速率—時(shí)間圖速率—時(shí)間圖t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率—時(shí)間關(guān)系圖1：V’正>V’逆平衡正向移動(dòng)漸變突變t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆tV’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V正減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>VV’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正V正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率；改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率。2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率；減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率。人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反當(dāng)其他條件不變時(shí)，______________________，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；_____________________，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物濃度，平衡可能移動(dòng)，也可能不移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課當(dāng)其他條件不變時(shí)，_____________________

使反應(yīng)物和生成物的濃度增大(或減小)相同的倍數(shù)，正反應(yīng)或逆反應(yīng)的系數(shù)總和越大，則反應(yīng)速率增大(或減小)越快。

例:在一定溫度下Fe3++3SCN-[Fe(SCN)]

3達(dá)到平衡，加水稀釋1倍時(shí)，平衡向_____方向移動(dòng)逆反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物、生成物濃度都減小，所以v正、v逆都減小，但減小的程度不同?？偟慕Y(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)；濃縮溶液則相反。人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課使反應(yīng)物和生成物的濃度增大(或減小)相同的倍數(shù)，正反應(yīng)V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖2：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動(dòng)。突變?nèi)私贪孢x修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V正=V逆V正V逆t1t（s）V（V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動(dòng)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dt1t2減小壓強(qiáng)人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平aA(g)+bB(g)cC(g)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課aA(g)+bB(g)cC(g)壓強(qiáng)對(duì)V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2思考：對(duì)于反應(yīng)

如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？增大壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均減小，但減小倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2減小壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正升高溫度速率|時(shí)間關(guān)系圖3mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)。突變V正=V逆V正V逆t1t（s）V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0降低溫度t2V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆降低溫度，化學(xué)平衡向放溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑。平衡不移動(dòng)。tV課堂練習(xí)注意：對(duì)于氣體體積相等的反應(yīng)，加壓看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變課堂練習(xí)起始量為0V正V逆V'正V'逆答：tV看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)五、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：

在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與其反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù),即化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示?

式中c均為平衡時(shí)的濃度如對(duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡常數(shù)K=Cc(C)·Cd(D)

Ca(A)·Cb(B)五、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)2、特點(diǎn)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)?溫度變化，平衡正向移動(dòng)，K變大；平衡逆向移動(dòng)，K變小。(2)化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。（除固體和純液體）(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)?若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變?對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。方程式的配平系數(shù)擴(kuò)大n倍時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K將變成Kn；若反應(yīng)3=反應(yīng)1+反應(yīng)2K3=K1K2若反應(yīng)3=反應(yīng)1-反應(yīng)2K3=?2、特點(diǎn)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成(22、應(yīng)用：(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度?K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度：K越大說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K越小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小?

一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。2、應(yīng)用：(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度?K的大小表對(duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(2)借助平衡常數(shù),可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物的濃度存在如下關(guān)系:①Q(mào)c<K

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆)②Qc=K

反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)③Qc>K

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)<v(逆)濃度商Qc=Cc(C)·Cd(D)Ca(A)·Cb(B)對(duì)于可逆反應(yīng)(2)借助平衡常數(shù),可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)②若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?例：一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡

（填移動(dòng)或不移動(dòng)）。不移動(dòng)(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度,K值增大,則正反人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課課件人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課課件人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課課件1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)課堂鞏固1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是()

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加B2.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，3.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B3.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)4、下列不能用勒夏特列原理解釋的是()

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往通入過量的空氣

⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出

⑥加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣⑥4、下列不能用勒夏特列原理解釋的是()

5.左圖表示mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；右圖表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正＝v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，下列結(jié)論正確的是（）AA.m＋n＞p＋qΔH＜0B.m＋n＞p＋qΔH＞0C.m＋n＜p＋qΔH＜0D.m＋n＜p＋qΔH＞05.左圖表示mA(g)＋nB(g)pC(g【解析】

