如何進行初三化學復習2009年5月6日如何進行初三化學復習2009年5月6日1一、學業(yè)考試的變化

1.內容與題型

2.答題與閱卷方式

3.復習方法

（1）正確運用化學用語

（2）知識的結構化、系統(tǒng)化

（3）學會綜合分析與表述一、學業(yè)考試的變化

1.內容與題型

2.答題與閱2例1:人類的生活離不開水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質?，F(xiàn)欲將其經去渣、除臭處理后作為清洗廁所的用水。請問：

①從污水中檢掉碎菜葉、碎塑料薄膜等較大的固體后，對污水進行（14）操作可除去其中檢不掉的固體物質；用（15）可除去污水的臭味；把生活污水進行處理再利用的目的是（16）；

②實驗室檢驗經①處理后的水中還存在氯化鈉的實驗流程如下：

試劑A的化學式是（17），試劑A加入過量的作用是（18）；寫出②兩步所發(fā)生的化學反應式（19）；如果步驟Ⅰ先加入試劑B，步驟Ⅱ加入過量試劑A，也能達到檢驗氯化鈉目的，理由是（20）。例1:人類的生活離不開水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜3例2：實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：

請回答以下問題：

①如用一氧化碳還原氧化銅，除A裝置外，還要選用的儀器、裝置組合是（7）、（8）（填寫編號），選用該儀器、裝置組合的目的是（9）、（10）。

②用氫氣還原氧化銅的化學方程式是（11）；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅的兩個實驗中，可觀察到的相同實驗現(xiàn)象是（12）。

③如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數，稱取mg樣品實驗，實驗過程中獲取兩組數據：

Ⅰ．反應前后儀器a中質量減少wg；

Ⅱ．吸收生成物的儀器中質量增加Qg。假設還原氧化銅的反應充分，稱量準確，你認為應選擇（13）組的數據來計算樣品中氧化銅的質量分數更好，理由是（14）。例2：實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：4二、重視基礎梳理知識

1.記住重要的基礎知識

元素符號、名稱，常見的原子團；

常見元素的常見化合價；

金屬活動性順序；

一些儀器的名稱、基本的裝置、實驗的基本操作和實驗的現(xiàn)象；

化學物質的性質與化學方程式；二、重視基礎梳理知識

1.記住重要的基礎知識

5辨析一些基本概念

化學變化、物理變化

物理性質、化學性質

純凈物、混合物

單質、化合物

分子、原子、元素

懸濁液、溶液、乳濁液

飽和溶液、不飽和溶液

氧化反應、還原反應

氧化劑、還原劑等等。辨析一些基本概念

化學變化、物理變化

物理性質、化學性質

63.理解基本的化學規(guī)律

質量守恒定律

置換反應的條件

復分解反應規(guī)律

化學方程式計算中的比例關系等等

例:實驗室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為39.56g。請計算：（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）

①反應過程中放出的CO2的物質的量（15），這些CO2的中含（16）CO2分子。

②樣品中Na2CO3的質量是多少g？NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）3.理解基本的化學規(guī)律

質量守恒定律

置換反應的條件

復分74.掌握一些重要的方法

(1)物質的提純

例：粗鹽（NaCl、泥沙）

粗鹽（NaCl、CaCl2）

粗鹽（NaCl、Na2SO4、CaCl2、泥沙）4.掌握一些重要的方法

(1)物質的提純

例：粗鹽（8(2)物質的檢驗

氣體：氧氣、二氧化碳、氫氣、甲烷

酸、堿溶液：鹽酸、硫酸，氫氧化鈣

鹽：碳酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽

順序：先碳酸鹽、再硫酸鹽、最后鹽酸鹽

例：一種混合酸中，可能有鹽酸或硫酸，請檢驗是否有鹽酸或硫酸。

(2)物質的檢驗

氣體：氧氣、二氧化碳、氫氣、甲烷

酸、堿93.物質的推斷

突破口——特征現(xiàn)象

（如顏色、狀態(tài)、氣

味、反應條件、特殊

反應等）

3.物質的推斷

突破口——特征現(xiàn)象

（如顏色、狀態(tài)、氣

味、10例：有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、碳酸鉀中的一種或幾種，現(xiàn)進行下列實驗操作：

