2007級(jí)年《解析化學(xué)》試題一、填空題.1、解析化學(xué)的任務(wù)是_____________；定量解析包括的主要步驟有_____________________；莫爾（Mohr）法和佛爾哈德（Volhard）法所用指示劑分別為_______________________________；精美度與正確度的關(guān)系是_____________；高錳酸鉀法解析鐵時(shí)，如有少量Cl-存在，則解析結(jié)果會(huì)偏高，主要原因是________________________；間接碘量法應(yīng)注意__________。2、用硫酸滴定NaOH時(shí)，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為CB，則硫酸對(duì)NaOH的滴定度為______________________________________________________；已知試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則換算成4K3PO的化學(xué)因數(shù)為______________________________。3、判斷以下列圖所示滴定曲線種類，并選擇一合適的指示劑。（見以下列圖、表）曲線的種類為____________________，宜采納_________為指示劑。pH指示劑變色范圍pH苯胺黃1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基紅4.4—6.2酚酞8.0—8硝胺—12.364250100150200標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量%4、滴定解析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法與一般吸光光度法的差異是__________________________________________。5、某三元酸的電離常數(shù)分別是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴準(zhǔn)時(shí)有_______（個(gè)）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH＝_________，可采納_________作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=_________，可采納__________作指示劑。6、NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為__________________________________________。7、用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),用直接滴定法標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意的條件包括：_____________________________________________________________________________。8、摩爾吸光系數(shù)ε的物理意義是：___________________________________________________________________________。二、單項(xiàng)選擇題1、以下反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是（A）。A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、-2++2+3+OMnO+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H242、在滴定解析測(cè)定中，屬有時(shí)誤差的是（D）A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴準(zhǔn)時(shí)有液滴濺出C.砝碼生銹D.滴定管最后一位估讀不正確3、以下表達(dá)式正確的選項(xiàng)是（D）A.C(1/5NaOH)＝(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（A）A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行B.使用自己指示劑C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定D.有引誘效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的牢固性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（D）A.比較入射光的強(qiáng)度B.比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度C.只適用于真溶液D.比較必然厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測(cè)物濃度的相對(duì)誤差△C／C的大小（C）A.與吸光度A成反比B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度T成反比D.在A=～時(shí),其數(shù)值是較小的8、解析純的以下試劑不能夠夠當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O(Kb＝×10-5)時(shí)，合適的指示劑為（A）。A.甲基橙(pkHIn=B.溴甲酚蘭(pkHIn=C.甲基紅(pkHIn=D.酚酞(pkHIn=10、用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）同F(xiàn)e3+形成牢固的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的攪亂減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完好D.A和B2+-的氧化被加快，這種情況稱(C)11、用KMnO法滴定Fe時(shí)，Cl4A.催化反應(yīng)B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.引誘效應(yīng)D.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（C）A.非單色光B.介質(zhì)的不平均C.單色光D.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測(cè)定結(jié)果分別為,,，欲使第四次測(cè)定結(jié)果不為Q檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，=）所棄去，則最低值應(yīng)為（B）。A.B.C.D.14、某礦石中錳含量在%以下，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，采納下述何種方法測(cè)定較為合適（B）A.配位滴定B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的合適時(shí)間是（B）A．滴定開始從前時(shí)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.滴定至湊近計(jì)量點(diǎn)時(shí)D.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1.滴準(zhǔn)時(shí)眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。(2)2.酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。(1)3.酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測(cè)定的誤差，可經(jīng)過增加測(cè)定次數(shù)，取平均值加以消除。(2)5.可疑值平時(shí)是指所測(cè)得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。(1)6.精美度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的吻合程度。(2)7.兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度沒關(guān)。(2)8.用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)辦理時(shí)，若Q計(jì)≤時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（1）指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2）系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差，因此總能用必然的方法加以除掉。（1）11.因?yàn)镮2/I0.54V,Cu2/Cu0.16V,因此I-不能夠?qū)u2+還原為Cu+。（2）標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得以下數(shù)據(jù)：、，其相對(duì)相差為%..(2)13.用C(NaOH)=L的NaOH溶液滴定同樣體積、同樣濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19.98ml時(shí)，系統(tǒng)的pH=。（2）14.樣本平均值x與整體平均值μ的關(guān)系為xts。（1）n15.吻合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0。（1）16.在解析測(cè)定中，測(cè)定的精美度越高，則解析結(jié)果的正確度越高。（2）在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相互攪亂的情況。將酸效應(yīng)曲線按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個(gè)區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)味╞區(qū)金屬離子時(shí)，A、a區(qū)金屬離子有攪亂。（1）B、c區(qū)金屬離子有攪亂。（2）10Mg2+c區(qū)pH8Ca2+6Mn2+b區(qū)4Al3+2a區(qū)Fe3+08101214161820222426lgKf四、計(jì)算題（每題8分，共32分）1、解析銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取1.500克合金溶解后定容為，用移液管移取該溶液兩份，一份調(diào)治pH=6，以二甲酚橙為指示劑，用L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗資；另一份混雜液調(diào)治pH=10，加入KCN遮蓋銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去，接著加入甲醛以解蔽鋅，連續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗資，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu=,Zn=,Mg=）2、間接KMnO4法測(cè)定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為：Ca

