第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(第一課時(shí))《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》編輯ppt爆炸牛奶腐壞鐵橋生銹溶洞形成幾秒

幾天數(shù)月數(shù)萬年編輯ppt第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一、定義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。編輯ppt參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.內(nèi)因：鈉與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)【你能解釋原因嗎？】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素編輯ppt科學(xué)研究的一般過程編輯ppt編輯ppt1.實(shí)驗(yàn)原理：研究的化學(xué)反應(yīng)方程式.3.實(shí)驗(yàn)方法：2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康挠绊懛磻?yīng)速率的因素【交流匯報(bào)】催化劑濃度溫度其它對比實(shí)驗(yàn)法4.實(shí)驗(yàn)方案：所用儀器、藥品及具體操作步奏編輯ppt2.外因：⑴溫度：⑵催化劑：⑶濃度：⑷固體表面積:⑸其他因素：壓強(qiáng)、溶劑的性質(zhì)、光照、原電池、電磁波、超聲波、強(qiáng)磁場、高速研磨、固體顆粒大小等溫度越高，反應(yīng)越快；一般催化劑能加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快；固體表面積越大，反應(yīng)越快；編輯ppt【學(xué)以致用拓展提升】

1.人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Σ厥澄铮?/p>

2.將兩種固體藥品研細(xì)后再混合反應(yīng)3.Zn和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的變化4.用棕色試劑瓶保存見光分解的物質(zhì)

。。。。。。

思考并解釋：生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施編輯ppt2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：3、單位：

v=△t_______

⊿Cmol/(L·S)或mol/(L·min)1、表示方法:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量.三、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法編輯ppt物質(zhì)N2H2NH3初始濃度/mol·L-12702s末濃度/mol·L-12變化的濃度/mol·L-1反應(yīng)速率mol/(L·s)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下（體積一定的密閉容器中：）⑴分別用單位時(shí)間N2、H2、NH3的濃度變化量表示速率⑵計(jì)算各物質(zhì)反應(yīng)速率之比，能得出什么規(guī)律？

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310.51.51⑶若已知該反應(yīng)某段時(shí)間內(nèi)，N2的反應(yīng)速率為5mol/(L·S),

那么該時(shí)段內(nèi)H2、NH3的反應(yīng)速率為多少？啟示2：同一化學(xué)反應(yīng)速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同，所以必須指明哪一物質(zhì)的反應(yīng)速率。啟示3：在反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD中，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)=△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=a:b:c:d編輯ppt

以下各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最快的是()

A、v(H2)=1.8mol/（L?s）

B、v(N2)=0.7mol/（L?s）

C、v(NH3)=1.4mol/（L?min）

D、v(NH3)=1.2mol/（L?s）例2、在N2+3H22NH3反應(yīng)中，B啟示4：定量比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，必須統(tǒng)一單位，用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較編輯pptA.用A表示的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1BD隨堂練習(xí)1：在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1編輯ppt課堂小結(jié)第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率定義二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法編輯ppt謝謝！再見！編輯ppt下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加.B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·S)是指反應(yīng)進(jìn)行1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L.C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢.D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速度越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯.C隨堂練習(xí)2：編輯ppt練習(xí)3下列變化過程中如果加快化學(xué)反應(yīng)速率,對環(huán)境保護(hù)有利的是()A橡膠的老化

B白色垃圾塑料的分解

C事物腐敗

D鋼鐵的腐蝕B編輯ppt練習(xí)4決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A①②③④⑤B⑤C①④D①②③④B編輯ppt練習(xí)5用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣產(chǎn)生速率加快的是()A加熱

B改用98%濃硫酸

C增加稀硫酸的體積

D不用鐵片改用鐵粉BC編輯ppt科學(xué)研究的方法：對比實(shí)驗(yàn)對比實(shí)驗(yàn)：在研究某一因素對實(shí)驗(yàn)的影響時(shí)，控制其他的影響因素必須完全相同。編輯ppt2.過氧化氫溶液取2毫升；氯化鐵溶液取2滴；二氧化錳藥品取半藥匙。3.鐵釘取一根，鐵粉取半藥匙，鹽酸取2mL。友情提示1.注意分工，實(shí)驗(yàn)中要記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。編輯ppt2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2↑(g)想一想鈉與水反應(yīng)可以鈉或者水來表示化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？啟示1：固體物質(zhì)或純液體濃度為定值，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。編輯ppt[實(shí)驗(yàn)2-5]溫度對反應(yīng)速率的影響AFeCl3溶液(1mol/L,2滴)H2O2溶液(5%,3mL)(冷水)BFeCl3溶液(1mol/L,2滴)H2O2溶液(5%,3mL)(熱水)編輯ppt現(xiàn)象結(jié)論熱水常溫有大量氣泡冒出有少量氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率快化學(xué)反應(yīng)速率較快實(shí)驗(yàn)2-5溫度對反應(yīng)速率的影響編輯ppt[實(shí)驗(yàn)2-6]不同催化劑對反應(yīng)速率的影響ABH2O2溶液(5%,3mL)FeCl3溶液(1mol/L,2滴)H2O2溶液(5%,3mL)MnO2粉末(少量)H2O2溶液(5%,3mL)C不加入編輯ppt實(shí)驗(yàn)2-6不同催化劑對反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑有大量氣泡冒出有適量氣泡冒出有少量氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率快化學(xué)反應(yīng)速率較快化學(xué)反應(yīng)速率較慢編輯ppt[探究實(shí)驗(yàn)1]濃度對反應(yīng)速率的影響FeCl3溶液(1mol/L,2滴)FeCl3溶液(1mol/L,2滴)H2O2溶液(5%,6mL)H2O2溶液+H2O(5%,3mL)(3mL)AB編輯ppt現(xiàn)象結(jié)論原溶液稀溶液[探究實(shí)驗(yàn)1]濃度對反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率較快化學(xué)反應(yīng)速率快有適量氣泡冒出有適量氣泡冒出編輯p