魯科版高中化學(xué)必修1全套PPT課件走進(jìn)化學(xué)科學(xué)溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？自然界中的溶洞

1.澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)生成難溶的碳酸鈣沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2.當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣,加熱碳酸氫鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。

CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應(yīng)的緣故。氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)？氣球中裝的是什么？

[交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來(lái)，如何得到它們？

一.化學(xué)是具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性

如果沒(méi)有化學(xué)科學(xué)：1、20世紀(jì)初的合成氨技術(shù)－－人類將面臨饑餓的威脅；抗生素、抗病毒新藥的成功研制－－人類將難以擺脫病魔；2、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導(dǎo)纖維－－人類將不可能進(jìn)入信息時(shí)代；3、玲瑯滿目的化妝品和功能各異的食品添加劑――人類生活不會(huì)如此豐富多彩?；瘜W(xué)學(xué)科的創(chuàng)造性1.從自然物質(zhì)中認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、巖石、或生物體中提取出來(lái)。2.從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，以滿足人類科研、生產(chǎn)、生活的需求。3.目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過(guò)3500萬(wàn)種。且每年以幾百萬(wàn)種的速度增長(zhǎng)。我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳

英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓

1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫

1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展

俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系現(xiàn)代：

結(jié)晶牛胰島素

掃描隧道顯微鏡

Ca-As表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖用硅原子組成的兩個(gè)漢字—中國(guó)。此照片由中國(guó)科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一個(gè)硅原子（放大180萬(wàn)倍）。神舟五號(hào)返回艙航天互連網(wǎng)交通能源走進(jìn)化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用特點(diǎn)

化學(xué)－在原子、分子水平研究物質(zhì)的自然科學(xué)價(jià)值一門有創(chuàng)造性的一門有創(chuàng)造性的發(fā)展古代、近代、現(xiàn)代探索永無(wú)止境的空間認(rèn)識(shí)分子創(chuàng)造新分子在微粒層次上操縱原子分子

化學(xué)與職業(yè)讀工科大學(xué)讀理科大學(xué)藥物研究員、化工產(chǎn)設(shè)計(jì)員、產(chǎn)品檢驗(yàn)師等化學(xué)科研員、化學(xué)教師、醫(yī)生師、環(huán)境保護(hù)工作人員等高中化學(xué)的八個(gè)模塊知識(shí)拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德國(guó)哈伯）2.硝化甘油（19世紀(jì)六十年代、瑞典諾貝爾）。3.NO（1992評(píng)為明星分子。

1998年三位科學(xué)家因此獲諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科學(xué)家因此獲諾貝爾獎(jiǎng))，此后還有碳納米管等。化學(xué)學(xué)科的分支和發(fā)展：傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)。20世紀(jì)50年代后發(fā)展了高分子化學(xué)、化學(xué)工程學(xué)、環(huán)境化學(xué)、生物化學(xué)、地球化學(xué)、量子化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等。良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能，而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮。

——貝爾納怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序1．觀察了解物質(zhì)存在的_________________等物理性質(zhì)。2．預(yù)測(cè)運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)__________________

________預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，一般指通性或共性。狀態(tài)、顏色、氣味所屬的類別或利用相關(guān)規(guī)律3．實(shí)驗(yàn)和觀察根據(jù)____設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，觀察和分析實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，歸納出與預(yù)測(cè)一致的性質(zhì)；若出現(xiàn)預(yù)

測(cè)之外的特殊現(xiàn)象，則需要進(jìn)一步研究，提

出_______并做出_________，并要進(jìn)行驗(yàn)證。預(yù)測(cè)新問(wèn)題新的預(yù)測(cè)4．解釋和結(jié)論需要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行__________、推論，概

括出結(jié)論，一般運(yùn)用____的方法歸納出物質(zhì)

的通性及特性，并整合實(shí)驗(yàn)結(jié)論。分析、綜合比較二、氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)色味態(tài)：_____________________________。水溶性：_________；新制氯水的顏色：

__________。毒性：_____。黃綠色有刺激性氣味的氣體可溶于水淺黃綠色有毒[開(kāi)放探究]

(1)在實(shí)驗(yàn)室里怎樣聞氯氣的氣味？(2)實(shí)驗(yàn)室如何保存氯水？久置的氯水的溶質(zhì)是什么？提示：

(1)移動(dòng)玻璃片，使集氣瓶口有一條小的縫隙，并用手輕輕向自己扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。(2)氯水中的次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解，所以保存氯水時(shí)應(yīng)低溫避光，常保存在棕色試劑瓶中。久置氯水實(shí)為稀鹽酸

三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法1．假說(shuō)(1)概念：以已_____________________為依據(jù)，