2+

+C

2O42-

=CaC2O4.CaC

2O4

+2H+

=H

2C2O4

+Ca2+5H

2C2O4

+2MnO4-

+6H+

=10CO2

+2Mn2+

+8H2O試樣

1重為，溶解后定容到

250mL,移取，按上述方法進(jìn)行辦理后，用

L

的KMnO4滴定，耗資，求試樣

1中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（

MCa=）若試樣

2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的

7次平行測(cè)定結(jié)果為

:，，，，，，已知，置信度為

α＝95％時(shí)，

t

和Q的數(shù)值見下表：測(cè)定次數(shù)

n

5

6

7

8

9Q請(qǐng)按定量解析要求，以95％的置信度，報(bào)告試樣2的鈣的解析結(jié)果。3、某試樣含鐵約12%，試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取到50mL容量瓶中,在必然條件下，用鄰二氮雜菲顯色后（ε=×104L/mol·cm），在λ=510nm處用1.0cm比色皿測(cè)定溶液的吸光度，并按光的吸取定律進(jìn)行定量解析。為使測(cè)量結(jié)果正確度最高，應(yīng)稱取試樣多少克？（MFe=）4、某堿試樣可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混雜物（其他雜質(zhì)不影響測(cè)定）。稱取試樣0.4322克，以酚酞為指示劑，用L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，用去；接著加入甲基橙指示劑，連續(xù)用

HCl

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又耗資。試解析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（MNaOH=，MNa2CO3

=，MNaHCO3

=）。5、稱取含

Fe(M=試樣

0.4000

克，溶解后將其中的

Fe3+

還原為

Fe2+,

爾后用濃度為

mol·L-1的

K2Cr2O7

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去

ml

。求

Fe2O3

(Mr=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析化學(xué)試題參照答案一、填空題9、定性解析、定量解析和結(jié)構(gòu)解析；取樣與前辦理、試樣的分解、方法選擇與測(cè)定、結(jié)果辦理與誤差解析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；該系統(tǒng)存在引誘效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防范I2的升化與I-被空氣氧化。10、CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同樣，一般光度法一般以試劑空白為參比，而示差法規(guī)以濃度稍低于待測(cè)溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、有2（個(gè)）滴定突躍；pH＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。6、[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]7、酸度約1mol/LH2SO4、溫度75~85℃、自動(dòng)催化反應(yīng)、自己指示劑8、在必然溫度和入射光的照射下，b=1cm，濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度。二、單項(xiàng)選擇題1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C10、D11、C12、C13、C14、D15、C三、判斷題1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8