2020屆高三化學(xué)七月尖子生聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必定自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在本試卷的相應(yīng)地點(diǎn)。所有答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。本試卷滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘?？荚嚪秶罕匦抟坏谌隆⒌谒恼??？赡苡玫降南鄷r(shí)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、選擇題：此題共20小題，在每題給出的選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。第1～10題，每題2分，第11～20題，每題3分。以下做法與建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的漂亮中國(guó)相違反的是化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系親密。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是明礬可作凈水劑，也可用于自來(lái)水的殺菌消毒氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑C.SiC和C60兩種化合物均屬于新式無(wú)機(jī)非金屬資料“火燒硝石有紫青煙”的描繪說(shuō)明硝石中含有鉀元素以下物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A.液氨——作制冷劑B.甘油——作護(hù)膚保濕劑C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作D.食醋——除掉水壺中的水垢示蹤原子法是研究化學(xué)反響的重要方法之一，以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O34S＋2HSO4(濃)＝Na2SO4＋S↓＋34SO2↑＋2H2OB.Na21515C.5NHNO＝2HNO＋4N↑＋9HO43322D.K37ClO3＋6HCL＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O5.向以下溶液中通入過(guò)分CO2，最后會(huì)有固體析出的是A.澄清石灰水B.硝酸鋇溶液C.氯化鈉溶液D.飽和碳酸鈉溶液常溫下，以下各組離子在指定的環(huán)境中可能大批共存的是＋2－，AlO－2－A.pH＝13的溶液中：Na，S2，SO3B.某無(wú)色溶液中：＋2＋－－Na，Cu，NO3、ClC.硝酸鈉溶液中：2＋＋，SO2－－44D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：＋＋－－Na，K，HCO3，NO37.以下對(duì)物質(zhì)的用途表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.亞硝酸鈉和硅膠都是食品工業(yè)中常用的干燥劑B.漂白粉和SO2都是常用的漂白劑C.雙氧水和酒精都是常用的醫(yī)用消毒劑D.醋酸和氯化鈉都是常用的食品增添劑氮元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)類其他關(guān)系以以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.b

與O2在必定條件下反響能夠生成

d

B.c

既有氧化性，又有復(fù)原性C.f

的化學(xué)式必定為

NO2

D.g

與

b可化合生成離子化合物向稀硝酸中加入必定質(zhì)量的鐵銅合金，充分反響后，有固體節(jié)余，再向混淆液中加入必定量稀硫酸，有部分固體溶解。以下對(duì)上述過(guò)程的判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.第一次節(jié)余固體中必定含有鐵B.第二次節(jié)余固體中必定含有銅C.第一次所得混淆溶液中必定不含有Fe3＋D.最后所得混淆溶液中可能含有Cu2＋10.以下實(shí)驗(yàn)儀器的選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A用圖C.用圖

1裝置能夠制取3裝置能夠采集

NH3NH3

B.D.

用圖用圖

2裝置能夠干燥NH34裝置能夠達(dá)成“噴泉”實(shí)驗(yàn)以下化合物既能經(jīng)過(guò)化合反響一步制得，又能經(jīng)過(guò)復(fù)分解反響一步制得的是A.SO3B.FeCl2C.CuD.H2SiO3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB.5.6g鐵粉與1molCl：完滿反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.2NAC.常溫常壓下，18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NAD.0.1mol·L－1氯化鈉溶液中所含氯離子的數(shù)量為0.1NA13.研究表示，經(jīng)過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)能夠汲取工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M，同時(shí)完成氫能源重生(以以下圖)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.開(kāi)發(fā)氫能源有益于社會(huì)可連續(xù)發(fā)展B.為提升SO2的汲取效率，應(yīng)不停分別出C.I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程的催化劑D.M為硫酸14.高純輕質(zhì)CaCO3寬泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為

HICaSO4，含少許

SiO2和

Al2

O3)