左圖中a點(diǎn)前反應(yīng)從正反應(yīng)開始慢慢趨向平衡，a點(diǎn)時(shí)正好達(dá)到平衡，a點(diǎn)后，隨著溫度升高，C%減小，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；右圖中t時(shí)間改變條件后正、逆反應(yīng)速率都比原平衡時(shí)大，故可能為升溫或加壓，但升溫后，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖中描述不符，故應(yīng)為加壓，且加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)?！窘馕觥孔髨D中a點(diǎn)前反應(yīng)從正反應(yīng)開始慢慢趨向平衡，a點(diǎn)時(shí)正速率—時(shí)間圖速率—時(shí)間圖t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率—時(shí)間關(guān)系圖1：V’正>V’逆平衡正向移動(dòng)漸變突變t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆tV’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V正減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>VV’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正V正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率；改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率。2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率；減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率。人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反當(dāng)其他條件不變時(shí)，______________________，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；_____________________，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物濃度，平衡可能移動(dòng)，也可能不移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課當(dāng)其他條件不變時(shí)，_____________________

使反應(yīng)物和生成物的濃度增大(或減小)相同的倍數(shù)，正反應(yīng)或逆反應(yīng)的系數(shù)總和越大，則反應(yīng)速率增大(或減小)越快。

例:在一定溫度下Fe3++3SCN-[Fe(SCN)]

3達(dá)到平衡，加水稀釋1倍時(shí)，平衡向_____方向移動(dòng)逆反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物、生成物濃度都減小，所以v正、v逆都減小，但減小的程度不同?？偟慕Y(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)；濃縮溶液則相反。人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課使反應(yīng)物和生成物的濃度增大(或減小)相同的倍數(shù)，正反應(yīng)V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖2：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動(dòng)。突變?nèi)私贪孢x修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V正=V逆V正V逆t1t（s）V（V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動(dòng)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dt1t2減小壓強(qiáng)人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平aA(g)+bB(g)cC(g)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課aA(g)+bB(g)cC(g)壓強(qiáng)對(duì)V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2思考：對(duì)于反應(yīng)

如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？增大壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均減小，但減小倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2減小壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正升高溫度速率|時(shí)間關(guān)系圖3mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)。突變V正=V逆V正V逆t1t（s）V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0降低溫度t2V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆降低溫度，化學(xué)平衡向放溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑。平衡不移動(dòng)。tV課堂練習(xí)注意：對(duì)于氣體體積相等的反應(yīng)，加壓看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變課堂練習(xí)起始量為0V正V逆V'正V'逆答：tV看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)五、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：

在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與其反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù),即化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示?

式中c均為平衡時(shí)的濃度如對(duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡常數(shù)K=Cc(C)·Cd(D)

Ca(A)·Cb(B)五、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)2、特點(diǎn)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)?溫度變化，平衡正向移動(dòng)，K變大；平衡逆向移動(dòng)，K變小。(2)化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。（除固體和純液體）(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)?若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變?對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。方程式的配平系數(shù)擴(kuò)大n倍時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K將變成Kn；若反應(yīng)3=反應(yīng)1+反應(yīng)2K3=K1K2若反應(yīng)3=反應(yīng)1-反應(yīng)2K3=?2、特點(diǎn)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成(22、應(yīng)用：(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度?K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度：K越大說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K越小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小?

一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。2、應(yīng)用：(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度?K的大小表對(duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(2)借助平衡常數(shù),可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物的濃度存在如下關(guān)系:①Q(mào)c<K

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆)②Qc=K

反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)③Qc>K

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)<v(逆)濃度商Qc=Cc(C)·Cd(D)Ca(A)·Cb(B)對(duì)于可逆反應(yīng)(2)借助平衡常數(shù),可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)②若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?例：一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡

（填移動(dòng)或不移動(dòng)）。不移動(dòng)(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度,K值增大,則正反人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課課件人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課課件人教版選修4化學(xué)平衡常數(shù)上課課件1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)課堂鞏固1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：