【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練溶液與膠體元素周期律一．選擇題（共16小題）1．（2011?新疆一模）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（） A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有2．（2015?上海）一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（） A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱﹣﹣電離常數(shù)的大小 C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3．（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（） A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱4．（2015?北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO35．（2015?福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（） A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等6．（2015?海南）下列離子中半徑最大的是（） A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣7．（2014?海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2﹣＞Cl﹣8．（2013?重慶）下列排序正確的是（） A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O9．（2013?天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（） A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)10．（2013?浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（） A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體11．（2012?上海）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（） A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子12．（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（） A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO413．（2011?重慶）下列敘述正確的是（） A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)14．（2011?福建）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M15．（2010?海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（） A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX16．（2010?山東）下列說(shuō)法正確的是（） A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練溶液與膠體元素周期律一．選擇題（共16小題）1．（2011?新疆一模）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（） A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題．分析： A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；解答： 解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀(guān)察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；點(diǎn)評(píng)： 本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用．2．（2015?上海）一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（） A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱﹣﹣電離常數(shù)的大小 C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；反應(yīng)熱和焓變；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析： A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；B、電離常數(shù)越大說(shuō)明該弱電解質(zhì)越易電離；C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；D、物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量即鍵能，斷開(kāi)化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)．解答： 解：A、因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；B、相同類(lèi)型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說(shuō)明該弱電解質(zhì)越易電離，故B正確；C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確，故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．3．（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（） A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．分析： 比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．解答： 解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4．（2015?北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3考點(diǎn)： 元素周期律的作用；真題集萃．分析： A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔇選．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．5．（2015?福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（） A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃．分析： 短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．解答： 解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，比較容易．6．（2015?海南）下列離子中半徑最大的是（） A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣考點(diǎn)： 微粒半徑大小的比較．分析： 電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來(lái)回答．解答： 解：四種離子均含有2個(gè)電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O(shè)2﹣的半徑最大，故選：C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．7．（2014?海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2﹣＞Cl﹣考點(diǎn)： 同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C．元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．解答： 解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題為2014年高考題目，綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．8．（2013?重慶）下列排序正確的是（） A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O考點(diǎn)： 金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析： A．酸性應(yīng)為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根據(jù)元素的金屬性強(qiáng)弱判斷；C．SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)最低；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點(diǎn)較高．解答： 解：A．三種酸中，醋酸酸性最強(qiáng)，苯酚酸性最弱，應(yīng)為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Ba＞K＞Ca，則堿性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B錯(cuò)誤；C．SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)最低，BN為原子晶體，熔點(diǎn)最高，應(yīng)有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C錯(cuò)誤；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，由于水中含有氫鍵數(shù)目較多，則水的沸點(diǎn)最高，在常溫下為液體，而氨氣在常溫下為氣體，則沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查較為綜合，涉及酸性、金屬性、熔沸點(diǎn)高低的比較，側(cè)重于元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度中等．9．（2013?天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（） A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)；C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．解答： 解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強(qiáng)，不水解，故C錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問(wèn)題，題目難度中等．10．（2013?浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（） A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類(lèi)似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，利用同主族元素的相似性解答，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．11．（2012?上海）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（） A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子考點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： A、元素是互為同位素原子的總稱(chēng)，不談質(zhì)量數(shù)；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)的3個(gè)電子優(yōu)先各占據(jù)1個(gè)軌道；D、6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量．解答： 解：A、元素是互為同位素原子的總稱(chēng)，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)的3個(gè)電子優(yōu)先各占據(jù)1個(gè)軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯(cuò)誤；D、6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量，二者不是簡(jiǎn)并軌道，Bi原子最外層5個(gè)電子的能量不完全相同，6p能級(jí)的3個(gè)電子能力相同，6s能級(jí)的2個(gè)電子能量相同，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．12．（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（） A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4考點(diǎn)： 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．解答： 解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，難度不大．13．（2011?重慶）下列敘述正確的是（） A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；幾種重要的金屬及其化合物．分析： A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．解答： 解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期律，明確同周知、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大，注意氯氣具有強(qiáng)氧化性來(lái)解答．14．（2011?福建）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： A、同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)；B、同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)；C、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；D、M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則陽(yáng)離子在下一周期的前方，陰離子在上一周期的后方．解答： 解：A、非金屬性B＜C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C、非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D、M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序數(shù)M＞R，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．15．（2010?海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．