第16頁(yè)/共16頁(yè)山東省濟(jì)南市章丘區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2022年春節(jié)聯(lián)歡晩會(huì)中《只此青綠》為我們呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》里的山清水秀。《千里江山圖》里的青色來自藍(lán)銅礦[主要成分為]，綠色來自孔雀石[主要成分為]。下列說法正確的是A.也可寫作，它屬于堿類B.與互為同素異形體C.和均能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)D.質(zhì)量相同時(shí)，的含銅量大于的【答案】C【解析】【詳解】A．它屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，與不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．和均能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水，故C正確；D．碳酸銅中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氫氧化銅，所以質(zhì)量相同時(shí)，的含銅量小于，故D錯(cuò)誤；選C。2.關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是選項(xiàng)酸鹽氧化物純凈物ABC純凈的空氣D冰水混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】A．硫酸氫鈉是酸式鹽，A不符合；B．高錳酸鉀是鹽，不是氧化物，B不符合；C．純凈的空氣仍然是混合物，C不符合；D．硫化氫是酸，明礬是鹽，四氧化三鐵是氧化物，冰水混合物的成分是水，屬于純凈物，D符合；答案選D。3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.金屬Cu常用作電線的導(dǎo)電材料，故Cu為電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水后所得的溶液可導(dǎo)電，故二氧化碳是電解質(zhì)C.同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差D.干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，故氯化鈉固體不是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差，如98%的濃硫酸幾乎不導(dǎo)電，故C正確；D．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故氯化鈉固體是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C。4.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、、、在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A不符合；B．、、在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B符合；C．、在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D．、在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選B。5.下列說法正確的是A.對(duì)某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，觀察到火焰呈黃色，該溶液中一定含有B.為了增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，常將其與“潔則靈”共混C.“漂白粉”露置在空氣中變質(zhì)的原因是其有效成分被空氣中的氧氣氧化D.純凈的氫氣與氯氣燃燒時(shí)，發(fā)出蒼白色的煙霧【答案】A【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，對(duì)某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，觀察到火焰呈黃色，該溶液中一定含有，A正確；B．“潔則靈”的主要成分是鹽酸，與次氯酸鈉混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因此“84”消毒液不能與“潔則靈”共混，B錯(cuò)誤；C．“漂白粉”露置在空氣中變質(zhì)的原因是其有效成分吸收二氧化碳和水生成碳酸鈣、次氯酸，次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，并不是被空氣中的氧氣氧化，C錯(cuò)誤；D．純凈的氫氣與氯氣燃燒時(shí)，發(fā)出蒼白色的火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)而產(chǎn)生白霧，不是煙，煙是固體小顆粒，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A.、均為堿性氧化物B.將Na、投入水中，會(huì)生成同種氣體C.Na、、久置在空氣中均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)D.將Na、固體分別投入滴加了紫色石蕊試液的水中，均可以得到藍(lán)色溶液【答案】D【解析】【詳解】A．為堿性氧化物，與水反應(yīng)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．將Na、投入水中，分別生成氫氣和氧氣，B錯(cuò)誤；C．Na、久置在空氣中均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，吸收水和二氧化碳最終變?yōu)樘妓徕c，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．將Na、固體分別投入滴加了紫色石蕊試液的水中，由于均得到氫氧化鈉溶液，所以均可以得到藍(lán)色溶液，D正確；答案選D。7.下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可以說明氯水具有酸性的有①向氯水中加入鎂條，有氣泡產(chǎn)生②氯水能使干燥的紅色布條褪色③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成④向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))⑤向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①向氯水中加入鎂條，有氣泡產(chǎn)生，氣泡是氫氣，說明溶液顯酸性，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣；②氯水能使干燥的紅色布條褪色，說明具有漂白性，不能說明具有酸性；③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，說明含有氯離子，不能說明具有酸性；④向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，說明具有強(qiáng)氧化性，不能說明具有酸性；⑤向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，變紅說明顯酸性，后褪色，說明具有漂白性；答案選A。8.若某溶液中只大量存在5種離子：、、、、，，溶液中，，下列選項(xiàng)正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．由題意知：，，A錯(cuò)誤；B．由題意知：，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子所帶的正電荷濃度為，陰離子所帶負(fù)電荷濃度為且，故=，C錯(cuò)誤；D．由C分析知=，D正確；故選D。9.向溶液X中投入一小塊鈉，下列說法錯(cuò)誤的是A.若為溶液，則有紅褐色沉淀生成B.若為稀鹽酸，則反應(yīng)后溶液的增大C.若為溶液，則有紅色沉淀生成D.若為飽和溶液，則恢復(fù)至室溫后有白色固體析出【答案】C【解析】【詳解】A．若為溶液，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故A正確；B．若為稀鹽酸，鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗鹽酸，反應(yīng)后溶液的增大，故B正確；C．若為溶液，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．若為飽和溶液，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水的質(zhì)量減小，恢復(fù)至室溫后有氫氧化鈉固體析出，故D正確；選C。10.工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的，并制取石膏()的常用流程如圖，下列說法正確的是A.反應(yīng)①是化合反應(yīng)B.反應(yīng)②中，失電子的是氧元素C.反應(yīng)③中，氧化性：D.圖示反應(yīng)中一定是氧化還原反應(yīng)的是②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是氧化鈣、水和硫酸錳反應(yīng)生成氫氧化錳和硫酸鈣，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Mn元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，失電子的是錳元素，得到電子的是氧元素，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中把硫離子氧化為，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：，C正確；D．