注意事項：

2022～20232022.11.05考試時間：60分鐘 滿分：100分答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息請將答案正確填寫在答題卡上3、相對原子質量：H－1 O－16 Cl－35.5 Ca－40 N－14 C－12 K－39 Na－23 Cu－64一、單選題(每題3分，共45分)13A.質量分數(shù)B.物質的量濃度 C.摩爾質量 D.物質的量C60

制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米4C60

分子構成，直徑約69個的有機分子。下列說法正確的是A.C60B.C60

是一種新型的化合物C.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動D.用激光筆照射該物質，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路3.下列關于電解質的說法正確的是HClHClNaClNaClC.SO2

溶于水能導電，所以SO2

是電解質D.BaSO4

在熔融時能導電，所以BaSO4

是電解質第1頁，共11頁堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K＋、MnO－、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO－、CO2－4 3 3Na＋、NH＋、NO－、SO2－ D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4 3 4 4300mL0.5mol/LNaClCl－濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2

溶液B.100mL0.25mol/LAlCl溶液3C.50mL0.5mol/LHCl溶液 D.50mL1mol/LKCl溶6.下列有關物質分類的敘述正確的是CaClNaOH、CHO2 4 2溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.COCO2KClCaCl2Ca(NOc(K＋)＝0.2mol·L－1c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1c(Cl－)＝0.7mol·L32－1c(NO－)為3A.0.3mol·L－1 B.0.4mol·L－1 C.0.8mol·L－1 D.0.5mol·L－1NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有標準狀況下，1molHO22.4L21mol/LCaCl2

溶液中含Cl－的數(shù)目為2NAC.1molN2

含氮原子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，17gNH3

含氫原子數(shù)目為3NA9.1gCOxCOA.14xmol－1 B.28xmol－1 C.mol－1 D.mol－110.pH＜7：Mg2＋、Na＋、HCO－、SO2－3 4Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－、NO－4 3遇酚酞試劑變紅的溶液：Mg2＋、NO－、SO2－、Cl－3 4Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－、CO2－4 3下列物質間的轉化，需加入氧化劑的是A.HCl→HO B.NaO→NaOHC.O→HO D.Fe→FeCl2 2 2 2 3下列反應中，HO22第2頁，共11頁①NaO＋2HCl＝2NaCl＋HO ②AgO＋HO＝2Ag＋O↑＋HO22 22 2 22 2 2③2HO 2HO＋O↑ ④HO＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2HO22 2 2 22 2⑤3HO＋Cr(SO)＋10KOH＝2KCrO＋3KSO＋8HO22 2 43 2 4 2 4 2A.①③ B.③ C.④⑤ D.②④⑤CONO催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2

和N，判斷下列結論中錯誤的是2在催化轉化器中發(fā)生的反應為2NO＋2CO N＋2CO2 2CO1∶2NON2根據(jù)下列反應的化學方程式：2Fe2＋＋Br＝2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl＝Br＋2Cl－，2Fe3＋2 2 2＋2I－＝2Fe2＋＋I，判斷有關物質的還原性強弱順序是2A.I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－ C.Cl－＞Br－＞Fe2＋＞I﹣ 如圖是某同學總結的氫氧化鈣溶液的部分化學性質，下列說法錯誤的是②中可利用酚酞證明兩者發(fā)生了反應H＋＋OH－＝HO2③可解釋久置的石灰水會變質NaCl、NaCO2 3二、填空題(共55分)16.(10分)回答下列問題：在3Cu＋8HNO(稀)＝3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO反應中

_是氧化劑

_是還原劑，3 32 2稀硝酸在反應中，體現(xiàn)了哪兩個性質 _。

_，

_；它們的個數(shù)比是多少在下面反應中，請用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：第3頁，共11頁2HS＋SO＝3S＋2HO2 2 2該反應中，還原產物和氧化產物的個數(shù)比是多少 17.(16分)回答下列問題：3.01×1023個OH－的物質的量是 ，含有電子 個；在標準狀況下，COCO2

36g，22.4L，則其中CO2

所占的體積為 ，CO所占的質量為 。質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸(密度為1.25g·mL－1)的物質的量濃度為 ，若配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為 mL。KClKSONHCl1∶4∶2 4 48。①配制該營養(yǎng)液后(NH＋)＝0.016mol/L，溶液中(K＋)＝ 。4②若采用(NHSOKCl(NH

