PAGEPAGE21高級(jí)化學(xué)分析工理論復(fù)習(xí)題一.填空題（在題中空格處填入正確答案）1.工業(yè)分析方法基本可分為兩大類(lèi)：（1）化學(xué)分析法；（2）儀器分析法。2.我國(guó)法定計(jì)量單位規(guī)定：“物質(zhì)的量”的單位為摩〔爾〕,符號(hào)為mol。3.C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它們的pH值分別為1和13。4.在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程叫做滴定。5.在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導(dǎo)、pH計(jì)等）來(lái)指示、判斷終點(diǎn)的到達(dá)，這樣的終點(diǎn)叫滴定終點(diǎn)。6.滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)（理論終點(diǎn)）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析誤差的來(lái)源之一。7.滴定誤差是由于指示劑的變色稍早或稍遲于等量點(diǎn)（理論終點(diǎn)）而使滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)（理論終點(diǎn)）不一致而引起的誤差，所以也叫終點(diǎn)誤差或指示劑誤差。8.在滴定分析中，消除滴定誤差的方法主要是正確選擇指示劑。9.緩沖溶液是具有能夠在一定范圍內(nèi)自動(dòng)調(diào)節(jié)和保持溶液的pH值幾乎不變的作用的混合溶液。10.滴定分析某些在水中極難電離的弱酸（堿）以及水中溶解度小的酸（堿）性物質(zhì)，通常采用非水滴定的方法。11.碘滴定法不能在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行。碘滴定法必須在中性或微酸性溶液中進(jìn)行。12.酸堿滴定曲線是表示在滴定過(guò)程中，溶液的PH值隨滴定液加入量的變化而改變的曲線。繪制酸堿滴定曲線的目的是為了選擇合適的指示劑。13.在高錳酸鉀滴定法中，終點(diǎn)的判斷是以高錳酸鉀離子的淡粉色出現(xiàn)為滴定終點(diǎn)，這種指示終點(diǎn)的方法屬于自身指示劑法。14.配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)先將水煮沸放冷。溶液中加入少量的碳酸鈉是防止硫代硫酸鈉的分解。15.配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，要加入足量的碘化鉀，其目的是：（1）加大碘的溶解度，（2）減少碘的揮發(fā)。16.當(dāng)一束單色光穿過(guò)均勻溶液時(shí)，其吸光度與溶液的濃度和光所穿透的液層厚度成正比，這就是光吸收的基本定律，也稱(chēng)朗伯-比爾定律。17.摩爾吸光系數(shù)愈大，表示該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收能力愈強(qiáng)，比色測(cè)定靈敏度愈高。18.比色分析法的特點(diǎn)是：靈敏度高、準(zhǔn)確度好、操作簡(jiǎn)便快速等，特別適宜作低含量和微量組分的分析。19.比色儀器維護(hù)要注意四防：防潮、防光、防震、防腐蝕。20.對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定一般至少要做3～4次平行測(cè)定，要求標(biāo)定的相對(duì)偏差為0.1～0.2%，取其平均值計(jì)算濃度。21.用亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法測(cè)定錳含量時(shí)，在氧化過(guò)程中絕對(duì)不可引入氯離子。22.用EDTA滴定法測(cè)定鈣、鎂、鋅、鉛等含量時(shí)，選用鉻黑T為指示劑，應(yīng)在pH=10的緩沖溶液中進(jìn)行滴定。23.在沉淀稱(chēng)量法中，沉淀的過(guò)濾應(yīng)采用傾注法。24.根據(jù)滴定時(shí)反應(yīng)的類(lèi)型，將滴定分析分為四類(lèi)：（1）酸堿滴定法；（2）氧化還原滴定法；（3）配位滴定法；（4）沉淀滴定法。25.沉淀稱(chēng)量法的基本操作步驟是：沉淀；過(guò)濾；洗滌；灼燒和稱(chēng)量。26.常用的間接滴定有返滴定和置換滴定。27.滴定分析計(jì)算的主要依據(jù)是等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則。28.稱(chēng)量分析法一般分為三類(lèi)：（1）沉淀法；（2）氣化法；（3）電解法；其中以沉淀法為主要分析方法。29.從酸堿質(zhì)子理論來(lái)看，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用。30.某溶液的pH=6，該溶液的pOH=8。31.弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱常用酸、堿在水溶液中的平衡常數(shù)（離解常數(shù)）Ka或Kb的大小來(lái)判斷，Ka或Kb的數(shù)值越大，該酸或堿的酸性或堿性越強(qiáng)。32.酸堿指示劑一般是弱有機(jī)酸或弱有機(jī)堿，其共軛酸堿具有不同的結(jié)構(gòu)，而且顏色不同。33.碘量法常用的指示劑是淀粉。34.配位化合物有內(nèi)界和外界兩個(gè)部分組成，在化學(xué)式中，方括號(hào)以內(nèi)表示內(nèi)界，方括號(hào)以外表示外界。35.在配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+為中心離子，NH3是配位體，氨分子中的氮原子叫配位原子。36.在硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4配合物中，內(nèi)界為[Cu(NH3)4]2+，外界為SO42-，中心離子為Cu2+，配位體為NH3，配位原子為N。37.在高錳酸鉀法中，以高錳酸鉀為滴定劑進(jìn)行滴定時(shí)，MnO4-必須在強(qiáng)酸性溶液中才可以完全轉(zhuǎn)化為Mn2+離子。38.當(dāng)一束單色光穿過(guò)均勻溶液時(shí)，其吸光度與溶液的濃度和光所穿過(guò)的液層厚度成正比，這就是光吸收的基本定律。39.在紫外區(qū)測(cè)量吸光度必需使用石英比色皿，而在可見(jiàn)光區(qū)測(cè)量吸光度則采用玻璃比色皿。40.當(dāng)平行光束以垂直于界面的方向入射，通過(guò)比色液時(shí)，使光產(chǎn)生反射、吸收、透射等現(xiàn)象。41.吸收光度法包括比色法和分光光度法，它們都是基于有色物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收而建立起來(lái)的分析方法。42.比色分析中，偏離朗伯-比爾定律的主要原因有單色光的純度不夠和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)變化。43.用鄰二氮菲測(cè)定鉬中微量鐵時(shí)，加入鹽酸羥胺的作用是使Fe3+還原為Fe2+，加入乙酸胺溶液的目的是控制酸度，加入鄰二氮菲溶液的作用是發(fā)色。44.沉淀分離法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行的分離法，它是在試液中加入適當(dāng)?shù)某恋韯贡粶y(cè)組分沉淀出來(lái)，以達(dá)到分離的目的。45.用沉淀分離時(shí)，由于有機(jī)沉淀劑具有選擇性高，生成沉淀溶解度小，沉淀顆粒大易于過(guò)濾洗滌等優(yōu)點(diǎn)而被廣泛采用。46.五價(jià)釩與鉭試劑生成的螯合物，它有四個(gè)苯基是疏水性基團(tuán)，它的萃取反應(yīng)類(lèi)型屬于螯合物萃取體系。47.液-液萃取分離法是在試液中加入一種與試液不互溶的有機(jī)溶劑，經(jīng)過(guò)振蕩，一些組分進(jìn)入有機(jī)相中，而另一些組分留在水相中，從而達(dá)到分離的目的。萃取過(guò)程，從本質(zhì)上看，是將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性的過(guò)程。48.光吸收曲線中，有一個(gè)不受溶液濃度影響的最大吸收峰，當(dāng)溶液濃度越大時(shí)，光的吸取程度越大，吸收峰越高。49.通常把能夠得到1％吸收時(shí)溶液中欲測(cè)元素的濃度定義為原子吸收法分析的靈敏度。50.火焰原子化的每一步驟都借助于相應(yīng)的裝置即霧化器、霧室、燃燒器和化學(xué)火焰來(lái)完成。51.當(dāng)前廣泛應(yīng)用的有火焰原子化和電熱原子化兩種技術(shù)。52.影響霧化的因素有：氣體壓力與流速；霧化器的結(jié)構(gòu)；液體的提升量等。53.單色器主要包括色散元件、狹縫和反射鏡。54.原子吸收光譜分析所用的火焰，隨燃?xì)夂椭細(xì)獗壤牟煌譃槿N：即貧燃火焰，化學(xué)計(jì)量火焰（中性火焰）和富燃火焰。55.原子吸收分光光度計(jì)的操作室應(yīng)防潮、防塵、防震和無(wú)腐蝕性氣體。56.在光譜化學(xué)分析中，一般將干擾分為兩類(lèi)即光譜干擾和非光譜干擾。57.光柵由于刻制方式不同，可分為機(jī)刻光柵和全息光柵。58.凹面光柵除具有色散作用外，還兼具準(zhǔn)光和聚光作用。59.發(fā)射光譜分析法，一般分為定性分析、半定量分析和定量分析三類(lèi)。60.在光譜分析中，待測(cè)元素的特征譜線強(qiáng)度與待測(cè)元素的含量存在定量關(guān)系。二.單項(xiàng)選擇題（正確答案只有一個(gè)，選擇正確答案的序號(hào)填入題中空格）1.滴定分析的滴定方式基本有兩種C。A.返滴定，直接滴定B.返滴定，間接滴定C.直接滴定，間接滴定D.返滴定，間接滴定2.某溶液的pOH=8，該溶液的pH=A。A.6B.7C.8D.93.滴定分析計(jì)算的主要依據(jù)是，A反應(yīng)規(guī)則。A.等物質(zhì)的量B.等當(dāng)量C.摩爾濃度D.當(dāng)量濃度4.某溶液的pOH=9，該溶液是C溶液。A.堿性B.中性C.酸性D.弱堿性5.試劑的組成應(yīng)與它的A完全符合（包括結(jié)晶水）。A.化學(xué)式B.原子式C.分子式D.離子式6.碘量法常用的指示劑是D。A.甲基紅B.碘C.雙氧水D.淀粉7.下列物質(zhì)中，既是酸又是堿的是C。A.HClB.NH4+C.H2OD.PO43-8.在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為B。A.0～0.5B.0.2～0.7C.0.3～1.0D.1.0～2.09.用于標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是B。A.鹽酸B.苯二甲酸氫鉀C.硫酸D.硝酸10.配制0.02mol/LEDTA溶液500mL，應(yīng)稱(chēng)取EDTA二鈉鹽（化學(xué)式量為372.2）Bg。A.37.22B.3.722C.74.44D.7.44411.裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)使用C滴定管A.白色酸式B.白色堿式C.茶色酸式D.茶色堿式12.GB/T19000系列標(biāo)準(zhǔn)是C。A.推薦性標(biāo)準(zhǔn)B.管理標(biāo)準(zhǔn)C.推薦性的管理性的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D.強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)13.