①將白色粉末放入足量水中，得無色澄清溶液；

②向得到的無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

根據以上實驗推斷：

（1）該白色粉末中一定有（均寫化學式）

，一定沒有

，可能有

。

（2）設計實驗對可能存在的物質進一步驗證，填寫下表：例：有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、11三、做好實驗復習

1．常用化學儀器及使用方法

干燥、洗氣儀器

三、做好實驗復習

1．常用化學儀器及使用方法

122．化學實驗基本操作

藥品的取用、藥品分類貯藏、過濾的操作、物質的加熱、蒸發(fā)、溶解固體物質、配制一定質量分數溶液、儀器的裝配和裝置氣密性的檢查、玻璃儀器的洗滌、實驗室安全常識。2．化學實驗基本操作

藥品的取用、藥品分類貯藏、133．常用實驗裝置3．常用實驗裝置144.綜合實驗復習

邏輯推理嚴密性

數據的分析與處理

思考問題的全面性

意外情況的分析與處理

控制變量

對照實驗

設計的嚴密性

理論聯(lián)系實際，對問題的反思與解釋

4.綜合實驗復習

邏輯推理嚴密性

數據的15例題1：某同學為了測定利用第2種方法用木炭還原氧化銅，制得的粗銅（銅與焦碳的混合物）中銅的純度（百分含量）？取Wg銅粉樣品，設計如下實驗裝置：

（1）儀器②、⑤的名稱是

、

。

（2）①、④中發(fā)生反應的化學方程式為：

①

，④

。

（3）裝置③中的實驗現(xiàn)象是

。

（4）結束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導致的后果是

。

（5）利用上述裝置，通過稱量反應前后裝置④的質量，得到CO2的質量，進而求出銅的質量分數（實驗過程中忽略水蒸氣的影響）。為了確保測得的CO2質量準確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是：

。例題1：某同學為了測定利用第2種方法用木炭還原氧化銅，制得的16例題2.某化學興趣小組同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，有許多金屬的鹽對雙氧水的分解具有催化作用。為比較FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗。（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）寫出該反應的化學方程式

。

（2）圖一可通過觀察

來定性比較得出結論。有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，你認為還可以作何改進？

。

（3）利用圖二所示實驗需測量的數據是

。

（4）根據實驗目的，你認為圖一、圖二兩種實驗方法比較好的是

（填“圖一”或“圖二”），理由是

。例題2.某化學興趣小組同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，有許多金屬的鹽對雙17四、答題中的注意點

清楚

規(guī)范

準確

四、答題中的注意點

清楚

規(guī)范

18

祝你們

成功！

快樂！祝你們

19如何進行初三化學復習2009年5月6日如何進行初三化學復習2009年5月6日20一、學業(yè)考試的變化

1.內容與題型

2.答題與閱卷方式

3.復習方法

（1）正確運用化學用語

（2）知識的結構化、系統(tǒng)化

（3）學會綜合分析與表述一、學業(yè)考試的變化

1.內容與題型

2.答題與閱21例1:人類的生活離不開水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質。現(xiàn)欲將其經去渣、除臭處理后作為清洗廁所的用水。請問：

①從污水中檢掉碎菜葉、碎塑料薄膜等較大的固體后，對污水進行（14）操作可除去其中檢不掉的固體物質；用（15）可除去污水的臭味；把生活污水進行處理再利用的目的是（16）；

②實驗室檢驗經①處理后的水中還存在氯化鈉的實驗流程如下：

試劑A的化學式是（17），試劑A加入過量的作用是（18）；寫出②兩步所發(fā)生的化學反應式（19）；如果步驟Ⅰ先加入試劑B，步驟Ⅱ加入過量試劑A，也能達到檢驗氯化鈉目的，理由是（20）。例1:人類的生活離不開水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜22例2：實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：

請回答以下問題：

①如用一氧化碳還原氧化銅，除A裝置外，還要選用的儀器、裝置組合是（7）、（8）（填寫編號），選用該儀器、裝置組合的目的是（9）、（10）。

②用氫氣還原氧化銅的化學方程式是（11）；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅的兩個實驗中，可觀察到的相同實驗現(xiàn)象是（12）。

