學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1。理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2.了解鹽溶液呈酸堿性的原因,理解鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)。3。掌握鹽溶液呈酸堿性的一般規(guī)律,能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH—)有什么關(guān)系？一、探究鹽溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性，并填寫下表。步驟:1。用鑷子取出6片pH試紙,分別放在玻璃片上；2.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上；3.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照,記下酸堿性，并將其填在表中。編號(hào)123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性鹽類型【交流研討1】鹽溶液的酸堿性有規(guī)律可循嗎?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【交流研討2】根據(jù)下表,對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c（H+)和c(OH-）相對(duì)大小溶液中的粒子續(xù)表CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式以CH3COONa溶液為例,分析它為什么顯堿性?！窘涣餮杏?】1.什么是鹽類的水解？2.各類鹽溶液性質(zhì)的比較：鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl3.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：。

4.鹽類水解的特點(diǎn)：.

【交流研討4】弱酸弱堿鹽能否水解?若能水解,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由?！練w納總結(jié)1】鹽類水解的規(guī)律：.

【交流研討5】Na2CO3溶液顯堿性,是如何水解的？【歸納總結(jié)2】書寫鹽類水解方程式時(shí)需要注意什么?【交流研討6】鹽的水解也是離子反應(yīng),在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無新的認(rèn)識(shí)?【當(dāng)堂檢測】1。有關(guān)鹽類的水解,下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B。水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D。溶液的pH一定變大2.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的c(H+)〉c(OH—）的措施是(）A。向純水中加入幾滴稀鹽酸 B。將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉 D。向水中加入氯化銨隨堂檢測1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞 B。水的電離程度一定會(huì)增大C。溶液的pH一定會(huì)增大 D。c(H+）與c（OH-)的乘積一定會(huì)增大2.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HCl B。NH4NO3 C.Na2S D。HClO3。下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是（）A.NaHCO3 B.（NH4）2SO4 C.NaCl D。CH3COOK4.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液的pH>7的是（）A。將純水加熱到90℃ B。向水中加少量NaOH溶液C。向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液5。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硝酸⑧濃硫酸A。①⑥ B.①②③④⑥ C。①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧6。下列物質(zhì)在室溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(）①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH）2+2H+④NaF:F—+H2OHF+OH-A。①④ B.②③ C.①③ D.②④7。下列各項(xiàng)中的離子方程式,書寫正確的是（)A.AlCl3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCO3C.固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱：NH4++OH-NH3+H2D。過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH—HCO38。下列各組溶液混合后,溶液顯堿性的是()A.10mL0。1mol·L-1NH3·H2O與10mL0.1mol·L-1HClB。10mL0.1mol·L-1K2S與10mL0.1mol·L—1K2SO4C。10mL0。1mol·L-1KOH與10mL0。1mol·L-1KHCO3,再加入10mL0.1mol·L-1BaCl2D.10mL0.1mol·L—1NaOH與5mL0.1mol·L—1H2SO49。等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COOH②（NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A。⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤10。有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A+和B+及一價(jià)陰離子X—和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7，BX溶液的pH〈7,由此判斷不水解的鹽是()A。BX B.AX C。AY D.BY參考答案學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】酸性:c(H+)〉c(OH-）中性：c(H+）=c(OH-)堿性：c(H+)<c（OH—)一、【實(shí)驗(yàn)探究】編號(hào)123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性堿性堿性酸性酸性中性中性鹽類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽【交流研討1】強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。即誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。二、【交流研討2】CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c（OH—）相對(duì)大小c（H+)<c（OH-）c(H+)>c（OH-）c(H+）=c(OH—）溶液中的粒子Na+、H+、CH3COO—、OH-、CH3COOH、H2ONH4+、H+、OH—、Cl—、NH3·H2O、HNa+、H+、Cl-、OH—、H2O有無弱電解質(zhì)生成有有無相關(guān)化學(xué)方程式H2OH++OH—CH3COO—+H+CH3COOHH2OH++OH—NH4++OH—NH3·H2H2OH++OH-NaClNa++Cl-醋酸鈉溶液顯堿性的原因:【交流研討3】1.鹽類的水解：在溶液中,鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng).鹽類水解的原理2。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3能CO促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3能Al3+促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無無中性3.鹽與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離4?？赡?、吸熱、微弱【交流研討4】弱酸弱堿鹽能水解，其溶液的酸堿性由弱酸根和弱堿根水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定.【歸納總結(jié)1】有弱才水解，無弱不水解,誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，都弱都水解，越弱越水解【交流研討5】CO32-+H2OHCOHCO3-+H2OH2CO3+OH【歸納總結(jié)2】書寫鹽類水解方程式時(shí)需要注意:1.一般鹽類水解程度很小,要用“”號(hào)連接，不標(biāo)“↑”或“↓”。2.多元弱酸鹽的水解分步寫,以第一步為主；多元弱堿陽離子的水解一步寫完。3.能徹底水解的離子組，由于水解趨于完全，書寫時(shí)要用“”并且要標(biāo)“↑”和“↓”.【交流研討6】復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的