---考點23物質結構與性質（選修非選擇題?新課標全國卷1?化學一一選修物質結構與性質早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由、、三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}（1準）晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。基態(tài)鐵原子有個未成對電子的電子排布式為可用硫氰化鉀檢驗形成配合物的顏色為。新制備的可將乙醛氧化成乙酸而自身還原成乙醛中碳原子的雜化軌道類型232為乙醛分子中含有的。鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點明顯高于乙醛其主要原因是。為半導體材料在其立方晶胞內部有個氧原子其余氧原子位于面心和頂點則該晶胞中有個銅原子。鋁單質為面心立方晶體其晶胞參數(shù)晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質的密度?不必計算出結果）【解題指南】解答本題要注意以下3點:（1核）外電子在排布時應遵循洪特規(guī)則特例;（2分）子間氫鍵能夠使物質的沸點升高;取晶體計算出該晶體一個晶胞的質量再計算出一個晶胞的體積然后根據(jù)公式計算晶體的密度。【解析】區(qū)別晶體、準晶體與非晶體最可靠的方法是射線衍射。號元素鐵的核外電子排布式為由此可知基態(tài)鐵原子的軌道上有個未成對電子當鐵原子失去軌道上的兩個電子和軌道上的一個電子時形成三價鐵離子因此三價鐵離子的核外電子排布式為三價鐵離子遇硫氰酸根離子變成紅色。乙醛中甲基上的碳為雜化醛基上的碳原子為雜化乙醛分子中有個單鍵、一個雙鍵其中五個單鍵全是。鍵雙鍵中一個是。鍵一個是n鍵乙酸分子間存在分子間氫鍵因此沸點較高氧化亞銅晶胞中含有氧原子個數(shù)為XX根據(jù)氧化亞銅的化學式可知晶胞中銅原子和氧原子的個數(shù)之比為：所以晶胞中銅原子個數(shù)為個。在晶體中與鋁原子距離相等且最近的鋁原子共有X個所以在晶胞中鋁原子的配位數(shù)為一個晶胞中含有鋁原子的個數(shù)是XX晶體的密度為p==」；：：一…二工十?3答案射線衍射紅色（3）3、sspp26NA存在分子間氫鍵4x276.02x1檔x(0.405X1O-7)-?浙江高考?自選模塊-請回答下列問題基態(tài)原子的核外電子排布式是。某種半導體材料由和兩種元素組成該半導體材料的化學式是其晶體結構類型可能為。維生素可作為輔酶參與糖的代謝并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質的結構式為NH，以下關于維生素的說法正確的是。只含。鍵和n鍵既有共價鍵又有離子鍵該物質的熔點可能高于該物質易溶于鹽酸維生素晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有。離子鍵、共價鍵.離子鍵、氫鍵、共價鍵氫鍵、范德華力離子鍵、氫鍵、范德華力【解題指南】解答本題時應注意以下三點:（1熟）悉每個主族所含的元素。單鍵含個。鍵雙鍵含個。鍵和個n鍵。（3熟）練掌握晶體類型與形成晶體作用力的對應關系?！窘馕觥颗c同主族位于第周期ni族從而可得其電子排布式為。由于和組成的物質是半導體材料不是離子化合物最外層有個電子最外層有個電子兩者以共價鍵形成屬于原子晶體。雙鍵含個。鍵和個n鍵其中還有與的離子鍵錯誤、正確與氯化鈉晶體相比維生素1中的陽離子比半徑大晶格能小熔點低錯誤維生素中的一是堿性基團能與鹽酸反應正確。12TOC\o"1-5"\h\z維生素中含有離子鍵水中含有氫鍵和分子間作用力維生素溶于水時需要克服維生素中的離子

111鍵、水中的氫鍵和范德華力。答案原子晶體?海南高考-【選修一一物質結構與性質】I對于鈉的鹵化物和硅的鹵化物下4列敘述正確的是（）難水解是共價化合物易水解的熔點一般高于4II碳元素的單質有多種形式下圖依次是、石墨和金剛石的結構圖Cg石墨金剛石晶胞回答下列問題:金剛石、石墨、、碳納米管等都是碳元素的單質形式它們互為?！饎偸?、石墨烯指單層石墨中碳原子的雜化形式分別為、。屬于晶體石墨屬于晶體。石墨晶體中層內一鍵的鍵長為而金剛石中一鍵的鍵長為其原因是金剛石中只存在一間的共價鍵而石墨層內的一間不僅存在共價鍵還有鍵。金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為金剛石晶胞的邊長為根據(jù)硬球接觸模型則,式表示碳原子在晶胞中的空間占有率不要求計算結果）【解題指南】解答本題時應注意以下3點:（1原）子結構決定化合物中化學鍵的類型以及晶體類型;（2同）素異形體的概念和判斷;（3晶）胞的計算和晶體結構的計算。【解析】I鈉位于第I族是活潑金屬元素易失電子鈉的鹵化物為離子化合物而硅位于第W族既不易失電子也不易得電子因此硅的氯化物為共價化合物硅的鹵化物易發(fā)生水解而一般不水解氫鹵酸中只有氫氟酸為弱酸其余為強酸所以正確的敘述為、DII為分子晶體金剛石為原子晶體石墨為混合晶體它們均屬于碳元素的不同單質因此互稱同素異形體金剛石為空間立體網(wǎng)狀結構每一個碳原子與四個相鄰碳原子形成共價鍵因此碳原子雜化方式為雜化化學鍵只有。鍵而石墨層內為平面正六邊形層間為分子間作用力所以石墨中碳原子的雜化方式為雜化即石墨層內不僅存在。