面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種____________。(2)意義：假說(shuō)提出后需得到實(shí)踐的證實(shí)，才

能成為_(kāi)________。有事實(shí)材料和科學(xué)理論推測(cè)性說(shuō)明科學(xué)理論2．模型(1)概念：以_________為依據(jù)建立起來(lái)的，對(duì)

事物及其變化的簡(jiǎn)化模擬。(2)分類客觀事實(shí)物體思維1．(2010·11營(yíng)口高一檢測(cè))清蒸的河蟹由青色變成紅色，某同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的(

)A．實(shí)驗(yàn) B．假設(shè)C．觀察 D．總結(jié)答案：

B2．(2010·11云浮高一檢測(cè))氯氣可用來(lái)消滅田鼠，為此將氯氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的(

)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④C．①②③ D．③④⑤答案：

A3．(2010·11安慶高一質(zhì)檢)張老師做關(guān)于氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：觀察到蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現(xiàn)。根據(jù)該同學(xué)的記錄判斷張老師做的實(shí)驗(yàn)是(

)A．銅絲在氯氣中燃燒B．鈉在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒D．氯氣與水反應(yīng)答案：

C一、氯水1．氯水的成分用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然退去。試回答下列問(wèn)題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：①是由于______________________________________。②是由于______________________________________。(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色退去的原因是①還是②？思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下三點(diǎn)：(1)導(dǎo)致酚酞試液顯紅色的原因是由于NaOH溶液顯堿性。(2)酚酞在酸性、中性溶液中或遇漂白性物質(zhì)紅色均能退去。(3)HClO使酚酞因氧化變質(zhì)而退色。能使變紅的酚酞退色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO將變紅的酚酞漂白。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明退色的可能原因，最簡(jiǎn)便的方法就是在退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的結(jié)果。答案：

(1)①次氯酸將酚酞漂白②氯水與氫氧化鈉反應(yīng)，使其堿性減弱(2)向退色后的溶液里再加入氫氧化鈉，若變紅，說(shuō)明是原因②，否則是原因①。1.將鎂條、AgNO3溶液、紅紙條、石蕊溶液分別加入氯水中，產(chǎn)生什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？可得出什么結(jié)論？答案：如下表所示：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將鎂條投入氯水中鎂條表面有氣泡冒出氯水中含有H＋向氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－將紅紙條放入氯水中紅紙條退色氯水具有漂白性向氯水中滴加石蕊溶液氯水先變紅后退色氯水中含有H＋，

并具有漂白性

2．漂白粉(1)制取工業(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來(lái)制備漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理：在空氣中Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，起漂白殺菌作用的是HClO。該反應(yīng)也說(shuō)明了碳酸(H2CO3)的酸性強(qiáng)于次氯酸，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制取弱酸。如果加入稀鹽酸，會(huì)進(jìn)一步增強(qiáng)漂白效果：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。(5)漂白粉的保存：由于漂白粉易與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成見(jiàn)光易分解的HClO，容易失效，所以漂白粉應(yīng)密封保存且置于避光干燥處。3．84消毒液84消毒液的有效成分是NaClO，該類漂白劑有效期短，不宜長(zhǎng)期保存。多數(shù)漂白劑和消毒液的有效成分是次氯酸鹽，它可與稀酸或空氣中的CO2和水反應(yīng)生成次氯酸而起漂白和消毒作用。濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(

)①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④思路點(diǎn)撥：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)貯存很久的漂白粉的成分。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分為Ca(ClO)2，當(dāng)它長(zhǎng)期貯存于空氣中，發(fā)生下面化學(xué)反應(yīng)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，而反應(yīng)中產(chǎn)生的H2O及濃鹽酸揮發(fā)出的HCl是不可避免的，即有CO2、HCl、H2O，故A項(xiàng)正確。貯存很久的漂白粉在上述反應(yīng)中生成的HClO分解產(chǎn)生O2，但產(chǎn)生的O2在未遇鹽酸前已揮發(fā)完。答案：

A2.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是(

)A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClO和CaCO3D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大解析：漂白粉中的次氯酸鈣可與空氣中的CO2反應(yīng)，生成了具有漂白性的HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。答案：

C

1．(2011·保定高一質(zhì)檢)關(guān)于氯元素的下列敘述中正確的是(

)A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體解析：

氯水是混合物，氯氣和液氯才是同種物質(zhì)；自然界中的氯都是以化合態(tài)存在的；氯氣可溶于水，不能用排水法收集氯氣。答案：

D2．(2011·渭南高一質(zhì)檢)下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl3C．FeCl2

D．AlCl3解析：

A項(xiàng)：Cu與鹽酸不反應(yīng)；B項(xiàng)：Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；C項(xiàng)：Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。答案：

