初中化學(xué)必記知識■常見元素符號：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘可能沒有記住的有氬Ar銀Ag鋇Ba鉑Pt金Au汞Hg碘I■1—20號元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa■原子離子結(jié)構(gòu)化合價化學(xué)式和關(guān)系原子結(jié)構(gòu)MgCl離子結(jié)構(gòu)Mg2+Cl-離子符號Mg2+Cl-化合價化學(xué)式（交叉法MgCl2++1228288+17282+12287+17■常見元素和原子團(tuán)的化合價●+1NH4NaKAgH●+2CaMgBaZn●+1+2Cu●+3Al●-1ClFOHNO3●+2+3Fe●-2OCO3SO4●-3PO4■常見離子名稱和在化合物中的化合價：H+Na+K+Ag+NH4++1價氫離子鈉離子鉀離子銀離子銨根離子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2價鈣離子鎂離子銅離子鋇離子鋅離子亞鐵離子Fe3+Al3++3價鐵離子鋁離子Cl-OH-NO3--1價氯離子氫氧根離子硝酸根離子O2-SO42-CO32--2價氧離子硫酸根離子碳酸根離子■常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：◆單質(zhì)和化學(xué)式：C:碳（金剛石）S:硫P:磷O2:氧氣O3:臭氧H2:氧氣N2:氮氣He氦氣Fe:鐵Mg:鎂Al:鋁Hg:汞Zn:鋅Cu:銅Ag:銀◆非金屬氧化物和化學(xué)式CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫SO3:三氧化硫SiO2：二氧化硅H2O:水H2O2:過氧化氫P2O5:五氧化二磷◆金屬氧化物和化學(xué)式CuO:氧化銅CaO:氧化鈣MgO:氧化鎂HgO:氧化汞Al2O3:氧化鋁FeO:氧化亞鐵Fe2O3:氧化鐵Fe3O4:四氧化三鐵MnO2:二氧化錳◆酸和化學(xué)式：HCl:鹽酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亞硫酸CH3COOH:醋酸◆堿和化學(xué)式:NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2:氫氧化鈣KOH:氫氧化鉀Mg(OH)2:氫氧化鎂NH3.H2O氨水Cu(OH)2:氫氧化銅Fe(OH)2:氫氧化亞鐵Fe(OH)3:氫氧化鐵Al(OH)3:氫氧化鋁◆鹽和化學(xué)式：KCl:氯化鉀NaCl:氯化鈉KCl:氯化鉀AgCl:氯化銀CuCl2:氯化銅CaCl2:氯化鈣MgCl2:氯化鎂ZnCl2:氯化鋅BaCl2:氯化鋇FeCl2:氯化亞鐵AlCl3:氯化鋁FeCl3:氯化鐵CaCO3:碳酸鈣Na2CO3:碳酸鈉NaHCO3:碳酸氫鈉BaCO3:碳酸鋇K2CO3:碳酸鉀NH4HCO3:碳酸氫銨Na2SO4:硫酸鈉ZnSO4:硫酸鋅MgSO4:硫酸鎂CaSO4:硫酸鈣CuSO4:硫酸銅BaSO4:硫酸鋇FeSO4:硫酸亞鐵Fe2(SO4)3:硫酸鐵Al2(SO4)3:硫酸鋁(NH4)2SO4:硫酸銨Na2SO3:亞硫酸鈉AgNO3:硝酸銀NaNO3:硝酸鈉Cu(NO3)2:硝酸銅KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨NaNO2:亞硝酸鈉KMnO4:高錳酸鉀K2MnO4:錳酸鉀KClO3:氯酸鉀◆常見有機(jī)物化學(xué)式C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷■物質(zhì)的分類堿：堿：NH3·H20KOHNaOHCa(OH)2純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物有機(jī)物：CH4C2H5OHCH3無機(jī)物金屬單質(zhì)：KFeMg非金屬單質(zhì)：H2O2O3N2C稀有氣體：HeNeAr酸：HClHNO3H2SO4H3PO4鹽：NaClNa2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3氧化物：COCO2H2OSO2SO3NO2■金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，生成對應(yīng)的堿。例如：鈉與水以和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑■初中化學(xué)中常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（氧氣均表現(xiàn)出助燃性即氧化性）◆鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO(現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末，鎂也與空氣中氮氣反應(yīng)）?！翳F在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4(現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底?；鹦撬纳渑c鐵絲中碳有關(guān))?！翥~在空氣中受熱：2Cu+O22CuO（現(xiàn)象：銅由紫紅色變成黑色）◆鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3(現(xiàn)象：表面由銀白色逐漸變深，相關(guān)知識點：表面形成氧化膜的原因).◆氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O(現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。其實點燃任何可燃性全體或粉塵之前，都要檢驗它們的純度)。◆紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O22P2O5(現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量，磷在煙幕彈中發(fā)生的反應(yīng)).硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2(現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣).◆碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2(現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體)◆碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO(不充分燃燒的弊端：放熱少，污染多浪費燃料)?；衔锱c氧氣的反應(yīng)：◆一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰◆甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰◆酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生微弱的藍(lán)色火焰◆呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O◆其他：鐵生銹：Fe+O2+H2O→Fe2O3·XH2O銅綠形成：2Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO3二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)◆可燃性：2H2+O22H2O◆還原性:H2+CuOCu+H2O(現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅)。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑三．水的化學(xué)性質(zhì)：1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2↑+O2↑2．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2（此反應(yīng)放熱，非溶解放熱）3．二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO34．二氧化硫溶于水：H2O+SO2H2SO35.硫酸銅與水的反應(yīng):CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(此反應(yīng)可檢驗水的存在)四．碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：◆碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2（木碳表現(xiàn)可燃性，氧氣表現(xiàn)氧化性）碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO2．木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑（木碳表現(xiàn)還原性，氧化銅表現(xiàn)氧化性）3．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（同上）4.二氧化碳和碳的反應(yīng)：CO2+C2CO(二氧化碳表現(xiàn)氧化性，碳表現(xiàn)還原性，吸熱反應(yīng))▲應(yīng)用：煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）煤爐的底層：C+O2CO2煤爐的中層：CO2+C2CO2C+O22CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2◆一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2（現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁；相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑；實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間一氧化碳，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅同氫氣還原氧化銅)。2．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO23.毒性（化學(xué)方程式不作要求）◆二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO32．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O3.二氧化碳的氧化性CO2+C2CO（吸熱反應(yīng)）.光合作用：6CO2+6H2O4.銅綠形成：2Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO35..溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2（也是硬水中鈣的化合物的形成原理）五．金屬的化學(xué)性質(zhì)◆金屬與氧氣反應(yīng)：1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（金屬鋁有抗腐蝕性的原因）■常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：含F(xiàn)e2+的鹽的溶液黃色：S、含有Fe3+的鹽的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶體藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、含有Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等無色透明：金剛石、干冰以和大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精■化學(xué)反應(yīng)類型一．化合反應(yīng)A+B=AB◆見上面單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)◆其他CaO+H2OCa(OH)2H2O+CO2H2CO32CO+O22CO2H2O+SO2H2SO3CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2+C2COCaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)22Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO3二．分解反應(yīng)：（AB=A+B）1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑2.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑7.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑9.加熱氧化汞2HgOHg+O2↑三．置換反應(yīng)(A+BC=AC+B,僅四種情況)◆氫氣還原金屬氧化物的反應(yīng)：如H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2O◆碳單質(zhì)還原金屬氧化物的反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑◆金屬與酸發(fā)生的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑◆金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg■實驗室制取三種氣體的化學(xué)方程式◆制O2：1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑（回收二氧化錳方法是：過濾干燥）。2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；但不影響氧氣的產(chǎn)量。(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，回收二氧化錳方法是：溶解過濾洗滌、干燥。3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(鋅與酸反應(yīng)速度適中)◆制H2：1.鋅.和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性）◆制CO2：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生)(1)不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行;(2)不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。(3)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快?！龀Ｒ娢镔|(zhì)的用途●氧氣：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鋼等氫氣：充灌氣球；作高能燃料；焊接、切割金屬；冶煉某些重要金屬；作化工原料。二氧化碳：滅火、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業(yè)原料（如制汽水）一氧化碳：燃料、冶煉金屬（如工業(yè)上用赤鐵礦石冶煉生鐵）金剛石：裝飾品；切割玻璃、大理石；鉆探機(jī)的鉆頭石墨：鉛筆芯、電機(jī)、潤滑劑（高溫下）木炭：作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑焦炭：冶煉生鐵活性炭：凈化多種氣體和液體，作防毒面具炭黑：制造油墨、油漆、顏料和橡膠制品的填料甲烷：氣體燃料、化工原料乙醇：燃料、化工原料、飲料、消毒劑、良好的有機(jī)溶劑鹽酸：①金屬表面除銹②人體胃液，幫助消化③制藥④重要化工產(chǎn)品硫酸：①金屬表面除銹②實驗室干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料④精煉石油氫氧化鈉：①重要的化工原料②可以與油脂反應(yīng)，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH）③廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO2②砌磚抹墻③改良酸性土壤或廢液④工業(yè)上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波爾多液碳酸氫鈉：①制汽水②焙制糕點（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分。反應(yīng)為NaHCO3+H