2013-2014學(xué)年安徽省六安市新世紀(jì)中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、單選題（本題包括23小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）（2010秋?婁底期末）在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑，以此解答該題．解答：解：A．如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，負(fù)催化劑可降低反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意催化劑的分類和對(duì)反應(yīng)速率的影響．2．（2分）（2009秋?唐山期末）如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、增大體積，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)降低平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象與影響因素，難度中等，根據(jù)曲線變化分析條件改變對(duì)速率、X轉(zhuǎn)化率的影響是解題的關(guān)鍵．3．（2分）（2013秋?宜昌校級(jí)期末）對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．解答：解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時(shí)，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．4．（2分）（2009?大連模擬）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開(kāi)始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開(kāi)始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．5．（2分）（2013秋?泗縣校級(jí)期末）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．t1時(shí)升高了溫度B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4時(shí)降低了溫度考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，結(jié)合影響因素來(lái)解答．解答：解：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．6．（2分）（2012秋?珠海期末）在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（B）=0.3mol?（L?s）﹣1B．υ（A）=0.5mol?（L?s）﹣1C．υ（C）=0.8mol?（L?s）﹣1D．υ（D）=1mol?（L?s）﹣1考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：結(jié)合化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率大小可比較．解答：解：將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率，則A．υ（B）=0.3mol?（L?s）﹣1；B．υ（B）=υ（A）=0.25mol?（L?s）﹣1；C．υ（B）=υ（C）=mol?（L?s）﹣1=0.27mol?（L?s）﹣1；D．υ（B）=υ（D）=0.25mol?（L?s）﹣1，則反應(yīng)最快的是A，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，題目難度不大，本題注意反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系．7．（2分）（2014秋?高臺(tái)縣校級(jí)期末）在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B），利用△c=v△t計(jì)算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質(zhì)的量減△n（B）為10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣1.2mol=2.8mol．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用．8．（2分）（2013秋?天河區(qū)期末）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯(cuò)點(diǎn)．9．（2分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．A（g）+2B（g）?C（g）+D（s）放出熱量，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．增大A的濃度B．縮小容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡所需的時(shí)間縮短，且A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A．增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器的容積，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率升高，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等．明確影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵．10．（2分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）對(duì)于mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法正確的是（）A．m+n＞p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n＞p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．m+n＜p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m+n＞p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說(shuō)明吸熱反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)之和減小，據(jù)此分析解答．解答：解：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說(shuō)明吸熱反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)之和減小，A．如果m+n＞p+q，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如果m+n＞p+q，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．如果m+n＜p+q，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．如果m+n＞p+q，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡影響，無(wú)論可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要溫度改變，化學(xué)平衡移動(dòng)改變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．11．（2分）（2013秋?安徽校級(jí)期末）氨水中所含有的分子和離子有（）①②H2O③NH3④NH3?H2O⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)氨水中存在化學(xué)平衡：H2O?H++OH﹣，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣分析；解答：解：氨水中存在化學(xué)平衡：H2O?H++OH﹣，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；溶液中存在三種分子：NH3、H2O、NH3?H2O；三種離子：NH4+、OH﹣、H+；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氨氣溶于水的反應(yīng)特征和平衡分析，題目難度中等．12．（2分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．液態(tài)NH3C．CO2D．Na2O2固體考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．解答：解：A、Cu是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)NH3自身不能電離出離子，屬于化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2固體在熔融狀態(tài)下自身能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握電解質(zhì)的概念、特征是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．13．（2分）（2014秋?鹽湖區(qū)校級(jí)期中）下列方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣B．H2SO3的電離方程式：H2SO3=2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考點(diǎn)：電離方程式的書寫；離子方程式的書寫．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，多元弱酸分步電離，多元弱酸的陰離子分步水解，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)．