PAGEPAGE10電解質(zhì)溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-【答案】C2、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）【答案】D3、向兩份amLbmol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時的體積有加和性）A.y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1 D.x=2ay/(a+y)【答案】BC4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3B．圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況卞反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0．1000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化【答案】D【解析】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A錯誤；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B錯誤；C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選D．5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是（）A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生【答案】B6、在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-【答案】B7、下列說法正確的是（）A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小關(guān)系：①>②>③【答案】B【解析】B選項的電荷守恒表達式為c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42—)，由于溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則c(NH4+)<2c(SO42—)，故B正確。C選項應(yīng)為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/L。D選項中，由于NH4+與HCO3—的水解互相促進，所以②中c(NH48、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．4molFe在5molCl2中點燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】B試題分析：A、鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，與量無關(guān)，錯誤；B、鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和單質(zhì)硫，正確；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀時氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，錯誤；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液時溶液中有氫氧根離子剩余，而所給離子方程式表示碳酸氫鈉過量，錯誤，答案選B。9、下列說法正確的是()A．溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B．對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C．難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)D．難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)【答案】B【解析】溶度積與溶解度必然聯(lián)系，但對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小。某一難溶物質(zhì)的溶度積僅與溫度有關(guān)，難溶物的溶解度不僅與溫度有關(guān)，還與酸堿度和其它離子的濃度有關(guān)。10、用已知濃度的鹽酸來測定某個Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3雜質(zhì)，則所測結(jié)果偏小的是()A．僅①B．僅②C．僅②③D．②③④【答案】D【解析】中和1molHCl需Na2CO3的質(zhì)量為53g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的質(zhì)量分別為0g、40g、84g、69g，可見Na2CO3中若混有NaOH會使所測結(jié)果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3時所測結(jié)果偏小。11、溫度相同,濃度均為0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是（）A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③【答案】A【解析】首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈堿性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的HSO42—電離出H+,其溶液的酸性最強,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度大于NH4NO3溶液中的NH4+濃度,其達到水解平衡時,(NH4)2SO4溶液中的H+濃度大于NH4NO3溶液中的H+濃度。CH3COONa溶液呈堿性,pH最大,綜上所述,其pH由小到大的排列順序是③①④②⑤。12、已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12下列敘述不正確的是 （） A．Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān) B．將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生 C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液 D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D13、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是 ()A．兩種溶液中OH—溶濃度相同 B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和C．溫度升高10℃【答案】A14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】D15、25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成【答案】B16、某學生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A．量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．據(jù)此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是________(用序號字母填寫)．(2)上述B步驟操作的目的是______________________________________．(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________________．(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的順序為：潤洗→加液→排氣泡→調(diào)節(jié)液面→待測液注入錐形瓶→滴定．即B、D、C、E、A、F.(2)潤洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標準液稀釋．(3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)偏多，消耗標準液多，結(jié)果偏高．(4)因為錐形瓶內(nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色．17、某學生用0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實驗步驟如下:(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要(2)滴定:Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上。Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。Ⅳ.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù)。①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號),該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng),判斷滴定終點的現(xiàn)象是。③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;②燒堿樣品的純度為%。