學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市三湘教育聯(lián)盟高一（上）試卷（11月份）二氧化硫是大氣污染物，嚴(yán)禁直接排放到空氣中。????2在物質(zhì)分類(lèi)體系中歸屬的表述準(zhǔn)確的( )有機(jī)物 B.化合物 C.酸性氧化物 D.氧化物新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳(飛沫傳)和接觸傳播目前沒(méi)有直接證據(jù)證病毒通過(guò)氣溶膠傳播。下列說(shuō)法不正確的( )1～100????之間，進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠云、霧、有色玻璃均屬于氣溶膠膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組( )4A.無(wú)色透明的溶液中：??、????2、????24

、????33B.??、????23C.、????2、

、????34D.含有大量????24

的溶液：加入????2、????2、??、????3中正確的( )裝置①中鹽酸可換成硫酸????2????3溶液a燃上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5. ??????????4是重要的儲(chǔ)氫材料、可與水發(fā)生反應(yīng)=??????????2 ↑。下列法中正確的( )第1頁(yè)，共18頁(yè)A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.??????????4既是氧化劑又是還原劑

B.2：1D.H元素既被氧化，又被還原下列關(guān)于氯水光照實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的( )光照氯水有氣泡逸出，該氣體????2 B.氯水光照后顏色變淺將增大C.光照氯水后溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) D.光照氯水后溶液漂白能力增強(qiáng)準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的( )△A.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)???? =△B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體3 ????(????)3(膠) 3??C.銅與稀鹽酸反應(yīng)2?? =????2 ↑D.鈉與水反應(yīng)=???? ???? ↑下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的( )A.????2??→????????→????2????4C.????(????)2→????????4→????下列說(shuō)法正確的( )

B.????????3→????????2→????(????3)22 D.2 將一小塊鈉放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加美麗的顏色碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦某化學(xué)興趣小組為了探????2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)。以下是氯元素形成物質(zhì)二維圖的部分信息及相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法中正確的( )根據(jù)二維圖中信息，氯的氧化物有四種盛????2鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為腐蝕品1????2AB的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣有漂白性用??????2過(guò)量，鹽酸不能全部消耗完第2頁(yè)，共18頁(yè)下列說(shuō)法正確的( )HCl只有還原性失去電子的物質(zhì)就是氧化劑C.????2??????????2??????2NaClD.工業(yè)上制漂白粉是由????2和石灰水制得，氧化產(chǎn)物????(??????)2可做游泳池及環(huán)暗的消毒劑12.關(guān)????2????3和??????????3性質(zhì)的說(shuō)法正確的( )A.????2????3和??????????3??????????3B.????2????3??????????3??????????3C.相同條件下，與鹽酸反應(yīng)的速率：????2????3<??????????3D.相同條件下，在水中的溶解性：????2????3<??????????3下列描述正確的( )燃燒一定是氧化還原反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白煙將氯氣通入滴有少量酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去，可證明氯氣具有漂白性鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體下列敘述正確的( )A.3????????2??54gB.6.021023????232gC.????3和????417：16D.????2??2????215.??2????3????2????4?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液，溶液中無(wú)沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加????????2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀部分消失根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于該粉末的說(shuō)法不正確的( )A.B.????????3C.可能含有KCl，可?、谥腥芤鹤鲅嫔珜?shí)驗(yàn)確定D.該粉末一定是混合物對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①??2??②Fe③????????3④????(????)3膠體⑤酒精⑥????2⑦鹽酸以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (填序)，屬于電解質(zhì)的是 (填序)。向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是 。318頁(yè)Ⅰ.受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。試回答下列問(wèn)題：在熔融狀態(tài)下電離方程式為 。向????(????)2溶液，有白色沉淀生成。對(duì)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，同學(xué)們分別寫(xiě)出了4解釋Ⅰ：????2 ???? ?? ????24

