課題3溶液的濃度第九單元之課題3溶液的濃度第九單元之復習引入溶液組成？溶質(zhì)溶劑質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶液＝＋練習１、在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌至全部溶解后，可得氯化鈉溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g體積＝質(zhì)量20mL×密度復習引入溶液組成？溶質(zhì)溶劑質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶液＝＋練習１、在常溫各加入20ml水[實驗9-18]再加入固體硫酸銅

0.1g0.5g2g編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123200.120.1200.520.520222各加入20ml水[實驗9-18]再加入固體一、溶液組成的表示方法試管編號溶液顏色深淺比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液濃稀情況試管①試管②試管③淺0.1

20

20.1稀較深0.5

2020.5

較濃深22022濃“濃”和“稀”溶液的比較【實驗9-5】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

0.5%

2.4%

9.1%①③②分析實驗結(jié)論一、溶液組成的表示方法試管溶液顏溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液實驗結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。實驗結(jié)論①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%3、變形公式

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：①、分子與分母的單位要統(tǒng)一②、溶質(zhì)的質(zhì)量不包括未溶解的溶質(zhì)。③、M液=M質(zhì)+M劑

M液=ρ液V液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：5%的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg解：答：需要氯化鈉24kg，需要水126kg。例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種練習1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溫馨提示:溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）練習1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。

課題3溶液的濃度練習：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？練習：某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×2、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。T0C時溶質(zhì)溶解度36g

是指：在T0C時，100g水中最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%36g100g＋36g=2、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示信息回答：①在

℃時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等。②在t2℃時，能配成硝酸鉀溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）110g練習右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示信息回課題3溶液的濃度第九單元之課題3溶液的濃度第九單元之復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%公式變形

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P43頁)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg(50+x)g20%

X=195g分析：3、溶液稀釋的計算計算依據(jù)：溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀16例2:化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法二：例2:化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要172某工廠化驗室要配制500g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積是多少？練習思考題：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽

g，或蒸發(fā)掉水

g.1

把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X

×10%

=980g答：需要水的質(zhì)量為880g。X=100g×98%10%答：需要濃鹽酸221.4毫升?！窘狻吭O(shè)：需要濃鹽酸的體積為X。500g×20%=X

×

1.19g/cm3

×

38%

=221.4cm3X=500g×20%1.19g/cm3×

38%2某工廠化驗室要配制500g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（1）計算：需固體氯化鈉的質(zhì)量為

g，需水的體積為

ml.（2）稱量：用

稱量所需氯化鈉；（3）量?。河?/p>

量取所需水；并倒入裝有氯化鈉的燒杯中。（3）溶解：用

攪拌，使氯化鈉完全溶解。（4）裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。（標簽中應(yīng)包括：

、

）4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液2、實驗儀器有：——————、——、——、————、——配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液1、實驗步驟：托盤天平量筒燒杯2.5膠頭滴管藥匙議一議：1下列情況對實驗結(jié)果有什么影響。

（1）所用氯化鈉不純（2）配制前用蒸餾水沖洗燒杯

（3）稱量時物碼放反（4）量取水時仰視或俯視讀數(shù)托盤天平量筒玻璃棒藥品名稱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)玻璃棒47.5（1）計算：需固體氯化鈉的質(zhì)量為g，需水的體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)課件練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1234思考：某工廠化驗室要用38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制500g20%的鹽酸，如何配制？練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液實驗活動5用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中?！締栴}與交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液實驗活動5用已配好的質(zhì)量課題3溶液的濃度第九單元之課題3溶液的濃度第九單元之復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%公式變形

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1例1：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（H1O16S32Zn65）解：設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4659832.5gx

＝65

32.5g

98xx=98×32.5g65=49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49g280g=17.5%5、化學反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.5%。進行有關(guān)化學方程式的計算進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例1：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：稀硫酸例2：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。H1O16S32Zn65解：生成硫酸鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO46516132.5gx=80.5g65x=161×32.5g生成物溶液的質(zhì)量＝280g-49g+80.5g=311.5g生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=25.8%311.5g80.5g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.8%。x

16132.5g65=例2：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：生成物溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，進行計算時應(yīng)注意：1、代入化學方程式進行計算的量不能是溶液的質(zhì)量，只能是純凈的溶質(zhì)質(zhì)量。2、求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學方程式的計算直接求得。3、反應(yīng)后生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量－反應(yīng)后氣體或沉淀的質(zhì)量溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，進行計算時應(yīng)注意：1、代入化學方程式進1、73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石完全反應(yīng)，生成多少二氧化碳？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）（C12H1Cl35.5Ca40）

練習2、某硫酸溶液200g，與4.8g的鎂恰好完全反應(yīng)，這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（H1O16S32Mg24）19.8%；11.7%8.8g；4.5L3、5.6克鐵與多少克10%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?O16S32Cu

64Fe56160g；9.5%1、73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石完全反應(yīng)，拓展練習2、含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟多少克10%的鹽酸完全反應(yīng)?生成多少克二氧化碳?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1、已知化學反應(yīng)：2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu（OH）2100克20%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

H1O16S32Na23Cu

64拓展練習2、含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟多少克104、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液147g。計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.現(xiàn)有CaCl2和CaCO3的混合物28.8g，向其中加入230g的稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)，并生成8.8g二氧化碳，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。拓展練習4、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽30溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)課件1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％2．用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A．燒杯B．量筒C．托盤天平D．蒸發(fā)皿3.實驗室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A.燒杯B.托盤天平C.量筒D.玻璃棒直擊中考1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體4.在實驗室中，配制500g0.9%的生理鹽水：(1)該實驗必備的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、細口瓶、燒杯和

