簡單課程講主講教師：市化學(xué)特級教市海淀區(qū)上地東路1號盈創(chuàng)動力E座免費(fèi)咨詢4008-110-—H2SO4———Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方②Fe

①Fe

⑤⑨⑧3 ⑤⑨⑧⑩ A．氨 D．NaCl溶將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相同，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（ A 的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會燃燒，所以俗稱“引火”。請分別用圖中示的套儀器裝置，上述鐵的氧化物“引火鐵6ol/L(。 燒瓶B的作用 燒瓶C的作用 在試管D中收集得到的 實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ；長頸漏斗H中應(yīng)加 為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 后，在F出口處應(yīng) 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑， 打開 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由 下列反應(yīng)中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是 A．FeCl3KIB．FeCl3溶液中加入NaOHC．FeCl3溶液中加入AgNO3D．FeCl3H2S氣體產(chǎn)生淺黃色S為了除去FeSO4中的Fe2(SO4)3和CuSO4,可選用 D． C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量的比為6：1D2：5鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的 ①NaOH溶液②稀 溶 ④H2S溶 Fe、FeO、Fe2O3100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所得溶液中加溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵(） 講義參考（1） 固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）6mol·L-1高 點(diǎn)燃?xì)洌?）鐵屑（3）Fe(OH)2沉淀接觸方法二（1）稀H2SO4、鐵NaOH解析：A離子氧化碘離子成單質(zhì)碘，從而使試紙變藍(lán)；B、C為復(fù)分解反應(yīng)；D離子將-2AD。解析：根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.02摩爾的鐵可以還原0.04摩爾的Fe3+，所以Fe3+過量，鐵沒有剩余，溶液可以使溶液顯紅色；反應(yīng)后溶液中有0.060.01摩爾的鐵離子，BC0.020.04摩爾，D錯誤。解題關(guān)鍵步驟：在混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物元素