解答：解：A、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、亞硫酸是弱酸，弱酸分步電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸根的水解分兩步進(jìn)行，先水解為碳酸氫根，最后水解為碳酸，故C錯(cuò)誤；D、含碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，即CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷離子方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，難度不大．14．（2分）（2014秋?海倫市校級(jí)期中）下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1mol/LH3PO4溶液考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度大小，溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．解答：解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度等于0.3mol/L；C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5L0.1mol/L鹽酸中離子總濃度等于0.2mol/L；D．H3PO4為中強(qiáng)酸，不能完全電離，2L0.1mol/LH3PO4溶液離子總濃度介于0.2mol/L～0.3mol/L，則離子濃度最大的時(shí)B，所以B導(dǎo)電性最強(qiáng)．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度大小，把握電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷．15．（2分）（2008?陽(yáng)江模擬）現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論．分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸的酸性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．解答：解：等濃度的這五種溶液中，氯化氫、硫酸和氫氧化鈉都抑制水電離，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度的2倍，所以硫酸抑制水電離程度大于鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是④＞③＞①=⑤＞②，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確抑制水電離和促進(jìn)水電離的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．16．（2分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）下列無(wú)色溶液中，離子在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+Na+NOS2﹣B．Mg2+H+SONOC．Al3+Na+HCOSOD．Fe3+H+SCN﹣Cl﹣考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能相互促進(jìn)水解，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．Cu2+為藍(lán)色，且Cu2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C．Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．17．（2分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）常溫下將10mlPH=13的Ba（OH）2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為（）A．14B．12.7C．12D．10考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=﹣lgc（H+），先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，設(shè)稀釋后的氫氧根離子濃度為c2，再根據(jù)c1V1=c2V2計(jì)算加入水后c2，結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH﹣），求解氫離子濃度，根據(jù)H2O?H++OH﹣知，NaOH溶液中，氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）．解答：解：pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，加水稀釋設(shè)稀釋后的氫氧根離子濃度為c2，則c1V1=c2V2，0.1mol/L×10ml=c2×100ml，c2=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣），c（H+）===10﹣12mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．18．（2分）（2008秋?平頂山期末）能影響水的電離平衡，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A．將水加熱至100℃，測(cè)得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體考點(diǎn)：水的電離．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)水的電離平衡：H2O?H++OH﹣，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說(shuō)明溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．解答：解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、加入金屬鈉，鈉與溶液中水電離的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡向著向著移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化銨，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，故C正確；D、加入碳酸鈉，碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，溶液中的氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液酸性堿性，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離，注意酸、堿都會(huì)抑制水的電離，弱酸、弱堿鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，本題難度中等．19．（2分）（2012春?會(huì)澤縣校級(jí)期末）HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入（）A．NaOHB．HClC．CaCO3（固）D．H2O考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．解答：解：A．NaOH和HCl、HCOl都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故A錯(cuò)誤；B．加入HCl，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；D．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液濃度反而降低，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意加入水，溶液體積增大的倍數(shù)要大于HClO物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，HClO濃度降低．20．（2分）（2014秋?秦州區(qū)校級(jí)期末）向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）A．H2OB．CH3COONaC．NH3?H2OD．H2SO4考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：含有與醋酸電離出相同離子的物質(zhì)能抑制醋酸電離，能使醋酸的電離程度變小，則應(yīng)該加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)；要使溶液的pH變小，則溶液中氫離子濃度增大，則加入的物質(zhì)中含有氫離子或升高溫度，兩個(gè)條件結(jié)合分析解答．解答：解：A．向醋酸中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時(shí)抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．21．（2分）（2007?宣威市校級(jí)模擬）用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是（）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法．專題：壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．解答：解：用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度．A．不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，故B錯(cuò)誤；C．