和KCl物質的量之比為 。42 4 42 418.(9分)某同學需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。試回答下列問題：完成本實驗應選擇 mL的容量瓶；配制需NaOH固體的質量為 ；在溶解過程中玻璃棒的作用是 ；轉移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2～3次的目的是 ；(5)在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是 ；(6)判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響A.洗凈的容量瓶中殘留有少量水 ；B.轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌 C.定容時俯視液面 ；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線 。19.(10分)某化學研究小組在實驗室中探究金屬鈉及其化合物的性質實驗室中金屬納保存在盛有 的廣口瓶中，取用時要使用攝子夾取。第4頁，共11頁應的化學方程式為 。該小組的同學將產生的固體投入水中，反應的方程式為： 。CuSO4

溶液中會產生藍色沉淀，請用化學反應方程式解釋這一現(xiàn)象：_、 _。用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應：10Na＋2NaNO＝6NaO＋N與氧氣的反應而采用此反應制取氧化鈉的理由：

3 2 2 。20(10分).A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某種，陰Cl－、SO2－、CO2－、NO－中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：4 3 3①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。42mLA，CD根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A： ；B： C： ；D： 。對出下列反應的離子方程式：①A＋D→： 氣體：

_。 ②B＋D→： 。 。第5頁，共11頁2022～2023化學試題參考答案解析選擇題(每題3分，共45分)【參考答案】1.B【試題分析】不同的物理量對應不同的單位。13mB?！緟⒖即鸢浮?.B【試題解析】A.C60

是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于化合物，A錯誤；B.C60

與石墨是同種元素構成的不同單質，屬于同素異形體，B正確；C.因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，C錯誤；D.4C60

分子構成，直徑約69蒸餾水中形成的分散系才屬于膠體，而該物質屬于純凈物，沒有丁達爾效應，DB?！緟⒖即鸢浮?.D【試題解析】A.HClHClHClAB.NaClNaCl，BC.SOSOHSO

是非電解質，C不正2 2 2 3 2確；D.BaSO4

在熔融時能導電，且BaSO4

是化合物，屬于鹽，所以BaSO4

是電解質，D正確；故選D?！緟⒖即鸢浮?.B【試題解析】A.MnO－的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A4離子水溶液均無色，且離子之間及與OH－BOH－NH＋NH·HO，不能大量共存，C4 3 2Fe3＋Fe3＋OH－Fe(OH)3

沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選B?！緟⒖即鸢浮?.C【試題分析】300mL0.5mol/LNaClCl－0.5mol/L積無關，以此解題?！驹囶}解析】A.100mL0.5mol/LMgCl2

溶液中c(Cl－)＝2×0.5mol/L＝1mol/L，A錯誤；第6頁，共11頁B.100mL0.25mol/LAlCl3

溶液中c(Cl－)＝3×0.25mol/L＝0.75mol/L，B錯誤；C.50mL0.5mol/LHClc(Cl－)＝1×0.5mol/L＝0.5mol/L，Cc(Cl－)＝1×1mol/L＝1mol/L，DC【參考答案】6.B【試題解析】A.CaClNaOH、CH

屬于單質，故A錯誤；2 4 2B.溶液、濁液、膠體都是分散系，屬于混合物，故B正確；C.硫酸、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和堿性氧化物，純堿是鹽，故C錯誤；D.CO2

屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應，CO不是酸性氧化物，故D錯誤；選B?！緟⒖即鸢浮?.D有：c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO－c(NO－)＝0.2mol/L＋2×0.5mol/L－0.7mol/L3 3＝0.5mol/L，故答案為：D。【參考答案】8.D【試題解析】A.HO1molHO22.4L，A21mol/LCaCl2