鍵還存在n鍵金剛石晶胞中各個頂點、面上和體內的原子數(shù)目依次為86然后依據(jù)晶胞計算確定在晶體中碳原子數(shù)目碳原子數(shù)目為XX根據(jù)硬球接觸模型可以確定體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼因此有1?（5則=然后可以確4定原子的占有率為X；n答案I、II同素異形體（3分）子混合aan或大n或n/3X-~r:/n8-=T?上海高考?四大題合成氨工藝的一個重要工序是銅洗其目的是用銅液醋酸二氨合銅I）氨水吸收在生產過程中產生的和等氣體銅液吸收的反應是放熱反應其反應方程式為完成下列填空:如果要提高上述反應的反應速率可以采取的措施是。（選填編號）減壓增加的濃度升溫及時移走產物銅液中的氨可吸收二氧化碳寫出該反應的化學方程式。簡述銅液吸收及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件）。銅液的組成元素中短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是。通過比較可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。已知與分子結構相似的電子式是。熔點高于其原因—是?！窘馕觥繙p壓使氣體的濃度減小速率減小錯誤增加的濃度反應速率加快正確升溫反應速率加快正確及時移走產物使產物濃度減小反應速率減小錯誤。過量的氨和二氧化碳反應生成。423銅液吸收的反應是氣體體積減小的反應加壓平衡右移反應是放熱反應降溫平衡右移。再生是采取減壓、升溫使平衡左移,并將得到的氣體儲存起來。（4銅）液的組成元素中,短周期元素有氫、碳、氮、氧,同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小。氮原子核外有個電子最外層上有個電子和軌道上分別有、個電子。元素的非金屬性越強,對應元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。與分子結構相似分子中含有兩個碳氧雙鍵則的電子式為sCB。分子組成相似的物質相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。答案、一、一①低溫、加壓下吸收②然后將銅洗液轉移至另一容器中③高溫、低壓下釋放然后將銅洗液循環(huán)使用>H和的穩(wěn)定性SC：：s和都是分子晶體的相對分子質量大分子間作用力大

?四川高考?為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。?四川高考?可形成基態(tài)原子的層與層電子數(shù)相等的軌道中有個電子。請回答下列問題3基態(tài)原子的電子排布式是；所在周期中第一電離能最大的主族元素是。YE的立體構型是的水合離子中提供孤電子對的原子是。與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。將單質的粉末加入的濃溶液中通入充分反應后溶液呈深藍色該反應的離子方程式32是?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:（1常）見的紅棕色氣體是二氧化氮;（2利）用價層電子對互斥理論可以判斷分子的空間構型?！窘馕觥?、、、為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大是紅棕色的氣體該氣體是則是氮元22素是氧元素與氫元素可形成該氣體是氨氣基態(tài)原子的層與層電子數(shù)相等則該元素的原子3序數(shù)是即為鎂元素的軌道上有個電子因此的原子序數(shù)是即為銅元素。氧元素的原子序數(shù)是根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氧元素的基態(tài)原子的電子排布式為。同周期自左向右元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢,鎂是第3周期的元素,其所在的周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素。根據(jù)價層電子對互斥理論可知。三的立體構型是型銅離子含有空軌道而水分子中的氧原子含有孤電子對因此在的水合離子中提供孤電子對的原子是氧原子。根據(jù)晶胞結構可知陽離子在個頂點和體心位置因此晶胞中陽離子個數(shù)為X陰離子在上下面各個晶胞內部個則陰離子個數(shù)X因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比為：°（4將）銅單質的粉末加入氨氣的濃溶液中根通入氧氣根充分反應后溶液呈深藍色根這說明在反應中銅被氧化成銅離子根與氨氣結合形成配位鍵根則該反應的離子反應方程式是答案（（2）型?江蘇高考-物質結構與性質含有的懸濁液可用于檢驗醛基也可用于和葡萄糖反應制備納米基態(tài)核外電子排布式為。與互為等電子體的一種分子為填化學式)醛基中碳原子的軌道雜化類型是乙醛分子中含有的。鍵的數(shù)目為。含有的懸濁液與乙醛反應的化學方程式為。在稀硫酸中生成和S銅晶胞結構如下圖所示銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子24數(shù)目為。【解析】為號元素核外電子排布式為為失去軌道上的一個電子則為0等電子體必須具備原子數(shù)相等價電子數(shù)相等得一個電子即為所以與互為等電子體。醛基中的為碳氧雙鍵屬于雜化中單鍵均為。鍵C中有一個為。鍵共有m3醛基在堿性條件下可被氧化生成沉淀。