=↓?? 2??4解釋Ⅱ：????2 2???? 2?? ????24

=↓2?? 2??????(????)2反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是 (填“解釋Ⅰ”或“解釋。18世紀(jì)70(??????2)儀器A的名稱(chēng)是 ，該反應(yīng)原理用化學(xué)反應(yīng)方程表示為 。裝置C內(nèi)盛放的試劑是 。??中溶液的作用是 。??中選用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 (5)反應(yīng)結(jié)束后，證明儀器B內(nèi)的溶液中含???? 的試劑是 。DE是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)，D 寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 。第4頁(yè)，共18頁(yè)下列試劑或方法在一定條件下可以鑒別????2????3溶液??????????3溶液的是 。A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.酚酞D.加熱(5)去??????????3溶液中混有的少????2????3的方法是 。物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。Ⅰ.0.8???????????????475mL和0.4???????配制情況回答下列問(wèn)題：(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84??/????的濃硫酸來(lái)配制0.4?????????1硫酸溶液，需用量筒量取體積為 mL的濃硫酸來(lái)稀釋。為配制上述稀硫酸除了量筒燒杯玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是 在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 (填序)。A.定容時(shí)俯視觀察B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯(4)欲用NaOH固體配0.8???????????????475????。下列說(shuō)法正確的是 (填字)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏C.需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為15.2??D.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)將NaOH放在紙上稱(chēng)Ⅰ.在0.2??由NaCl????????2、????????2(中??????)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第5頁(yè)，共18頁(yè)(5)該混合液????????2的物質(zhì)的量為 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研的性質(zhì)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)??. ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。序號(hào) 實(shí)驗(yàn)1 向溶液2 的酸性溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象??.溶液紫色褪去；??. ??.溶液變藍(lán)84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)池水變綠一種原因可能是NaClO反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)該反應(yīng)說(shuō)明氧化性生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。Ⅰ.亞硝酸(????????2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。將含物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法一如下+ ????+ = ????↑+ ????2????4+ ??2??。請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第6頁(yè)，共18頁(yè)P(yáng)AGE1718頁(yè)答案和解析C為酸性氧化物，故選：C。一般含碳的化合物為有機(jī)物，但CCO????2物；不同元素組成的純凈物為化合物；和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物。本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。A【解析】解：??.氣溶膠是指分散質(zhì)粒子直徑在1????～100????之間的分散系，而????2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5????(2.5×106??)固體顆?；蛞旱蔚目偡Q(chēng)，其分散在空氣中不是膠體，故A錯(cuò)誤；故B正確；膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無(wú)現(xiàn)象，故C正確；膠體不能通過(guò)半透膜，但可以通過(guò)濾紙，故D。1????～100????????2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5????(2.5106??)固體顆?；蛞旱蔚目偡Q(chēng)；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備；D.膠體不能通過(guò)半透膜。1????～100????爾效應(yīng)等基礎(chǔ)性知識(shí)即可，題目難度不大。D【解析】解：??.亞鐵離子水溶液為淺綠色，不符合題意，故A錯(cuò)誤；3B.??與????2反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；3C.????與????2反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；4D.????24

、????2????2、??

相互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選：D。亞鐵離子水溶液為淺綠色；??；????；4D.????24

、????2????2、??

相互不反應(yīng)。本題考查了離子共存判斷，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。C【解析】解：??.裝置①中鹽酸不能換成硫酸，硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯(cuò)誤；????2????3溶液，與二氧化碳、HCl均反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃，故C正確；a處，木條不復(fù)燃，結(jié)合選項(xiàng)C水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，②中飽和碳酸氫鈉溶液可除去揮發(fā)的HCl，③中若為水，打開(kāi)a處，木條復(fù)燃，過(guò)氧化，帶火星的木條放在a處，木條不復(fù)燃，則證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以此來(lái)解答。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。D【解析】解：??.該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由方程式可知，氫氣既是氧化劑也是還原劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C4中H1價(jià)升高到0442??是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則??2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：D。??????????2↑H?10H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，據(jù)此分析。本題考查氧化還原反應(yīng)，為信息型習(xí)題，注意信息與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答，考查學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用的能力，題目難度不大。C2【解析】解：??.????????不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，發(fā)生：2????????照2??????+??2

↑，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故A錯(cuò)誤；2B.HClO照2??????+??2

↑，分解生成HCl，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C.所以氯水放置數(shù)天后，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C正確；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，漂白能力會(huì)減弱或消失，故D。A.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣；B.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，鹽酸為強(qiáng)酸；C.氯水中的弱電解質(zhì)次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水得到鹽酸；D.新制氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，漂白能力會(huì)減弱或消失。本題考查了氯氣的性質(zhì)，明確氯氣與水的反應(yīng)、準(zhǔn)確分析出氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大。B【解析】解：??.氫氧化鐵與稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：????(????)3+3??+=????3++3??2??，故A錯(cuò)誤；B.飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為??+ △

