高三化學(xué)組第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第15講元素周期律和元素周期表第二課時(shí)元素周期律高三化學(xué)組第15講元素周期律和元素周期表1考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。考綱要求:2烴的電子式為_(kāi)_______________，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。5、下表為元素周期表的一部分。三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。(2)位置比較法：同周期元素，左邊的金屬性強(qiáng)；W的原子半徑是這些元素Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)______________。熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸(2)位置比較法：同周期元素，右邊的非金屬性強(qiáng)；(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。In是第五周期第ⅢA族元素熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高(4)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)考點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律：(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化(2)實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果。元素的性質(zhì)是指：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性(3)具體表現(xiàn)形式：元素周期表

烴的電子式為_(kāi)_______________，Q與水反應(yīng)的32.主族元素的周期性變化規(guī)律：內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增大最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，陽(yáng)離子<陰離子逐漸增大2.主族元素的周期性變化規(guī)律：內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(4內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：+1→+7

，負(fù)化合價(jià)：-4→-1最高正價(jià)數(shù)=主族族序數(shù)(O、F除外)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元金屬性逐漸減弱逐漸5內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)化最高價(jià)氧酸性逐漸增63.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：同周期元素，左邊的金屬性強(qiáng)；同主族元素，下面的金屬性強(qiáng)。(3)實(shí)驗(yàn)比較法：依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度；依據(jù)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱；依據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱；依據(jù)金屬與同一氧化劑反應(yīng)的先后順序；依據(jù)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱；依據(jù)原電池中電池的正負(fù)極3.元素金屬性強(qiáng)弱的比較74.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：同周期元素，右邊的非金屬性強(qiáng)；同主族元素，上面的非金屬性強(qiáng)。(3)實(shí)驗(yàn)比較法：依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及生成的氫化物的穩(wěn)定性；依據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；依據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱4.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較85、粒子半徑大小比較(1)同周期元素的原子：序數(shù)大的半徑小(2)同主族元素的原子：序數(shù)大的半徑大(3)質(zhì)子數(shù)相同的粒子：電子多的半徑大(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子：質(zhì)子多的半徑小5、粒子半徑大小比較9主族元素的周期性變化規(guī)律：第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<C第七周期0族元素的原子序數(shù)為118化合物乙中一定只有共價(jià)鍵In是第五周期第ⅢA族元素(6)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值和等于8了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)(3)實(shí)驗(yàn)比較法：依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱5、下表為元素周期表的一部分。同主族元素，上面的非金屬性強(qiáng)。(1)同周期元素的原子：序數(shù)大的半徑小非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；(7)最高正價(jià)主要體現(xiàn)在最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物中，最低負(fù)價(jià)體現(xiàn)在非金屬的氣態(tài)氫化物中X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM分析：(4)根據(jù)烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，得n(C)：n(H)=3∶4，烴為丙炔C3H4。(6)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值和等于86、主要化合價(jià)關(guān)系(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)(2)主族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)，也等于其原子的最外層電子數(shù)(3)氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)(4)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)(5)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的是非金屬(6)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值和等于8(7)最高正價(jià)主要體現(xiàn)在最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物中，最低負(fù)價(jià)體現(xiàn)在非金屬的氣態(tài)氫化物中主族元素的周期性變化規(guī)律：6、主要化合價(jià)關(guān)系10三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：111.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(

)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H2

2HI

K=43非金屬性：Br>IC能力提升事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa122.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是(

)A.E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大小A+<D2-C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD.氫化物的穩(wěn)定性D>E元素ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2B2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判133.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.化合物乙中一定只有共價(jià)鍵B.氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸C.W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XMAHNOFSi3.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X144.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質(zhì)，甲、丙是極易溶于水的共價(jià)化合物，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.W的原子半徑是這些元素中最大的B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性C.Z、W氧化物的水化物的酸性：Z<WD.熱穩(wěn)定性：丙大于乙D4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙15X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿5、下表為元素周期表的一部分。(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱下列敘述正確的是（）下列說(shuō)法正確的是（）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑分析：(4)根據(jù)烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，得n(C)：n(H)=3∶4，烴為丙炔C3H4。(5)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的是非金屬(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。第二課時(shí)元素周期律(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子：質(zhì)子多的半徑小三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素(1)同周期元素的原子：序數(shù)大的半徑小X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多5、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)______________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高第3周期ⅦA族Sia、cX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿5、下表為元素周期表的一部分。16(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為_(kāi)_______________