D3．(2011·牡丹江高一質(zhì)檢)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣，它有毒。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是(

)A．燒堿溶液 B．飽和的石灰水C．自來(lái)水 D．食鹽水解析：

氯氣在水中溶解度較小，在食鹽水中溶解度更小，故C、D項(xiàng)均不符合題意；吸收尾氣中的Cl2應(yīng)利用Cl2與堿的反應(yīng)，但Ca(OH)2微溶于水，飽和石灰水中Ca(OH)2的濃度較小，吸收Cl2的量有限，故A、B項(xiàng)相比A項(xiàng)最合適；實(shí)驗(yàn)室里用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣。答案：

A4．(2010·11唐山高一檢測(cè))家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是(

)A．食鹽 B．食醋C．燒堿 D．純堿解析：

漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH(食醋中含CH3COOH)作用下可快速生成HClO，且漂白粉溶液中HClO的濃度較大，增強(qiáng)漂白能力。答案：

B5．某學(xué)生用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是_________________________________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是____________。請(qǐng)?jiān)谏蠄D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。(4)該實(shí)驗(yàn)涉及的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有_________________________________。解析：

本題綜合考查了Cl2的性質(zhì)，做實(shí)驗(yàn)要明確實(shí)驗(yàn)的目的，該實(shí)驗(yàn)的目的應(yīng)是探究Cl2和HClO誰(shuí)具有漂白性。要正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，把握本質(zhì)。Cl2本身無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，該實(shí)驗(yàn)中無(wú)尾氣處理裝置，Cl2會(huì)污染空氣，可用NaOH溶液吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。答案：

(1)探究Cl2和HClO誰(shuí)具有漂白性(2)吸收氣體A中的水蒸氣B內(nèi)布條不退色，C內(nèi)布條退色(3)Cl2污染空氣克服事故隱患的措施如圖：(4)實(shí)驗(yàn)、觀察、比較化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量“一滴水中有多少個(gè)分子啊?”約17萬(wàn)億億個(gè)！宏觀物質(zhì)質(zhì)量微觀粒子個(gè)數(shù)？聯(lián)想質(zhì)疑1、如何測(cè)量一本書中一張紙的厚度？2、如何測(cè)量一個(gè)H2O分子的質(zhì)量？資料物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度(l)米m質(zhì)量(m)千克kg時(shí)間(t)秒s電流(I)安培A熱力學(xué)溫度(T)開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度(Iv)坎德拉cad物質(zhì)的量(n)摩[爾]mol我們已經(jīng)學(xué)得：

國(guó)際單位制（SI）的基本單位一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n定義：含義：是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體的物理量。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)：mol注意②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于“微觀粒子”，不適用于宏觀物質(zhì)。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等,并用化學(xué)式來(lái)表示微觀粒子名稱。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物質(zhì)的量”不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”1mol微粒到底有多少，其衡量基準(zhǔn)是什么？國(guó)際規(guī)定1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與12g12C中所含的碳原子數(shù)相同，為6.02×1023個(gè)是用0.012Kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)：即：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)都是：6.02×1023個(gè)思考2.阿伏加徳羅常數(shù)①含義：0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023②符號(hào)：NA

NA＝6.02×1023mol-1③單位：mol-1

④物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA

）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系式練習(xí)一⑴9.03×1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少？練習(xí)一⑶1.806×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為3mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA為多少？

⑵0.5mol鐵原子的個(gè)數(shù)是多少？

6.02×1023個(gè)水分子1molH2O氧原子（）微粒數(shù)

物質(zhì)的量（）HO（）物質(zhì)的量微粒數(shù)（

）氫原子遷移應(yīng)用2mol1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

⑴1molO2含有

個(gè)O2分子，

個(gè)O原子⑵3.01×1023個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為

mol，

molO⑶1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-⑷1molH2SO4和1molHCl所含的分子數(shù)是否相等？H原子數(shù)是否相等？練習(xí)二6.02×1023

2×6.02×1023

0.5

3.0

4.5

相等不相等2計(jì)算并填空交流研討1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量(1mol)Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？以克為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量2.符號(hào)：M3.單位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)4.以克為單位,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量5.表示方法:M(NaCl)=58.5g/mol6.物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n=2.Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？