膠體)+3??+，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，不能與稀鹽酸反應(yīng)置換氫氣，故C錯(cuò)誤；

+????(????)3(D.鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2????+2??2??=2????++2?????+??2↑，故D錯(cuò)誤；故選：B。氫氧化鐵保留化學(xué)式不拆；C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D.原子個(gè)數(shù)不守恒。本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)為D用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。D.??2??→??→????2????4能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀，????????3→????????2→????(????3)2能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水)2→4→????能夠一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.CO????????2????3D錯(cuò)誤；。氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；C.氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；D.CO不能一步反應(yīng)生成碳酸鈉。本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。C鈉與水反應(yīng)消耗水，且生成氫氧化鈉，將一小塊金屬鈉放入飽和NaOH溶液中，恢復(fù)到室溫后，有氣體放出，有固體氫氧化鈉析出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；B.鉑、鐵燃燒火焰無(wú)顏色，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D.鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能置換出金屬，故D錯(cuò)誤；故選：C。A.鈉與水反應(yīng)消耗水，且生成氫氧化鈉；B.鉑、鐵燃燒火焰不在可見(jiàn)光范圍內(nèi)；C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱；D.鈉與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)。本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D+1+3+4+5+7五種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物，故A錯(cuò)誤；液氯有毒，儲(chǔ)存在鋼瓶中，鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故B錯(cuò)誤；圖1????2????2酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，故C錯(cuò)誤；??????2過(guò)量，鹽酸不能全部消耗完，故D正確；故選：D。A.結(jié)合化合價(jià)確定化合物；B.液氯有毒，屬于有毒品；C.次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性；D.稀鹽酸和??????2不反應(yīng)。本題考查較綜合，涉及氯水的漂白性、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等知識(shí)點(diǎn)，知道起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，注意濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。C??????故A錯(cuò)誤；失去電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，故B錯(cuò)誤；????2??????????2??????2，該反應(yīng)另一產(chǎn)物為NaCl，故C正確；????2和石灰乳制得，故D。A.HCl具有還原性也具有氧化性；B.C.在氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低；D.石灰水中含的溶質(zhì)太少。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大。C【解析】解：??.常溫時(shí)水溶解性：????2????3>??????????3，故有結(jié)晶現(xiàn)象的是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸熱，故B錯(cuò)誤；C.的快慢：??????????3>????2????3C正確；D.相同條件下，在水中的溶解性：????2????3>??????????3，故D錯(cuò)誤；故選：C。常溫下，碳酸氫鈉的溶解度更小；C.D.????2????3的溶解度較大。本題考查????2????3和??????????3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握????2????3和??????????3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。A【解析】解：??.燃燒過(guò)程中存在元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧，故B錯(cuò)誤；氯氣不具有漂白性，且氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，與氯氣與堿反應(yīng)或的漂白性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故D。燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)；C.氯氣不具有漂白性；D.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉。本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大。AC【解析】解：??.3????????2??的質(zhì)量為3??????×18??/??????=54??，故A正確；B.6.021023個(gè)

分子的物質(zhì)的量為

6.02×1023

=1??????，其質(zhì)量為1??????×64??/??????=64??，2 6.02×1023???????1故B錯(cuò)誤；C.據(jù)??=??=????=??知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，?? ?? ????所以其密度之比=17：16，故C正確；D.22.4????21mol2????2??2=2????2????3??21????????22molD錯(cuò)誤；故選：AC。A.根據(jù)??=????進(jìn)行計(jì)算；B.??

??計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)??=????計(jì)算其質(zhì)量；????C.根據(jù)??=??=????=??判斷其密度之比；?? ?? ????D.1????????22mol電子來(lái)分析。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。C【解析】解：??.由上述分析可知，原固體粉末中一定含??2????3、????2????4，故A正確；、????????3B正確；??2????3，可能含有KCl體粉末中是否含有KCl，故C錯(cuò)誤；??2????3、????2????4，即該粉末一定是混合物，故D正確；。????????4????????3；②向溶????????2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀部分消失，沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，則原固??2????3????2????4，可能含有KCl????????4、????????3，據(jù)此分析解答。本能力的考查，注意元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。⑤⑥①③開(kāi)始膠體先聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鐵溶解，得到4黃色溶液??????????4(熔融)=????++??????4