2溶液中含Cl－的數(shù)目，B錯誤；1molN1mol×2×Nmol－1＝2N，C2 A A常溫常壓下，17gNH3

含氫原子數(shù)目為

，D正確；故答案為：D?！緟⒖即鸢浮?.B1【試題解析】由題意可知，n(CO)＝28mol，則【參考答案】10.B

mol－1，答案為B。A.pH＜7H＋，與HCO－3意；B.H＋、K＋、SO2－、NO－五種離子能大量共存，B4 3C.遇酚酞試劑變紅的溶液顯堿性，含有大量OH－，與Mg2＋生成沉淀不能大量共存，C不符合題意；D.Ba2＋SO2－CO2－均生成沉淀不能大量共存，DB。4 3【參考答案】11.D【試題分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中發(fā)生還原劑的反應，還原劑中某元素的化第7頁，共11頁合價升高。A.HClNaOHHO，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故A2不選；B.NaONaOH，B2C.O→HO，OC2 2D.Fe→FeCl，F(xiàn)eDD。3【參考答案】12.B【試題解析】①NaO＋2HCl＝2NaCl＋HO22 22水有酸性；②AgO＋HO＝2Ag＋O↑＋HO，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，體現(xiàn)還原性；2 22 2 2③2HO 2HO＋O↑－122 2 2④HO＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2HO22 2了氧化性；⑤3HOCr(SO＋10KOH＝2KCrO＋3KSO＋8HO22 2 43 2 4 2 4 2水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；故選B?！緟⒖即鸢浮?3.C【試題解析】A.CONOCO2

N，C＋2＋4，2，N2素化合價從＋2降至得電子為所以CO前配化學方程式為N＋2CO，2 2A正確；B.C元素化合價從＋2升到＋4，化合價升高，CO做還原劑，B正確；C.CD.N20，NO，NON，DC。2【參考答案】14.B【試題解析】氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；2Fe2＋＋Br＝2Fe3＋2＋2Br－＝Br＋2Cl－2 2＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

反應中，還原性：I﹣＞Fe2＋；結合以上分析可知，還原性強弱順序是I﹣＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；故選B?！緟⒖即鸢浮?5.D第8頁，共11頁A.Ca(OH)2

溶液中滴加鹽酸，紅色褪去，證明發(fā)生了反應，故A正確；B.反應的離子方程式為H＋＋OH－ HO，故B正確；2C.久置的石灰水與空氣中的CO2

發(fā)生反應而變質，故C正確；D.Ca(OH)2

與NaCl不發(fā)生反應，D錯誤；答案選D?！緟⒖即鸢浮?6.(1) HNO3

Cu 氧化性或酸性 酸性或氧化性 1∶3或3∶1(2) 1∶2(1)3Cu＋8HNO)＝3Cu(NO＋2NO↑＋4HO3 32 2則HNO3

為氧化劑；Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，該反應中，部分硝酸得電子作氧化劑，部分硝酸轉化為硝酸銅，所以反應中硝酸表現(xiàn)為氧化性和酸性；它們的個數(shù)比是2∶6＝1∶3HNO；Cu；氧化性或酸性；酸性或氧化性；1∶33∶1；3(2)SO＋2HS＝3S↓＋2HO－202 2 2被氧化，二氧化硫中硫元素的化合價由＋402∶1，則該反應中轉移電子方向和數(shù)目為：。該反應中，還原產物和氧化產物的個數(shù)比是1∶2。故答案為：；1∶2?！緟⒖即鸢浮?7.(1)0.5mol 5NA(2)11.2L 14g(3)12.5mol/L 2.0(4)0.018mol/L 4∶9【試題解析】(1)3.01×1023個OH－的物質的量是(OH－)＝ ；1OH－100.5molOH－5N；ACOCO2

的物質的量分別是x28x＋44y＝36g；根據(jù)二者的體積關系可知x＋y＝ ，解得x＝y(tǒng)＝0.5mol，則在標準狀況下CO)＝0.5mol×22.4m(CO)＝0.5mol×282 2g/mol＝14g；36.5%1.25g·mL第9頁，共11頁－1)的物質的量濃度為；根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，可知若配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積；KCl、KSONHCl1∶4∶82 4 4K＋NH＋(K＋)∶(NH＋)＝(1＋2×4)∶8＝9∶8(NH＋)4 4 4＝0.016mol/(K＋)＝0.016mol/L×9/8＝0.018mol/L；②設(NHSOxmol，KClymol，KCl、KSONHCl42 4 2 4 41∶4∶8(NH＋)∶(K＋)＝2x∶y＝8∶9，x∶y＝4∶9。4【參考答案18.500 10.0g 攪拌，加速溶解 保證溶質全部轉移至容量瓶中 重配制.無影響 偏小 偏大 偏小450mL500mL瓶；(2)NaOH0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；(3)在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(4)2～3質減少，濃度偏?。籆.定容時俯視液面，溶液體積減少，濃度偏大；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小?？键c：考查一定物質的量濃度溶液配制【參考答案】19.(1)煤油2