相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。〖思考〗1.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?它們引入的意義和單位都不同÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù)以阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)適用于任何物質(zhì)n=NNAn=任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=練習(xí)：1.摩爾和長(zhǎng)度、質(zhì)量一樣，是七個(gè)基本物理量之一.()2.“物質(zhì)的量”也就是“物質(zhì)的質(zhì)量”。（）3.1mol小米（）4.1mol水分子（）5.1mol雞蛋（）6.1mol鈉離子()7.1mol氧()判斷下列說(shuō)法是否正確××××√√×第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)復(fù)習(xí)課件認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)謝謝元素與物質(zhì)的分類2023/1/2117元素與物質(zhì)的關(guān)系問(wèn)題探究一(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？問(wèn)題1：找出組成元素；這些元素還能重新組合成哪些物質(zhì)？(1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)。鎂、銅、鈉、氧、氯、氫、硫、碳(2)若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？Na（+1）Mg（+2）O（-2）Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl（-1）C（+2、+4）H（+1）S（-2）S（+4、+6）(3)若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。NaClONa2SO4Na2SO3

Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3Mg(OH)2CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3Ca(OH)2化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物?；蠎B(tài)：元素以化合物的形式存在的狀態(tài)。問(wèn)題2：

含碳物質(zhì)的研究。CO2CaCO3Na2CO3H2CO3

CCO0+2+4化合價(jià)：化學(xué)式：思維升級(jí)：以上討論對(duì)你認(rèn)識(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系有什么啟發(fā)？⑴元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；⑵每一種元素可以自身組成物質(zhì)—單質(zhì)；⑶一種元素不僅可以與其它種類元素組成化合物，而且相同的元素也可組成不同的化合物；⑷由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。⑴元素按存在形態(tài)分為_(kāi)______和________；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。⑵同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類。游離態(tài)化合態(tài)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物非金屬氫化物鹽按金屬離子按酸根離子酸堿鈉鹽鉀鹽鈣鹽…鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽…硫元素硫單質(zhì)（游離態(tài)）化合物（化合態(tài)）S2、S4、S6、S8…鹽氧化物…SO2、SO3氧化物對(duì)應(yīng)的水化物…H2SO3、H2SO4硫酸鹽…Na2SO4硫化物…Na2S亞硫酸鹽…Na2SO3硫家族氫化物H2S…物質(zhì)的分類問(wèn)題探究二五彩繽紛的銅世界綠色藍(lán)色Cu(OH)2

Cu2(OH)2CO3

CuSO4

CuO化合物氧化物鹽堿藍(lán)色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O紅色紫紅色Cu單質(zhì)根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電〖問(wèn)題1〗物質(zhì)分類的方法物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽、氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大小？？？？？氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、H2OCO2、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O、Na2O2從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)物質(zhì)的分類（氧化物）活動(dòng)·探究單質(zhì)：Fe、木炭、氧氣氧化物：CaO、CuO酸（稀）：HCl、H2SO4

堿溶液：NaOH、Ca(OH)2

鹽溶液：NaCl、Na2SO4

、AgNO3、

CuSO4、

CaCO3指示劑：石蕊試液根據(jù)提供的試劑，探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間發(fā)生的反應(yīng)：〖問(wèn)題2〗單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系【預(yù)測(cè)1】金屬酸鹽非金屬單質(zhì)堿性氧化物【預(yù)測(cè)2】酸酸性氧化物水

酸性氧化物【預(yù)測(cè)3】堿堿性氧化物水

【預(yù)測(cè)4】酸堿鹽金屬堿性氧化物指示劑堿酸鹽非金屬酸性氧化物指示劑【預(yù)測(cè)5】鹽酸鹽金屬堿【預(yù)測(cè)6】反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊試液變紅無(wú)色氣體黑色氧化銅解溶液變藍(lán)色白色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論堿能使石蕊試液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)CO2+

2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+H2O2NaOH

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)無(wú)色酚酞試液變紅黃綠色消失無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：非金屬單質(zhì)類別：酸性氧化物類別：酸類別：鹽類別：堿酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系給物質(zhì)分類有何意義？☆認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)☆制備物質(zhì)☆鑒別物質(zhì)☆提純物質(zhì)1、每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。A.NaClKClNaClOMgCl2B.HClO3KClO3Cl2NaClO3C.H3PO4H4SiO4HClH2SO4D.銅金鉑鈣只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2中化合價(jià)為0價(jià)其余為+5價(jià)只有HCl不是含氧酸只有Ca是活潑金屬練習(xí)：2.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為:

(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組3、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生(1)Zn+HCl(2)Ag+HCl(3)Fe+H2SO4(4)Zn+H2SO4(5)Cu+ZnSO4(6)Mg+H2SO4(7)BaCl2+H2SO4(8)Na2CO3+HCl(9)FeCl3+NaOH(10)NaCl+Cu(OH)2(11)K2SO4+Ba(NO3)2(12)CaCO3+NaCl第二節(jié)電解質(zhì)主要內(nèi)容一、電解質(zhì)及其電離

