”知溫度對(duì)反應(yīng)有影響；滴加硫酸，引入H＋，又產(chǎn)生Cl2，說(shuō)明溶液的酸度對(duì)反應(yīng)有影響。(3)該還原性氣體為CO，易水解生成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物為T(mén)iCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)＋4.28kJ－1TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)，結(jié)合題意知H＝－0.1mol×2＝－85.6kJ·mol。(4)題圖2中電解分別裝置采用離子交換膜，依照電解時(shí)陰離子旭日極搬動(dòng)，則在直流電場(chǎng)作用2－經(jīng)過(guò)陰離子膜旭日極室搬動(dòng)，2－2－下，CrO4走開(kāi)漿液。在陽(yáng)極室，CrO4發(fā)生可逆反應(yīng)：2CrO4＋2H＋22－2O，故分別后含鉻元素的粒子是CrO2－22－2放747CrO＋H、CrO。在陰極室，HO－－－＋向陰極室搬動(dòng)，故陰極室生成的物質(zhì)電：2H2O＋2e===H2↑＋2OH，c(OH)增大，且Na為NaOH、H2。2．(2018·國(guó)Ⅰ全·27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹨韵聠?wèn)題：程式

(1)生產(chǎn)Na2S2O5，平時(shí)是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為_(kāi)NaHSO3__溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_獲得NaHSO3過(guò)飽和溶液__。(3)制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置以下列圖，其中SO2堿吸取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為－===4H＋＋O2↑。電解后，_a__室的2H2O－4eNaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可獲得NaSO。225(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用－110.00mL。滴定反應(yīng)的離子0.01000mol·L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，耗資方程式為S2O2－2－－＋6H＋，該樣品中Na2S2O5的殘留量為5＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I_0.128__g－1計(jì))?！(以SO2[解析](1)依照題給信息，將NaHSO過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水可獲得NaSO，則化學(xué)方3225程式為2NaHSO32252O。===NaSO＋H(2)①酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液生成NaHSO3。②工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是獲得NaHSO3過(guò)飽和溶液。(3)陽(yáng)極上陰離子－放電，電極反應(yīng)式為2H2－2＋，電解過(guò)程中H＋OHO－4e===O↑＋4H透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室，故a室中NaHSO3濃度增加。(4)依照電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為SO2－＋2I＋3HO===2SO2－54222－＋2－11－1－3－5＋4I＋6H。n(S2O5)＝2×n(I2)＝2×0.01000mol·L×10.00×10L＝5×10mol，該樣2－5－1－1－1品中的殘留量(以SO2計(jì))為－mol×1000mL·LS2O55×102×64g·mol×50.00mL＝0.128g·L。缺點(diǎn)打破Ruodiantupo(課堂)知能補(bǔ)漏1．物質(zhì)提純流程題的解題思路：(1)閱讀題干信息，找出要提純的物質(zhì)。解讀操作流程，找出與題干相關(guān)的操作步驟，鑒識(shí)出預(yù)辦理、反應(yīng)、提純、分別等階段。(3)解析流程中的每一步驟，反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、該反應(yīng)造成了什么結(jié)果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。2．無(wú)機(jī)化工流程中的常有分別方法：(1)沖洗(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子。(2)過(guò)濾(熱濾或抽濾)：分別難溶物和易溶物。(3)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不相同提取分別物質(zhì)。(4)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度的變化變化不大的溶質(zhì)。(5)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度的變化變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物。(6)蒸餾或分餾：分別沸點(diǎn)不相同且互溶的液體混雜物。(7)冷卻水：利用氣體易液化的特點(diǎn)分別氣體。備考考據(jù)Bèikǎoyàɡnzhèn(課后)1．(2018·水中學(xué)二模衡)電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水，辦理電鍍污水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污泥。電鍍污泥含有多種金屬氫氧化物和雜質(zhì)。下面是辦理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程。電鍍污泥用硫酸浸出后獲得的浸出液中各金屬離子濃度見(jiàn)下表。金屬離子Cu2＋Ni2＋Fe2＋Al3＋Cr3＋－170007000250042003500濃度/mg·L(1)在電解回收銅的過(guò)程中，為提高低一步的除雜收效，需控制電解電壓稍大一些使Fe2＋氧化，則磷酸鹽積淀中含有的物質(zhì)為_(kāi)FePO4、CrPO4、AlPO4__。(2)假設(shè)電解前后Ni2＋濃度基本不變，若使Ni2＋在除雜過(guò)程不損失，則溶液中PO34－濃度－5×1031－1sp342－31不能夠高出mol·L＝5×10)。73(列出計(jì)算表達(dá)式，K[Ni(PO)]59(3)研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大時(shí)，部分鋁元素和鉻元素會(huì)在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因?yàn)椋瑼l(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O(用離子方程式講解)。[解析](1)浸出液中含Cu2＋、Ni2＋、Fe2＋、Al3＋、Cr3＋，電清除去Cu2＋且將Fe2＋氧化成3＋，依照?qǐng)D中Ni2＋不積淀，所以磷酸鹽積淀中含有的物質(zhì)為FePO4、GrPO4、AlPO4。Fe(2)Ksp＝c(Ni2＋23－Ni2＋濃度基本不變，c(Ni2＋－1＝7)·c(PO4)，電解前后)＝7000mg·L59－12＋3－Ksp5×10mol·L，若Ni不積淀，c(PO4)<Ni2＋＝c3759