符合測(cè)定溶液pH的方法，故C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無(wú)法測(cè)定該溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：測(cè)定溶液的pH時(shí)必須保證原溶液不污染、不稀釋．22．（2分）（2014?羅定市校級(jí)模擬）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來(lái)分析；C、利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；D、利用增大接觸面積來(lái)分析加快反應(yīng)速率．解答：解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)．23．（2分）（2013春?高郵市校級(jí)期中）室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH﹣]為（）A．1.0×10﹣7mol?L﹣1B．1.0×10﹣6mol?L﹣1C．1.0×10﹣6mol?L﹣1D．1.0×10﹣12mol?L﹣1考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫時(shí)，Kw=1×10﹣14，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2OH++OH﹣計(jì)算．解答：解：室溫時(shí)，Kw=1×10﹣14，則pH=12的某溶液中c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，可為堿溶液，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，則c（H+）=1×10﹣12mol/L，又H2OH++OH﹣，則由水電離的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12mol/L，如為水解呈堿性的溶液，則由水電離的c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡(jiǎn)單計(jì)算和水的電離問(wèn)題，題目難度不大，注意溶液中PH的計(jì)算方法和水的電離特點(diǎn)．24．（2分）（2010秋?十堰期末）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A．CH3COOH在水中能電出離自由移動(dòng)的離子，則其水溶液導(dǎo)電，所以CH3COOH屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Cl2溶于水能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是單質(zhì)，所以Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3在水中能電出離自由移動(dòng)的離子，則其水溶液導(dǎo)電，所以NH4HCO3是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來(lái)分析解答即可，難度不大．25．（2分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和體積相同，濃度相同的氫氧化鈉溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（）A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液中和NaOH生成正鹽，分別生成NaCl、Na2SO4、Na3PO4，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算NaCl、Na2SO4、Na3PO4的物質(zhì)的量，三種溶液的濃度相等，則溶液體積之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比．解答：解：用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液中和NaOH生成正鹽，分別生成NaCl、Na2SO4、Na3PO4，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為3mol，則：n（NaCl）=3mol，n（Na2SO4）==1.5mol，n（Na3PO4）==1mol，三種溶液的濃度相等，則溶液體積之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．二．填空題（共44分）26．（6分）（2013秋?隆回縣校級(jí)期中）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L?min），用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min）．如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；②根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；③根據(jù)濃度的變化量與時(shí)間、反應(yīng)速率的關(guān)系計(jì)算；解答：解：①v（SO2）==2mol/L．min；②同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；③同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)氧氣的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min）時(shí)，二氧化硫的反應(yīng)速率為1mol/（L?min）．v（SO2）===1mol/（L?min），C2min=2mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要注意：已知的物理量與求知的物理量是否是同一物質(zhì)的，如果不是同一物質(zhì)的物理量，要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的．27．（6分）（2012秋?北林區(qū)校級(jí)期中）積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和化學(xué)平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析；（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系分析；解答：解：（1）已知化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=；故答案為：；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱．；（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），即=1，由表中數(shù)據(jù)可知，K=1時(shí)溫度為830℃；故答案為：830．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．28．（6分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）25℃，純水的離子積常數(shù)為10﹣14；此溫度下純水中氫離子的濃度為10﹣7mol/L；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則由水電離出的氫離子離子濃度為10﹣3mol/L或10﹣11mol/L．考點(diǎn)：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：25℃，Kw=10﹣14，c（H+）=c（OH﹣），PH=3，c（H+）H2O=10﹣3mol/L，或c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L．解答：解：25℃，Kw=10﹣14，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L；在此溫度下某溶液的PH=3；若為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，由水電離出c（H+）H2O=10﹣3mol/L，若不是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，則c（H+）H2O=c（OH﹣）=mol/L=10﹣11mol/L，故答案為：10﹣14；10﹣7mol/L；10﹣3mol/L或10﹣11mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及水的離子積常數(shù)，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．29．（12分）（2013秋?鳩江區(qū)校級(jí)月考）有下列物質(zhì)：a．銅；b．硫酸鋇固體；c．水；d．氯化鈉溶液；f．金剛石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸鉀；J．CH3COOH其中屬于純凈物的有abcfghij；屬于混合物的有d；其中能導(dǎo)電的有acdgi；屬于電解質(zhì)的有bcij；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是bi；屬于弱電解質(zhì)的是cj．考點(diǎn)：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：物質(zhì)的分類專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．解答：解：a．銅為金屬單質(zhì)，屬于純凈物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b．硫酸鋇固體屬于純凈物，不能導(dǎo)電，溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；c．水屬于純凈物，能導(dǎo)電，部分電離，是弱電解質(zhì)；d．氯化鈉溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；f．金剛石為非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不能導(dǎo)電，既不是電