圖示反應(yīng)中①和⑤中無元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，因此一定是氧化還原反應(yīng)的是②③④，D錯(cuò)誤；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為B.常溫常壓下，每消耗，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.每生成，此時(shí)所得氧化產(chǎn)物的分子總數(shù)為D.室溫下，分子中所含的原子總數(shù)為【答案】AD【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量是0.1mol，1分子氨氣含有10個(gè)質(zhì)子，分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為，A正確；B．常溫常壓下2.24L氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是，B錯(cuò)誤；C．氮元素化合價(jià)升高，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，每生成0.6mol氯化銨，此時(shí)所得氧化產(chǎn)物的分子總數(shù)為0.1，C錯(cuò)誤；D．室溫下，的物質(zhì)的量是0.1mol，分子中所含的原子總數(shù)為，D正確；答案選AD。12.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：除去中含有的少量B.圖乙：用鈉制備過氧化鈉C.圖丙：制備膠體D.圖?。菏占葰狻敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可用圖甲除去中含有的少量，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．圖乙中用鈉制備過氧化鈉時(shí)應(yīng)該用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚籆．圖丙中制備膠體時(shí)應(yīng)該把飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．氯氣能溶于水，收集氯氣時(shí)不能用排水法收集，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選A。13.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線a：X可能為HCl氣體 B.曲線b：X可能為NaCl固體C.曲線c：X可能為固體 D.曲線d：X可能為水【答案】BC【解析】【詳解】A．曲線a中隨著X的加入，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，因此X可能為HCl氣體，A正確；B．曲線b中隨著X的加入，導(dǎo)電性幾乎不變，由于氯化鈉溶于水完全電離，且與稀硫酸不反應(yīng)，因此X不可能為NaCl固體，B錯(cuò)誤；C．曲線c中隨著X的加入，導(dǎo)電性先減小后增大，這說明X能與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度減小，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，氫離子濃度不變，所以導(dǎo)電性幾乎不變，所以X不可能為固體，C錯(cuò)誤；D．曲線d中隨著X的加入，導(dǎo)電性逐漸減小，說明離子濃度減小，加水稀釋導(dǎo)致離子濃度減小，所以X可能為水，D正確；答案選BC。14.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向飽和食鹽水中通入的氣體為和氨氣B.該反應(yīng)利用了溶解度小的特點(diǎn)C.由固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒固體D.檢驗(yàn)固體中是否混有可用稀硝酸、溶液【答案】C【解析】【分析】先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸氫鈉會(huì)析出，經(jīng)加熱分解得到純堿。母液中含有NH4Cl等，經(jīng)系列操作可以得到NH4Cl?！驹斀狻緼．由以上分析可知，向飽和食鹽水中通入的氣體為CO2和氨氣，故A正確；B．由以上分析可知，該反應(yīng)利用了NaHCO3溶解度小特點(diǎn)，故B正確；C．加熱灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．向含有NH4Cl的NaHCO3固體中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，再加入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成白色沉淀，檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否混有NH4Cl，故D正確；故選C。15.將與按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻到室溫，得到。經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無、和存在，下列說法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)物中一定含有NaOHB.與的質(zhì)量比為C.在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D.由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到的碳酸鈉的質(zhì)量為212g【答案】BD【解析】【分析】加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，過氧化鈉先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，再和水發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A.經(jīng)檢驗(yàn)容器內(nèi)無、和存在，根據(jù)H元素守恒，產(chǎn)物中一定含有NaOH，故A正確；B.2mol放出1mol氧氣，反應(yīng)得到，可知的物質(zhì)的量為2mol；設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為amol，分解生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量都是0.5amol，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)的量為0.25amol，水和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)的量為0.25amol，0.5a=1，a=2，所以與的質(zhì)量比為，故B錯(cuò)誤；C.、反應(yīng)，中氧元素化合價(jià)既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D.由C選項(xiàng)可知，碳酸氫鈉分解生成1mol二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到的碳酸鈉為1mol，質(zhì)量為106g，故D錯(cuò)誤；選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.實(shí)驗(yàn)室需要用到溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻。②將溶液冷卻到室溫，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④用托盤天平稱量_______gNaOH固體，然后把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用容量瓶的容積為_______mL。（2）步驟④中稱量NaOH固體的質(zhì)量為_______g。（3）操作步驟的正確順序?yàn)開______(填序號(hào))。（4）本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有_______。（5）請(qǐng)把下列操作對(duì)物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生的影響填寫在相應(yīng)的橫線上(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①使用稱量紙稱量NaOH固體：_______。②容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥：_______。③定容時(shí)，俯視刻度線：_______。（6）從配好的NaOH溶液中取出10mL，將其稀釋到50mL，稀釋后溶液的濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）500（2）8.0（3）④②①⑤③（4）攪拌，促進(jìn)溶解；引流（5）①.偏低②.不變③.偏高（6）0.08【解析】【小問1詳解】需要480mL0.4mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；【小問2詳解】需要480mL0.4mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案為：8.0；【小問3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋孩堍冖佗茛?；故答案為：④②①⑤③；【小?詳解】溶解固體需要用玻璃棒攪拌，促進(jìn)溶解；將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶，需要用玻璃棒引流；故答案為：攪拌，促進(jìn)溶解；引流；【小問5詳解】①使用稱量紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉易吸水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低。②容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變。③定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；【小問6詳解】從配好的NaOH溶液中取出10mL，將其稀釋到50mL，由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的濃度為=0.08mol/L。17.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為_______，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為_______(填標(biāo)號(hào))；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是_______、_______。(填名稱)（3）將氯氣通入裝置己中制備漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，有同學(xué)認(rèn)為裝置己還有一個(gè)作用，該作用為_______，發(fā)揮該作用時(shí)_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，漂白粉的有效成分為，漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)開______(結(jié)合化學(xué)方程式說明)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.b②.飽和食鹽水③.濃硫酸（3）①.Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O②.吸收尾氣，防止污染大氣③.不能（4）長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】裝置甲制備氯氣，裝置乙除去氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，裝置丁收集氯氣，裝置戊制備漂白粉，裝置己吸收氯氣，據(jù)此解答?！拘?詳解】盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，裝置甲制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，氯氣密度大于空氣，則進(jìn)氣口為b；裝置乙除去氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，裝置乙和丙盛裝的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸；【小問3詳解】將氯氣通入裝置己中制備漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，氯氣有毒嗎，需要尾氣處理，則裝置己還有一個(gè)作用，該作用為吸收氯氣，防止污染大氣，由于澄清石灰水的濃度太小，發(fā)揮該作用時(shí)不能用澄清石灰水代替；【小問4詳解】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，因此失效；故答案為：長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl+O2↑。18.2022年6月，搭載神舟十四號(hào)載人飛船長(zhǎng)征二號(hào)F遙十四運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射?；鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推進(jìn)劑，點(diǎn)燃后兩者反應(yīng)生成3種常見無污染物質(zhì)。已知：常溫下，為無色液體，易溶于水；有劇毒，熔點(diǎn)為-11.2℃，沸點(diǎn)為21.2℃。（1）的摩爾質(zhì)量為_______，和發(fā)生反應(yīng)：，作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）與水可發(fā)生反應(yīng)：，請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（3）中含有的原子數(shù)為_______，與_______中含有的原子數(shù)相同。（4）常溫下，將的水溶液跟的水溶液混合，得到的溶液密度為，設(shè)的摩爾質(zhì)量為，則混合后的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。【答案】（1）①.60g/mol②.氧化劑（2）（3）①.0.5NA②.23（4）①.②.【解析】【小問1詳解】的相對(duì)分子質(zhì)量是60，摩爾質(zhì)量為60g/mol，反應(yīng)，中N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑；【小問2詳解】反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)分別降低到+3價(jià)和升高到+5價(jià)，依據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；【小問3詳解】15gC2H8N2的物質(zhì)的量是15g÷60g/mol＝0.25mol，含有的原子數(shù)為0.5NA，含有相同氮原子數(shù)的N2O4的物質(zhì)的量是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×92g/mol＝23g；【小問4詳解】根據(jù)混合后原子守恒可知混合后的溶液中C2H8N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)可知混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為。19.現(xiàn)有一瓶200mL的無色透明溶液，只含、、、、、、、、中的某幾種(所有離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L)，將其分成兩等份，分別置于試管Ⅰ、試管Ⅱ中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管Ⅰ中加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)二：試管Ⅱ中加入適量的NaOH固體，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得固體的質(zhì)量為0.58g。回答下列問題：（1）僅通過觀察就可判斷該溶液中一定不存在離子是_______(填離子符號(hào))。（2）由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子為_______(填離子符號(hào))。（3）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定原溶液中一定含有的陰離子為_______，理由為_______?！敬鸢浮浚?）Cu2+（2）Na+、Ba2+（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（4）①.Cl-、②.根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質(zhì)的量相等，可知原溶液中一定含有Cl-、，一定不含Na+、Ba2+【解析】【分析】無色溶液不含有色的Cu2+，①實(shí)驗(yàn)一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有H+，則溶液中不含、，實(shí)驗(yàn)二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體0.58g，該沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為0.58g÷58g/mol=0.01mol，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Cl-、，沒有Na+、Ba2+，據(jù)此解答。【小問1詳解】無色溶液不含有色的Cu2+，僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是Cu2+，故答案為：Cu2+；【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子為Na+、Ba2+，故答案為：Na+、Ba2+?！拘?詳解】試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；【小問4詳解】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質(zhì)的量相等，可知原溶液中一定含有Cl-、，一定不含Na+、Ba2+，故答案為：Cl-、；根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質(zhì)的量相等，