1.酸、堿、鹽的電離

2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2.離子方程式1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或者融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和融化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镆弧㈦娊赓|(zhì)及其電離電解質(zhì)：酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物、某些有機(jī)物等非電解質(zhì)：非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等電解質(zhì)、非電解質(zhì)可以是溶于水的，也可以是不溶于水的單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別在溶液中的存在形式溶解性包含的物質(zhì)種類舉例本身能電離本身不能電離陰陽(yáng)離子可能存在分子只有分子酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水◆電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：（1）導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)。（陽(yáng)離子奔向陰極，陰離子奔向陽(yáng)極。）（2）導(dǎo)電性強(qiáng)弱溶液中離子的濃度大小取決于每個(gè)離子所帶電荷的多少離子的運(yùn)動(dòng)速度有人說(shuō)，判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)關(guān)鍵是看它溶于水或在熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又有人說(shuō)，關(guān)鍵是看它本身能否電離。哪種說(shuō)法更能反映事物的本質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2下面是從電解質(zhì)非電解質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類，請(qǐng)你總結(jié)說(shuō)明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機(jī)物有何關(guān)系？水溶性如何？物質(zhì)FeCl3H2SO4Na2CO3BaSO4NaOH是否電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)FeSHNO3BaOH2O是否電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)Mg(OH)2NH3CaCO3SO3KNO3是否電解質(zhì)非電解質(zhì)是是是是是是是是是是是都不是都不是物質(zhì)石墨酒精AgClH2CO3NH3·H2O是否電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)Na2ONa2O2HFCH4CH3COOH是否電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)葡萄糖CO2CuSO4·5H2OCu是否電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3NH4HCO3是否電解質(zhì)非電解質(zhì)是是是是是是是是是是是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2、電解質(zhì)的電離（1）定義：氫氧化鈉晶體Na+、OH-通過(guò)靜電作用(化學(xué)鍵)按一定規(guī)律緊密排列溶于水在水分子的作用下化學(xué)鍵被破壞加熱熔化離子獲得能量克服化學(xué)鍵氯化氫分子的電離過(guò)程氯化氫分子溶于水HClH+Cl-H+Cl-加熱熔融不電離共價(jià)化合物溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離。書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽１、硫酸、硝酸２、氫氧化鉀、氫氧化鈉３、硫酸銅、氯化鋇HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-NaCl==Na++Cl-用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。（2）電離方程式鹽：電離時(shí)，能生成金屬(或者NH4+離子）陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物為鹽。酸、堿、鹽的定義：酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是Ｈ＋的化合物為酸。堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是ＯＨ－的化合物為堿。判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、還是鹽？物質(zhì)HNO3NH3·H2OKMnO4NaHSO4HFBa(OH)Cl類別酸酸堿鹽鹽鹽溶液的酸堿性與PH值及氫離子濃度、氫氧根離子濃度的關(guān)系PH值01234567891011121314H+濃度氫離子濃度逐漸減小OH-濃度氫氧根離子濃度逐漸增大酸堿性酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度水溶液中存在的粒子電離方程式與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系實(shí)例在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)完全（不可逆）部分（可逆）陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子和分子離子化合物部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、個(gè)別鹽HCl＝H++Cl-H2OH+

＋OH-電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的比較金屬電解質(zhì)導(dǎo)電粒子自由電子陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電過(guò)程自由電子的定向移動(dòng)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)電解質(zhì)電離出陰陽(yáng)離子，為什么電解質(zhì)溶液不顯電性？電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷電性相反，電量相同。離子反應(yīng)定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。反應(yīng)條件：離子互換形式的離子反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))有弱電解質(zhì)生成有沉淀有氣體這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（參加反應(yīng)的）離子的濃度方向進(jìn)行。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。）研討交流離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

以硫酸與氫氧化鋇在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為例，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)保留化學(xué)式。（3）刪去方程式兩邊沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。調(diào)整系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（4）檢查離子方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等、各原子個(gè)數(shù)是否相等。離子方程式的書寫步驟：區(qū)別與聯(lián)系：

離子方程式和化學(xué)方程式都能描述化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式描述得更加本質(zhì),它表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。想一想？你能說(shuō)出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？遷移應(yīng)用1.離子的鑒別與檢驗(yàn)Cl-：向待檢液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag++Cl-=AgCl↓SO42-：向待檢液中滴加稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-：向待檢液中滴加稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，2H++CO32-=H2O+CO2↑Fe3+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓有失去標(biāo)簽的幾種溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液，請(qǐng)你鑒別。

觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色的是CuCl2溶液；呈黃色的是FeCl3溶液。分別用三支試管取剩下的三種溶液各少量，分別向其中加入適量的Na2CO3溶液，有無(wú)色氣體放出的是稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。遷移應(yīng)用CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液觀察溶液顏色藍(lán)色黃色無(wú)色CuCl2溶液FeCl3溶液稀鹽酸、硫酸鈉溶液硝酸銀溶液滴加Na2CO3溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象硫酸鈉溶液（1）取適量固體溶解于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體放出說(shuō)明有Na2CO3，若沒(méi)有氣體放出，說(shuō)明沒(méi)有Na2CO3。（2）繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生為止，再加入適量BaCl2溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明有Na2SO4，若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有Na2SO4。（3）再取適量固體溶解于試管中，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀產(chǎn)生），靜置沉降，取上層清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明沒(méi)有NaCl有一包白色固體，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3組成的，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。遷移應(yīng)用有一包白色固體，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3組成的，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。白色固體加過(guò)量Ba(NO3)2溶液若無(wú)沉淀若有沉淀加適量稀鹽酸過(guò)濾沉淀濾液若全部溶解并放出氣體無(wú)Na2SO4有Na2CO3若部分溶解并放出氣體有Na2SO4有Na2CO3若全部不溶有Na2SO4無(wú)Na2CO3無(wú)Na2CO3Na2SO4有NaCl加適量AgNO3溶液有白色沉淀有NaCl無(wú)白色沉淀無(wú)NaCl2.離子共存問(wèn)題需要考慮：沉淀氣體弱電解質(zhì)氧化還原水解絡(luò)合反應(yīng)還要關(guān)注題干的描述：溶液的酸堿性、顏色等

請(qǐng)拿出：

課本、學(xué)案、雙色筆

關(guān)鍵是：

你的態(tài)度與激情！課前準(zhǔn)備你做好了嗎？氧化劑和還原劑頭暈乏力缺鐵性貧血生活中的化學(xué)那該怎么辦？VC乳酸亞鐵片醫(yī)生建議學(xué)習(xí)目標(biāo)錯(cuò)題自糾微課助學(xué)合作互學(xué)掌握鐵三角的轉(zhuǎn)化，提高實(shí)驗(yàn)操作能力學(xué)會(huì)利用化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)，并能進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)探究精神和合作意識(shí)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）硫酸亞鐵隕鐵鐵及其常見(jiàn)化合物Fe3O4磁鐵礦（Fe3O4）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)常見(jiàn)的鐵的化合物FeO

Fe2O3

FeCl2FeCl3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

問(wèn)題1.將其上述物質(zhì)按組成分類氧化物鹽氫氧化物+2

2.將其物質(zhì)按化合價(jià)分類+3

探究主題從化合價(jià)角度分析鐵及其化合物的性質(zhì)以Fe、FeCl2、FeCl3為例進(jìn)行探究Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性方法·導(dǎo)引加氧化劑加還原劑探究方法證明物質(zhì)具有還原性證明物質(zhì)具有氧化性？？方案探究任務(wù)實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、鋅片、銅片、KSCN溶液尋找合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案Fｅ２＋FｅFｅ３＋還原劑鐵、銅還原劑Zn粒還原性氧化性還原性氧化性？？氧化劑H2SO4氧化劑氯水、硝酸探究實(shí)驗(yàn)1.注意安全，規(guī)范操作2.組長(zhǎng)協(xié)調(diào)安排實(shí)驗(yàn)記錄任務(wù)3.作好記錄，準(zhǔn)備交流4.用完試劑放回原處，保持清潔注意事項(xiàng)概括

整合FeFe2+

Fe3+還原劑氧化劑

氧化劑氧化劑鐵三角氯水、硝酸稀H2SO4氯水、硝酸Zn、MgFe、Cu等Zn、Mg如何檢驗(yàn)?zāi)?？如何檢驗(yàn)？VC乳酸亞鐵片醫(yī)生建議生活中的化學(xué)還原性為什么FeSO4溶液在保存時(shí)加入鐵釘或鐵粉？變式易被氧化遷移

應(yīng)用生產(chǎn)中的化學(xué)為什么用氯化鐵溶液腐蝕銅箔作印刷線路板？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+鐵家族物質(zhì)自我總結(jié)

Fe鐵及其化合物的性質(zhì)Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化盤點(diǎn)收獲123Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)謝謝大家！THANKS氧化還原反應(yīng)高三專題復(fù)習(xí)

一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)誤加入的雙氧水使前一天泳池中的含氯消毒劑失效，助長(zhǎng)了藻類的滋生。1、84消毒液和潔廁靈為什么不能混合使用？2、84消毒液和潔廁靈混合使用發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？問(wèn)題解決NaClO

+2HCl=Cl2

↑+H2O+NaCl氧化還原反應(yīng)是由元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)上升和下降的總數(shù)守恒還原劑

