全國(guó)100所名校單元測(cè)試示范卷·高三·化學(xué)卷(六)第六單元硅、氯及其化合物(90分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Ag108第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.單層石墨稱(chēng)為石墨烯,這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是A.石墨烯是碳單質(zhì)B.石墨烯是一種有機(jī)物C.石墨烯中碳原子的化合價(jià)為+3D.石墨烯可導(dǎo)電,是電解質(zhì)解析:石墨烯是碳的一種同素異形體,為單質(zhì),是無(wú)機(jī)非金屬材料,A項(xiàng)正確。答案:A2.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境,聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳溫室氣體的排放,人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園。下列說(shuō)法正確的是A.用純堿制玻璃不產(chǎn)生溫室氣體B.用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C.16OCO與16OCO互為同素異形體且化學(xué)性質(zhì)相似D.應(yīng)大幅減少對(duì)低效化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)新型的可再生能源解析:純堿制玻璃的過(guò)程中,二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用Na2O2吸收CO2成本太高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同素異形體為單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.壽山石的主要成分為葉蠟石,其組成為Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示為Al2Si4Ox(OH)y。其中x、y的數(shù)值分別是A.10、2B.6、4C.8、2D.2、8解析:根據(jù)元素守恒關(guān)系可知?dú)湓訑?shù)為2,進(jìn)而推知x為10,A項(xiàng)正確。答案:A4.下列四種物質(zhì)中,不能與水發(fā)生反應(yīng),但能與堿發(fā)生反應(yīng)的是A.Cl2 B.CO2 C.N2 D.SiO2解析:Cl2、CO2均能與水發(fā)生反應(yīng);N2既不能與水發(fā)生反應(yīng),又不能與堿發(fā)生反應(yīng);SiO2與堿反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,且不與水反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。答案:D5.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種物質(zhì),其中兩種為單質(zhì),兩種為化合物,且能發(fā)生反應(yīng):W+XY+Z,則Z不可能是A.Si B.SO3 C.Al2O3 D.Fe3O4解析:根據(jù)反應(yīng):①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,③2C+SiO2Si+2CO↑,可判斷Z不可能是SO3。答案:B6.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A.硅雖然是一種非金屬,但有金屬光澤B.自然界中存在游離態(tài)的硅C.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制備D.二氧化硅是一種酸性氧化物,因此不能與酸發(fā)生反應(yīng)解析:雖然硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,但它是一種親氧元素,因此自然界中無(wú)游離態(tài)的硅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅不溶于水,不與水發(fā)生反應(yīng),因此不能直接用來(lái)制備硅酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅雖然是一種酸性氧化物,但它可與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7.下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置(不考慮溶劑的揮發(fā)),其pH的變化與圖示相符的是A.Ca(ClO)2溶液 B.NaOH溶液C.氯水 D.濃鹽酸解析:Ca(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈堿性,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水久置最終變?yōu)镠Cl,pH逐漸減小,C項(xiàng)正確;濃鹽酸不斷揮發(fā),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8.下列各組離子在飽和氯水中能夠大量共存的是A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、Al3+、SO4C.NH4+、K+、NO3-、Br- D.Na+、K+、HC解析:氯水具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+、Br-氧化,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中含有H+,因此HCO3-、SiO32答案:B9.下列離子方程式正確的是A.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+C.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-D.NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-解析:A項(xiàng)石灰乳不能拆,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解MgCl2溶液的反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中SO2少量,溶液應(yīng)呈堿性,錯(cuò)誤。答案:C10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是A.含2molHCl的濃鹽酸與43.5gMnO2反應(yīng):被氧化的HCl分子數(shù)B.11.2LCl2與足量鈉反應(yīng):轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2:轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.1molCl2與足量NaOH反應(yīng):氧化劑的分子數(shù)解析:在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有2molHCl參加反應(yīng),則有1mol被氧化,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,反應(yīng)停止,所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明溫度和壓強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,則13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,C項(xiàng)正確;氧化劑的分子數(shù)應(yīng)為0.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C11.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石漂白粉溶液酸性:HCl>H2CO3>HClOB鹽酸硫化亞鐵硫酸銅溶液酸性:HCl>H2S>H2SO4C水過(guò)氧化鈉水過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D濃鹽酸二氧化錳碘化鉀溶液氧化性:MnO2>Cl2>I2解析:鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體可證明酸性HCl>H2CO3,生成的CO2氣體通入漂白粉溶液中可以生成沉淀和HClO,則酸性H2CO3大于HClO,A項(xiàng)正確;鹽酸與硫化亞鐵的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng),說(shuō)明酸性HCl>H2S,但H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4發(fā)生的原因是生成的CuS沉淀不溶于稀硫酸,并不能說(shuō)明H2S酸性強(qiáng)于H2SO4(實(shí)際上硫酸是強(qiáng)酸而氫硫酸是弱酸),B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氣體,丙中會(huì)產(chǎn)生氣泡,但無(wú)法知道反應(yīng)是否放熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在不加熱的情況下,二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A12.在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,下列實(shí)驗(yàn)步驟中合理的組合是①過(guò)濾,取濾液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀③取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許④再加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀⑤再加入過(guò)量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀A.③⑤①② B.③② C.②③④⑤ D.③④①②解析:檢驗(yàn)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物Cl-,需要用硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀;而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故首先要排除硫酸根離子的干擾,而且除去硫酸根離子時(shí),不能引入氯離子。答案:D13.下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是A.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過(guò)量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過(guò)量D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過(guò)量解析:A項(xiàng)反應(yīng)過(guò)程可理解為CO2+Ba(OH)2、CO2+KOH、CO2+K2CO3+H2O、CO2+BaCO3+H2O,現(xiàn)象依次是有沉淀、沉淀量不變、沉淀量不變、沉淀量減少,錯(cuò)誤;B項(xiàng),最終得到H2SiO3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,兩步反應(yīng)消耗HCl氣體的體積比為1∶3,錯(cuò)誤。答案:C14.氯水中存在如下平衡:Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO,下列說(shuō)法正確的是A.向飽和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B.氯氣在1mol·L-1的NaCl溶液中比在1mol·L-1的AlCl3溶液中的溶解度小C.光照,氯水的漂白性增強(qiáng)D.若向飽和氯水中通入少量H2S,c(解析:根據(jù)電荷守恒A項(xiàng)正確;1mol·L-1的NaCl溶液中的c(Cl-)比1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)小,所以NaCl溶液對(duì)氯氣溶解的抑制作用更小,即氯氣在1mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;光照時(shí)HClO分解,氯水的漂白作用減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若通入少量H2S,發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2S2HCl+S↓,所以溶液中c(H+)增大,Cl2(aq)消耗使第二個(gè)平衡逆向移動(dòng),c(ClO-)肯定會(huì)減小,所以c(H+)c答案:A15.一定溫度下,將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ?L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,下列圖像錯(cuò)誤的是(圖像的橫坐標(biāo)都表示Cl2的物質(zhì)的量;K1、K2分別表示H2SO3的一、二級(jí)電離常數(shù);-lg0.02=1.7)解析:因H2SO3的還原性比HBr強(qiáng),故先發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4。當(dāng)通入0.02molCl2時(shí),溶液中含有0.04molHCl、0.02molH2SO4和0.02molHBr,共0.10molH+,c(H+)=0.1mol·L-1,pH=1.0。繼續(xù)通入0.01mol氯氣則發(fā)生反應(yīng):Cl2+2HBr2HCl+Br2,此時(shí)溶液中c(Cl-)繼續(xù)增大,但c(H+)基本不變,pH不變,故A、D項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。電離常數(shù)僅與溫度有關(guān),且一級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù),故C項(xiàng)正確。答案:B第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(8分)新制氯水中存在各種粒子,根據(jù)氯水體現(xiàn)的性質(zhì),寫(xiě)出其含有的對(duì)應(yīng)粒子(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě))。性質(zhì)體現(xiàn)存在粒子(1)氯水呈黃綠色(2)使紫色石蕊試液顯紅色(3)使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色(4)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體答案:(1)Cl2(2)H+(3)HClO(4)H+(每空2分)17.(10分)在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質(zhì)。(1)B屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物;B的一種重要用途是。