－31。mol·L3(3)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：－－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。2．(2018鄭·州三模)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO中的KSO、SiO雜質(zhì)除去并回收獲得VO542422的流程以下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)步驟①所得廢渣的成分是_SiO2__(寫(xiě)化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱(chēng)_過(guò)濾__。(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2＋，HA表示有機(jī)萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)②中萃取時(shí)必定加入適合堿，其原因是_加入堿中和硫酸，促使平衡正向搬動(dòng)(或提高釩的萃取率)__。③中X試劑為_(kāi)H2SO4__。(3)⑤的離子方程式為NH·HO＋VO－===NHVO－。33243(4)25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)解析，獲得釩積淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表：pH1.61.71.81.92.0釩積淀率%結(jié)合上表，在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)治溶液的最正確pH為_(kāi)1.7～1.8(或1.7、1.8其中一個(gè))__；若釩積淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3積淀，則溶液中c(Fe3＋)<_2.6×10－3－1sp3－39_mol·L__。(已知：25℃時(shí)，K[Fe(OH)]＝2.6×10)(5)該工藝流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有_氨氣(或氨水)__和_有機(jī)萃取劑__。[解析](1)將含K2SO4、SiO2雜質(zhì)的VOSO4溶于水，SiO2不溶于水，步驟①是過(guò)濾，將SiO2與溶液分別。(2)②中萃取時(shí)必定加入適合堿，有利于中和硫酸，促使平衡正向搬動(dòng)；③為反萃取，使上述平衡逆方向搬動(dòng)，X試劑為H24SO。(3)在含有VO2＋、SO42－的溶液中加入氧化劑氯酸鉀，能夠?qū)O2＋氧化為VO3－，步驟⑤中加氨水，VO－NH4VO3的離子方程式為－3與氨水反應(yīng)生成NH3·H2O＋VO3===NH4VO3↓＋OH－。(4)依照25℃時(shí)，釩積淀率和溶液pH之間的關(guān)系知，pH為1.7、1.8時(shí)，釩積淀率最高，調(diào)治溶液的最正確pH為1.7～1.8最好；若釩積淀率為93.1%，pH＝2.0，c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，此時(shí)沒(méi)有Fe(OH)3積淀，則溶液中的3＋sp33－－39÷(1×10－c(Fe)<K[FeOH]÷c(OH)＝2.6×10123＝2.6×10－3－1)(mol·L)。(5)依照流程表示圖可知：該工藝流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機(jī)萃取劑。3．以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣能夠減少環(huán)境污染，變廢為寶，工業(yè)上利用廢渣2＋3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備鐵紅(Fe2O3)和回收(含F(xiàn)e、Fe(NH)SO，詳盡生產(chǎn)流程以下：424注：銨黃鐵釩的化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12(1)在廢渣溶液操作時(shí)，應(yīng)采用

_D__溶解(填字母

)。A．氨水

B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸

D．硫酸(2)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選_空氣__(供選擇使用的有空氣、Cl2、MnO2)，其原因是_原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)__。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。(3)銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、_Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4__。銨黃鐵礬與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12＋6NH3·H2O===4(NH4)2SO4＋6Fe(OH)3。[解析](1)該流程的目的是制備鐵紅(FeO)和回收(NH)SO，不能夠引入雜質(zhì)離子，不23424能采用鹽酸，而氨水和NaOH溶液能積淀3＋2＋，也不能夠采用。Fe和Fe(2)空氣中的氧氣在酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，空氣易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)，氧化過(guò)程離子方程式為4Fe2＋＋O2＋3＋＋2H2O。＋4H===4Fe(3)廢渣溶解經(jīng)氧化后溶液中存在Mg2＋、Fe3＋，加氨水后，可能生成Mg(OH)2積淀、Fe(OH)3積淀，別的Ca(OH)2和CaSO4的溶解度較小，也可能析出。由流程圖知，銨黃鐵釩與氨水反應(yīng)得(NH4243。)SO和Fe(OH)1．(2018三·輪沖刺考前特訓(xùn))高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要資料。以下是用硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程表示圖：(1)酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)分H2SO4，其目的是_提高鐵元素的浸出率，同時(shí)控制鐵離子的水解__；濾渣的主要成分為_(kāi)SiO2__(填化學(xué)式)。(2)加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42－＋＋。16H432＋全部轉(zhuǎn)變成FeCO3__。