測(cè)定揮發(fā)分時(shí)要求相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差≤±0.1％，規(guī)定稱(chēng)樣量為10g，應(yīng)選用A。A.上皿天平B.工業(yè)天平C.分析天平D.半微量天平14.對(duì)具有一定粘度的液體加熱，則粘度C。A.增大B.不變C.變小D.不一定15.將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為A。A.（1+2）H2SO4B.（1+3）H2SO4C.50％H2SO4D.33.3％H2SO16.暫時(shí)硬水煮沸后的水垢主要是D。A.CaCO3B.MgCO3C.Mg(OH)2D.CaCO3和MgCO17.在非水溶劑中滴定堿時(shí)，常用的滴定劑是A。A.HClO4B.HNO3C.H2SO418.測(cè)定很弱的有機(jī)堿時(shí)，應(yīng)選用作溶劑C。A.水B.乙二胺C.冰醋酸D.苯19.氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是A。A.Na2S2O3B.1/2Na2S2O3C.1/3Na2S2O3D.1/4Na2S2O20.Al3+能使鉻黑T指示劑封閉，可加入B以消除干擾A.KCNB.NH4FC.NH421.用沉淀稱(chēng)量法測(cè)定礦石中的鐵含量，稱(chēng)量式為Fe2O3,若以Fe表示礦石中鐵含量，則換算因素為A。A.0.699B.0.350C.0.966D.0.45022.稱(chēng)量法測(cè)定SO42-時(shí)，洗滌BaSO4沉淀應(yīng)采用A。A.蒸餾水B.10％HCl溶液C.2％Na2SO4D.1％NaOH溶液23.對(duì)于晶形沉淀和非晶形沉淀，D陳化。A.都需要B.前者不要后者要C.都不需要D.前者需要后者不要24.沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關(guān)系是A。A.顆粒越大溶解度越小B.顆粒越大溶解度越大C.顆粒越小溶解度越小D.顆粒大小與溶解度無(wú)關(guān)25.使用不純的單色光時(shí)，測(cè)得的吸光度B。A.有正誤差B.有負(fù)誤差C.無(wú)誤差D.誤差不定26.有色溶液的濃度增加一倍時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)C。A.增加一倍B.減少一倍C.不變D.不一定27.電導(dǎo)時(shí)溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液中的C有關(guān)。A.pH值B.溶質(zhì)濃度C.導(dǎo)電離子總數(shù)D.溶質(zhì)的溶解度28.原子吸收分光光度計(jì)的光源是C。A.白熾燈B.氘燈C.空心陰極燈D.硅碳棒29.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度用A表示。A.物質(zhì)的量濃度B.當(dāng)量濃度C.體積比濃度D.百分比濃度30.pH=13的NaOH溶液，它的OH-離子的濃度是D。A.1.00mol/LB.2.00mol/LC.13.00mol/LD.0.100mol/L31.摩爾質(zhì)量M（1/2H2SO4）＝Bg/mol（H2SO4的化學(xué)式量為98）。A.98B.49C.196D.24532.物質(zhì)的量n（1/5KMnO4）＝0.1mol的質(zhì)量是Dg（KMnO4的化學(xué)式量為158.04）。A.31.61B.158.04C.79D.3.16133.采用稱(chēng)量分析法時(shí)，為使沉淀完全，根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑的用量應(yīng)B。A.等量B.過(guò)量C.少量D.大量34.試劑的組成應(yīng)與它的A完全符合（包括結(jié)晶水）。A.化學(xué)式B.原子式C.分子式D.離子式35.一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓等于B。A.133.3225PaB.101.325kPaC.760mmHgD.1033.6g/cm236.分析天平的分度值是C。A.0.01gB.0.001gC.0.0001g37.準(zhǔn)確移取溶液5.00mL時(shí)，應(yīng)使用C。A.量筒B.量杯C.移液管D.滴定管38.個(gè)別測(cè)定值與幾次平行測(cè)定的算術(shù)平均值之間的差值稱(chēng)為C。A.絕對(duì)誤差B.相對(duì)誤差C.絕對(duì)偏差D.相對(duì)偏差39.在一定條件下，試樣的測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度稱(chēng)為分析結(jié)果的C。A.誤差B.偏差C.準(zhǔn)確度D.精密度40.滴定分析中，若懷疑試劑已失效，可通過(guò)B方法進(jìn)行驗(yàn)證。A.儀器校正B.對(duì)照分析C.空白試驗(yàn)D.多次測(cè)定41.下列溶液中需要避光保存的是B。A.KOHB.KIC.KClD.KIO342.下列氣體中，既有毒性又具有可燃性的是C。A.O2B.N2C.COD.CO43.721型分光光度計(jì)適用于A。A.可見(jiàn)光區(qū)B.紫外光區(qū)C.紅外光區(qū)D.都適用44.光吸收定律適用于D。A.可見(jiàn)光區(qū)B.紫外光區(qū)C.紅外光區(qū)D.都適用45.有色溶液的摩爾吸光系數(shù)越大，則測(cè)定時(shí)A越高。A.靈敏度B.準(zhǔn)確度C.精密度D.對(duì)比度三.多項(xiàng)選擇題（正確答案有多個(gè)，將正確答案的序號(hào)填入題中空格）1.誤差按其性質(zhì)可分為A、B、C。A.系統(tǒng)誤差B.隨機(jī)誤差C.過(guò)失誤差D.人為誤差2.表征系統(tǒng)誤差的準(zhǔn)確度與表征隨機(jī)誤差的精密度之間的關(guān)系，以下描述正確的是A、D。A.精密度好，準(zhǔn)確度不一定好B.精密度不好，準(zhǔn)確度好C.精密度好，準(zhǔn)確度一定好D.準(zhǔn)確度好，精密度好3.下列數(shù)據(jù)中，有效位數(shù)為3位的是B、C、D。A.0.032B.0.101C.0.0310D.1.324.下列數(shù)值修約中，正確的是A、B、D。A.51.235→51.24B.6.0349→6.03C.7.325→7.33D.3.0450→3.045.基準(zhǔn)試劑是用于標(biāo)定滴定分析所使用的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用的，以下B、C、D滿足基準(zhǔn)試劑的要求。A.試劑純度為分析純（AR）B.試劑的組成與其化學(xué)式完全相符（包括結(jié)晶水）C.試劑應(yīng)該穩(wěn)定且容易溶解D.摩爾質(zhì)量大，降低稱(chēng)量誤差6.下列試劑中，A、B屬于無(wú)機(jī)物試劑。A.氫氧化鉀B.鹽酸C.乙醇D.甲醛7.下列試劑中，B、C屬于有機(jī)物試劑。A.高氯酸B.丙酮C.二苯胺磺酸鈉D.氨水8.下列試劑在潮濕環(huán)境中易吸收水分而發(fā)生潮解的是A、C、D。A.CaCl2B.NaHCO3C9.下列玻璃量具可以精確量取溶液體積的是C、D。A.量杯B.量筒C.移液管D.微量移液管10.以下試劑能用玻璃容器盛裝的是A、C。A.濃鹽酸B.氫氟酸C.濃硫酸D.氫氧化鉀（固體）11.光線會(huì)加速某些化學(xué)試劑的分解和氧化還原反應(yīng)，使用中應(yīng)注意避光的是A、B。A.過(guò)氧化氫B.硝酸銀C.EDTAD.重鉻酸鉀12.滴定分析法，B、C、D屬于按化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)。A.直接滴定法B.酸堿滴定法C.氧化還原滴定法D.沉淀滴定法13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是A、B、D。A.HClB.H3O+C.NH3D.NH4+14.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于堿的是A、C、D。A.NO3-B.H2SO4C.NH315.在化學(xué)分析中，可作為氧化劑的是C、D。A.FeB.SnCl2C.KmnO4D.K2CrO16.在沉淀稱(chēng)量法中，作為沉淀式的化合物應(yīng)具備的條件是B、C、D。沉淀的溶解度要大B.沉淀的結(jié)構(gòu)應(yīng)便于過(guò)濾和洗滌C.沉淀要純凈，即吸附雜質(zhì)少D.沉淀容易轉(zhuǎn)化為稱(chēng)量式17.分光光度計(jì)對(duì)使用環(huán)境的要求是B、C、D。A.陽(yáng)光充足B.防潮C.防震D.防腐蝕18.測(cè)定可燃?xì)怏w含量，應(yīng)防止A、B、C等有害氣體造成的鉑絲中毒失活。A.H2SB.Cl2C.AsD.N19.下列氣體中，能造成化學(xué)中毒的是B、C、D。A.N2B.Cl2C.COD.H220.下列溶液體積，屬于精確量取的是A、B。A.5.00mLB.25.00mLC.10mLD.10.5mL21.下列鹽中C、D屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。A.Na2SO4B.NaClC.NaCO3D.CH3COONa22.常用標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的基本單元正確的是A、B。A.1/6K2Cr2O7B.1/5KMnO4C.K2Cr2O7D.KMnO23.下列含H+的溶液中，溶液顯酸性的是A、B。A.[H+]=10-4B.[H+]=10-6C.[H+]=10-8D.[H+]=1024.下列含OH-的溶液中，溶液顯堿性的是A、B。A.[OH-]=10-4B.[OH-]=10-6C.[OH-]=10-825.用沉淀滴定法測(cè)定溶液中的金屬離子，需在弱堿性條件下的是C、D。A.Bi3+B.Pb2+C.Ca2+D.Mg2+26.用沉淀滴定法測(cè)定溶液中的金屬離子，需在弱酸性條件下的是A、B。A.Bi3+B.Pb2+C.Ca2+D.Mg2+27.用沉淀滴定法測(cè)定溶液中的金屬離子，常用作指示劑的是A、D。A.鉻黑TB.酚酞C.甲基紅D.二鉀酚橙28.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成的下列物質(zhì)中，溶解度小的是B、D。A.Na2SO4B.BaSO4C29.測(cè)定下列含量的物質(zhì)，可采用分光光度法的是B、D。A.Fe％＝50％B.Fe％＝0.5％C.SiO2％＝70％D.SiO2％＝2％30.在洗滌玻璃器皿時(shí)，可用去污粉（洗衣粉）及毛刷刷洗的是A、B。A.燒杯B.量杯C.滴定管D.容量瓶31.在洗滌玻璃器皿時(shí)，只能用酸性或堿性洗液洗滌的是C、D。A.燒杯B.量筒C.移液管D.比色皿32.欲一次稱(chēng)取150g化學(xué)試劑，不能使用C、D。A.架盤(pán)天平B.2Kg電子天平C.分度值為0.0001g的電光天平D.分度值為0.0001g的電子天平33.欲準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g試樣，只能使用C、D。A.架盤(pán)天平B.2Kg電子天平C.分度值為0.0001g的電光天平D.分度值為0.0001g的電子天平34.可準(zhǔn)確標(biāo)定溶液體積的玻璃器皿是B、C、D。A.量杯B.容量瓶C.滴定管D.移液管35.欲量取5mL溶液，可采用A、B。A.10mL量筒B.10mL量杯C.25mL容量瓶D.25mL移液管36.準(zhǔn)確移取5.00mL溶液，可采用A、B。A.5mL大肚移液管B.5mL刻度移液管C.5mL量杯D.5mL自動(dòng)加液管37.潤(rùn)洗測(cè)量用玻璃器皿，可使用A、B。A.去離子水B.蒸餾水C.自來(lái)水D.工業(yè)硬水38.下列常用玻璃器皿A、B、C屬于容器類(lèi)。A.錐形瓶B.平底燒瓶C.滴瓶D.移液管39.測(cè)定煤或焦炭中硫含量的方法，可采用A、B、C。A.庫(kù)侖滴定法B.高溫燃燒中和法C.重量法D.光度法40.清洗鉑金坩堝可用B、D。A.濃氫氧化鈉溶液B.焦硫酸鉀C.王水D.稀鹽酸四.判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）1.我國(guó)的安全生產(chǎn)方針是安全第一，預(yù)防為主。（√）2.新工人進(jìn)行崗位獨(dú)立操作前，必須經(jīng)過(guò)安全技術(shù)考核。（√）3.實(shí)驗(yàn)室使用煤氣時(shí)應(yīng)先給氣，后點(diǎn)火。（√）4.使用酒精燈加熱試管操作結(jié)束，應(yīng)立即吹滅酒精燈，蓋上蓋帽。（×）5.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是堿，凡是能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸。（×）6.準(zhǔn)確度是測(cè)定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（√）7.系統(tǒng)誤差可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)來(lái)減少。（×）8.隨機(jī)誤差可用空白試驗(yàn)來(lái)消除。（×）9.精密度高的測(cè)定結(jié)果一定準(zhǔn)確。（×）10.對(duì)化學(xué)分析誤差可以用空白試驗(yàn)的方法進(jìn)行檢查。（√）11.用對(duì)照分析法可以校正由儀器不夠準(zhǔn)確所引起的誤差。（√）12.準(zhǔn)確度是測(cè)定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（√）13.隨機(jī)誤差的分布遵從正態(tài)分布規(guī)律。（√）14.采樣隨機(jī)誤差是在采樣過(guò)程中由一些無(wú)法控制的偶然因素引起的誤差。（√）15.試樣中鐵含量的兩次平行測(cè)定結(jié)果是0.045％和0.046％，則平均值為0.045％。（×）16.氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（×）17.一個(gè)試樣經(jīng)過(guò)10次以上的測(cè)試，可以去掉一個(gè)最大值和一個(gè)最小值，然后求平均值。（×）18.滴定分析計(jì)算的主要依據(jù)是，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，所消耗反應(yīng)物的當(dāng)量相等，這一規(guī)則叫“等物質(zhì)的量”規(guī)則。（×）19.在碘法量中，為提高碘的溶解度，滴定時(shí)應(yīng)對(duì)溶液加溫。（×）20.在碘法量中，為提高碘的溶解度，需加入足量的碘化鉀。（√）21.定量濾紙根據(jù)其過(guò)濾的速度，可分為快速、中速和慢速三種，為了加快過(guò)濾的速度，習(xí)慣上都用快速濾紙。（×）22.正確的選擇參比溶液可使測(cè)定的準(zhǔn)確性大為提高。（√）23.某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)很大，表明測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度也很高。（√）24.比色皿的毛面不應(yīng)用手接觸，只許手捏比色皿的光面。（×）25.比色時(shí)為了使各部分透光均勻，要把顯色液注滿比色皿。（×）26.各種物質(zhì)的顏色是由于它們對(duì)某些波長(zhǎng)的光具有選擇性吸收而讓其余波長(zhǎng)的光透過(guò)或反射所產(chǎn)生的。（√）27.用玻璃容器加熱溶液時(shí)，溶液體積不得超過(guò)容積的2/3。（√）28.取下正在加熱的水或溶液時(shí)，應(yīng)先輕輕搖動(dòng)再取下，防止爆沸飛濺傷人。（√）29.開(kāi)啟易揮發(fā)試劑瓶時(shí)，應(yīng)先經(jīng)流水充分冷卻后，蓋上干燥的布再打開(kāi)，決不可將瓶口對(duì)著他人或自己。（√）30.用鄰二氮菲測(cè)定鐵，必須加入適當(dāng)氧化劑，使鐵全部成為三價(jià)。（×）31.鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應(yīng)，可用王水在坩堝里溶解樣品。（×）32.瓷制品耐高溫，對(duì)酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可以在瓷皿中用HF分解樣品。（×）33.只要是優(yōu)級(jí)純?cè)噭┒伎勺骰鶞?zhǔn)物。（×）34.1mol的任何酸可能提供的氫離子個(gè)數(shù)都是6.02×1023個(gè)。（×）35.pH=7.00的中性水溶液中，既沒(méi)有H+，也沒(méi)有OH-。（×）36.中性溶液中不存在H+和OH-離子。（×）37.在pH＝0的溶液中，H+的濃度等于零。（×）38.pH值只適用于稀溶液，當(dāng)[H]+>1mol/L時(shí)，就直接用H+離子的濃度表示。（√）39.在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可將基準(zhǔn)試劑置于容量瓶中，加入蒸餾水在電爐上加熱溶解。（×）40.分析天平是指分度值為0.1mg/格的天平。（√）41.使用托盤(pán)天平時(shí)，可用手指迅速抓取砝碼。（×）42.使用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放稱(chēng)量物，加砝碼順序是從小到大加。（×）43.稱(chēng)量分析法不需要基準(zhǔn)物。（√）44.通常采用玻璃瓶盛裝HF溶液。（×）45.磨口試劑瓶既可以存放酸，也可以存放濃堿。（×）46.砂芯玻璃漏斗在堵塞的情況下，可先用少量的HF溶液浸泡，再用蒸餾水沖干凈。（×）47.玻璃溫度計(jì)在測(cè)量溶液溫度時(shí)，如發(fā)現(xiàn)溶液中有未溶解的試劑，可用玻璃溫度計(jì)邊測(cè)量溫度邊輕輕攪動(dòng)溶液加速試劑溶解。（×）48.滴定管、移液管和容量瓶的標(biāo)稱(chēng)容量一般是指15oC時(shí)的容積。（×）49.指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱(chēng)為等量點(diǎn)。（×）50.液體物質(zhì)的密度是指在規(guī)定溫度下單位條件物質(zhì)的重量。（×）51.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（√）52.醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（√）53.不同濃度的高錳酸鉀溶液，它們的最大吸收波長(zhǎng)也不同。（×）54.醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減少。（√）55.重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（√）56.金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱(chēng)為指示劑的僵化。（×）57.EDTA是一個(gè)多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（√）58.沉淀稱(chēng)量法要求稱(chēng)量式必須與分子式相符，相對(duì)分子量越大越好。（√）59.分光光度計(jì)都有一定的測(cè)量誤差，吸光度越大時(shí)測(cè)量的相對(duì)誤差越小。（×）60.分光光度計(jì)經(jīng)預(yù)熱后可長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用，有利于分光光度計(jì)的穩(wěn)定。（×）五.簡(jiǎn)答題1.玻璃儀器常用的洗滌劑有哪些？答：玻璃儀器常用的洗滌劑有：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或堿性洗滌液；有機(jī)溶劑。2.實(shí)驗(yàn)室常用的滴定管有幾種？答：實(shí)驗(yàn)室常用的滴定管有：酸式滴定管，堿式滴定管，微量滴定管，自動(dòng)滴定管。3.引起化學(xué)試劑變質(zhì)的因素有哪些？答：引起化學(xué)試劑變質(zhì)的因素有：空氣中O2、CO2的影響；光線的影響；溫度的影響；濕度的影響。4.固體試樣的稱(chēng)量方法有幾種？分別適用于哪種試樣？答：固體試樣的稱(chēng)量方法有：指定稱(chēng)量法，直接稱(chēng)量法，減量法。前兩種適用于在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的試樣，后一種適用于易吸濕、易氧化、易與CO2反應(yīng)的試樣，也適用于連續(xù)稱(chēng)量的試樣。5.什么叫滴定分析法？答：將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)定量地完成為止，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量的滴定分析方法。6.根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型不同，滴定分析可分為哪幾種？答：根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型不同，滴定分析可分為：酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、配位滴定。7.滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是什么？答：反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)方程式定量完成，無(wú)副反應(yīng)；反應(yīng)速度要快；有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)。8.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制方法有哪兩種？如何正確選用？答：標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制方法有：直接配制法和標(biāo)定法。標(biāo)準(zhǔn)溶液本身是基準(zhǔn)物的可直接配制，不是基準(zhǔn)物的必須用標(biāo)定法配制。9.配制好的試劑必須貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明哪些內(nèi)容？答：標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明試劑名稱(chēng)、濃度和配制日期。10.什么是滴定劑？答：滴定劑是滴加到被測(cè)物溶液中的已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。11.標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有哪幾種？答：標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有三種：用基準(zhǔn)物標(biāo)定；用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定；用已知準(zhǔn)確含量的標(biāo)準(zhǔn)樣品標(biāo)定。12.什么是基準(zhǔn)物？答：基準(zhǔn)物是用來(lái)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的基準(zhǔn)試劑。13.基準(zhǔn)物應(yīng)具備基本哪些條件？答：基準(zhǔn)物應(yīng)具備基本的條件：純度高；組成與化學(xué)式相符；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；易溶于水。14.如何配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液？答：Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用煮沸過(guò)的蒸餾水，除去CO2和細(xì)菌；加少量的Na2CO3抑制細(xì)菌生長(zhǎng)；在棕色瓶中靜置一周后再標(biāo)定；使用后要定期標(biāo)定。15.什么叫配位滴定法？答：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)，利用配位劑或金屬離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的滴定分析法。16.什么叫沉淀滴定法？答：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)，利用沉淀劑標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的滴定分析法。17.什么是酸堿滴定曲線？答：被滴溶液的pH值隨標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入量而變化，溶液的pH和標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的關(guān)系曲線稱(chēng)滴定曲線。18.酸堿滴定時(shí)為什么要用混合指示劑？答：混合指示劑是指示劑與指示劑或指示劑和一種惰性染料混合而成，它利用顏色互補(bǔ)的原理，使指示劑的變色范圍縮小，指示終點(diǎn)更敏銳。19.酸堿滴定時(shí)指示劑加的越多越好嗎？為什么？答：酸堿滴定時(shí)指示劑的用量不是越多越好，因?yàn)橹甘緞┑亩嗌僦苯佑绊懡K點(diǎn)到來(lái)的早晚。單色指示劑量大時(shí)終點(diǎn)提前，雙色指示劑量大時(shí)終點(diǎn)拖后。20.什么是緩沖溶液？答:緩沖溶液是能維持溶液酸度基本不變的溶液。21.緩沖溶液的pH值由什么決定？答：緩沖溶液的pH值由組成它的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即pH＝pKa±1或pOH＝Pkb±1。22.實(shí)驗(yàn)室常用的滴定管如何選擇？答：首先根據(jù)滴定溶液的性質(zhì)選擇滴定管的種類(lèi)，然后根據(jù)滴定溶液的用量選擇滴定管的容量。23.滴定管為什么要進(jìn)行校正？怎樣進(jìn)行校正？答：滴定管標(biāo)示的容積和真實(shí)的容積之間會(huì)有誤差，因此要進(jìn)行校正。校正的方法是，正確放出某一刻度的蒸餾水，稱(chēng)量其質(zhì)量，根據(jù)該溫度下水的密度計(jì)算出真實(shí)的容積。24.在分光光度分析中，如何獲得單色光？答：在分光光度分析中，用棱鏡、光柵等器件獲得單色光。25.碘量法要求在什么樣的酸度下進(jìn)行？為什么？答：碘量法要求在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。酸性強(qiáng)時(shí)I-容易被空氣氧化，堿性強(qiáng)時(shí)I2能發(fā)生歧化反應(yīng)。26.什么是天平的靈敏度？什么是天平的分度值？答：天平的靈敏度指天平的負(fù)載改變1mg時(shí)指針偏轉(zhuǎn)的格數(shù)。天平的分度值指天平的指針偏轉(zhuǎn)一個(gè)格所需改變負(fù)載的mg數(shù)。27.用于配位滴定的反應(yīng)必須具備什么條件？答：反應(yīng)必須定量進(jìn)行，生成的配合物要穩(wěn)定，配位比要恒定；反應(yīng)速度要快；要有適當(dāng)?shù)闹甘緞?8.用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)要具備什么條件？答:反應(yīng)速度要快；定量沉淀，沉淀的溶解度要??；有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)；沉淀的吸附不影響終點(diǎn)的確定。29.重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，為什么要加入硫-磷混酸？答：增加溶液的酸度；消除Fe3+的黃色干擾；降低滴定突躍的起始電位，防止終點(diǎn)提前。30.沉淀稱(chēng)量法中測(cè)定結(jié)果偏低的主要原因是什么？答：由于沉淀劑用量不當(dāng)使沉淀不夠完全；過(guò)濾和洗滌時(shí)溶液濺出或轉(zhuǎn)移不完全；灼燒時(shí)溫度不當(dāng)發(fā)生了副反應(yīng)等。31.什么是均勻沉淀法？它的優(yōu)點(diǎn)是什么？答:均勻沉淀是在一定條件下，使沉淀劑不能立即與被測(cè)離子反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使沉淀劑緩慢地、均勻地產(chǎn)生，從而使沉淀緩慢均勻地析出。這樣可避免沉淀過(guò)程中的局部過(guò)飽合現(xiàn)象，獲得顆粒粗大的晶形沉淀。32.什么是沉淀的轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？