為原料制備輕質(zhì)高純

CaCO3的流程以下：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.“轉(zhuǎn)變”時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2NH4＋＋SO42－B.“轉(zhuǎn)變”時(shí)應(yīng)先通入CO2，再通入NH3實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯“浸取”過(guò)程中會(huì)有NH3生成以下化學(xué)反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是－－A.鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H↑2B.濃鹽酸與MnO2反響制備Cl2：MnO2＋2Cl－＋＋2＋＋2H2O＋Cl2↑4HMnC.向燒堿溶液中加入過(guò)分的小蘇打：－－2－＋HOOH＋HCO＝CO3322＋－D.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3OOOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑16.氫化鈉在有機(jī)合成頂用途寬泛。某學(xué)習(xí)小組利用以以下圖裝置制備NaH。以下說(shuō)法正確的是A.裝置B可用裝置D取代B.裝置D用于辦理尾氣C.實(shí)驗(yàn)后，將a中固體加入水中，如有H2生成，則證明固體為NaHD.裝置A也可用于KMnO與濃鹽酸反響制備Cl24五種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖(部分反響物及產(chǎn)物略去)，此中W、M、X含有某種同樣的元素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A若X為O2，則W可能為二氧化碳B.若X為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸C.若X為Fe，則Y可能為稀硝酸D.若X為NaHCO3，則M可能為二氧化碳以下對(duì)于圖像的描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.圖Ⅰ表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，積淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化B.圖Ⅱ表示向NHAl(SO4)溶液中滴加NaOH溶液，積淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化42C.圖Ⅲ表示向NHCl溶液中加入稍過(guò)分NaO固體，產(chǎn)生氣體的體積隨NaO質(zhì)量的變化42222D.圖W表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是20.現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO和NaCO的混淆固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體質(zhì)量節(jié)余3.29g；323將節(jié)余固體溶于必定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測(cè)得所得溶液pH＝1。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.混淆固體中NaHCO的質(zhì)量為0.84gB.混淆固體中NaCO的質(zhì)量為2.12g323C.所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04molD.最后所得溶液中c(Cl－)＝0.1mol·L－1第Ⅱ卷二、非選擇題：此題包含4小題，共50分。21.(11分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不同樣樣的化合物，五種陽(yáng)離子為K＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五種陰離子為Cl－－－2－2－?，F(xiàn)將它們分別配成0.5mol·L、OH、NO3、SO4、CO3－1的溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、B呈堿性，且堿性為B>A：②向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)積淀，連續(xù)滴加，積淀消逝。請(qǐng)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；向C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為。分兩步寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反響的離子方程式：(3)寫(xiě)出以下四種化合物的化學(xué)式：A、B、E22.(10分)MnO在醫(yī)藥、有機(jī)合成、電化學(xué)等領(lǐng)域用途寬泛，易被氧化。某化學(xué)興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并查驗(yàn)可能的氣態(tài)產(chǎn)物，利用以以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：i.CO與PdCl2溶液反響生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)。ii.實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化錢溶液反響制備N2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連結(jié)次序?yàn)閏j(填儀器接口的小寫(xiě)字母)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置B處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置A處酒精噴燈，原由為。(答兩點(diǎn))。(3)充分反響后，能證明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO的現(xiàn)象為裝置C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為裝置F的作用為23.(15分)含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：Ⅰ.多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物，可用作廢水辦理劑、硫化劑等。(1)Na2S的電子式為5(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反響的離子方程式為(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中緞燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為向某些飲猜中增添少許焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲猜中溶解氧的含量，發(fā)生反響的離子方程式為向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)分SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來(lái)滴定溶液中的含碘量。(7)為測(cè)定某碘水中I2的濃度(假定碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反響：I2＋2S22－＝S4O62－＋21－，當(dāng)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的均勻用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為mg·L－1。24.(4分)某工廠廢猜中含有必定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計(jì)回收單質(zhì)銀的工藝流程以下：已知：i.NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的見(jiàn)效遠(yuǎn)強(qiáng)于NaClO3；Hii.3Na