(3)加入NHHCO目的是_中和溶液中的酸，調(diào)治溶液的pH，使Fe“積淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是23_Fe(OH)__。檢驗(yàn)FeCO可否沖洗干凈的方法是_取最后一次沖洗液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)積淀生成，說(shuō)明沖洗干凈__。(4)煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為高溫。4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2[解析](1)酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積，并加入過(guò)分H2SO4，除了使燒渣中的部分氧化物溶解外，還能夠控制鐵離子的水解。酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。22＋：FeS23＋＋8H22＋＋2SO42－＋。(2)加入FeS時(shí)，把鐵離子還原為Fe＋14FeO===15Fe＋16H43目的是中和溶液中的酸，調(diào)治溶液的2＋全部轉(zhuǎn)變成FeCO3；(3)加入NHHCOpH，使Fe亞鐵離子的水解能力較強(qiáng)，易發(fā)生水解，“積淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)2；檢驗(yàn)FeCO3固體中附著有硫酸根離子，能夠用鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，取最后一次沖洗液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)積淀生成，說(shuō)明沖洗干凈。(4)在空氣中煅燒FeCO，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)一步獲得FeO。4FeCO＋3233O2===2Fe2O3＋4CO2。2．(2018濰·坊二模)以粉煤灰(主要成分為AlO和SiO，還含有少量的FeO、FeO等)23223為原料制備Al2O3的流程以下：(1)“酸浸”時(shí)需加入過(guò)分的稀硫酸，目的是提高浸取率和_控制Al3＋水解(或?yàn)楹罄m(xù)反應(yīng)供應(yīng)H＋2)__；濾渣的主要成分是_SiO__。(2)“氧化”過(guò)程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)“提純”過(guò)程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到積淀量最大時(shí)，溶液中2－＋c(SO4)∶c(Na)＝_1∶2__。(4)已知－393＋－6mol－1Ksp＝1×10?！疤峒儭边^(guò)程中，當(dāng)c(Fe)<10·L時(shí)，溶液中c(OH－－11－1。)>_1×10__mol·L(5)“積淀”過(guò)程中，通入過(guò)分CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2HO===Al(OH)3↓＋NaHCO3。2[解析](1)依照含有成分，加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)是23＋3＋＋3H2O，F(xiàn)eOAlO＋6H===2Al2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，加入硫酸的目的能夠提高浸取率和抑制Al3＋的水解，SiO2是不溶于水，不溶于酸，所以濾渣是SiO2。(2)過(guò)氧化氫擁有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)加入NaOH溶液，達(dá)到積淀量最大，發(fā)生Al3＋＋3OH－33＋＋3OH－===Al(OH)↓，F(xiàn)e===Fe(OH)3↓，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為2－2＋Na2SO4，即c(SO4)∶c(Na)＝1∶2。3＋3－3＋－6－1，c(OH－－11－1)×c(OH)，由于c(Fe)<10)>10(4)依照K＝c(Femol·Lmol·L(5)利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，所以有：NaAlO＋CO＋2HO===Al(OH)3↓＋NaHCO。22233．(2018衡·水二診)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。以下列圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液3＋2＋、(含F(xiàn)e、CuFe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：按要求回答以下問(wèn)題：(1)廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是_Fe2＋__(填化學(xué)符號(hào)，下同)；廢渣①的成分是_Fe、Cu__，Y為_(kāi)HCl__。(2)廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋2H＋＋223＋＋2H2O。HO===2Fe(3)寫(xiě)出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式△Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2HO。2(4)為獲得純凈的CuCl晶體，可用以下_b__(填序號(hào))進(jìn)行沖洗。a．純凈水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化銅溶液(5)生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)治溶液的pH不能夠過(guò)大的原因是_防范生成氫氧化銅積淀或防范CuCl水解__。22＋＋2Cl－＋2H22－＋。(6)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的離子方程式＋2Cu4＋4HSOO===2CuCl↓＋SO(7)氯化亞銅的定量解析：①稱(chēng)取樣品0.25g加入10mL過(guò)分的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；②待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；－1③馬上用0.10mol·L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；④重復(fù)三次，耗資硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。已知：CuCl的分子式量為99；CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的純度為_(kāi)99%__。