；(2)該實驗的主要步驟有計算、

、溶解、裝瓶并貼標簽。5.（1）用NaCl配制100ml0.9％醫(yī)用的生理鹽水（密度約為1g/cm3），需要NaCl的質(zhì)量為

g。（2）由右圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度

氯化鈉的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的

（填寫編號）。a．冷卻結(jié)晶b．蒸發(fā)溶劑c．過濾4.在實驗室中，配制500g0.9%的生理鹽水：6某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：①計算：氯化鈉的質(zhì)量為

g，水為

g。②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在

（填“左盤”或“右盤”）。③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是

（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________

保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是

。④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。6某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉課題3溶液的濃度第九單元之課題3溶液的濃度第九單元之復習引入溶液組成？溶質(zhì)溶劑質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶液＝＋練習１、在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌至全部溶解后，可得氯化鈉溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g體積＝質(zhì)量20mL×密度復習引入溶液組成？溶質(zhì)溶劑質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶液＝＋練習１、在常溫各加入20ml水[實驗9-18]再加入固體硫酸銅

0.1g0.5g2g編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123200.120.1200.520.520222各加入20ml水[實驗9-18]再加入固體一、溶液組成的表示方法試管編號溶液顏色深淺比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液濃稀情況試管①試管②試管③淺0.1

20

20.1稀較深0.5

2020.5

較濃深22022濃“濃”和“稀”溶液的比較【實驗9-5】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

0.5%

2.4%

9.1%①③②分析實驗結(jié)論一、溶液組成的表示方法試管溶液顏溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液實驗結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。實驗結(jié)論①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%3、變形公式

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：①、分子與分母的單位要統(tǒng)一②、溶質(zhì)的質(zhì)量不包括未溶解的溶質(zhì)。③、M液=M質(zhì)+M劑

M液=ρ液V液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：5%的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg解：答：需要氯化鈉24kg，需要水126kg。例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種練習1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溫馨提示:溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）練習1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。

課題3溶液的濃度練習：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？練習：某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×2、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。T0C時溶質(zhì)溶解度36g

是指：在T0C時，100g水中最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%36g100g＋36g=2、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示信息回答：①在

℃時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等。②在t2℃時，能配成硝酸鉀溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）110g練習右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示信息回課題3溶液的濃度第九單元之課題3溶液的濃度第九單元之復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%公式變形

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P43頁)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg(50+x)g20%

X=195g分析：3、溶液稀釋的計算計算依據(jù)：溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀50例2:化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法二：例2:化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要512某工廠化驗室要配制500g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積是多少？練習思考題：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽

g，或蒸發(fā)掉水

g.1

把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X

×10%

=980g答：需要水的質(zhì)量為880g。X=100g×98%10%答：需要濃鹽酸221.4毫升。【解】設(shè)：需要濃鹽酸的體積為X。500g×20%=X

×

1.19g/cm3

×

38%

=221.4cm3X=500g×20%1.19g/cm3×

38%2某工廠化驗室要配制500g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（1）計算：需固體氯化鈉的質(zhì)量為

g，需水的體積為

ml.（2）稱量：用

稱量所需氯化鈉；（3）量?。河?/p>

量取所需水；并倒入裝有氯化鈉的燒杯中。（3）溶解：用

攪拌，使氯化鈉完全溶解。（4）裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。（標簽中應(yīng)包括：

、

）4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液2、實驗儀器有：——————、——、——、————、——配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液1、實驗步驟：托盤天平量筒燒杯2.5膠頭滴管藥匙議一議：1下列情況對實驗結(jié)果有什么影響。

（1）所用氯化鈉不純（2）配制前用蒸餾水沖洗燒杯

（3）稱量時物碼放反（4）量取水時仰視或俯視讀數(shù)托盤天平量筒玻璃棒藥品名稱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)玻璃棒47.5（1）計算：需固體氯化鈉的質(zhì)量為g，需水的體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)課件練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1234思考：某工廠化驗室要用38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制500g20%的鹽酸，如何配制？練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液實驗活動5用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中?！締栴}與交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液實驗活動5用已配好的質(zhì)量課題3溶液的濃度第九單元之課題3溶液的濃度第九單元之復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%公式變形

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)復習：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1例1：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（H1O16S32Zn65）解：設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4659832.5gx

＝65

32.5g

98xx=98×32.5g65=49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49g280g=17.5%5、化學反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.5%。進行有關(guān)化學方程式的計算進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例1：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：稀硫酸例2：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。H1O16S32Zn65解：生成硫酸鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝H2↑+ZnSO46516132.5gx=80.5g65x=161×32.5g生成物溶液的質(zhì)量＝280g-49g+80.5g=311.5g生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=25.8%311.5g80.5g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.8%。x

16132.5g65=例2：32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：生成物溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，進行計算時應(yīng)注意：1、代入化學方程式進行計算的量不能是溶液的質(zhì)量，只能是純凈的溶質(zhì)質(zhì)量。2、求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學方程式的計算直接求得。3、反應(yīng)后生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量－反應(yīng)后氣體或沉淀的質(zhì)量溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，進行計算時應(yīng)注意：1、代入化學方程式進1、73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石完全反應(yīng)，生成多少二氧化碳？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）（C12H1Cl35.5Ca40）

練習2、某硫酸溶液200g，與4.8g的鎂恰好完全反應(yīng)，這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（H1O16S32Mg24）19.8%；11.7%8.8g；4.5L3、5.6克鐵與多少克10%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?O16S32Cu

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