【答案】(1)500mL容量瓶(2)①Ⅰ偏大②注視錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色③偏小(3)①22.60②80.8【解析】(1)物質(zhì)的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會導致濃度偏小,用量增多,最后計算出來的結(jié)果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應(yīng)變?yōu)闊o色,同時一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。步驟Ⅱ仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟Ⅳ俯視,最終讀數(shù)偏小,故導致所用標準鹽酸的體積偏小,計算結(jié)果偏小。(3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點后兩位。三次實驗所用鹽酸的平均體積為20.20mL,故NaOH的純度為×100%=80.8%。18、甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物質(zhì)和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO4溶液測定新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的學習任務(wù)。【測定原理】酸性KMnO4為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)方程式如下所示：4MnO4—＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2【測定裝置】部分裝置如下圖所示：【測定步驟】(1)用________量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋，備用。(2)將1.00×10－3mol·L－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。(3)打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修房屋內(nèi)的空氣。關(guān)閉____，打開____(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。(4)將洗氣瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。(5)再重復(fù)實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38mL。【交流討論】(6)計算該新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的濃度為____mg·m－3，該新裝修房屋內(nèi)的甲醛____(填“是”或“否”)超標；(7)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設(shè)：____________________________________________________(答出兩種可能性即可)；(8)實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：①實驗原理可以簡化實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內(nèi)的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至________________________；②實驗裝置應(yīng)加以改進可將插入酸性KMnO4溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是__________________________________?！敬鸢浮?1)酸式滴定管(3)ab(6)3.6是(7)注射器推送氣體速度過快、裝置氣密性較差、同一地點取樣次數(shù)太多等(任選其中兩個作答或其他合理答案均可)(8)①酸性KMnO4溶液剛好褪色②可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛被充分吸收【解析】本題考查了氧化還原滴定的計算，核心內(nèi)容是得失電子守恒。實驗的基本原理：先用過量的酸性高錳酸鉀將甲醛氧化成CO2，然后用草酸還原剩余的酸性高錳酸鉀。(6)根據(jù)題目信息可知實驗總共消耗含甲醛的空氣體積為5×100mL＝0.5L＝0.0005m3；設(shè)0.5L空氣中甲醛的物質(zhì)的量為x，則：＋0.01238L×1.00×10－3mol·L－1×＝5.00×10－3L×1.00×10－3mol·L－1，解得：x＝6.0×10－8mol甲醛的質(zhì)量：6．0×10－8mol×30000mg·mol－1＝1.8×10－3mg甲醛的濃度：1.8×10－3mg÷0.0005m3＝3.6mg·m故新裝修房屋內(nèi)的甲醛超標。19、(1)準確稱取上述樣品1.928g[假定只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質(zhì)量為1.360g。計算樣品中磷酸氧銅(摩爾質(zhì)量為462g/mol)的質(zhì)量分數(shù)。(2)為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為多少？(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—)【答案】(1)95.85%(2)84%【解析】：(1)解：n(CuO)×80g·mol－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462g·mol－1＝1.928g，n(CuO)＋4×n[Cu4O(PO4)2]＝1.360g/80g·mol－1，解得：n(CuO)＝0.001mol，n[Cu4O(PO4)2]＝0.004mol，ω[Cu4O(PO4)2]＝0.004mol×462g·mol－1/1.928g＝0.9585。答：樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分數(shù)為0.9585(或95.85%)。(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，Cr2O72—～6S2O32—，n(Cr2O72—)＝(1/6)×n(S2O32—)＝(1/6)×0.1000mol/L×0.03L＝0.0005mol，m[(NH4)2Cr2O7]＝0.0005mol×252g/mol＝0.126g，ω＝0.126g/0.150g＝0.84＝84%。20、某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①；實驗②；實驗③；實驗④；實驗⑤；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是?！敬鸢浮浚?）①能存在，因它們水解呈堿性②定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？③BrI存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)④在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl在，因與Ag+形成白色沉淀？(2)【解析】鈉鹽溶液呈堿性，是由于陰離子水解引起的，所以溶液中應(yīng)含有弱酸的酸根離子；能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體有CO2和SO2，但SO2有刺激性氣味；氯水與Br-、I-分別可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Br-Cl-+Br2，Cl2+2I-Cl-+I2，如果有Br-，I-，則加CCl4振蕩后，CCl4可以將Br2，I2從溶液中萃取出來而變色；常見不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整個實驗與性質(zhì)無關(guān)，無法確定否存在。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2）Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因為Zn在金屬活動性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反應(yīng)，且Zn一般是先和AgNO3反應(yīng)(因為Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進一步反應(yīng))。（1）中鋅有剩余，說明Cu(NO3)2、AgNO3均反應(yīng)完，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反應(yīng)，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應(yīng)完，也可能有剩余；（3）向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒有完全反應(yīng)，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為：Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2。22、明礬可做凈水劑是因為，有關(guān)的離子方程式為；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是