[解析]向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)加入過(guò)分的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，爾后過(guò)濾，濾渣為過(guò)分的鐵和生成的銅，依照銅與鐵的爽朗性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾獲得濾渣即為銅，廢液①中加入Z為氯水或雙氧水，氧化亞鐵離子為鐵離子，獲得蝕刻液，爾后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅。(1)印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)加入鐵，三價(jià)鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅，過(guò)濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，將銅分別出來(lái)。依照以上解析可知廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。廢渣②生成二氧化硫的反應(yīng)是銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程△式為Cu＋2H24422SO(濃)=====CuSO＋SO↑＋2HO。(4)為減少CuCl的損失，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇沖洗，答案選b。(5)生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)治溶液的pH不能夠過(guò)大的原因是防范生成氫氧化銅積淀或防范CuCl水解。(6)依照?qǐng)D示可知：CuCl2、CuSO、SO、HO反應(yīng)生成HSO、CuCl，產(chǎn)生CuCl的化42224學(xué)方程式依照得失電子守恒獲得：CuCl242＋2H224＋CuSO＋SOO===2CuCl↓＋2HSO，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋＋2Cl－＋2H2－＋。2＋2Cu2O===2CuCl↓＋SO4＋4H(7)滴定0.25g樣品耗資硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是25.00mL，結(jié)合方程式可知：CuClFeCl3===CuCl2＋FeCl2，CuCl的純度為(25.00×10－3L×0.1mol/L×99g/mol)/0.25g×100%＝99%。4．(2018·南洛陽(yáng)是五月模擬河)鉬酸鈉(Na2MoO4)擁有廣泛的用途。可做新式水辦理劑、優(yōu)異的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都擁有重要用途，現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO323232MoO4和Al(OH)3、AlO、FeO等)中回收Na，其工藝如圖：回答以下問(wèn)題：(1)已知MoO、AlO與SiO相似，均能在高溫下跟NaCO發(fā)生近似反應(yīng)，試寫(xiě)出MoO3323223與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫MoO3＋Na2CO3=====Na2MoO4＋CO2↑。(2)第②步操作所得的濾液中，溶質(zhì)有NaMoO、_NaAlO__和過(guò)分的NaCO；檢驗(yàn)第24223②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是_取少量濾渣沖洗液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含＋3價(jià)鐵__。(3)第③步操作H2SO4需要適合，平時(shí)是經(jīng)過(guò)_測(cè)溶液的pH值__來(lái)調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4對(duì)照，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化_較小__(填“較大”或“較小”)。利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸辦理獲得積淀，再加熱可得MoO3。寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫。4Al＋2MoO3=====2Mo＋2Al2O3(5)取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNaCO(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最后獲得2.3423gAl(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_(kāi)3∶1__。[解析](1)MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3＋高溫Na2CO3=====Na2MoO4＋CO2↑。(2)高溫條件下，氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成NaAlO2，濾液中含有焙燒后生成Na2MoO4、NaAlO2以及過(guò)分的Na2CO3，檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵，取少量濾渣沖洗液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵。(3)第③步操作HSO4需要適合，防范氫氧化鋁溶解，平時(shí)是經(jīng)過(guò)測(cè)溶液的pH來(lái)調(diào)控2H2SO4的用量，轉(zhuǎn)變關(guān)系中④蒸發(fā)結(jié)晶溶液獲得硫酸鈉晶體和Na2MoO4溶液，與Na2SO4相比，Na24的溶解度受溫度的影響變化較小，硫酸鈉溶解度收溫度影響大，先析出晶體。MoO(4)MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，高溫下和鋁反應(yīng)生成鉬和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al高溫＋2MoO3=====2Mo＋2Al2O3。(5)加入稀硫酸后，濾渣為Al(OH)3，濾液中含有NaSO和NaMoO，已知：n(NaCO)242423＝5.30g＝0.05mol，n(Na2SO4)＝6.39g＝0.045mol，則由Na守恒可知n(Na2MoO4)106g/mol142g/mol＝0.005mol,2.34gAl(OH)32.34g＝0.03mol，依照Al元素守恒，Al23的物的物質(zhì)的量為78g/molO質(zhì)的量為0.015mol，所以，Al233的物質(zhì)的量之比為0.015mol∶0.005mol＝3∶1。O、MoO5．以含有AlO、FeO等雜質(zhì)的鉻鐵礦為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(NaCrO·2HO)2323227的主要工藝流程以下：己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na24和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2CrO氣體，且Al2323煅燒22O＋NaCO=====2NaAlO＋CO↑。請(qǐng)回答：(1)在鉻鐵礦Fe(CrO2