(2)C、E的化學(xué)式分別為、。

(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(4)B可溶于某酸中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案:(1)酸性;制造光導(dǎo)纖維(各1分)(2)Na2SiO3;H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)(3)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2↑(2(4)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(2分)18.(8分)硅和氯在自然界中均以化合態(tài)存在,其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題:(1)向大氣中排放氟氯烴可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有(答一點(diǎn))。

(2)氯氣泄漏會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,此時(shí)消防隊(duì)員會(huì)向空氣中噴灑堿液,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)若將一朵鮮艷的紅花放入新制的氯水中,則可觀察到的現(xiàn)象是,起作用的微粒是(填化學(xué)式)。

(4)海戰(zhàn)中,為掩護(hù)撤退,戰(zhàn)敗方會(huì)向海面上噴灑SiCl4液體,從而在海面上形成一道白色霧墻,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案:(1)臭氧層被破壞(1分)(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)(3)鮮艷的紅花會(huì)褪色(1分);HClO(2分)(4)SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl(2分)19.(9分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白,食品消毒,水處理等。一種制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:(1)步驟①的離子方程式為。

(2)步驟②的化學(xué)方程式為。

(3)從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”還需經(jīng)過(guò)的操作依次是、、。

(4)如果生產(chǎn)過(guò)程中使用了21.3g氯酸鈉,則需要30%的H2O2溶液g(假定實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。

答案:(1)2ClO3-+SO22ClO2+SO42-(2)H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2(2分)(3)蒸發(fā)(濃縮);(冷卻)結(jié)晶;過(guò)濾(各1分)(4)11.3(2分)20.(10分)某化學(xué)探究小組為探究能與二氧化錳反應(yīng)的鹽酸的最低濃度,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。向圓底燒瓶中加入20mL12mol·L-1濃鹽酸和足量二氧化錳粉末,加熱。已知裝置B和C中的試劑都足量(不考慮反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)洗氣瓶B中試劑的作用是;如果去掉B裝置,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(2)已知AgClO能溶于水,燒杯C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用一個(gè)總化學(xué)方程式表示)。

(3)氯氣在硝酸銀溶液中的溶解速率較慢,為了使生成的氯氣被硝酸銀溶液充分吸收,需要采取一系列措施。下列措施可行的是(填字母)。

A.對(duì)燒瓶A緩緩加熱B.采用多孔球泡而不用導(dǎo)管C.待燒瓶中反應(yīng)結(jié)束后,從