22為面心立方晶胞配位數(shù)為。答案或(2)HF或XX個?福建高考-【化學一物質結構與性質】氮化硼晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相與石墨相似具有層狀結構可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料所有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。六方相氮化硼O氮原子?硼原子基態(tài)硼原子的電子排布式為。關于這兩種晶體的說法正確的是填序號立方相氮化硼含有。鍵和n鍵所以硬度大六方相氮化硼層間作用力小所以質地軟兩種晶體中的一鍵均為共價鍵兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為其結構與石墨相似卻不導電原因是。立方相氮化硼晶體中硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是。氟硼酸銨是合成氮化硼納米管的原料之一。含有—配位鍵?！窘忸}指南】解答本題時應注意以下3點:（1原）子結構中的電子排布式書寫規(guī)則;（2分）子結構中化學鍵的確定和雜化軌道類型判斷以及分子空間構型的判斷;（3原）子晶體的結構以及石墨和金剛石晶體的差異?！窘馕觥颗鹪匚挥谠刂芷诒淼谥芷诘趍族所以基態(tài)硼原子的電子排布式為。（2根）據(jù)六方相氮化硼和立方相氮化硼晶體的結構示意圖和信息,結合金剛石和石墨的結構,確定六方相氮化硼晶體類似于石墨晶體;立方相氮化硼晶體類似于金剛石晶體;因此二者晶體原子之間均通過共價鍵相連,而六方相氮化硼晶體層與層之間依靠范德華力即分子間作用力相連,作用力小,質軟。（3六）方相氮化硼晶體類似于石墨晶體,其晶體層內一個硼原子與相鄰三個氮原子成鍵,空間構型為平面三角形結構;而石墨晶體中層內一個碳原子與相鄰三個碳原子成鍵,還有一個電子在層內自由移動,層內可以導電;而氮化硼形成三個共價鍵后,硼元素的原子最外層電子全部參與成鍵,沒有自由移動的電子,不導電。立方相氮化硼晶體結構中每一個硼原子與四個氮原子形成空間立體結構其雜化方式為雜化該晶體的天然礦物在青藏高原地下約的古地殼中被發(fā)現(xiàn)根據(jù)這一位置的溫度和壓強進而確定由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓。氟硼酸銨中含銨根離子和氟硼酸根離子其中銨根離子含有三個。鍵和一個配位鍵而氟硼酸44根離子中含有三個。鍵和一個配位鍵因此含有配位鍵。44答案（1）2212s21p平面三角形層狀結構中沒有自由移動的電子高溫、高壓（5）2?山東高考-【化學一物質結構與性質】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發(fā)生改變,轉化為氧化石墨烯（圖乙）。

圖丙圖丙圖甲中號與相鄰形成。鍵的個數(shù)為。圖乙中號的雜化方式是該與相鄰形成的鍵角填“”""或“"圖甲中號與相鄰形成的鍵角。若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在中則氧化石墨烯中可與形成氫鍵的原子有填元素—符號）。石墨烯可轉化為富勒烯某金屬與可制備一種低溫超導材料晶胞如圖丙所示原子位于晶胞6060的棱上與內部。該晶胞中原子的個數(shù)為該材料的化學式為。【解題指南】解答本題時應注意以下3點:（1熟）練掌握雜化方式的判斷方法;（2記）住碳四面體的鍵角為109°.某碳5平面結構的鍵角為12°0;（3熟）練應用均攤法進行晶胞計算?！窘馕觥扛鶕?jù)圖甲可知號與相鄰形成。鍵的個數(shù)為圖乙號形成了個。鍵是雜化方式圖乙中號與相鄰形成的鍵角為°圖甲中號與相鄰形成的鍵角為°氧化石墨烯中氧原子與中的氫原子及氧化石墨烯中的氫原子與中的氧原子都可以形成氫鍵根據(jù)均攤法晶胞含原子的個數(shù)為X根據(jù)均攤法晶胞含原子的個數(shù)為X1位于頂點和面心故晶胞含的個數(shù)為X：X；故化學式為答案（1）?新課標全國卷n-化學一一選修物質結構與性質周期表前四周期的元素a、、、原子序數(shù)依次增大。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同的價電子層中的未成對電子有個的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的倍與同族的最外層只有個電子但次外層有個電子?；卮鹣铝袉栴}:）、中第一電離能最大的是填元素符號的價層電子軌道示意圖為。和其他元素形成的二元共價化合物中分子呈三角錐形該分子的中心原子的雜化方式為分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是填化學式寫出兩種）。這些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的價層電子對數(shù)為的酸是酸根呈三角錐結構的酸是。填化學式和形成的一種離子化合物的晶體結構如圖則離子的電荷為。這種元素形成的一種：型離子化合物中陰離子呈四面體結構陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為陽離子中存在的化學鍵類型有該化合物加熱時首先失去的組分是判斷理由是?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點: