三峽高中2011—2012學(xué)年度一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ba:137Fe:56Cu:64第I卷選擇題（共50分）一．選擇題：（本大題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列混合物的分離方法不正確的是：沸點(diǎn)不同的互溶液體可用蒸餾分離B.易溶與難溶固體混合物可用溶解過(guò)濾方法提純C.用酒精可以從碘水中萃取碘D.汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中含氫原子個(gè)數(shù)最多的是A.3.01x1024個(gè)H2分子B.22.4LH2OC.23gC2H5OHD.22.4LNH33．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是純堿、燒堿均屬于堿B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸C.CuSO4?5H2O屬于純凈物D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬元素下列說(shuō)法正確的是液態(tài)HC1、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電所以它們均是非電解質(zhì)關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)將1L2mol?L-1的FeCl3溶液加到沸水中，加熱使之反應(yīng)完全，得Fe（OH）3的膠粒數(shù)為2NA一束光通過(guò)膠體時(shí)有光亮的“通路”通過(guò)溶液時(shí)無(wú)此現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)下列反應(yīng)中水只作還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2fB.Na2O+H2O=2NaOHC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HCl+HClO下列各組離子，在pH>7的溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.K+、MnO4－、Cl－、SO42－B.K+、NO3－、CO32－、Cl－C.Na+、I－、HSO3－、SO42－D.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl－下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正.確.的是鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-=2A1O2-+H2TA1C13溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-==A1（OH）3；三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述不.正.確.的是A.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料B.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池C.石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料下列說(shuō)法正確的是

氯水用于消毒是因?yàn)槁人泻新确肿佣趸蚓哂衅仔允且驗(yàn)槎趸蚰芘c部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)過(guò)氧化鈉具有漂白性是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿活性炭能使品紅溶液褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂羞€原性二?選擇題：(本大題共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)24mL濃度為0.05moLL-i的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-i的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2B.+3C.+4D.+5等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是所含的分子數(shù)目之比為1：1;②所含的O原子數(shù)目之比為1：2；③所含的原子總數(shù)目之比為2:3；④所含的C原子數(shù)目之比為1：1；⑤所含的電子數(shù)目之比為7:11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤下列說(shuō)法正確的是濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SO2-將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是15.16.a.co2b.n15.16.a.co2b.n2c.so2d.nh3只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4CI和NaCl三種溶液區(qū)別開(kāi)的是A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液根據(jù)下列反應(yīng)：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是：A.SO2、I-、Fe2+、Cl-B.C卜、Fe2+、SO2、I-C.Fe2+、I-、Q-、SO2D.I-、Fe2+、下表各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)3CCaO4Ca(OH)22CaCO3DSisiO222H.SiO：2317.18.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH,各加入100mL水，使固體完全溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是A.甲=?。家襐丙B.丁V甲＜乙＞丙C.丁V乙=丙＜甲D.丁V甲＜乙=丙19.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KA1(SO4)2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.2：6：3B.3:1:2C.3：2：3D.1：1：120.稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向一份中加銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A.混合酸中NO-的物質(zhì)的量為0.2molOA段產(chǎn)生的是NO,BC段產(chǎn)生氫氣C?溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.c（H2SO4）為4mol/L第II卷非選擇題（共50分）三、填空題（每空2分，共8分）21?洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑?（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：TOC\o"1-5"\h\z（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）.。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可以氧化二氧化硫，請(qǐng)你寫(xiě)出次氯酸溶液與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、推斷題（最后一空3分，其余每空2分，共13分）鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：（1）鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：占制一E濬液A卜fDy也點(diǎn)燃卜匚?c的朮落液J卜B-」將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。寫(xiě)出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：.將含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是：—（4）將mg鎂鋁合金，溶于過(guò)量鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，將此沉淀洗凈、干燥后，稱(chēng)得質(zhì)量為wg。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)題（本題有2個(gè)小題，共18分）（前四空每空1分，后兩空每空2分，共8分）請(qǐng)分析回答某同學(xué)探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題。探究上述四種酸氧化相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是。（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括。通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象通入Y氣體后開(kāi)始沉淀通入Y氣體后沉淀溶解通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象由(2)可得到的結(jié)論是HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)BaSO3能溶于鹽酸HNO3能氧化H2SO3(或SO2)BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液24.(每空2分，共10分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：TOC\o"1-5"\h\z配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴。某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g;要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH的質(zhì)量g。容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為。在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)六、計(jì)算題(第一空2分，后三空每空3分，共11分)25.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g,并有氣體放出。計(jì)算TOC\o"1-5"\h\z請(qǐng)寫(xiě)出稀硝酸處理沉淀的離子方程式。原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為。產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(4)過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。三峽高中2011—2012學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一年級(jí)試卷化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910答案CBCDCCBDAB題號(hào)11121314151617181920答案BDABDACDAA21.（（每空2分，共8分）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2Ca(C10)2+CO2+H2O==CaCO3J+2HC1OHClO+SO2+H2O==HCl+H2SO422．(最后一空3分，其余每空2分，共13分)低2Na+2