③如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數，稱取mg樣品實驗，實驗過程中獲取兩組數據：

Ⅰ．反應前后儀器a中質量減少wg；

Ⅱ．吸收生成物的儀器中質量增加Qg。假設還原氧化銅的反應充分，稱量準確，你認為應選擇（13）組的數據來計算樣品中氧化銅的質量分數更好，理由是（14）。例2：實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：23二、重視基礎梳理知識

1.記住重要的基礎知識

元素符號、名稱，常見的原子團；

常見元素的常見化合價；

金屬活動性順序；

一些儀器的名稱、基本的裝置、實驗的基本操作和實驗的現(xiàn)象；

化學物質的性質與化學方程式；二、重視基礎梳理知識

1.記住重要的基礎知識

24辨析一些基本概念

化學變化、物理變化

物理性質、化學性質

純凈物、混合物

單質、化合物

分子、原子、元素

懸濁液、溶液、乳濁液

飽和溶液、不飽和溶液

氧化反應、還原反應

氧化劑、還原劑等等。辨析一些基本概念

化學變化、物理變化

物理性質、化學性質

253.理解基本的化學規(guī)律

質量守恒定律

置換反應的條件

復分解反應規(guī)律

化學方程式計算中的比例關系等等

例:實驗室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為39.56g。請計算：（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）

①反應過程中放出的CO2的物質的量（15），這些CO2的中含（16）CO2分子。

②樣品中Na2CO3的質量是多少g？NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）3.理解基本的化學規(guī)律

質量守恒定律

置換反應的條件

復分264.掌握一些重要的方法

(1)物質的提純

例：粗鹽（NaCl、泥沙）

粗鹽（NaCl、CaCl2）

粗鹽（NaCl、Na2SO4、CaCl2、泥沙）4.掌握一些重要的方法

(1)物質的提純

例：粗鹽（27(2)物質的檢驗

氣體：氧氣、二氧化碳、氫氣、甲烷

酸、堿溶液：鹽酸、硫酸，氫氧化鈣

鹽：碳酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽

順序：先碳酸鹽、再硫酸鹽、最后鹽酸鹽

例：一種混合酸中，可能有鹽酸或硫酸，請檢驗是否有鹽酸或硫酸。

(2)物質的檢驗

氣體：氧氣、二氧化碳、氫氣、甲烷

酸、堿283.物質的推斷

突破口——特征現(xiàn)象

（如顏色、狀態(tài)、氣

味、反應條件、特殊

反應等）

3.物質的推斷

突破口——特征現(xiàn)象

（如顏色、狀態(tài)、氣

味、29例：有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、碳酸鉀中的一種或幾種，現(xiàn)進行下列實驗操作：

①將白色粉末放入足量水中，得無色澄清溶液；

②向得到的無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

根據以上實驗推斷：

（1）該白色粉末中一定有（均寫化學式）

，一定沒有

，可能有

。

（2）設計實驗對可能存在的物質進一步驗證，填寫下表：例：有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、30三、做好實驗復習

1．常用化學儀器及使用方法

干燥、洗氣儀器

三、做好實驗復習

1．常用化學儀器及使用方法

312．化學實驗基本操作

藥品的取用、藥品分類貯藏、過濾的操作、物質的加熱、蒸發(fā)、溶解固體物質、配制一定質量分數溶液、儀器的裝配和裝置氣密性的檢查、玻璃儀器的洗滌、實驗室安全常識。2．化學實驗基本操作

藥品的取用、藥品分類貯藏、323．常用實驗裝置3．常用實驗裝置334.綜合實驗復習

邏輯推理嚴密性

數據的分析與處理

思考問題的全面性

意外情況的分析與處理

控制變量

對照實驗

設計的嚴密性

理論聯(lián)系實際，對問題的反思與解釋

4.綜合實驗復習

邏輯推理嚴密性

數據的34例題1：某同學為了測定利用第2種方法用木炭還原氧化銅，制得的粗銅（銅與焦碳的混合物）中銅的純度（百分含量）？取Wg銅粉樣品，設計如下實驗裝置：

（1）儀器②、⑤的名稱是

、

。

（2）①、④中發(fā)生反應的化學方程式為：

①

，④

。

（3）裝置③中的實驗現(xiàn)象是

。

（4）結束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導致的后果是

。

（5）利用上述裝置，通過稱量反應前后裝置④的質量，得到CO2的質量，進而求出銅的質量分數（實驗過程中忽略水蒸氣的影響）。為了確保測得的CO2質量準確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是：