選修3第二章1-2節(jié)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)【情感目標(biāo)】：通過知識的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的整體意識和大局意識，形成個別與集體和關(guān)系?！菊J(rèn)知目標(biāo)】：實(shí)際到理論再到實(shí)際的過程【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.了解共價鍵分類的依據(jù)及成鍵特點(diǎn)，會判斷分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)。2.能利用價層電子對理論和原子軌道雜化理論判斷、解釋分子(離子)的立體構(gòu)型，中心原子的雜化類型。3.理解等電子原理，會利用等電子原理判斷等電子體并解釋相關(guān)性質(zhì)。4、會分析配位化合物的形成及應(yīng)用。2.熟知幾種常見的配離子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的顏色及性質(zhì)。【教學(xué)方法】：歸納法、例舉法、講練結(jié)合法【教學(xué)進(jìn)程】：例練習(xí)1下列物質(zhì)中有離子鍵、共價鍵的是？NH4Cl、NaCl、NaOH、N2、Ne離子鍵：。共價鍵：。而引入：一、共價鍵：（1）共價鍵的定義、微粒、實(shí)質(zhì)、形成條件、表示、分類σ鍵、п鍵比較共價鍵的鍵參數(shù)例練習(xí)2H的鍵能為aKj/mol,O=O的鍵能為bKj/mol,H-OR的鍵能為cKj/mol，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的焓變復(fù)習(xí)反應(yīng)熱的計(jì)算公式和格式電子式書寫的正誤的形式例練3H2、CH2=CH2、N2中的σ鍵數(shù)、п鍵數(shù)？各自形成的特點(diǎn)是？而加以鞏固等電子體：是指且的粒子，具有相同的化學(xué)鍵特征。以CO和CO2為例而分析例練4寫出下列的電子式：鈉離子、氫氧化鈉、氯離子、四氯化碳、次氯酸（6）最外層達(dá)不達(dá)成8電子的判斷方法含H的不能一般：最外層電子數(shù)+化合價的絕對值例7下列分子中最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：BeCl2、PCl3、PCl5、HCl、NCl3VSEPR模型（1）幾何構(gòu)型價層電子對數(shù)目彼此分離價層電子對數(shù)目=σ數(shù)+孤對電子對數(shù)孤對電子數(shù)=1/2（a-xb）a：原子為最外層電子數(shù)，陽離子為最外層電子數(shù)-離子數(shù)，陰離子為加x：成鍵原子數(shù)，b：成鍵原子接受電子數(shù)1無孤對電子的：對稱結(jié)構(gòu)，與VSEPR相同2有孤對電子的：變形，夾角減小注：電子對不含有п鍵數(shù)目（2）電子對數(shù)與構(gòu)型（3）電子對、理論構(gòu)型、分子構(gòu)型例8：CO2、H2O、SO32-、SO2、SO42-、CO32-、NH3、NH4+的雜化類型？分子構(gòu)型與雜化軌道1、雜化類型的判斷雜化軌道數(shù)=價電子對數(shù)=σ數(shù)+孤對電子數(shù)價電子對數(shù)雜化類型鍵角有機(jī)中2sp180。直線叁鍵3sp2120。平面三角形雙鍵4sp3109.。28/正四面體單鍵2、分子構(gòu)型及雜化類型的有機(jī)中

空間構(gòu)型角CH2O平面三角形1180C2H4平面形1200C2H2直線形1800四、判斷分子構(gòu)型的方法1、VSEPR2、鍵角3、等電子體4、雜化軌道類型五、配合物1、定義：2、條件：3、表示：4、命名5、內(nèi)界的組成6、水中的電離7、共價鍵的數(shù)目實(shí)驗(yàn)練習(xí)1、Ag（NH3）2OH的離子，內(nèi)外界2、對SO2與CO2說法正確的是()A