解釋Ⅱ【解析】解：Ⅰ.(1)①??2??能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③????????3熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④????(????)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑥????2不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑦鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑥，屬于電解質(zhì)的是：①③，故答案為：⑤⑥；①③；(2)向④????(????)3中逐滴滴加⑦鹽酸，開(kāi)始膠體先聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：開(kāi)始膠體先聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液，故答案為：開(kāi)始膠體先聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液；Ⅰ.(3)??????????4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：??????????4(熔融)=，???? ??????，44故答案為熔)=???? ??????；4(4)向??????????4溶液中滴加????(????)2溶液，開(kāi)始滴加????(????)2溶液時(shí)的反應(yīng)，滴入的氫氧化鋇全部4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2???? 2?? ????24

=↓2?? 2??，剛開(kāi)始滴加時(shí)的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是解釋Ⅱ，故答案為：解釋Ⅱ。Ⅰ.(1)水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)向????(????)3膠體中滴加鹽酸；Ⅰ.(3)??????????4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；向????(????)2????(????)2溶液時(shí)的反應(yīng)，滴入的氫氧化鋇全部反應(yīng)。本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。.

答案分液漏斗4??????(濃)

△????????

????2

↑2??

2??飽和NaCl溶液干燥氯氣????222???? =???? ?????? ??2??白色沉淀生成，則B????22【解析】解：(1)儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，該反應(yīng)為軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制備????2，化學(xué)反2應(yīng)方程表示4??????(濃)

△????????

????2

↑2??

2??。故答案為)

△????????

????2

↑2??

2??；2C中的飽和NaCl溶液除去HCl氣體，裝置C內(nèi)盛放的試劑是飽和NaCl溶液，故答案為：飽和NaCl溶液；2??故答案為：干燥氯氣；(4)??中選用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的離子方程????2+2???? =???? +?????? +故答案為：????2+2???? =???? +?????? +??2??；(5)反應(yīng)結(jié)束后，證明儀器a內(nèi)的溶液中含???? 的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則B的溶液中含???? ，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則B的溶液中含???? 。????2????2HCl??2??；用C中的飽和NaCl溶液除去HCl中的濃硫酸干燥氣體，????2F中堿液吸收防止污染空氣。本題考查氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18.

+

??=4????????+

↑

△????

????3

+????2↑2+??2??????通入過(guò)量的????2氣體2【解析】解：(1)由分析可知，B的化學(xué)式名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉，D的化學(xué)式名稱(chēng)為碳酸鈉，故答案為：過(guò)氧化鈉；碳酸鈉；(2)反應(yīng)③是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2????2??2+2??2??=4????????+??2↑，2故答案為：2????2??2+2??2??=4????????+??2↑；2

△????

????3+????2↑+??2??，故答案為：2??????????3

△????

????3

+

↑

??；2??.????2????3??????????3溶液與澄清石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，故A不選；B.????2????3??????????3????2??????????3溶液反應(yīng)直????2氣體，產(chǎn)生氣泡的速率不同，可鑒別，故B選；2C.????2????3??????????3溶液堿性不同，可用酚酞鑒別，故C選；D.????2????3??????????3溶液加熱無(wú)特殊現(xiàn)象，不能鑒別，故D不選；故答案為：BC；(5)????2??2????????????3????2????3的方法是通????2氣體，故答案為：通入過(guò)量的????2氣體。ACDE是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，所以A為與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成BNa與水反應(yīng)均可以生成C為，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成加熱分解生成應(yīng)也生成D，故D????2????3，E為??????????3。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，焰色為黃色及A為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。19.10.8100????容量瓶膠頭滴管??????0.1【解析】解：(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84?????????1的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為1000×1.84??????/??×98%=18.4??????/??，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，則有：18.4??????/??×98??/????????=0.4??????/??×500????，解得：??=10.8????，故答案為：10.8；除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；A正確；蒸餾水，溶液體積偏大，則溶液濃度偏低，不符合題意，故B錯(cuò)誤；溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，符合題意，故C正確；需要加水定容，容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不符合題意，故D錯(cuò)誤；往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，不符合題意，故E誤；未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸少了，溶液濃度偏低，不符合題意，故F錯(cuò)誤；故答案為：AC；??.500mL1～改用膠頭滴管滴加到溶液凹液面與刻度線水平相切，不需要①、②，還需要玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶帶有瓶塞，使用前需要檢查是否漏液，故B正確；C.???1500mL??×??×40??/??????=16.0??C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體易