答：一種難溶化合物在沉淀劑的作用下，轉(zhuǎn)變成另一種化合物的現(xiàn)象，稱(chēng)為沉淀的轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化條件是從溶解度較大的向溶解度較小的難溶化合物轉(zhuǎn)化。33.分光光度計(jì)與光電比色計(jì)的主要差別是什么？答：光電比色計(jì)的單色器是濾光片，光譜范圍很寬；分光光度計(jì)的單色器是棱鏡或光柵，光譜范圍很窄。另外分光光度計(jì)的工作波長(zhǎng)范圍很寬，應(yīng)用面廣，測(cè)定精度高。34.摩爾吸光系數(shù)的物理意義是什么？它的大小與什么因素有關(guān)？答：摩爾吸光系數(shù)是指溶液濃度為1mol/L，透光液層厚度為1cm時(shí)，該物質(zhì)的吸光度。它的大小與入射光的波長(zhǎng)、溫度、溶劑性質(zhì)及有色物質(zhì)的本性有關(guān)，通常入射光為最大吸收波長(zhǎng)，溫度和溶劑也是固定的，這時(shí)它只與有色物質(zhì)的本性有關(guān)。35.原子吸收光譜儀的原子化器有哪兩種？各有什么優(yōu)點(diǎn)？答：有火焰原子化器和非火焰原子化器。前者構(gòu)造簡(jiǎn)單，應(yīng)用比較普遍，但原子化效率低，測(cè)定的靈敏度也低；后者操作比較復(fù)雜，測(cè)定的靈敏度較高。六.計(jì)算題1.將含量為98％，密度為1.84g/mL的濃硫酸10.00mL稀釋至1000mL，求該硫酸溶液的濃度C（H2SO4）為多少？（H2SO4的化學(xué)式量：98）解：n（H2SO4）＝＝＝0.1840（mol）C（H2SO4）＝＝＝0.1840（mol/L）答：該硫酸溶液的濃度C（H2SO4）＝0.1840mol/L。2.配制C（Na2CO3）＝0.100mol/L的溶液1000mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？（Na2CO3·10H2O的化學(xué)式量為：286）解：由化學(xué)式可知n（Na2CO3）＝n（Na2CO3·10H2O）n（Na2CO3·10H2O）＝n（Na2CO3）＝0.100x1＝0.1（mol）m（Na2CO3·10H2O）＝nxM＝0.1x286＝28.6（g）答：需要Na2CO3·10H2O28.6克。3.分析純硝酸的含量為70％，密度為1.42g/mL，求它的物質(zhì)的量濃度C（HNO3）＝?(HNO3的化學(xué)式量為：63)解：1mL含量為70％，密度為1.42g/mL的硝酸中純硝酸的質(zhì)量：m（HNO3）＝ρVa％＝1.42x1.00x70％＝0.994（g）n（HNO3）＝＝＝0.01578（mol）C（HNO3）＝＝＝15.78（mol/L）答：硝酸的物質(zhì)的量濃度C（HNO3）＝15.78mol/L。4.要配制C（HCl）＝0.100mol/L的鹽酸溶液300mL，需要含量為37.2％密度為1.19g/mL的濃鹽酸多少mL?(HCl的化學(xué)式量為：36.5)解：n（HCl）＝CV＝0.100x0.300＝0.030（mol）n（HCl）＝→V＝＝＝2.47（mL）答：需要濃鹽酸2.47mL。5.用36％密度為1.18g/mL的濃鹽酸配制C（HCl）＝0.1mol/L的鹽酸溶液5L，需要濃鹽酸多少mL?(HCl的化學(xué)式量為：36.5)解：n（HCl）＝CV＝0.1x5＝0.5（mol）n（HCl）＝→V＝＝＝43（mL）答：需要濃鹽酸43mL。6.欲配制C（1/6K2CrO7）＝0.20mol/L的重鉻酸鉀溶液500mL，應(yīng)稱(chēng)取K2CrO7多少克？(K2CrO7的化學(xué)式量為：294)解：n（1/6K2CrO7）＝CV＝0.20x0.5＝0.10（mol）m（1/6K2CrO7）＝nM＝0.10x294x1/6＝4.9（g）答：應(yīng)稱(chēng)取K2CrO74.9克。7.現(xiàn)有飽合NaOH溶液，含量為52.0％，密度為1.56g/mL，此溶液物質(zhì)的量濃度C（NaOH）＝？(NaOH的化學(xué)式量為：40)解：1mL含量為52.0％，密度為1.56g/mL的飽合NaOH溶液中純NaOH的質(zhì)量：m（NaOH）＝ρVa％＝1.56x1.00x52.0％＝0.8112（g）n（NaOH）＝＝＝0.02028（mol）C（NaOH）＝＝＝20.28（mol/L）答：此溶液物質(zhì)的量濃度C（NaOH）＝20.28mol/L。8.已知密度為1.84g/mL的H2SO4含量為95％，若按1：5的體積比與水混合，求混合后硫酸的百分濃度是多少？解：1mL含量為95％，密度為1.84g/mL的H2SO4溶液中純H2SO4的質(zhì)量：m1（H2SO4）＝ρVa％＝1.84x1.00x95.0％＝1.748（g）1mL含量為95％，密度為1.84g/mL的H2SO4溶液的質(zhì)量：m2（H2SO4溶液）＝ρV＝1.84x1.00＝1.84（g）5mL水的質(zhì)量m3＝ρV＝1.00x5＝5.00（g）a％＝x100＝x100＝25.6％答：混合后硫酸的百分濃度是25.6％。9.測(cè)得NaCl中Cl-的百分含量為60.21％，若樣品是純NaCl，其絕對(duì)誤差是多少？（Cl的原子量為35.45，Na的原子量為22.99）解：純NaCl中Cl-的百分含量：Cl-％＝x100＝X100＝60.66％測(cè)量值的絕對(duì)誤差＝60.21％-60.66％＝-0.45％答：絕對(duì)誤差是-0.45％。10.有6.5g純鋅和過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)后，能得到多少克H2?（Zn的原子量取65，H的原子量取1）解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知1molZn完全反應(yīng)后可生成1molH2n（H2）＝n（Zn）＝＝＝0.1（mol）m（H2）＝nM＝0.1x2＝0.2（g）答：能得到0.2克H2。11.在500mLc(NaOH)＝0.2015mol/L的溶液中，含有NaOH多少克