.高一第一學(xué)期期末試卷化學(xué)試卷說(shuō)明1．本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S_32Cl-35.5Al-27Fe-56K–39Cu-64第Ⅰ卷選擇題本卷共30小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)吻合題意（1-15每題2分；16-30每題3分，共．．．．計(jì)75分）。1．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面對(duì)的重要威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主若是由于（）A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡B．大量燃放煙花爆竹C．大氣中二氧化碳的含量增加D．大量燃燒含硫燃料2．以下各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個(gè)CO23．以下氣體既能夠用濃硫酸干燥，又能夠用堿石灰干燥的是A．SOB．NHC．Cl2D．O2324．以下化合物中，不能夠經(jīng)過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl25．合金是一類用途廣泛的金屬資料，以下物質(zhì)屬于合金的是（）A．鋼B．銅C．金剛石D．磁性氧化鐵6．能夠用向下排空氣法收集的氣體是A．NOB．H2C．SO2D．NO27．當(dāng)光束經(jīng)過(guò)以下分別系時(shí)：①氯化鈉溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．②④D．③④8．以下變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是.專業(yè)..A．H2SO4→SO2B－．Al(OH)3→AlO2C．HCl→Cl2D－2－．HSO3→SO39．以下物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是混雜物電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉SO氨水NaHCO23B玻璃Cl2KOH明礬C膽礬HNO3純堿NH4ClD食醋BaSO4苛性鈉NaHSO310．在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部積淀出來(lái)，應(yīng)該采納以下試劑中的（）A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硫酸11．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，馬上用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解12．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．．A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用資料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的資料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火劑D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)爽朗，能夠與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)13．差異NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可采納以下試劑中的A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO溶液314．能實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)變的元素是單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOH或HCl鹽A．硫B．鐵C．硅D．銅15．在①Al2O②Al(OH)3③NaCO④NHHCO四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可32343.專業(yè)..反應(yīng)的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④16．以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色積淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適合的稀鹽酸，有透明的凝膠形成17．將足量的新制氯水分別滴加到以下溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO溶液藍(lán)色石蕊試紙NaCO溶液323A產(chǎn)生積淀變紅后無(wú)現(xiàn)象有氣泡B無(wú)明顯現(xiàn)象變紅后無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生積淀C產(chǎn)生積淀先變紅退后色有氣泡D產(chǎn)生積淀先變紅退后色產(chǎn)生積淀18．必然條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后節(jié)余氣體的體積約為原整體積的A．1/8B．1/4C．3/8D．3/419．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－20．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是++2－2－A．pH=12的溶液：K、Na、CO、SO34+2+－2－B．1.0mol/L的NaNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4C．使pH試紙顯紅色的溶液：+2+－、Cl－NH、Ba、HCO43D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－.專業(yè)..21．用以下三種路子制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。以下表達(dá)不正確．．．的是A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所耗資的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種路子所耗資的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最正確方案是①22．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA23．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的以下實(shí)驗(yàn)不合理的是．．．制備并觀察證明過(guò)氧化鈉制備并收集實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵與水反應(yīng)放熱少量NO2氣體少量氨氣ABCD24．在100mL某混雜溶液中，c(HNO3)=0.4-1-1mol·L，c(H2SO4)=0.1mol·L，現(xiàn)向混雜液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L25．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2.專業(yè)..C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O(g)26．新式凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2NaFeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，擁有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol27．必然量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混雜物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸取，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2B．1:3C．4:1D．1:528．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO－=Cu2++2NO↑+2HO322B．氯化鋁溶液與過(guò)分氨水反應(yīng)：Al3+322－++4NH·HO=AlO+4NH+2HOC．氯氣與水反應(yīng)：＋－－Cl＋HO＝2H＋Cl＋ClO222+－=CaSO3↓+2HClOD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca+2ClO29．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混雜物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。以下解析推理不正確的選項(xiàng)是（）．．．50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混雜物)9.2g15.7g27.6gV(CO)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L2A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．加入混雜物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)分C．15.7g混雜物未與鹽酸完好反應(yīng).專業(yè)..D．依照表中數(shù)據(jù)不能夠計(jì)算出混雜物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30．將1.92g銅投入到必然量的濃硝酸中，銅完好溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下必然體積的O2恰好賭氣體完好溶于水中，則通入的O2的體積是A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL第Ⅱ卷非選擇題（本卷6小題，共計(jì)75分）31．（16分）完成下面各題（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO2的質(zhì)量是g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L(zhǎng)；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為。2）某一反應(yīng)系統(tǒng)中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。請(qǐng)將各物質(zhì)填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式。+→+++H2O（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)大將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空氣中放置易無(wú)效，原因是；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸取節(jié)余的氯氣，防止空氣污染，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸擁有________性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是。32．（15分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并研究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。.專業(yè)..請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為；干燥氨氣常用的干燥劑是。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口（填“a”或“b”），原因是。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣擁有的性質(zhì)是。4）為防范環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸取節(jié)余氨氣的是（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。33．（10分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下（部分反應(yīng)中的水已略去）。.專業(yè)..（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品。①D的化學(xué)式是。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。②B與明礬均可作凈水劑，B能夠凈水的原理是。（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混雜能夠制得一種化工原料，若耗資0.1molNaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。34．（14分）某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在必然條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；若有1摩銅完好反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為。（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：B中棉花的地址①②③所蘸試劑滴有酚酞的品紅溶液淀粉和碘水混雜NaOH試液液現(xiàn)象表現(xiàn)SO2的性質(zhì)（3）寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式：。（4）在C方框內(nèi)畫(huà)出吸取尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。.專業(yè)..35．（10分）某難溶于水的混雜粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混雜物粉末的成分。實(shí)驗(yàn)步驟：①取mg固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾獲得固體A和無(wú)色溶液B；②將①中所得固體A沖洗后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾獲得固體C和棕黃色溶液D。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）寫(xiě)出①反應(yīng)的離子方程式。（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得結(jié)論，混雜物粉末中必然含有碳和（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是或。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為。36．（10分）將必然質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL必然物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過(guò)分，生成積淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，求：1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。.專業(yè)..期末考試化學(xué)答題紙31．（1）；g，L；mol/L。（2）+→+++HO2（3）；；。（4）性；性；。32．（1）；。（2），。（3）。（4）。（5）。33．（1）①。②。（2）①。②。（3）。34．（1）；。（2）①；。.專業(yè)..②；。③；。（3）。（4）在右邊框內(nèi)作圖35．（1）。（2）。（3），或。；。36．（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？（2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。期末考試參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)12345678910DCDDABDADC.專業(yè)..11121314151617181920ADCABBCACA21222324252627282930DCCBDCBADB31．（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L2）30HNO+24FeSO=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O（3分，只寫(xiě)對(duì)反應(yīng)物但未配平得2分）（3）Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解（2－－+ClO分）；Cl2+2OH=Cl－+H2O（2分）（4）吸水性；脫水性；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化（2分）其余每空1分，共16分32．（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；堿石灰（2）a；由于氨氣的密度比空氣輕，a口進(jìn)是向下排氣（3）極易溶于水，與水反應(yīng)生成