氧化劑

總結(jié)1化合價(jià)降低化合價(jià)升高+1-10問(wèn)題解決實(shí)驗(yàn)室常用如右圖所示的裝置制備少量的氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向。還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中得到電子總數(shù)與失去電子總數(shù)守恒MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

△總結(jié)2化合價(jià)升高、失電子2e-化合價(jià)降低、得電子2e-氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)降低、得電子、被還原指出下列反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物A.10Cl-

+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.Cl2

+2Fe2+=2Cl-

+2Fe3+C.2I-

+2Fe3+=I2+2Fe2+練習(xí)實(shí)踐總結(jié)3氧化性：氧化劑＞

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

-1+7+20

0+2-1+3

-1+30+2

總結(jié)4

物質(zhì)的氧化性、還原性影響因素：溫度、濃度、溶液的酸堿性等相關(guān)練習(xí)實(shí)踐

某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。問(wèn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性強(qiáng)弱：I－

Fe2＋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性強(qiáng)弱：Fe2＋

I－﹥﹥

某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2”

二、表示氧化還原反應(yīng)ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-+3+6+1-132×2×32323問(wèn)題解決

K2FeO4是一種高效凈水劑，一種常用的生產(chǎn)方法是：在強(qiáng)堿性溶液中，KClO與Fe(OH)3反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出制備K2FeO4的離子方程式。3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O—1234找物質(zhì)算得失查介質(zhì)定方程【方法提煉】氧化還原方程式的書寫氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

遵循得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒的原則酸性：H+

H2O

H2O

H+堿性：OH-H2O

H2O

OH-完成下列實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)方程式。向試管中加入1mL酸性KIO3溶液，再滴加1mLCCl4繼續(xù)向上述試管中滴加10滴Na2SO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。繼續(xù)向上述試管中滴加10滴Na2SO3溶液振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。繼續(xù)向上述試管中滴加10滴KIO3溶液振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2IO3-+

5SO32-+

2H+=I2+

5SO42-+H2OI2+5SO32-+

2H+=2I-+

5SO42-+H2O實(shí)驗(yàn)探究IO3-

+

5I-

+6H+

=

3I2

+3H2O1、出現(xiàn)紫色2、紫色褪去3、又出現(xiàn)紫色練習(xí)實(shí)踐

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的離子方程式_______。（2）“尾氣吸收”是用NaOH和H2O2吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，該反應(yīng)中化學(xué)方程式為_(kāi)________。(1)2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-

(2)2ClO2

+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O

三、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣生產(chǎn)漂白粉生成二氧化氯電解生成氯酸鉀（一）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化問(wèn)題解決

陰極:（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）

陽(yáng)極:（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)）2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2NaCl=Cl2↑

+H2↑

+2NaOH通電總反應(yīng)方程式：工業(yè)生產(chǎn)中常用如右圖所示的裝置制備氯氣，請(qǐng)寫出陰、陽(yáng)兩極的電極方程式，以及總反應(yīng)方程式（二）利用氧化還原反應(yīng)釋放或貯存能量鐵粉與氧氣反應(yīng)放出熱量鉛－二氧化鉛電池

氫氧燃料電池燃放焰火歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)可表示為氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)通過(guò)轉(zhuǎn)化物質(zhì)、釋放或貯存能量服務(wù)社會(huì)氧化還原反應(yīng)遵循電子轉(zhuǎn)移、元素、電荷守恒未來(lái)的你，會(huì)非常感謝現(xiàn)在奮斗的自己！謝謝！第二章元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)課件根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電一、物質(zhì)的分類物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大??？？？？？第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