，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑分析：(4)根據(jù)烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，得n(C)：n(H)=3∶4，烴為丙炔C3H4?；衔颭是由碳、鎂形成的，且1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol丙炔，則Q是Mg2C3，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol171.(2019·海南，7改編)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表共有18列，所以共有18個(gè)族B.ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大B1.(2019·海南，7改編)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律1182.(2019·江蘇，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B2.(2019·江蘇，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子193.(2019·北京，8)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素C.原子半徑：In>Al D.堿性：In(OH)3>RbOHD3.(2019·北京，8)2019年是元素周期表發(fā)表150周204.(2019·浙江4月選考，14)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118C4.(2019·浙江4月選考，14)2019年是門捷列夫提215.(2019·全國(guó)卷Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：W<X B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D5.(2019·全國(guó)卷Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律1226.(2019·全國(guó)卷Ⅲ，9)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B6.(2019·全國(guó)卷Ⅲ，9)X、Y、Z均為短周期主族元素，23解析MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故鎂的氧化物的熔點(diǎn)高于碳的氧化物，A錯(cuò)誤；非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。解析MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故鎂的氧化物的24高三化學(xué)組第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第15講元素周期律和元素周期表第二課時(shí)元素周期律高三化學(xué)組第15講元素周期律和元素周期表25考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?？季V要求:26烴的電子式為_(kāi)_______________，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。5、下表為元素周期表的一部分。三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。(2)位置比較法：同周期元素，左邊的金屬性強(qiáng)；W的原子半徑是這些元素Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)______________。熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸(2)位置比較法：同周期元素，右邊的非金屬性強(qiáng)；(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。In是第五周期第ⅢA族元素熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高(4)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)考點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律：(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化(2)實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果。元素的性質(zhì)是指：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性(3)具體表現(xiàn)形式：元素周期表

烴的電子式為_(kāi)_______________，Q與水反應(yīng)的272.主族元素的周期性變化規(guī)律：內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增大最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，陽(yáng)離子<陰離子逐漸增大2.主族元素的周期性變化規(guī)律：內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(28內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：+1→+7

，負(fù)化合價(jià)：-4→-1最高正價(jià)數(shù)=主族族序數(shù)(O、F除外)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元金屬性逐漸減弱逐漸29內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)化最高價(jià)氧酸性逐漸增303.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：同周期元素，左邊的金屬性強(qiáng)；同主族元素，下面的金屬性強(qiáng)。(3)實(shí)驗(yàn)比較法：依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度；依據(jù)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱；依據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱；依據(jù)金屬與同一氧化劑反應(yīng)的先后順序；依據(jù)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱；依據(jù)原電池中電池的正負(fù)極3.元素金屬性強(qiáng)弱的比較314.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：同周期元素，右邊的非金屬性強(qiáng)；同主族元素，上面的非金屬性強(qiáng)。(3)實(shí)驗(yàn)比較法：依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及生成的氫化物的穩(wěn)定性；依據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；依據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱4.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較325、粒子半徑大小比較(1)同周期元素的原子：序數(shù)大的半徑小(2)同主族元素的原子：序數(shù)大的半徑大(3)質(zhì)子數(shù)相同的粒子：電子多的半徑大(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子：質(zhì)子多的半徑小5、粒子半徑大小比較33主族元素的周期性變化規(guī)律：第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<C第七周期0族元素的原子序數(shù)為118化合物乙中一定只有共價(jià)鍵In是第五周期第ⅢA族元素(6)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值和等于8了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)(3)實(shí)驗(yàn)比較法：依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱5、下表為元素周期表的一部分。同主族元素，上面的非金屬性強(qiáng)。(1)同周期元素的原子：序數(shù)大的半徑小非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；(7)最高正價(jià)主要體現(xiàn)在最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物中，最低負(fù)價(jià)體現(xiàn)在非金屬的氣態(tài)氫化物中X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM分析：(4)根據(jù)烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，得n(C)：n(H)=3∶4，烴為丙炔C3H4。(6)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值和等于86、主要化合價(jià)關(guān)系(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)(2)主族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)，也等于其原子的最外層電子數(shù)(3)氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)(4)非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)(5)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的是非金屬(6)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值和等于8(7)最高正價(jià)主要體現(xiàn)在最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物中，最低負(fù)價(jià)體現(xiàn)在非金屬的氣態(tài)氫化物中主族元素的周期性變化規(guī)律：6、主要化合價(jià)關(guān)系34三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：351.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(

)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H2

2HI

K=43非金屬性：Br>IC能力提升事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa362.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是(

)A.E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大小A+<D2-C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD.氫化物的穩(wěn)定性D>E元素ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2B2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判373.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.化合物乙中一定只有共價(jià)鍵B.氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸C.W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XMAHNOFSi3.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X384.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質(zhì)，甲、丙是極易溶于水的共價(jià)化合物，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.W的原子半徑是這些元素中最大的B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性C.Z、W氧化物的水化物的酸性：Z<WD.熱穩(wěn)定性：丙大于乙D4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙39X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿5、下表為元素周期表的一部分。(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱下列敘述正確的是（）下列說(shuō)法正確的是（）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑分析：(4)根據(jù)烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，得n(C)：n(H)=3∶4，烴為丙炔C3H4。(5)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的是非金屬(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。第二課時(shí)元素周期律(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol(1)主要化合價(jià)指的是最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子：質(zhì)子多的半徑小三、位、構(gòu)、性之間的三角關(guān)系：上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素(1)同周期元素的原子：序數(shù)大的半徑小X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。依據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多5、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)______________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高第3周期ⅦA族Sia、cX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿5、下表為元素周期表的一部分。40(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為_(kāi)_______________

，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑分析：(4)根據(jù)烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，得n(C)：n(H)=3∶4，烴為丙炔C3H4?；衔颭是由碳、鎂形成的，且1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol丙炔，則Q是Mg2C3，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol411.(2019·海南，7改編)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表共有18列，所以共有18個(gè)族B.ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大B1.(2019·海南，7改編)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律1422.(2019·江蘇，8)短周期主族元素X、Y、