（根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小分類）分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)的微粒穩(wěn)定性1nm100nm1-100nm之間均勻、透明渾濁比較均勻、透明分子、離子更多分子或離子的集合體分子或離子的集合體穩(wěn)定比較穩(wěn)定不穩(wěn)定要點(diǎn)一幾種常見(jiàn)的分散系膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)400-700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。自然界中的云、霧、煙塵都是膠體。分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣。2.聚沉向膠體中加入可溶性鹽時(shí)，膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。解釋：鹽中陽(yáng)離子或陰離子能中和膠體微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成教大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。加入可溶性鹽；加熱；加入帶異種電荷的膠體。方法應(yīng)用：制豆腐1．常見(jiàn)各類物質(zhì)的通性（1）金屬單質(zhì)：分別與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng)。（2）非金屬單質(zhì)：分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3）酸：分別與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽和指示劑反應(yīng)。（4）堿：分別與酸性氧化物、酸、鹽和指示劑反應(yīng)。（5）鹽：分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)。（6）酸性氧化物：分別與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)。（7）堿性氧化物：分別與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)。要點(diǎn)二單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物）、酸、堿、鹽之間有一定的對(duì)應(yīng)關(guān)系且可以相互轉(zhuǎn)化。其轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.分類方法化合反應(yīng)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別置換反應(yīng)和反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少?gòu)?fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移非氧化還原反應(yīng)第2節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等。大部分有機(jī)物，非金屬氧化物等?；衔锼芤夯蛉刍癄顟B(tài)導(dǎo)電的原因電離定義酸、堿、鹽1.電解質(zhì)的電離自由移動(dòng)的離子程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式2.離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加的一類反應(yīng)。（2）發(fā)生條件（復(fù)分解類型）：生成難溶物、生成難電離物、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（3）表示方法——離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。寫：寫出化學(xué)方程式拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：刪掉不參加反應(yīng)的離子查：檢查方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示一類的反應(yīng)書寫方法離子方程式特點(diǎn)檢查一離子方程式是否正確，一般從以下判斷：a.___________；b.___________；c.______________；d._______________；e._________________。電荷守恒質(zhì)量守恒是否能拆成離子是否滿足客觀反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行1.下列離子方程式正確的是（）。A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.鋅與鹽酸反應(yīng)：

Zn+2H++2Cl-

＝Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-

＝Fe（OH）3↓D.Cl2通入FeCl2溶液：Cl2

＋Fe2+

＝2Cl-+Fe3+AC2.下列離子方程式正確的是（）。A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD3.下列離子方程式中正確的是（）。A.小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+

＝CO2↑+H2OB.大理石溶液與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：

Fe2++2H2O2+4H+

＝Fe3++4H2O

D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2OD離子不能大量共存的判斷：a.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；b.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；c.要注意題干的隱含條件。練習(xí)：1.堿性溶液中一定可以大量共存的離子組是（）。A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-B2.下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（）。A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.Na+、OH-、NO3-、SO42-D.Na+、Ag+、NO3-、I-C3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）。A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.SO32-、HSO3-、OH-、K+C.Fe3+、Cu2+、MnO4-、SO32-D.Na+、H+、NO3-、Fe2+A氧化還原反應(yīng)（1）特征：元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（2）實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。（3）概念和關(guān)系：化合價(jià)升高→失e-→發(fā)生氧化反應(yīng)→做還原劑→被氧化→生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低→得e-→發(fā)生還原反應(yīng)→做氧化劑→被還原→生成還原產(chǎn)物（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法第3節(jié)氧化劑和還原劑1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）。A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)練習(xí)：BC根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）。

A.2NaW+Z2

＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2

＝2NaZ+X2C.2NaY+W2

＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2

＝2NaX+Z23.亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（）。

A.N2 B.N2O3 C.NH4+ D.NO2

BCAC鐵及其化合物的氧化性和還原性1.Fe的還原性：與Cl2、O2、H+、Cu2+、Fe3+等反應(yīng)，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)。2.Fe3+的氧化性：Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe、Cu、Zn。KI等氧化，而本身被還原為Fe2+。3.Fe2+的氧化性和還原性：①氧化性：Fe2+可以被Zn還原。②還原性：Fe2+可以被Cl2、O2

、KMnO4、HNO3等氧化?！拘〗Y(jié)】“鐵三角”Fe0Fe+3Fe+2H+、Cu2+、Fe3+Zn、H2、CO

Zn、H2、COCl2、HNO3Fe、Cu、Zn、I-、SO2

Cl2、HNO3、H2O2、KMnO4（1）下列敘述正確的是（）。A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_____；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_______，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______。D鐵粉氯水鐵粉（3）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式：_____________________________________________，2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_____________。HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的_____。Cu（NO3）23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO33/4謝謝碳的多樣性金剛石煤1、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？2、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？圖中的鉆石重約五十克拉價(jià)值高達(dá)五百萬(wàn)美元在一九三四年芝加哥世界博覽會(huì)上被評(píng)為美國(guó)最完美的鉆石。世界上最大的鉆石——庫(kù)利南一號(hào)美麗的珊瑚溶洞石柱、石筍一、多種多樣的碳單質(zhì)石墨

深灰色、硬度小、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體，熔點(diǎn)極高。金剛石

金剛石是硬度極高，熔點(diǎn)極高的單質(zhì)，無(wú)色透明的晶體，不導(dǎo)電。世界上最大的鉆石——庫(kù)利南一號(hào)C60灰黑色的固體,不導(dǎo)電，又名富勒烯、足球烯

C60分子模型組成原子相同的單質(zhì)，性質(zhì)咋就差別這么的大呢？335pm核間距142pm碳原子的排列方式不同--